高三化學一輪專題復習化學反應原理08等效平衡

2022屆高三化學一輪專題復習化學反應原理：08等效平衡一、單選題（共15題）1．已知2A(g)＋B(g)?2C(g)△H<0，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molA(g)和1molB(g)；(乙)1molA(g)和0.5molB(g)；(丙)2molC。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A．容器內壓強p：p甲=p丙>2p乙B．C的質量m：m甲=m丙>2m乙C．c(A)與c(B)之比k：k甲=k丙>k乙D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙2．在一個絕熱定容的密閉容器中，1molA與2molB發(fā)生反應A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)△H＝bkJ·mol?1(b＜0)，下列說法正確的是A．充分反應后，放出熱量為bkJB．若x=1，容器中壓強不變時不能判斷反應達到平衡C．當B和D的物質的量為1:1時，表明該反應已達到平衡D．達到平衡過程中，正反應速率可能是先增大再減小3．1molH2和1molI2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1時刻到達平衡狀態(tài)，下列物理量與反應時間的關系不符合事實的是（）ABCDA．A B．B C．C D．D4．有一可逆反應：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：①0.8molA＋1.2molB＋1.2molC＋2.4molD②1.4molA＋2.1molB＋0.6molC＋1.2molD達平衡后，C的質量分數(shù)相等，則方程式中x的值為A．1 B．2 C．3 D．45．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是A．Q1＝2Q2＝92.4 B．92.4＝Q1＜2Q2C．92.4＞Ql＞2Q2 D．Q1＝2Q2＜92.46．定條件下存在反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0.現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)態(tài)閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器Ⅰ、Ⅱ中反應速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色淺D．容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化之和小于17．恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是A．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1B．物質A、B的轉化率之比一定是1:2C．若起始放入3molA和3molB，則達到平衡時生成3amolCD．當v正(A)=v逆(B)時，可斷定反應達到平衡8．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)9．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．體系平衡時與反應起始時的壓強之比為5∶6B．反應在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L1·s1C．相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)D．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的質量分數(shù)比上述平衡體系小10．兩個恒容容器中分別發(fā)生反應A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡時A的轉化率分別為α1和α2。在溫度不變的情況下,均增加A的物質的量,下列判斷正確的是A．α1減小,α2增大 B．α1、α2均增大C．α1、α2均減小 D．α1增大,α2減小11．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A．2.5molC B．2molA、2molB和10molHe（不參加反應）C．1.5molB和1.5molC D．2molA、3molB和3molC12．恒溫恒壓條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2mol氮氣和3mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質，反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)可能為a的是()A．2molN2和6molH2B．1molN2和2molNH3C．1molN2、3molH2和2molNH3D．2molN2、3molH2和1molNH313．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且T甲小于T乙C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑D．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響14．已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolCH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6下列說法正確的是A．加入CH3OH的物質的量a＝1.64B．此時刻正反應速率大于逆反應速率C．若起始時加入2amolCH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率減小D．若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)15．在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)；△H＝Q。在不同的溫度和壓強下，C在反應混合物中的含量隨反應時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．P1＞P2，x＝1B．P1＜P2，x≠1C．T1＜T2，Q＞0D．T1＞T2，Q＜0二、填空題（共5題）16．I．在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應：，達到平衡時，各物質平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質的量，回答下列問題：(1)若在恒溫恒容條件下進行反應，可判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______A．單位時間內生成nmolX的同時生成2nmolZB．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)C．