2023年九年級化學(xué)人教版中考備考訓(xùn)練 質(zhì)量守恒定律專題2

2023年九年級化學(xué)人教版中考備考訓(xùn)練一一質(zhì)量守恒定

律專題2

一、單選題（本大題共14小題）

1.燃燒石灰石可制得氧化鈣（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元

素），測得煨燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3,則已分解的碳酸鈣

占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.40%B.60%C.30%D.50%

2.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩邊燒杯中分別加入等質(zhì)

量等濃度的稀硫酸，然后同時向左、右兩盤的燒杯中分別加入足量的等質(zhì)量的鋅和

鎂，則從反應(yīng)開始到停止的過程中，天平指針

A.始終平衡B.先偏向左，最后平衡

C.始終偏向左D.先偏向左，后偏向右

3.硝酸鹽受熱易分解，已知2Cu（NOJ=2CuO+Oj+4X「，則X的化學(xué)式為

A.NO2B.NOC.N2O3D.NH3

4.構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列對化學(xué)基本觀念的認(rèn)識錯誤的是

A.元素觀：水、過氧化氫都是由氫元素和氧元素組成的

B.微粒觀：保持金剛石化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是碳原子

C.轉(zhuǎn)化觀：石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石

D.守恒觀：18g氫氣和18g氧氣反應(yīng)，生成36g水

5.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的

相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為

A.23B.46C.92D.96

6.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，

測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負

數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，。表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是

A.甲和丁是該反應(yīng)中的反應(yīng)物

B.圖中的反應(yīng)是分解反應(yīng)

C.參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48：23

D.戊一定是該反應(yīng)的催化劑

7.下列實驗?zāi)苓_到目的的是

編

ABCD

號

空

氣

實

驗

設(shè)

蔡

計

―鐵

COi

釘

水

e

目探究可燃物燃燒探究鐵生銹的所探究CO2與水發(fā)生

驗證質(zhì)量守恒定律

的的條件有條件了化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

8.下列化學(xué)處理措施與解釋不正確的是

A.硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液的顏色不同一溶液中的陽離子不同

B.生鐵與鋼的性能不同一是含碳量不同

C.鑒別：黃銅和黃金一用火燒

D.50g酒精加入50g水中形成100g的溶液一遵循質(zhì)量守恒

9.我國航天技術(shù)迅猛發(fā)展，“天舟一號”與在軌運行的“天宮二號”空間實驗首次成功

交會對接，有力推動了我國空間站建設(shè)的進程?？臻g站里的02源自電解水，同時所

得的氫氣與二氧化碳反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀示意圖如下：

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變

B.反應(yīng)物的質(zhì)量比為1：22

C.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒有變化

D.上述反應(yīng)中四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成

占燃

10.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)CH4+2O2會2H2O+CO2的下列敘述中，不正確的是

A.甲烷具有可燃性

B.反應(yīng)前后原子數(shù)目不變

C.16g甲烷和64g氧氣恰好反應(yīng)生成18g水和44g二氧化碳

D.參加反應(yīng)的甲烷分子與氧分子的個數(shù)比為1：2

11.某反應(yīng)變化前后的微觀示意圖如下。下列說法正確的是

“?”“?”和“o”代表不同的原子

A.反應(yīng)中共涉及6種物質(zhì)B.反應(yīng)前后元素的化合價均無變化

C.反應(yīng)前后分子種類不變D.反應(yīng)前后原子個數(shù)不變

12.大多數(shù)動植物呼吸作用時發(fā)生反應(yīng)：X+6O2=6CO2+6H2O,動植物利用該反應(yīng)釋

放的能量維持生命活動。X的化學(xué)式為

A.C6H12B.C6H12。C.C6Hl2。6D.C6Hl2。8

13.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是

A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變

B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL

C.5克水受熱變成5克水蒸氣

D.1.2g碳與3.2g氧氣反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳

14.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖

刻度紙所示（例如：丙的質(zhì)量為5g,丁的質(zhì)量為3g）,充分反應(yīng)后，在同一張刻度

紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線I向左移動16格；刻度線H向左移動8格;

