2024屆東北三省三校高一化學第一學期期末監(jiān)測試題含解析

2024屆東北三省三校高一化學第一學期期末監(jiān)測試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、將過量的CO2分別通入①CaCL溶液；②NazSiCh溶液；③Ca（ClO）2溶液；④飽和Na2c。3溶液；⑤NaAlCh最終

有沉淀析出的是

A.②④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.②③④

2、以為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.02的摩爾質量為32g

B.常溫常壓下，22gC（h含有的CO2分子數為0.5心

C.標準狀況下，22.4L水含有的水分子數為NA

D.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質的量濃度為1mol/L

3、實驗室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）

A.氫氧化鈉溶液B.氫氧化鋼溶液C.鹽酸D.氨水

4、同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（）

A.F2B.ChC.HCID.CO2

5、下列說法正確的是

A.不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等

B.將IL2moi/L的FeCb溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NA

C.黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質有關

D.電泳現象說明膠體帶電

6、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（）

A.NazO和Na2（h都屬于堿性氧化物B.SCh和SCh都屬于酸性氧化物

C.漂白粉和CuSO#5H2O都屬于混合物D.燒堿和純堿都屬于堿

7、下列說法正確的是

道爾頓實盧瑟福帶湯姆生葡萄波爾軌

心球模型核模型干面包模型道模型

B.%與崩互為同位素

C.迄今為止人們發(fā)現了H8種元素，即有118種核素

D.元素性質的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化

8、下列物質不屬于電解質的是（）

A.NaB.H2SO4C.NaOHD.Na2sO4

9、根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（）

①Cb+2KI=I2+2KCI②2FeCb+2HI=h+ZFeCh+ZHCI

@2FeCl2+C12=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

3+3+

A.CI2>l2>Fe>SO2B.Fe>Cl2>l2>SO2

3+3+

C.C12>Fe>l2>SO2D.C12>Fe>S>I2

10、向用HC1酸化過的AlCb溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反應的是（）

11、如右圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）?，F用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶

體反應制取SO2氣體并進行實驗，實驗現象很明顯。下列說法中錯誤的是

含酚配的NaOH溶液

A.品紅溶液褪色

B.紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.酸性KMnC）4溶液紫色褪去

D.含酚酸的NaOH溶液紅色變淺

12、下列離子方程式正確的是

A.碳酸鋼與鹽酸反應：2H++BaCO3=Ba2++HzO+CO21

2+2-+

B.氫氧化鎖溶液與稀硫酸混合：Ba+S04+H+0H-=BaS04I+H20

-+

C.氯氣通入蒸饋水：C12+H2O=C1+C1O-+2H

D.CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H20

13、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

2-+

A.Na+、H+、SO4>HCO3-B.NO3>OH,Na\NH4

2-

C.Mg2+、Na\cr>OH-D.OH，Na\SO4>CF

14、濃度均為O.lmol/L的下列物質的溶液中，c（C「）最大的是（）

A.FeCl3B.CuChC.KC1D.NaClO

15、某NaOH樣品中含有少量Na2c。3、NaHCOj和H2O,經分析測定,其中含NaOH83.4%（質量分數，下同），NaHCO3

8.8%,Na2co36.4%,H2O1.4%□將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應完全后，需加入20克9.0%

的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量接近于

A.25B.20D.10

16、下列關于化學鍵的敘述正確的是（）

A.所有物質里都含有化學鍵B.離子化合物中可能含有共價鍵

C.共價化合物中可能含有離子鍵D.水分子中的化學鍵是非極性鍵

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示（其中乙、丙、丁的位置未標出）。

已知四種元素的原子序數之和為36,乙的原子序數與甲、丁原子序數之和相等。

⑴甲元素在周期表中的位置為。

⑵丙、丁可形成AB2型化合物，其化學式為o

⑶丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是（填名稱），其單質與甲元素的最高價氧化物對應水化物

的濃溶液共熱時反應的化學方程式是?

（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是（填元素符號）,

寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式（①原子個數比為1：2；②分子中價電子

總數為偶數）。

22

18、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba\Cl,SO4\CCh?一離子?，F進行以下實驗：

A.用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強酸性；

B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；

C.取少量B中的堿性溶液，滴加Na2cCh溶液，有白色沉淀產生。

（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有;肯定不存在的離子有

（2）寫出C中發(fā)生反應的離子方程式o

19、觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題:

（1）裝置圖A中儀器a的名稱為

（2）①分離CCk（沸點：76.75℃）和苯（沸點：110.6℃）的混合物（互溶）應選用_（填裝置字母）；

②用CCL萃取碘水中的碘應選用__（填裝置字母）。

（3）①除去粗鹽里的泥沙應選用_（填裝置字母）；

②為了除去粗鹽中的可溶性雜質CaCL、MgSO4,可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

a.過濾，b.加過量NaOH溶液，c.加適量鹽酸，d.加過量Na2c。3溶液，e.加過量BaCb溶液，正確的操作順序是

A.adbecB.dabecC.bedacD.ebdac

③已知提純后的NaCl溶液的密度為1.2g/mL,質量分數為58.5%,用該溶液來配制480mL0.12moi/L的NaCl溶液，

則量筒量取提純后的NaCl溶液的體積為_mL；

④配制過程有以下操作：A.移液B.量取C.洗滌D.定容E.稀釋F.搖勻，其正確的操作順序是一（用字母排序）。

20、I、瑞典化學家舍勒將軟鎰礦（主要成分為MnOj與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學

習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

（1）A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是o

（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a--fd。

（3）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K,讓CL充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。CL通過C裝置后進入D,

D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO?和HCl（g）,發(fā)生反應的化學方程式為o為了使C

裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是o

（4）D處反應完畢后，關閉夾子K,移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量CL產生，此時B中的現象是

II、某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題:

(1)漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是。

(2)此實驗結果所得Ca(CIO)2產率太低。經分析并查閱資料發(fā)現主要原因是在U型管中存在兩個副反應:

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(C103”，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是0

②試判斷另一個副反應是(寫出此反應方程式),為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是

21、有兩種金屬組成的合金A,在合適的條件下可按下圖進行反應(部分產物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回

答:

(1)溶液C的溶質主要是(填化學式)。

(2)寫出反應②的化學方程式o描述D變F的實驗現象

(3)寫出反應C-E的離子方程式_________________________________________

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

①鹽酸的酸性大于碳酸，則過量的CO2與CaCL溶液不反應，無現象，①不符合題意;

②二者反應生成白色硅酸沉淀，為強酸制取弱酸的反應，②符合題意；

③反應生成可溶性碳酸氫鈣、HC1O,為強酸制取弱酸的反應，無沉淀生成，③不符合題意；

④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過量的CO2通入飽和Na2cCh溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合題意；

⑤反應生成白色的氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，為強酸制取弱酸的反應，⑤符合題意；

綜上所述可知：反應產生白色沉淀的有②④⑤，故合理選項是A。

【點睛】

本題考查物質的性質，把握物質的性質、發(fā)生的反應、反應原理為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應用，記住物

質的溶解性與反應，側重考查學生的分析與應用能力。

2、B

【解析】

A.Ch的摩爾質量為32gmo「，故A錯誤；

22g

B.常溫常壓下，22gCO2含有的CO2分子數=工^~，XNA/MO/=0.5NA，故B正確；

44g-mol

C.標準狀況下，水不是氣體，無法計算，故C錯誤；

D.40gNaOH溶解在1L水中，溶液的體積無法計算，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

3、D

【解析】

AF+轉化為不溶于水的物質是Al(OH)3,Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使AL(SO4)3

溶液中的AF+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿。

【詳解】

A.NaOH溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；

B.Ba(OH)2溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；

C.鹽酸是酸，與AF+不反應，故C錯誤；

D.氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確。

4、B

【解析】

p=m/V=M/Vm,同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，所以密度與摩爾質量成正比，摩爾質量越大，密度越大，氟氣的摩

爾質量為18g/moL氯氣的摩爾質量為71g/mol,HC1摩爾質量為1.5g/mol,CO2摩爾質量為44g/moL摩爾質量最大

的是氯氣，所以密度最大的是氯氣。答案選B。

5、C

【解析】

A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達爾效應，但水是純凈物，不屬于分散系，A錯誤；

B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數，B錯誤；

C、黃河水屬于膠體，入海時遇到電解質溶液而發(fā)生聚沉現象形成三角洲，與膠體的性質有關，C正確；

D、電泳現象說明膠體粒子帶電荷，D錯誤；

答案選C。

6、B

【解析】

A.NazO屬于堿性氧化物，Na2(h屬于過氧化物，與題意不符，A錯誤；

B.SO3和Sth都屬于酸性氧化物，均能與堿反應生成鹽和水，符合題意，B正確；

C.漂白粉屬于混合物，CuSOr5H2O屬于純凈物，與題意不符，C錯誤；

D.燒堿屬于堿，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，D錯誤；

答案為B。

7、D

【解析】

A.盧瑟福的帶核模型是在湯姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A錯誤；

B.同位素是同種元素的不同核素，質子數應當相同，故B錯誤；

C很多元素不止一種核素，故C錯誤；

D.元素性質的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化，故D正確；

故答案選D。

8、A

【解析】

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物。

【詳解】

A.Na是單質，電解質和非電解質都是化合物，所以鈉既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故A符合題意；