用X、Y、Z的物質的量濃度變化表示反應速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)D．反應容器中Y的物質的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)E．密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)(2)a、b應滿足的關系是_______。(3)a的取值范圍是_______。Ⅱ．恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生發(fā)應：。(1)若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，C的物質的量是3amol，則x=_______mol，平衡時，B的物質的量_______(填序號)①大于2mol②等于2mol③小于2mol④可能大于、等于或小于2mol(2)若開始時放入6molA和6molB，到達平衡后再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數(shù)是_______。17．在一定條件下，可逆反應2NO2(g)N2O4(g)△H＜0達到平衡，當分別改變下列條件時，請?zhí)羁眨?1)保持壓強不變，通入一定量的NO2，則達到平衡時NO2的百分含量___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；保持壓強不變，通入一定量N2O4，則達到平衡時NO2的百分含量___。(2)保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，則達到平衡時NO2的轉化率___；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達到平衡時NO2的轉化率___。(3)保持容器容積不變，通入一定量的NO2，則達到平衡時NO2的百分含量___；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達到平衡時NO2的百分含量___。18．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20(1)反應前50s的平均速率v(PCl3)=___________mol/(L·s)。(2)保持其他條件不變，平衡后再充入1.0molPCl5，則PCl5平衡轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K=___________；若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則反應?H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)保持其他條件不變，若起始時向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，PCl3的平衡轉化率為___________。19．工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0（1）、隨著溫度升高，平衡常數(shù)K值變_______。（2）改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）_________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）__________。（3）如圖所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入①中3molH2和1molN2；②中2molNH3；③中1.5molH2和0.5molN2和1molNH3；一定條件下反應，達到平衡時各容器中NH3物質的百分含量由大到小的順序為_____（填容器編號）。（4）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物(如圖所示)：4NH3+5O2?4NO+6H2O4NH3+3O2?2N2+6H2O溫度高于900℃時，NO產率下降的原因_____。20．T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應如下：3A(g)+bB(g)?3C(g)+2D(g)ΔH<0；4min時甲容器內的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；tmin時乙容器內的反應達平衡，B的濃度為0.8mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：(1)甲容器中反應的平均速率v(B)=_______。(2)乙容器中反應達到平衡時所需時間t_______4min(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B。其中需加入A、B的物質的量分別是_______。(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是_______。A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2LB．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體(5)該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應_______(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。參考答案1．B【分析】恒溫恒容，甲與乙起始n(A)：n(B)=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，轉化率增大；丙按化學計量數(shù)轉化到左邊可得n(A)=2mol，n(B)=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等。【詳解】A．甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故壓強p甲=p丙，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故p甲＜2p乙，故p甲=p丙＜2p乙，故A錯誤；B．甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故C的質量m甲=m丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎上，再加入1molA和0.5molB，增大壓強，平衡向正反應移動，A轉化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正確；C．對于甲、乙，A、B起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，c(A)與c(B)之比為定值2：1，丙為分解反應，丙中c(A)與c(B)之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C錯誤；D．