刻度線III向左移動8格。下列說法正確的是

1nm

?m4■4+7^

o16182326

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.丙一定是催化劑

C.反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8gD.反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1：1

二、多選題（本大題共4小題）

15.某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，氣體完全燃燒，測得生成的

44g二氧化碳和27g水。下列判斷正確的是

A.該氣體中一定含有CH4B.該氣體中一定沒有C2H2

C.該氣體中一定含有C2H4D.該氣體的組合方式有三種

16.我國科學(xué)家在水煤氣變換中引入了高效催化體系，使該反應(yīng)可在120℃時進行，

反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是

甲乙

..5過程］P.OO。,過程28.

III---“I—I____I入［工.III

o氯原子O碳原子?氧原子催化劑iii催化劑ii

A.反應(yīng)前后分子和原子的總數(shù)都不變

B.反應(yīng)每消耗28g甲，可生成22g丙

c.該過程體現(xiàn)了催化劑能夠吸附微粒的作用

D.反應(yīng)過程中，每消耗1個甲分子，同時消耗2個乙分子

17.下列四個圖像中，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

氧

氣

質(zhì)

量

咯

B.②一定量的澄清石灰水中逐漸通入二氧化碳

C.③電解一定量的水

D.④一定量的木炭和過量的氧氣在密閉容器內(nèi)反應(yīng)

18.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是

個燒杯內(nèi)溶液中

氧元素質(zhì)量g

A.I向盛有一定質(zhì)量MnO2的燒杯中加入過氧化氫溶液

0加入七。2

溶滿質(zhì)量g

鎂

元

素

B質(zhì)

鎂在密閉容器中燃燒

量

值

時間S

三、填空題（本大題共8小題）

19.學(xué)習(xí)化學(xué)要學(xué)會分析問題、科學(xué)推理和定量計算。天然氣的主要成分是甲烷，其

充分燃燒的化學(xué)方程式為—；已知乙烷、丙烷的化學(xué)式分別為C2H6、C3H8,根據(jù)

給出的信息推測戊烷的化學(xué)式為一，它們充分燃燒的產(chǎn)物與甲烷燃燒的產(chǎn)物都相同，

試分析，酒精（C2H6。）充分燃燒的產(chǎn)物與甲烷燃燒的產(chǎn)物—（選填"是''或"否”）相同；

8.8g某物質(zhì)完全燃燒后生成17.6g二氧化碳和7.2g水，試通過計算判斷：該物質(zhì)中

碳、氫、氧原子的個數(shù)比是一。

20.堿式碳酸銅［化學(xué)式：Cu2（OH）2co3］受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為;充分加熱36g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應(yīng)前后固

體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3：4,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為

g。

21.從宏微符相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)獨特的研究方法。請回答下

列問題:

（1）宏觀辨識:科學(xué)探究可以認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，將鐵釘浸到

CuS04溶液前后兩次稱量總質(zhì)量，觀察托盤天平的指針一（填“向左”"向右”或“不”）

偏轉(zhuǎn)。

（2）微觀探析:下圖是氫氣在空氣中燃燒的微觀示意圖，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

反應(yīng)。從微觀角度分析，過程I表示分子分解成—的過程。

（3）符號表征:氫化鎂（Mgfh）是一種很有發(fā)展前景的貯氫材料，能與水反應(yīng)生成

氫氧化鎂和一種常見的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+

請補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出補全依據(jù)。

依據(jù)一：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和—不變。

依據(jù)二：。

22.生產(chǎn)生活離不開能源。

（1）目前使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、_、天然氣等。

（2）充分燃燒1kg天然氣和煤產(chǎn)生的CO2和SCh氣體的質(zhì)量如圖所示。

①燃燒后對環(huán)境影響較小的是―。

②通過煤燃燒后的產(chǎn)物可推斷，煤的組成中有碳元素和硫元素，其推斷的依據(jù)

