2023-2024學(xué)年河南省商丘市王集鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)調(diào)研考試含解析

2023年河南省商丘市王集鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)調(diào)研考

試含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下列比較中正確的是

A.金屬性：Mg>Al>NaB.原子半徑：S>O>FC.堿性：KOH>Mg

(OH)2>NaOHD.氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH3

參考答案：

B

略

2..三種短周期元素A、B、C,可形成簡(jiǎn)單離子A：B\C2\A、B同周期，A卡和

C?「具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是

A.原子序數(shù)：A>B>CB.原子核外最外

層電子數(shù)：B>C>A

C.離子半徑：B->A+>C2-D.原子半徑：B>A

>C

參考答案：

B

略

3.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是

AC&C.。2H6D.。3H&

參考答案：

B

略

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

B.16gCH4所含原子數(shù)目為NA

C.17gNH3所含氫原子數(shù)目為4NA

D.18g水所含分子數(shù)目為NA

參考答案：

D

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).

分析：A、先求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)Imol鎂含12moi電子來(lái)計(jì)算；

B、先求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)lmolCH4含5moi原子來(lái)分析；

C、先求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)ImolNE含3moi氫原子來(lái)分析；

D、求出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=II?NA來(lái)計(jì)算.

n2.4g

解答：解：A、鎂的物質(zhì)的量n=r=24g/mol=0.1mol,而Imol鎂含12moi電子，故

0.10101.電子含1.211101電子，故A錯(cuò)誤；

16g

B、甲烷的物質(zhì)的量n=16g/mol=lmol,而ImolCR含5moi原子，故B錯(cuò)誤；

17g

C、氨氣的物質(zhì)的量n=17g/mol=imol,而ImolNE含3moi氫原子，故C錯(cuò)誤；

18g

D、水的物質(zhì)的量n=18g/mol=lmol,分子數(shù)N=II?NA=NA，故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題

關(guān)鍵，難度不大.

5.學(xué)習(xí)化學(xué)我們要注意很多物質(zhì)和變化過(guò)程中的顏色，下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是

①氯水放久了會(huì)逐漸由黃綠色變成幾乎無(wú)色

②AgBr見光分解會(huì)生成淺黃色的銀

③KI溶液中加入淀粉溶液會(huì)變成藍(lán)色

④澳水中加入CC14振蕩?kù)o置后，CC14層無(wú)色

⑤鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察呈紫色

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

參考答案：

B

略

6.ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體

的質(zhì)量恰好也增加了ag,下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()

A.COB.H2

C.C6Hl2。6D.C12H22O11

參考答案：

D

點(diǎn)燃

解析①2co+C)2^=2CO2；②2co2+2Na2O2===2Na2co3+O2，把①、②化學(xué)方程式

點(diǎn)燃

聯(lián)合可得，CO+Na2O2===Na2CO3；同理把2H2+02^=2H2O,2H2O+2Na2O2===4NaOH

+(M，兩個(gè)化學(xué)方程式聯(lián)合可得，H2+Na2O2===2NaOHo即反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量就是

H2和CO的質(zhì)量，由此可推出，凡符合(C0)m(H2)”的分子組成的物質(zhì)均符合題意，把

C6Hl2。6可寫為(CO)6(H2)6，而Cl2H22011不符合(C0)”(H2)”。

7.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%,則此溶液的密度

(g/cm3)>9()

63c6,3a63a6.3c

A.~B.~C.cD.a

參考答案：

D

略

8.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，立即停止加熱

B.蒸儲(chǔ)操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處

C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時(shí),選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大

參考答案:

D

【詳解】A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，立即停止加熱，利用余熱蒸

干，故正確；

B.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，應(yīng)測(cè)定出來(lái)的氣體的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口

處，故正確；

C.分液操作時(shí)，為了使上下層的液體完全分離，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液

體從上口倒出，故正確；

D.萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑與水不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，對(duì)萃取劑的密度沒有要

求，故錯(cuò)誤。

故選D。

9.20H年9月12日，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦榮獲拉克斯-狄禧吉臨床醫(yī)學(xué)研究獎(jiǎng)，她

發(fā)現(xiàn)一種藥物--青蒿素，是治療瘧疾的特效藥，化學(xué)式是Ci5H22。5.下列有關(guān)青

蒿素的說(shuō)法正確的是

A.“青蒿素”是混合物

B.“青蒿素”含42個(gè)原子

C.“青蒿素”中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.38%

D.“青蒿素”中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是90：11：40

參考答案:

D

略

10.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的

化合價(jià)為（）

A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6~3n

參考答案:

B

略

11.對(duì)于反應(yīng)4NH3+5C)2=4NO+6H2。，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率中，表明該