因為甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若轉化率均為50%時，反應熱的數(shù)值應相等，但該反應的轉化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D錯誤；故選B。2．B【解析】【詳解】A.該反應為可逆反應，不能完全轉化，充分反應后，放出熱量小于bkJ，選項A錯誤；B.若x=1，反應為氣體體積不變的反應，反應時壓強始終保持不變，容器中壓強不變時不能判斷反應達到平衡，選項B正確；C.當B和D的物質的量為1:1時，無法確定正逆反應速率是否相等，不能表明該反應已達到平衡，選項C錯誤；D.達到平衡過程中，正反應速率先增大再保持不變，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化學反應方程式中各物質的量關系進行計算和判斷，注意可逆反應中不可能完全轉化。3．C【分析】當可逆反應中正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變時該反應達到平衡狀態(tài)．【詳解】A．恒容條件下，氣體的體積不變，反應前后混合氣體的質量不變，所以混合氣體的密度始終不變，故A符合；B、反應前后氣體的計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強都不變，故B符合；C、H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，是可逆反應，1molH2和1molI2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應，反應放出的熱量達不到9.4kJ，故C不符合；D、反應開始后，正速率減小，當正速率不變時該反應達到平衡狀態(tài)，故D符合；故選C。4．B【分析】同溫同體積的密閉容器中進行反應，達平衡后C的質量分數(shù)相等，說明為等效平衡，根據(jù)題給數(shù)據(jù)，用極限法把D按照化學計量數(shù)一邊倒換成A、B后，①和②各物質物質的量對應相等，則①和②為完全全等的等效平衡，則用極限法把C按照化學計量數(shù)一邊倒換成A、B后，①和②各物質物質的量對應相等?！驹斀狻客瑴赝w積的密閉容器中進行反應，達平衡后C的質量分數(shù)相等，說明為等效平衡，根據(jù)題給數(shù)據(jù)，用極限法把D按照化學計量數(shù)一邊倒換成A、B后，①和②各物質物質的量對應相等，則①和②為完全全等的等效平衡，則用極限法把C按照化學計量數(shù)一邊倒換成A、B后，①和②各物質物質的量對應相等，即0.8+=1.4+（或1.2+=2.1+），解得x=2，B項正確，答案選B。5．C【解析】【分析】N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應可逆，甲中通入1molN2和3molH2生成氨氣的物質的量小于2mol；本題利用等效平衡思想比較甲、乙容器內反應放熱多少?！驹斀狻縉2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應可逆，甲中通入1molN2和3molH2生成氨氣的物質的量小于2mol，所以92.4＞Ql；利用等效平衡思想，甲是乙投料的2倍，假設甲容器體積為乙的2倍，則甲乙為等效平衡，甲中放出的熱量是乙的2倍，然后對乙容器擴大體積，平衡逆向移動，甲中放出的熱量大于乙的2倍，故C項正確。6．D【分析】A．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同；B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上再加入1molH2和1molI2（g），反應向正反應進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越??；C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動；D．溫度相同時，容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動?！驹斀狻緼．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應速率，選項A錯誤；B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上再加入1molH2和1molI2（g），反應向正反應進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，選項B錯誤；C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，故容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，選項C錯誤；D．溫度相同時，容器I中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，HI的轉化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中HI的轉化率低，故容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和小于1，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查影響化學平衡的因素、化學平衡的建立等，難度較大，構建平衡建立的途徑進行比較是關鍵。7．D【詳解】A．根據(jù)題中條件，反應恒溫、恒壓下進行，所以起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1，A正確；B．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉化率之比等于參加反應的物質的物質的量之比，根據(jù)反應方程式可以知道，物質A、B的轉化率之比一定是1：2，B正確；C．在恒壓下，放入3molA和3molB，與起始時1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達平衡時生成3amolC，C正確；D．根據(jù)方程式可知若v正(A)=v逆(B)時，正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故答案選D?！军c睛】選項C是解答的易錯點，明確等效平衡的含義是解答的關鍵。注意等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數(shù)之比轉化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。8．A【詳解】A.保持溫度和壓強不變，充入1molNH3(g)，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，氨氣的平衡濃度不變，故A項符合題意；B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)，相當于對原平衡體系加壓，則氨氣平衡濃度增大，故B項不符合題意；C.保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2(g)，氮氣的濃度增大，平衡正向移動，氨氣的平衡濃度增大，故C項不符合題意；D.保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)，增加了反應物的濃度，平衡正向移動，氨氣的平衡濃度變大，故D項不符合題意。