高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專(zhuān)題練-09化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算

2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專(zhuān)題練_09化學(xué)平衡常數(shù)其相關(guān)計(jì)算一、單選題（本大題共14小題，共42分）某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10molSO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2A.3.2×103mol-1?L-已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=2，則在T℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中加入A.a B.b C.c D.d對(duì)于CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，某溫度下平衡常數(shù)K為1，向一密閉容器內(nèi)同時(shí)通入CO(g)、H2O(g)、A.大于1?mol B.小于1?mol C.等于1?mol D.無(wú)法確定已知：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ?起始物質(zhì)的量n(n(n(HI)/mol甲0.020.020乙0.040.040A.平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B.平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol?A和2mol?B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得生成1.6molC。下列說(shuō)法正確的是(

)A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c4(C)?c2(D)c3(A)?c2(B)

B.B已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。若在1?L密閉容器中加入0.02?mol?FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，下列說(shuō)法正確的(

A.t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后n(CO)：n(CO2)為1:4

B.平衡后，再充入CO，K增大

C.移走Fe，有利于平衡正向進(jìn)行某溫度下，將2?mol?A和3?mol?B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)?C(g)+D(g)

△H<0，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時(shí)刻，若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說(shuō)法正確的是(

)A.a=2

B.達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%

C.速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示

D.為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2?時(shí)間/s050010001500c?(1.00.70.50.5下列說(shuō)法中正確的是(

)A.500s時(shí)O2的濃度為0.35?mol/L

B.1000s時(shí)將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時(shí)0.5mol/L<?c?(N2O5)<1.0?mol/L一定溫度下，向2?L恒容容器中充入1?mol?A和1?mol?B，發(fā)生反應(yīng)A(g)?+?B(g)?

C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5?s的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03?mol·L-1·s-1

B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2?mol?C，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.2?mol?A、0.2?mol?B和對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?FeA.K=c4(H2)c(Fe3O4)c3可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=4mol·L-1，c(B)=3mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開(kāi)始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)A.反應(yīng)速率v(C)=1mol·L-1·s-1 B.C的平衡濃度為4mol·L-1T?℃時(shí)，在甲、乙、丙均為2?L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?

2S容器甲乙丙起始量n(S0.40.80.8n(0.240.240.48SO80%ααA.0～5?min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol·L-1·min-1

B.T?℃在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入A(g)和B(g)物質(zhì)的量比2：1，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)，10分鐘達(dá)到平衡，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大18，則下列說(shuō)法正確的是(????)A.若容器中密度不變則說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.A平衡轉(zhuǎn)化率為60%

C.平衡常數(shù)為49

D.平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)△H，在2L恒容密閉容器中，充入一定量的HI(g)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)變化的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)010203040501800℃1.00.800.670.570.500.502800℃a0.600.500.500.500.503820℃1.00.400.250.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在0至10min內(nèi)，v(HI)=0.06?mol·L-1·min-1

B.800℃時(shí)，H2(g)+I2(g)二、填空題（本大題共6小題，共58分）三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。反應(yīng)2SiHCl3(g)?SiH2C由圖可知343?K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%。計(jì)算343?K時(shí)的平衡常數(shù)K?=____________(保留2位小數(shù))。在343?K恒溫下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有________________、比較a、b處反應(yīng)速率大?。害詀________υb(填“大于”“小于”或“等于恒溫恒容下，將2?mol氣體A和2?mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?xC(g)+2D(s)，2?min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2?mol?B，并測(cè)得C的濃度為1.2?mol/L。(1)求x的值____________；

(2)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________；

(3)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________。(1)在800℃發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)K=1，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有______(選填A(yù)BCDn(CO)31.501n(2301n(C1230.5n(5232(2)在一定條件下，將H2和N2置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)，若充入N2(g)為0.80mol和H2(g)為在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2t(℃)7008008301?0001?200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________________________________。(2)該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c((4)若830?℃時(shí)，向容器中充入1?mol?CO、5?mol?H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，其化學(xué)平衡常數(shù)K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于(5)830?℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO(g)+H2O(g)溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問(wèn)題：(1)在800?℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填“A、B、C、D、E”)。n(CO)n(n(n(CA1523B2211C3300D0.5211E3121(2)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)?