B.在水溶液中，H2s。4電離出自由移動的離子導電，H2s04是電解質，故B不符合題意；

C.NaOH是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，故C不符合題意；

D.Na2s04是化合物，在水溶液在熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，故D不符合題意；

答案選A。

【點睛】

電解質和非電解質必須是化合物。

9、C

【解析】

3+

①Ch+2KI=L+2KC1中氧化性CL>l2；②2FeCb+2HI=l2+2FeCb+2HCl中氧化性Fe>I2;?IFeCh+Cb=2FeCl3

3+

中氧化性Cb>Fe3+；④12+$02+21120=2111+112504中氧化性12>502；則氧化劑的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Fe

>I2>SO2,故C正確;

答案：C

【點睛】

根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性判斷。

10、D

【解析】

向AlCb和HC1的混合溶液中滴入NaOH溶液時，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O,沒有沉淀生

成，然后發(fā)生反應3NaOH+AlCb=Al(OH)3j+3NaCL有沉淀生成，最后發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAK)2+2H2O,沉淀溶

解，由方程式可以看出產生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的3倍，所以圖像應該為D。

答案選D。

【點睛】

弄清化學反應的先后順序和和氫氧化鈉的用量是關鍵。向A1CL和HC1的混合溶液中滴入NaOH溶液時，先與鹽酸反

應，再與AlCb反應，同時注意A1(OH)3屬于兩性氫氧化物。

11、B

【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項正確；

B.SCh能漂白品紅，不能漂白指示劑，SO?是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會褪色，

B項錯誤；

C.SO2具有還原性，能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，能使酸性KMnCh溶液紫色褪去，C項正確；

D.SO2能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，能使含酚配的NaOH溶液紅色變淺，D項正確；

答案選B。

12、A

【解析】

A、BaCCh不溶于水，但能溶于鹽酸，HC1為強酸，因此兩者反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CCht+H2O,

故A正確；

B、不符合物質組成，正確的是Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSO4I+2H2O,故B錯誤；

C、次氯酸為弱酸，不能拆寫成離子，正確的是Cb+H2O=H++C「+HClO,故C錯誤；

D、石灰水為澄清，需要拆寫成離子，即為(302+?22++2011-=?2€：031+1120,故D錯誤。

答案選A。

13、D

【解析】

A.H+和HCO3-生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A錯誤；

B.OIF和NH4+生成一水合氨而不能大量共存，故B錯誤；

C.Mg2+和OIF生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯誤；

D.以上幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故D正確；

答案選D。

14、A

【解析】

A、O.lmol?L^FeCb溶液中c(CF)=0.1mol?L_1X3=0.3mol?L-1；

B、O.lmol,L-iCuCL溶液中c(Cl)=0.1mol,L_1X2=0.2mol,L-1；

CO.lmol?L-1KC1溶液中c(CF)=0.1mol?L1；

D、NaClO溶液中不含cr；綜上所述選項A中C(cr)最大。

答案選A。

15、C

【解析】

最后全部生成硫酸鈉，根據硫酸根守恒計算其質量。

【詳解】

NaOH、Na2cO3、NaHCCh與硫酸反應的產物都是硫酸鈉，硫酸過量，用NaOH溶液剛好中和，最后全部生成硫酸鈉,

49gx21%

即蒸發(fā)得到的固體為硫酸鈉，根據硫酸根守恒可得硫酸鈉的質量是Vv-lxWZg/molM14.91g,即蒸發(fā)中和后

98g/mol

的溶液可得固體質量接近于15g。答案選Co

【點睛】

本題考查混合物的有關計算，明確反應的原理，注意利用硫酸根守恒計算是解答的關鍵。

16、B

【解析】

A.稀有氣體中不存在任何化學鍵，A錯誤；

B.離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、Na2(h中既

有離子鍵，又有共價鍵，B正確；

C.共價化合物是只含有共價鍵的化合物，所以共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，C錯誤；

D.水分子中H、O原子是不同種原子，因此化學鍵是極性共價鍵，D錯誤；

故選B

【點睛】

本題的易錯選項為A,稀有氣體是單原子的分子，由于分子中只有一個原子，故沒有化學鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、第二周期第VA族CO2碳C+4HNC>3(濃)0=CO2T+4NO2T+2H2。OCO2、N2O、N2O4