答案為A。9．D【詳解】A、PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始：1.000變化：0.20.20.2平衡：0.80.20.2相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，即P前：P后=1.0：1.2=5：6，故A錯誤；B、根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(PCl3)=0.16/(2×50)mol/(L·s)=0.0016mol/(L·s)，故B錯誤；C、根據(jù)選項A，此溫度下化學平衡常數(shù)K==0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此時的濃度商Q=0.03>0.025，說明反應向逆反應方向進行，即v逆>v正，故C錯誤；D、充入2.0molPCl3和2.0molCl2，可以看作先通入1.0molPCl3和1.0molCl2，達到平衡時，PCl3的質量分數(shù)與原平衡PCl3的質量分數(shù)相等，然后再通入1.0molPCl3和1.0molCl2，相當于在原來基礎上增大壓強，PCl3的轉化率增大，PCl3的質量分數(shù)減小，故D正確。10．A【分析】對于反應:A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒溫、恒容條件下達到平衡時,保持條件不變,增加A的物質的量,平衡都向右移動,到達的平衡狀態(tài),可以等效認為在原平衡的基礎增大壓強,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,據(jù)此判斷?！驹斀狻繉τ诜磻?A(g)2B(g),增加A的物質的量,所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強,增大壓強平衡向逆反應移動,A的轉化率減小,即α1減小；

對于反應:2A(g)C(g),增加A的物質的量,所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強,增大壓強平衡向正反應移動,A的轉化率增大,即α2增大；

綜上所述，本題選A?！军c睛】本題考查平衡移動轉化率的判斷,難度中等,本題采取等效平衡理解,可以借助平衡常數(shù)理解,注意形成規(guī)律進行總結：若反應物只有一種時:aA(g)?bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移動,但該反應物A的轉化率αA不一定增大,當a=b+c時,αA不變；a>b+c時,αA增大；當a<b+c時,αA減小。11．A【解析】【分析】反應2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質全部轉化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，結合濃度對平衡移動的影響，只要加入的物質的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分數(shù)大于a%。【詳解】A項、反應2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質全部轉化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，結合濃度對平衡移動的影響，只要加入的物質的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分數(shù)大于a%，A.2molC相當于molA和molB，二者的比值為2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)大于a%，故A正確；B項、2molA、2molB和1molHe（不參加反應），n（A）：n（B）=2：2，等于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)等于a%，故B錯誤；C項、1molB和1molC，相當于molA和molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)小于a%，故C錯誤；D項、2molA、3molB和3molC，相當于4molA和4molB，二者的比值為4：4，等于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)等于a%，選項D錯誤；故選A。12．B【解析】分析：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，使反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，據(jù)此判斷。詳解：反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)仍然為a，則等效轉化后氮氣和氫氣的物質的量之比要保持2：3。則根據(jù)方程式可知A.2molN2和6molH2的物質的量之比是1：3，不滿足等效平衡，A錯誤；B.1molN2和2molNH3相當于是2mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，B正確；C.1molN2、3molH2和2molNH3相當于是2mol氮氣與6mol氫氣，物質的量之比是1：3，不滿足等效平衡，C錯誤；D.2molN2、3molH2和1molNH3相當于是2.5mol氮氣與4.5mol氫氣，物質的量之比是5：9，不滿足等效平衡，D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查等效平衡的應用，題目難度較大。所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數(shù)之比轉化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。13．C【詳解】分析：A．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大；B．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動；C．正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；D．加入催化劑，正逆反應速率都增大，但速率相等，平衡不移動。詳解：A．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應是增大壓強的原因，選項A正確；B．圖Ⅲ甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，選項B正確；C．乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO3的轉化率減小，選項C不正確；D．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應是加入催化劑的原因，選項D正確；答案選C。