(3)新能源在我國能源結(jié)構(gòu)中的占比逐漸增大。以下屬于新能源的是_(填序號)。

A.風(fēng)能B.太陽能C.地?zé)崮?/p>

23.通過太陽能電池電解水制氫氣，通過捕集裝置獲取二氧化碳，在催化劑的作用下

合成甲醇的工藝流程如下。

(2)補全氫氣和二氧化碳合成甲醇的微觀示意圖_(.碳原子，―氧原子，。氫

答下列問題。

(1)氯氣(C12)是一種重要的消毒劑。發(fā)生如下反應(yīng)：C12+H2O=X+HC1O,X的化學(xué)

式為_。

(2)小明吃炸雞翅時，不小心碰到衣服，導(dǎo)致衣服上有油污，小明用洗潔精可以把油

污洗去，是利用洗潔精的—作用。

(3)晚上炒菜時，油鍋著火了，小明立即用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是

25.過氧化氫和過氧化根都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧

劑等。請回答有關(guān)問題。

(I)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是過氧化鋼可以通過

以下方式制備過氧化氫：BaO2+X+H2O=BaCO3X+H2O2，其中物質(zhì)X的化學(xué)式是_

(2)過氧化鈉(NazCh)也是--種過氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和一種能使帶火星

的木條復(fù)燃的氣體，則化學(xué)反應(yīng)方程式是

(3)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為一。

26.蠟燭是一種日常照明工具，用途廣泛。

(1)在古代，蠟燭的主要原料是動物油脂。蠟燭燃燒生成二氧化碳和水。根據(jù)以上信

息。下列關(guān)于動物油脂組成的說法中正確的是

A.只含碳、氯元素B.含有碳、氧、氧三種元素

C.含有碳、氫元素?？赡芎醒踉谼.無法確定

(2)在現(xiàn)代，蠟燭的主要原料是石蠟。

①取一小塊石蠟放入水中，石蠟浮在水面上，你得到的結(jié)論是

②點燃蠟燭，小心地往燭焰里插根玻璃管如圖所示，使a端置于火焰根部。然后將

玻璃管上移于焰心處，則b端觀察到的現(xiàn)象是

a端置于外焰處，在b端連接導(dǎo)管，插入足量澄清石灰水中，石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為

四、實驗題(本大題共4小題)

27.某化學(xué)興趣小組為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的

實驗。請分析有關(guān)問題邊作答：

(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是o

(2)寫出白磷燃燒的文字表達式。

(3)燃燒后迅速稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，原因可能是(只寫一條)。

(4)燃燒前稱量：錐形瓶和細沙等總質(zhì)量為27.6g,則如圖，托盤天平中游碼的讀數(shù)

為。

(5)反思：白磷燃燒遵守質(zhì)量守恒定律，理由(用微觀觀點解釋)是。

28.從定性和定量兩個角度來認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

(1)下圖中能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是―(填字母)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式—o從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律―。

蒸

儲

水

ABC

(2)某混合氣體可能含有CO、CO2、CH4中的一種或幾種，為了確定其成分，將混合

氣體按如圖所示裝置進行實驗(假設(shè)各部分均完全反應(yīng)或吸收，已知濃硫酸可吸水)。

氣體

燃燒后續(xù)

裝置裝置

①裝置C、D的順序能否顛倒？為什么?

②若A、D中澄清石灰水均變渾濁，裝置C增重0.18g,裝置D增重0.22g。則該混

合氣體的組成為―(填化學(xué)式)。

29.用如圖裝置進行實驗。

(1)實驗1：一段時間后電子秤示數(shù)_(填“變大”“變小”或“不變”)，從微觀角度解釋原

因_。

(2)實驗2：反應(yīng)后電子秤示數(shù)變小的原因是—o

(3)實驗3：用激光引燃鐵粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是實驗后冷卻至室溫，若擰

松錐形瓶上的膠塞，電子秤示數(shù)—(填"變小”"變大”或“不變”)。

(4)上述實驗中電子秤的示數(shù)變化情況，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是―(填實驗序號)。