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)則K、K1、K2之間的關(guān)系是(3)在V?L密閉容器中通入10?mol?CO和10?mol水蒸氣，在T?℃達(dá)到平衡，然后急速通過(guò)堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2?842?kJ(已知CO燃燒熱為283?kJ·mol-1，H2燃燒熱為286?kJ·mol-非金屬元素及其化合物在物質(zhì)制備、生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用．Ⅰ.CO2與NH3合成尿素的反應(yīng)如下：CO2g(1)a________0，填“>”、“<”或“=”)．(2)t℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入3molNH3和1molCO①平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的________倍，t℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______．②若保持條件不變，再向該容器中充入1molNH3和1molCO2，?NH3的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減?、?硫及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題．(1)鐵銨礬是一種化學(xué)物質(zhì)，分子式為NH4Fe(2)已知某溶液中含有CO32-

，SO42-

等離子，取一定量的該溶液向其中加入BaCl2溶液，當(dāng)C(3)恒溫恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2g+O2ga.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體的密度保持不變c.SO3和d.每消耗1mol

SO3的同時(shí)生成0.5mo1答案和解析1.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)平衡常數(shù)表達(dá)式的理解，確定相同溫度下同一反應(yīng)正、逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

【解答】

平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，轉(zhuǎn)化的SO3的物質(zhì)的量為0.1mol×20%=0.02mol，

SO3的濃度變化量為0.02mol2L=0.01mol/L，

2SO3?2SO2+O2

開(kāi)始(mol/L)：0.05

0

0

變化(mol/L)：0.01

0.01

0.005

平衡(mol/L)：0.04

0.012.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡圖像的分析，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。

【解答】

在1L恒容密閉容器中加入2molSO2、1molO2、2molSO3時(shí)，Qc=22223.【答案】C

【解析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、濃度商及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，試題難度較易。

【解答】由于CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)4.【答案】D

【解析】解：A.該反應(yīng)前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強(qiáng)為甲中2倍，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，二者為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的轉(zhuǎn)化率相同，故A錯(cuò)誤；

B.二者為等效平衡，平衡時(shí)乙中c(I2)是甲中的2倍，平衡時(shí)乙中顏色更深，故B錯(cuò)誤；

C.二者為等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，乙中參加反應(yīng)I2的是甲中的2倍，乙中的熱量變化是甲中的2倍，故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)氫氣的濃度為0.008mol/L，則：

H2(g)+I2(g)?2HI(g)

開(kāi)始(mol/L)：0.01

0.01

0

變化(mol/L)：0.002

0.002

0.004

平衡(mol/L)：0.008

0.008

0.004

故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.00420.008×0.008=0.25，故D正確；

故選：D。

A.該反應(yīng)前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強(qiáng)為甲中2倍，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，二者為等效平衡；

B.二者為等效平衡，平衡時(shí)乙中c(I25.【答案】B

【解析】略

6.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查了化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用以及影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素等知識(shí)，較為基礎(chǔ)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

【解答】

在1?L密閉容器中加入0.02?mol?FeO(s)，此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，所以CO轉(zhuǎn)化應(yīng)為0.01mol，由于平衡常數(shù)K=0.25，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后n(CO)：n(CO2)為4:1，所以x=0.05，

A.根據(jù)以上分析，t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后n(CO)：n(CO2)為4:1，故A錯(cuò)誤；

B.溫度不變，K不變，故B錯(cuò)誤；

C.Fe是固體，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；

D.7.【答案】B

【解析】【分析】

本題涉及化學(xué)平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算知識(shí)，注意三行式的計(jì)算方法的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定a=1，設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，

A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，

初始物質(zhì)的量(mol)：

2

3

0

0

變化物質(zhì)的量(mol)：

3x

3x

3x

3x

平衡物質(zhì)的量(mol)：2-3x

3-3x

3x

3x

，解得x=0.4，即A的轉(zhuǎn)化率是：3×0.42?×100％=60%。

A.a=1，故A錯(cuò)誤；

B.達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%，故B正確；

C.保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，壓強(qiáng)減小，速率減小，故C錯(cuò)誤；

D.8.【答案】C

【解析】解：A.500s內(nèi)N2O5的濃度變化量=1.0mol/L-0.7mol/L=0.3mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故c(O2)=12△c(N2O5)=0.15?mol/L，故A錯(cuò)誤；

