化學(xué)：2.3《化學(xué)平衡的移動(dòng)》課件(蘇教版選修4).ppt

化學(xué)平衡的移動(dòng),“逆” “等” “動(dòng)” “定” “變”,化學(xué)平衡的特點(diǎn)：,可逆反應(yīng),V正=V逆0, 動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)各組分的含量保持恒定,外界條件改變，平衡變化,條件改變,平衡移動(dòng),一定條件下 建立的平衡,平衡被破壞,新平衡,V(正)=V(逆),V (正)V(逆),V”(正)= V ” (逆）,濃 度,溫 度,壓 強(qiáng),催化劑,【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？,化學(xué)反應(yīng)速率,二、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素,1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)1A,2CrO422H Cr2O72H2O,黃色 橙色,已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡,步驟: （1）取三支試管各加入10滴0.1mol/L K2Cr2O7溶液； （2）向2號(hào)試管中滴加5滴H2SO4，觀察并記錄 （3）向3號(hào)試管中滴加5滴NaOH溶液，觀察并記錄,思考一：,A組： 1、2試管中加入H2SO4的目的是什么？改變了什么條件？ 2、3試管中加入NaOH的目的是什么？改變了什么條件？,在試管中加入15滴0.005mol/LFeCl3溶液和15滴0.01mol/L KSCN溶液振蕩溶液呈紅色，在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡 ：,實(shí)驗(yàn)1B,Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,紅色,用空白滴管將上述溶液分置于井穴板的三個(gè)井穴中，其中一個(gè)井穴進(jìn)行對(duì)比,步驟: （1）向1號(hào)井穴中滴加4滴FeCl3溶液，觀察顏色變化； （2）向2號(hào)井穴中滴加4滴KSCN溶液，觀察顏色變化； （3）向1、2號(hào)井穴中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液液，觀察現(xiàn)象。,思考一：,A組： 1、2試管中加入H2SO4的目的是什么？改變了什么條件？ 2、3試管中加入NaOH的目的是什么？改變了什么條件？ B組： 1、滴加FeCl3溶液的目的是什么？改變了什么條件？ 2、滴加KSCN溶液的目的是什么？改變了什么條件？ 3、滴加NaOH溶液的目的是什么？改變了什么條件？,結(jié)論：其它條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng),增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平衡向逆方向移動(dòng),1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,結(jié)論,t1,v”正 = v”逆,V 逆,V ,正,t2,v正= v逆,v正,v逆,v,0,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),用v-t圖分析平衡移動(dòng),增加反應(yīng)物的濃度,實(shí)驗(yàn)三,2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,(紅棕色),(無色),實(shí)驗(yàn)步驟： 1、取一只裝有NO2和N2O4混合氣體的針管 2、迅速擠壓活塞，觀察現(xiàn)象 3、迅速拉動(dòng)活塞，觀察現(xiàn)象,思考二,1、改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？ 2、增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)向哪個(gè)方向移動(dòng)？減小壓強(qiáng)呢？,結(jié)論：其它條件不變的情況下,增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動(dòng)；,減少壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng),2、壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,結(jié)論,(紅棕色),(無色),實(shí)驗(yàn)四,NO2球浸泡在冷水、熱水中，觀察顏色的變化,3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,思考三,1、改變溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？ 2、升高溫度該反應(yīng)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？降低溫度呢？,3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)； 溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。,結(jié)論：其它條件不變的情況下,4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響, 正催化劑能同等程度的加快正、逆反應(yīng)速率，V正V逆，平衡不移動(dòng)。 使用催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,小結(jié),（1）當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度逐漸 ； （2）當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng) ； （3）當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，體系溫度降低 。,減弱,減小,降低,化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）,改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,練習(xí)：,1、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g) +Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響的是（ ） A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、正、你反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C,2、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(S)+3Y(g) 2Z(g) ,H0