30.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。

R查閱資料1碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳。

(1)如圖所示的三個實驗中，遵守質(zhì)量守恒定律的是_(填序號)。

(2)用如圖B所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律時，若所用試劑不變，你的改進方案

是一。

(3)利用鎂帶在空氣中燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律。

鎂帶

①鎂帶與空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_。

②小卓認(rèn)為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，天平應(yīng)該向左傾斜。等到鎂帶完全燃燒后，發(fā)現(xiàn)天

平向右傾斜，請分析其主要原因是

參考答案

1.【答案】D

【詳解】由于碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，隨著碳酸鈣的分解放出了

二氧化碳，碳元素的含量逐漸減少直到為零。根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式，碳酸鈣中鈣元

素與碳元素的質(zhì)量比為：40：12=20：6,而剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為:

20：3,因為反應(yīng)過程中鈣元素質(zhì)量不變，所以已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分

數(shù)為50%,選項D正確。故選D。

2.【答案】B

Zn+H,SO,=ZnSO,+H、T

【詳解】鋅和稀硫酸反應(yīng)的關(guān)系式為244；，鎂和稀硫酸反應(yīng)的

652

關(guān)系式為臂+H45=MgS04+H；,稀硫酸質(zhì)量相同，等質(zhì)量的鋅和鎂和稀硫酸反

應(yīng)，相同時間內(nèi)鎂產(chǎn)生氫氣更多，在反應(yīng)過程中，右盤產(chǎn)生的氫氣更快，質(zhì)量氫，

天平指針先偏向左，稀硫酸質(zhì)量相同，足量的等質(zhì)量的鋅和鎂，反應(yīng)結(jié)束生成的氫

氣質(zhì)量相同，最后平衡，故選B。

3.【答案】A

【詳解】由反應(yīng)的化學(xué)方程式2CU(NO3)2_2CUO+O2T+4XT，可得知反應(yīng)前后各原

子的個數(shù)為

Cu原子N原子0原子

反應(yīng)前2412

反應(yīng)后204

根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物X的4個分子中含有4個N原子

和8個O原子，則

每個X分子由1個N原子和2個O原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2；故選：Ao

4.【答案】D

【詳解】A、水、過氧化氫都是由氫元素和氧元素組成的，故A正確；

B、金剛石是由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，因此保持金剛石化學(xué)質(zhì)的最小微粒是碳原子,

故B正確；

C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，故C正確;

D、氫氣與氧氣點燃生成水，該反應(yīng)方程式為2H2+。2==2凡0,由方程式可知，每

4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故18g氫氣和18g氧氣

反應(yīng)，氫氣過量，生成水的質(zhì)量小于36g,故D錯誤；

故選D。

5.【答案】B

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g,設(shè)A的相對

分子質(zhì)量為X,

A+3B=2C+3D

x3x18

2.3g2.7g

則解得x=46,故選B。

2.7g3x18

6.【答案】C

【分析】在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生

反應(yīng)，甲增加了44g,故是生成物；乙質(zhì)量減少，故是反應(yīng)物，設(shè)其減少的質(zhì)量為x；

丙減少了23g,故是反應(yīng)物；丁增加了27g,故是生成物；戊質(zhì)量不變化可能是催化

劑也可能是無關(guān)物質(zhì)。故該反應(yīng)可以表示為：乙+丙甲+丁。

【詳解】A、由分析可知，甲和丁是該反應(yīng)中的生成物。故錯。

B、該反應(yīng)可以表示為：乙+丙甲+丁，不是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上

物質(zhì)，不是分解反應(yīng)。故錯。

C、由分析可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：x+23g=44g+27g,x=48g。故參加反應(yīng)的乙、

丙的質(zhì)量比一定為48：23。故對。

D、由分析可知，戊可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是無關(guān)物質(zhì)。故錯。