反應(yīng)進(jìn)行最快的是

A.V(NH3)=0.2mol/(L-s)B.v(O2)=1.4mol/(L-min)

C.V(H2O)=0.25mol/(L-s)D.v(NO)=9mol/(L-min)

參考答案：

A

【詳解】如果都用氧氣表示其反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)合方程

式可知選項(xiàng)A?D分別是[mol/(L-min)]15、14.5、12.5、11.25,所以反應(yīng)速率最快的是選

項(xiàng)A。答案選A。

【點(diǎn)睛】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示

的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。換算時(shí)要注意單位的統(tǒng)一。

12.含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A.CO2B.H2O2C.Na2O2D.F2

參考答案：

B

13.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是()

A.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷與02的燃燒反應(yīng)

參考答案：

C

略

14.熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+02(g)=C02(g)AH=-392kJ/mol,往爐膛內(nèi)通入水蒸

氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131kJ/mol,CO(g)

+202(g)=82(g)△H=-282kJ,Hi(g)+2O2(g)=H2O(g)AH=-241kJ/mol,

由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)()

A.不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺

B.雖不能使?fàn)t火更旺，但可以節(jié)省燃料

C.既能使?fàn)t火更旺，又能節(jié)省燃料

D.既不能使?fàn)t火更旺，又不能節(jié)省燃料

參考答案：

A

【考點(diǎn)】燃料的充分燃燒.

【分析】根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析煤的兩種燃燒途徑放出的熱量，從而分析能否節(jié)省燃料和爐

火是否瞬間更旺.

【解答】解：煤炭直接燃燒的熱化學(xué)方程式：C(s)+02(g)=C02(g)AH=-

392kJ/mol；

往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)

△H=+131kJ/mol①，

1

CO(g)+2o2(g)=CO2(g)AH=-282kJ/mol②

1

H2(g)+2O2(g)=H2O(g)AH=-241kJ/mol③

由于碳先和水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，氣體在燃燒時(shí)比煤炭之間燃燒火焰更旺；

根據(jù)蓋斯定律可知，將①+②+③可得：C(s)+02(g)=CO2(g)△H=+131KJ/mol-

282KJ/mol-241KJ/mol=-392kJ/mol,與煤炭直接燃燒的熱效應(yīng)是相同的，故并不節(jié)省燃

料，故選A.

15.已知H2(g)的燃燒熱A”=-286kJ-mor，CH^g)的燃燒熱△〃=-890kJ-mo「，現(xiàn)有也與

CH4的混合氣體89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2。。)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反

應(yīng)放熱為2352kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()

A.1：1B.1：3C.1：4D.2：3

參考答案：

A

89.6A

H2與CH4的混合氣體89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為22.4/,/mol=4mol,設(shè)混合氣中

CH4的物質(zhì)的量為x,則H2的物質(zhì)的量為4moi-x.根據(jù)題意，列方程為：

890kJ/molxx+286kJ/molx（4mol-x）=2352kJ,解得x=2mol；H?的物質(zhì)的量為4moi-

2moi=2mol,所以混合氣體中H2與C3H8的物質(zhì)的量之比為2mol：2moi=1：1,故選A。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

（1）裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）乙裝置的作用是,丁裝置的作用是。

（3）該興趣小組用100mL12moi鹽酸與8.7gMn02制備氯氣，并將所得氯氣

與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（C10）2go（請(qǐng)寫出

必要的計(jì)算過(guò)程）

（4）已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（即隨著反應(yīng)的進(jìn)行有熱量放出，導(dǎo)致體

系溫度逐漸升高），溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC103+3H20

為了提高Ca（C10）2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：

參考答案:

（1）MnO2+4HC1MnCl2+Cl2T+2H2O

（2）除去氯氣中混有的氯化氫，吸收C12防止污染空氣

（3）7.15g

（4）將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（8分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461

產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)

配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計(jì)）20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移

的方向和數(shù)目：

KI03+5KI+3H2S04=3K2sO4+3I2+3H20

（2）某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽中碘的含量，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化a中溶液，加入足量KI溶液，使KI03與KI反應(yīng)完全；

c.加入淀粉溶液，再逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0X10"3mol-L-1的Na2s。3溶

液10.0mL,

2-

恰好反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+SO32一+比0====2r+S04+2H

+

①判斷C中反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象

是__________________________________________________________________________

O

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的12的物質(zhì)的量

是molo

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量（以I計(jì)）是（以含w的代

數(shù)式表示）mg/kgo

參考答案：

（1）略

（2））①藍(lán)色溶液變成無(wú)色溶液

②ix6

o

③4.2X10/w

18.（8分）在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵

粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L

（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過(guò)4min鐵粉全部溶解。則：

（1）在前2min內(nèi)用FeCL表示的平均反應(yīng)速率是多少？

（2）在