點睛：本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響，題目難度中等，答題時注意：（1）若t0時刻無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質的濃度導致；（2）若t0時刻有斷點，則平衡移動可能是由于以下原因所導致：①同時不同程度地改變反應物（或生成物）的濃度②改變反應體系的壓強；③改變反應體系的溫度。14．B【解析】分析：A.根據(jù)三段式可以進行計算；B.根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關系進行判斷；C.其它條件不變，增大反應物濃度，相當于加壓過程，根據(jù)平衡移動方向進行分析；D.根據(jù)變量不變進行反應是否達到平衡狀態(tài)的判定。詳解：根據(jù)方程式，生成的H2O的物質的量為0.6mol/L×2=1.2mol，為反應的CH3OH的物質的量為0.44mol/L×2=0.88mol，乙醇a=0.88mol+1.2mol×2=3.28mol，A錯誤；濃度商Qc==1.34＜K=400，反應向正反應進行，此時正反應速率大于逆反應速率，B正確；若起始時加入2amolCH3OH，相當于增大壓強，增大壓強，平衡不移動，CH3OH的轉化率不變，C錯誤；平均摩爾質量=，該反應中m和n均不發(fā)生變化，平均摩爾質量始終不變，平均摩爾質量不變不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，D錯誤；正確選項B。15．D【解析】相同溫度T1時，P2條件下反應時間小于P1條件下，故P1＜P2；相同壓強P2時，T1條件下反應時間小于P2條件下，故T1＞T2，而壓強相同的情況下，升高溫度C在反應混合物中的含量降低，平衡逆向移動，正反應是放熱反應，所以Q＜0；在溫度相同的情況下，增大壓強，C的含量增大，平衡正向移動，所以x=1，答案選D。點睛：本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，根據(jù)影響化學反應速率和化學平衡的因素進行判斷得出正確結論，升高溫度，化學反應速率加快，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強，化學反應速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動。16．AD2④【詳解】I．(1)A．單位時間內生成nmolX，指的是逆反應速率，生成2nmolZ，指正反應速率，且1∶2的變化量能夠說明正反應速率等于逆反應速率，故可作為反應達平衡的標志；B．根據(jù)，氣體的總質量不變，容器體積不變，故密度為定值，故密度不變不可作為反應達平衡的標志；C．無論反應平衡還是沒有平衡，速率比都等于系數(shù)比，故用X、Y、Z的物質的量濃度變化表示反應速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)；D．當反應達到平衡狀態(tài)時，各組分的物質的量均不發(fā)生改變，總物質的量也不再變化，即各組分的物質的量分數(shù)不再變化，故反應容器中的物質的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)；E．由方程式可知，該反應是一個等體積變化，壓強始終不改變，故壓強不再改變的狀態(tài)不一定是化學平衡狀態(tài)；F．根據(jù)可知，m不變，n也不變，則混合氣體的平均相對分子質量始終不變，故不可作為反應達平衡的標志；故選AD；(2)由方程式可知，反應物X、Y變化量為1:1，設變化量為x，則有：，推出：mol，故答案為：；(3）利用極限確定a的取值范圍：若從正反應開始到達平衡，則a值最大，所以：，即，故；若從逆反應開始到達平衡，則a值最小，所以：，即，故；故答案為：；Ⅱ．(1)恒溫、恒壓下到達平衡后，C的物質的量為3amol，說明和(2)所達到的平衡是相同的平衡，滿足A.B起始量分為3mol、3mol，依據(jù)三段式列式判斷；假設反應正向進行依據(jù)等效平衡：，x=2，B的物質的量=33a，當3a>1，,B的物質的量小于2；當3a=1，B的物質的量等于2；當3a<1，B的物質的量大于2；故選④，所以答案為：2，④；(2)若開始時放入6molA和6molB，到達平衡后再加入3molC，根據(jù)等效平衡的原理此時和(1)中的開始時放入1molA和1molB是等效平衡，待再次到達平衡后,達到的平衡與(1)是相同的,所以C的物質的量分數(shù)可以根據(jù)(1)計算得到即C的物質的量分數(shù)，故答案為：；17．不變不變不變減小減小減小【詳解】(1)保持壓強不變，通入一定量的NO2，容器體積增大，為等效平衡，則達到平衡時NO2的百分含量不變；保持壓強不變，通入一定量N2O4，容器體積增大，為等效平衡，則達到平衡時NO2的百分含量不變。(2)保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，各反應物濃度不變，平衡不移動，則達到平衡時NO2的轉化率不變；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，相當于減壓，平衡逆向移動，則達到平衡時NO2的轉化率減小。(3)保持容器容積不變，通入一定量的NO2，相當于加壓，平衡正向移動，則達到平衡時NO2的百分含量減??；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，相當于加壓，平衡正向移動，則達到平衡時NO2的百分含量減小。18．0.0016減小0.025(或)mol/L＞80%【詳解】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知前50s內?n(PCl3)=0.16mol，容器體積為2.0L，所以前50s的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s)；(2)反應物只有PCl5一種氣體，所以再充入PCl5容器內壓強增大，壓強增大會使平衡逆向移動，所以PCl5平衡轉化率減??；溫度不變平衡常數(shù)不變，再充入PCl5后達到新平衡時平衡常數(shù)與原平衡相等，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，平衡時n(PCl3)=0.20mol，根據(jù)反應方程式可知n(Cl2)=0.20mol，?n(PCl5)=0.20mol，n(PCl5)=0.80mol，容器體積為2.0L，所以平衡常數(shù)K==0.025(或)mol/L；若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，?H＞0；(3)保持其他條件不變，若起始時向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，則相當于充入1.0molPCl5，所以達到的平衡與原平衡為等同平衡，則平衡時n(PCl3)=0.20mol，轉化率為=80%。19．減小ba①＜②＜③高溫生成NO，放熱，溫度高于900℃產率下降【詳解】（1）合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，c（NH3）減小，c（N2）、c（H2）增大，所以平衡常數(shù)減??；（2）當橫坐標為壓強時，因為增大壓強，平衡正向移動，NH3含量增大，變化趨勢正確的是b，當橫坐標為溫度時，因為反應正向放熱，升溫，平衡逆向移動，NH3含量降低，變化趨勢正確的是a；（3）③恒溫、恒壓；充入3molH2和1molN2，反應