故選C。

7.【答案】B

【詳解】A、實驗過程中，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的

二氧化碳逸散到空氣中，不能驗證質(zhì)量守恒定律，該實驗不能達到實驗?zāi)康模?/p>

B、實驗過程中銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點，發(fā)生燃燒，熱水中的白

磷不與氧氣接觸，溫度達到著火點，不發(fā)生燃燒，說明燃燒需要氧氣參加；銅片上

的紅磷與氧氣接觸，溫度達不到著火點，不發(fā)生燃燒，與銅片上的白磷對比，說明

燃燒需要溫度達到可燃物著火點，該實驗?zāi)軌蜻_到實驗?zāi)康模?/p>

C、實驗過程中，左邊試管鐵釘與水、氧氣接觸，發(fā)生銹蝕，右邊試管鐵釘只與水接

觸，不能銹蝕，說明鐵釘只與水接觸不能生銹，不能說明鐵生銹的條件，該實驗不

能達到實驗?zāi)康模?/p>

D、實驗過程中，加入水的塑料瓶變癟，不能說明二氧化碳能與水反應(yīng)，可能是二氧

化碳溶于水所致，該實驗不能夠達到實驗?zāi)康?。故選B。

8.【答案】D

【詳解】A、硫酸鐵溶液為黃色，硫酸銅溶液為藍色，硫酸鐵的溶液中含有的離子為

Fe3+、SO;',硫酸銅的溶液中含有的離子為Cu2+、SO;,則兩溶液的顏色不同是因

為其中的陽離子不同，故選項說法正確；

B、生鐵中碳含量為2%-4.3%,鋼中的含碳量為0.03%-2%,兩物質(zhì)中因含碳量不同

導(dǎo)致性質(zhì)不同，故選項說法正確；

C、黃銅為銅與鋅的合金，銅與氧氣在加熱的條件下能反應(yīng)生成黑色的氧化銅，金化

學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不能與氧氣反應(yīng)，則在空氣中加熱黃銅與黃金，變黑的為黃銅，不變色

的為黃金，故選項說法正確；

D、酒精溶于水的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，則不能用來驗證質(zhì)量守恒

定律，故選項說法錯誤。

故選D。

9.【答案】D

【分析】由圖可知，該反應(yīng)是氫氣和二氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成水和甲烷,

催化劑

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H2+CO2-2H2O+CH4o

【詳解】由分析得：

A、反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生改變，錯誤；

B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物氫氣和二氧化碳的質(zhì)量比為(4x2):44=2:11,錯誤；

C、催化劑改變反應(yīng)速率，在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化，物理性質(zhì)可能改

變，錯誤；

D、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，甲烷由甲烷分子構(gòu)成，水由

水分子構(gòu)成，上述反應(yīng)中，四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成，正確。

故選D。

10.【答案】C

【詳解】A、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，說明甲烷具有可燃性，正確；

B、原子是化學(xué)變化中最小的粒子，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，正確；

C、由化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，16g甲烷和64g氧氣充分反應(yīng)生成36g水和44g

二氧化碳，錯誤；

D、由化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，參加反應(yīng)的甲烷分子與氧分子的個數(shù)比為1：2,

正確。

故選C。

11.【答案】D

【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)前后劃掉相同的物質(zhì)，則該反應(yīng)物為兩種物質(zhì)，生成物

中也為兩種物質(zhì)，故該反應(yīng)中共涉及四種物質(zhì)，故A說法錯誤；

B、由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物為兩種化合物，生成物為一種單質(zhì)和一種化合物，故反

應(yīng)前后元素化合價一定改變，故B說法錯誤；

C、由圖可知，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，故C說法錯誤；

D、由圖可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，故D說法正確。

故選：D。

12.【答案】C

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子個數(shù)守恒，反應(yīng)后生成物由12個碳原子、12個氫