【解析】

設甲的原子序數為n,則根據四種元素的原子序數之和為36可知(n-l)+n+(n+l)+(n+8)=36,解得n=7,即甲為N,由于

乙的原子序數等于甲與丁原子序數之和，乙為P,丁為O,則丙為C,據此分析解答。

【詳解】

根據以上分析可知甲為N,乙為P,丙為C,丁為O,貝(J

(1)甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學式為CO2；

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液，即

濃硝酸共熱時反應的化學方程式是C+4HNO3(濃)CO2T+4NO2t+2H2O；

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O,氧與碳、氮、磷

形成的原子個數比為1：2的化合物有CO2、NO2,N2O>N2O4,其中NO2的價電子總數為奇數，不符合題意。

2+222+2

18、H+、Ba>CIMg2+、SO4\CO3Ba+CO3=BaCO3；

【解析】

用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+,一定不存在CO32。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性

變?yōu)閴A性，無沉淀產生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2cO3溶液有白色沉淀產生，溶液中一定存

在Ba2+；由于S(V-與Ba?+不能大量共存，溶液中一定不存在StV、由于H+、Ba?+都屬于陽離子，根據電荷守恒，溶

液中一定存在CL根據題給信息無法確定是否存在Na+,據以上分析解答。

【詳解】

用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+,一定不存在CO3*。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性

變?yōu)閴A性，無沉淀產生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2cO3溶液有白色沉淀產生，溶液中一定存

在Ba2+；由于SO42-與Ba?+不能大量共存，溶液中一定不存在SO4、由于H+、Ba?+都屬于陽離子，根據電荷守恒，溶

液中一定存在CI,根據題給信息無法確定是否存在Na+；

222

(1)結合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba\Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO4-,CO3；

2+2

(2)C中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba+CO3=BaCO3I；

【點睛】

離子推斷中的“四項基本原則”：肯定性原則（根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）一互斥性原則

（肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）一電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、

陽離子的正、負電荷總數相等）一進出性原則（實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾）。

19、蒸儲燒瓶ACBCD5.0BEACDF

【解析】

裝置A、B、C對應的分離提純的物理方法有蒸儲、過濾和萃取分液，蒸儲用于分離互溶的有較大沸點差的液體混合物，

分離固體和液體用過濾，萃取則是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它跟另一種溶劑所

組成的溶液里提取出來，常結合分液一起進行，除去粗鹽中的可溶性雜質CaCk、MgSO4,則把雜質離子轉化為碳酸

鈣、氫氧化鎂、硫酸領沉淀，故對應的試劑有氫氧化鈉、氯化領、碳酸鈉，加略過量的沉淀劑把雜質離子沉淀完全，

過量的沉淀劑用后續(xù)加入的試劑除去，故先加氯化領I、后加碳酸鈉，除去沉淀后，調到中性即可，配制氯化鈉溶液時，

沒有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，按正確的步驟配制，據此回答；

【詳解】

⑴按構造，裝置圖A中儀器a的名稱為蒸儲燒瓶；

⑵①分離CC14（沸點：76.75C）和苯（沸點：110.6C）的混合物（互溶）應選用蒸儲方法，故選A裝置；②用CCL萃取碘水

中的碘應選用C裝置；

⑶①除去粗鹽里的泥沙用過濾，故應選用B；②據分析，除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl2,MgSO4,操作步驟依次為：

將粗鹽溶于水、加沉淀劑（過量NaOH溶液、過量BaCL溶液、過量Na2c（h溶液，這3個沉淀劑添加時只要把Na2c（h

放在BaCL之后，因為碳酸鈉用于除去鈣離子和多余鋼離子）過濾，濾液中加適量鹽酸除去多余的氫氧根離子和碳酸根

離子，即得到澄清的食鹽水，貝!J：A.adbec,Na2cO3放在BaCL之前，多余鎖離子無法除去，A錯誤；B.dabecNa2CO3

放在BaCb之前，多余領離子無法除去，B錯誤；C.bedac依次生成氫氧化鎂、硫酸領、碳酸鈣和碳酸領，過濾后，

濾液中加鹽酸可調到中性，C正確；D.ebdac依次生成硫酸鎖、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸領，過濾后，濾液中加鹽酸

可調到中性，D正確；故正確的是CD；③配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，沒有480mL容量瓶，因此配成500mL

溶液，n（NaCl）=0.500Lx0.12mol/L=0.060mol,“（NaCl）=VxL2g/mLx58.5k=0.O60mol,v=5.0,故用

58.5g/mol

該溶液來則量筒量取提純后的NaCl溶液的體積為5.0mL；④配制過程有以下操作：A.移液B.量取C.洗滌D.定容E.

稀釋F.搖勻，其正確的操作順序是BEACDF。

20、分液漏斗cb2C12+C+H2O?^4HC1+CO2濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產生瓶內氣體黃綠色

加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升2Ca(OH)2+2C