原子、18個氧原子，反應(yīng)物為X與氧氣反應(yīng)，所以X有6個碳原子、12個氫原子、

6個氧原子，故選C。

13.【答案】D

【詳解】A.遵循質(zhì)量守恒定律的前提是必須發(fā)生化學(xué)變化，水結(jié)成冰的過程發(fā)生的

是物理變化，故此選項錯誤；

B.遵循質(zhì)量守恒定律的前提是必須發(fā)生化學(xué)變化，50mL水和50mL乙醇混合發(fā)生

的是物理變化，故此選項錯誤；

C.遵循質(zhì)量守恒定律的前提是必須發(fā)生化學(xué)變化，5克水受熱變成5克水蒸氣發(fā)生

的是物理變化，故此選項錯誤；

D.1.2g碳與3.2g氧氣反應(yīng)經(jīng)化學(xué)方程式計算確實可生成4.4g二氧化碳，故此選項

正確。

故選D

14.【答案】D

【分析】根據(jù)題意反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化如下表：

物質(zhì)'I1乙丙

反應(yīng)前(g)16253

反應(yīng)后(g)010511

發(fā)生變化的量(g)16808

【詳解】A、根據(jù)分析，反應(yīng)中甲物質(zhì)的質(zhì)量減少16g,乙物質(zhì)的質(zhì)量增加8g,丙

物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，丁物質(zhì)的質(zhì)量增加8g?；瘜W(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量減少，

生成物的質(zhì)量增加，因此該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲，生成物是乙和丁，符合“一變多”的

特點，屬于分解反應(yīng)，選項A不正確；

B、該反應(yīng)中丙物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化

劑，也可能是不參加反應(yīng)的其他物質(zhì)，因此丙不一定是催化劑，選項B不正確；

C、反應(yīng)中生成丁的質(zhì)量為8g,反應(yīng)前丁的質(zhì)量為3g,因此反應(yīng)后丁的質(zhì)量為11g,

選項C不正確；

D、該反應(yīng)中生成的乙和丁質(zhì)量都是8g,因此反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為：

8g:8g=1：1,選項D正確。故選D。

15.【答案】AD

12

【詳解】44g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為：44gx—xl00%=12g,27g水中氫元素質(zhì)量

2

為：27gx—xl(X)%=3g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，故氣體中

lo

碳、氫元素質(zhì)量比為12g：3g=4:1,CH_,中碳、氫元素質(zhì)量比為：12:4=3:1,C2H2

中碳、氫元素質(zhì)量比為：(12x2):2=12:1,C2H4中碳、氫元素質(zhì)量比為：

(12x2):4=6:l,因只有甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比大于4:1,故一定含有甲烷，剩余兩

種中可能含有一種或兩種都有可能，即CH4和C2H2、或CH4和C2H4、或CH4、

C2H2和C2H4三種可能。

故選ADo

16.【答案】BD

【分析】

由圖可知，該反應(yīng)是一氧化碳和水在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，該

催化劑

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H20+C0^=C02+H2O

【詳解】

A、由圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變，都是3個分子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；

B、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲與生成丙的質(zhì)量比為：28:44=7:11,故每消耗

28g甲，可生成44g丙，符合題意；

C、由圖可知，催化劑能夠吸附微粒，該過程體現(xiàn)了催化劑能夠吸附微粒的作用，不

符合題意；

D、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過程中，每消耗1個甲分子，同時消耗1個乙分子，符

合題意。

故選BD。

17.【答案】AB

【詳解】

A、等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，加入二氧化鎰只會加快反應(yīng)速率，不

能增加生成氧氣的質(zhì)量，圖①錯誤，A符合題意；

B、澄清石灰水中逐漸通入二氧化碳，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，繼

續(xù)通入二氧化碳后，碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，沉淀逐漸消失，圖

②錯誤，B符合題意；

C、電解一定量的水，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1,圖③正確，C不符合題意;

D、一定量的木炭和過量的氧氣在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，物質(zhì)的總質(zhì)量不

變，圖④正確，D不符合題意。

故選ABo

18.【答案】AD

【詳解】

A、過氧化氫分解生成水和氧氣，溶液中氧元素的質(zhì)量逐漸減小，故A錯誤；

B、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，鎂元素的質(zhì)量不變，故B正確；

C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銅的質(zhì)量逐漸增加，直至硫酸銅反應(yīng)完，銅

的質(zhì)量不再發(fā)生改變，故C正確；

D、金屬與酸反應(yīng)放熱，溶液的溫度逐漸升高，當(dāng)反應(yīng)完后，會逐漸恢復(fù)到室溫，故

D錯誤。

故選AD。

占燃

19.【答案】CH4+2O2-CO2+2H2O；C5H12；是；2:4:1

占燃

【詳解】甲烷燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為CH4+2O2VCO2+2H2O。

根據(jù)甲烷（GH2XI+2）、乙烷（C2H2x2+2）和丙烷（C3H2*3+2）的化學(xué)式可推出戊烷

的化學(xué)式為C5H2x5+2,是C5H12。

化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則酒精完全燃燒的生成物含有碳、氫、氧元素，生

成二氧化碳和水與甲烷燃燒產(chǎn)物相同。

12

17.6g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為17.6gx—x100%=4.8g。

,.2

7.2g水中氫元素的質(zhì)量為7.28x^x100%=0.8g。

10

則該物質(zhì)中含有碳元素4.8g,氫元素0.8g,氧元素8.88-4.88-0.88=3.28。

設(shè)該化合物為CaHQc，則12a:b:16c=4.8g:0.8g:3.2g,a:b:c=4:8:2=2:4:1。

20.【答案】Cu2（OH）,CO,=2CUO+CO2T+H2O；9

【詳解】堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CL（OH）,CO3=2CUO+CO2T+H,O；

解：設(shè)混合物中銅元素的質(zhì)量為m反應(yīng)后固體的總質(zhì)量為x,化學(xué)反應(yīng)前后，元素

的種類和質(zhì)量不變，則反應(yīng)后固體中銅元素的質(zhì)量也是a,由反應(yīng)前后固體中銅元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3：4可得：-^-：-=3:4,x=27g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)

36gx6

反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為等于反應(yīng)前后固

體質(zhì)量之差36g-27g=9go

21.【答案】不；化合；原子；2H2；數(shù)目；每個氫分子由兩個氫

原子構(gòu)成

【詳解】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)無氣體生成，反應(yīng)前后物

質(zhì)的總質(zhì)量相等，托盤天平的指針不偏轉(zhuǎn)。

（2）根據(jù)微觀示意圖可知，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，該反應(yīng)的反應(yīng)物為

兩種，生成物為一種，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)。在化學(xué)變化中，分子

分裂成原子，原子不能再分，只能重新組合成新分子，故，過程【表示分子分解成

原子的過程。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和不變，反應(yīng)前Mg、H、O三

種原子的個數(shù)分別為1、6、2,反應(yīng)后Mg、H、O三種原子的個數(shù)分別為1、2、2,

則生成的另一種物質(zhì)含有4個氫原子，由每個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成，故生成的

另一種物質(zhì)為H2,其化學(xué)計量數(shù)為2。

22.【答案】石油；天然氣；質(zhì)量守恒定律；ABC

【詳解】（1）化石燃料是指煤、石油、天然氣。

（2）①由圖可知，燃燒1kg天然氣和煤時，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量幾乎相同，但

天然氣中產(chǎn)生的二氧化硫很小，則天然氣燃燒后對環(huán)境影響較??；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不改變。煤燃燒生成二氧化碳和二

氧化硫，則說明煤中含有碳元素和硫元素。

（3）A、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮芫鶎儆谛履茉?，故選ABC。

23.【答案】2H2O-2H2T+02T；

【詳解】（1）水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H2O=2H,T+0,

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C、

H、0的個數(shù)分別是1、6、2,生成物中含C、H、0的個數(shù)分別是1、4、I,故生

成物中還應(yīng)含2個H、1個O,每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故還應(yīng)

補充1個水分子，故填：6p。

24.【答案】HC1；乳化；使可燃物與氧氣（空氣）隔絕

【詳解】（1）反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，等號左邊有2個氯原子、2個氫原

子和1個氧原子，等號右邊除X外，有1個氫原子、1個氯原子和1個氧原子，則

X中含有1個氫原子和1個氯原子，化學(xué)式為HC1?

（2）洗潔精具有乳化作用，能除去衣服上的油污。

（3）油鍋著火時，蓋上鍋蓋，能隔絕氧氣，從而達到滅火的目的。

MnO2

25.【答案】2H2O2=^2H2O+O,T；CO,；2Na2O2+2H,O=4NaOH+O2T；劇

烈反應(yīng)，火星四射，生成黑色固體，放熱

【詳解】（1）實驗室使用過氧化氫在二氧化鐳作催化劑條件下分解生成氧氣和水的

MnO,

方式制取氧氣，其化學(xué)方程式為2Hq22HQ+O,T,故填

MnO0

2H2O2=^2H2O+O2T；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目保持不變。根據(jù)方程式，反應(yīng)前

的原子分別為Ba、0、H,數(shù)目分別為1、3、2；反應(yīng)后的原子分別為Ba、C、0、

H,數(shù)目分別為1、1、5、2,則X中含有1個碳原子和2個氧原子，則X為二氧化

碳，其化學(xué)式為CO2,故填cc>2；

（2）過氧化鈉（NazCh）能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣

體，則該氣體為氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目保持不變,

元素種類不變，則另一種生成物為氫氧化鈉，故過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧

化鈉，則其方程式為2Na,O2+2H2O=4NaOH+O2T,故填2Na,O2+2H,O=4NaOH+O2T；

（3）鐵絲在氧氣中燃燒時，劇烈反應(yīng)，火星四射，生成黑色固體，并在燃燒過程中

放熱。故填劇烈反應(yīng)，火星四射，生成黑色固體，放熱。

26.【答案】C；石蠟不溶于水且密度比水??；有白煙冒出；

Ca（OH\+CO2=CaCO,4，+H2O

【詳解】（1）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后

元素種類不變，由于反應(yīng)物中有氧氣參與，故動物油脂含有碳、氫元素，可能含有

氧元素，故C符合題意。

故選：Co

（2）①取一小塊石蠟放入水中，石蠟浮在水面上，得到的結(jié)論是石蠟難溶于水，且

密度比水小，故填：難溶于水，且密度比水小。

②點燃蠟燭，小心地往燭焰里插根玻璃管如圖所示，使a端置于焰心處，則b端觀

察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白煙冒出，是由于焰心處石蠟蒸氣通過導(dǎo)管溢出后遇冷凝結(jié)

成石蠟固體顆粒而形成白煙；使a端置于外焰處，石蠟充分燃燒生成二氧化碳，二

氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca（OH\+C02=CaCO34,+H2O,故填：石蠟不溶于水且密度比水小；有白煙冒出；

Ca（OH\+CO2=CaCOyJ+H,O。

點燃

27.【答案】防止錐形瓶底部局部受熱而炸裂；磷+氧氣二五氧化二磷；裝置漏氣；

2.6g；化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變

【詳解】（1）白磷燃燒釋放熱量，要在錐形瓶的底部鋪一層細沙，防止錐形瓶底部

局部受熱，導(dǎo)致受熱不均勻而炸裂，故其作用是防止錐形瓶底部局部受熱而炸裂；

（2）磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，文字表達式為：磷+氧氣誓五氧化二磷；

（3）燃燒后迅速稱量，此時沒有冷卻至室溫，瓶內(nèi)氣體仍受熱膨脹，膨脹的氣球受

到空氣對它向上的浮力，導(dǎo)致托盤天平指針偏向右邊，也可能是裝置漏氣，燃燒過

程中生成的五氧化二磷擴散到錐形瓶外導(dǎo)致指針偏向右邊；

（4）天平使用時，左物右碼，物品的質(zhì)量等于祛碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量；

若燃燒前稱量錐形瓶和細沙等總質(zhì)量為27.6g,如圖祛碼的質(zhì)量為25.0g,則托盤天

平中游碼的讀數(shù)為：27.6g-25.0g=2.6g；

（5）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子，故白磷燃燒遵

守質(zhì)量守恒定律的理由是化學(xué)反應(yīng)前