B.1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c(N2O5)=0.5mol/L，其他條件不變，將容器的體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，此時(shí)N2O5的濃度為1mol/L，由于體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)到新平衡時(shí)c(N2O5)>1mol?L-1，故B錯(cuò)誤；9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、K及速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

【解答】

向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，由表格數(shù)據(jù)可知25s達(dá)到平衡，則以物質(zhì)的量濃度變化列三段式：

A(g)+B(g)?C(g)

開(kāi)始

0.5

0.5

0

轉(zhuǎn)化

0.1

0.1

0.1

平衡

0.4

0.4

0.1

A.前

5

s

的平均反應(yīng)速率v(A)=1mol-0.85mol2L×5s=0.015

mol?L-1?s-1，故A錯(cuò)誤；

B.由信息不能判斷反應(yīng)中能量變化，不能確定是否為吸熱、放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入1molC，“一邊倒”轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，與原起始量相同，原平衡時(shí)AD.K=0.10.4×0.4=0.625，Qc=0.50.1×0.1=50，Qc10.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)分析判斷，概念理解和平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。

【解答】

A.平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c4(H2)c4(H2O)，故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c4(H2)c4(H211.【答案】B

【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的概念。解題時(shí)要熟練掌握各概念的含義?！窘獯稹坷萌问椒ㄓ?jì)算：

2A(g)+3B(g)?4C(g)+D(g)

起始(mol/L)

4

3

0

0

轉(zhuǎn)化(mol/L)

1

1.5

2

0.5

平衡(mol/L)

3

1.5

2

0.5

據(jù)此解答：A.v(C)=2mol/L÷2s=1

mol·L-1B.由三段式可知平衡時(shí)，C的濃度為2

mol/L，故B錯(cuò)誤；C.A的轉(zhuǎn)化率為=1mol/L÷4mol/L×100%=25%，故C正確；D.由三段式可知平衡時(shí)，B的濃度為1.5?mol/L，故D正確。故選B。12.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

【解答】

A.0～5min內(nèi)，

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

開(kāi)始(mol)

0.4

0.24

0

轉(zhuǎn)化(mol)

0.32

0.16

0.32

平衡(mol)

0.08

0.08

0.32

甲中SO2的反應(yīng)速率=0.32mol2L5min=0.032mol?L-1?min-1，故A正確；

B.容器體積為2L，所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=0.16mol/L13.【答案】D

【解析】解：10分鐘達(dá)到平衡，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大18，由M=mn可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量比為9：8，由A(g)和B(g)物質(zhì)的量比2：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為6mol、3mol，則平衡后物質(zhì)的量變?yōu)?mol，則

3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)

開(kāi)始

6

3

0

0

轉(zhuǎn)化

3x

x

x

2x

平衡

6-3x

3-x

x

2x

可知6-3x+3-x+x+2x=8，解得x=1mol，

A.混合氣體的質(zhì)量、體積始終不變，則密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.A的轉(zhuǎn)化率為3mol6mol×100%=50%，故B錯(cuò)誤；

C.K=1molVL×(2molVL)2(3molVL)3(2molV)=2V27，故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為2mol8mol×100%=25%，故D正確；

故選：D。

10分鐘達(dá)到平衡，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大18，A(g)和B(g)物質(zhì)的量比2：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為6mol、3mol，則平衡后物質(zhì)的量變?yōu)?mol，則

3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)

開(kāi)始

6

3

0

0

轉(zhuǎn)化

3x

x

x

2x

平衡

6-3x

3-x

x

2x

可知6-3x+3-x+x+2x=8，解得x=1mol，14.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算以及化學(xué)平衡常數(shù)等相關(guān)知識(shí)，較為基礎(chǔ)，難度不大，注意知識(shí)的綜合應(yīng)用。

【解答】

A.實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在0至10min內(nèi)，v(HI)=(1.0-0.4)210=0.03mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，800℃時(shí)，H2(g)+I2(g)2HI(g)的反應(yīng)平衡常數(shù)Kc=c(HI)2c(H15.【答案】【小題1】

22；0.02【小題2】移去產(chǎn)物，降低產(chǎn)物濃度；

加入合適催化劑、增大壓強(qiáng)(或恒容充入SiHCl3

或增大SiHC【小題3】大于【解析】1.

【分析】

本題考查平衡常數(shù)的計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，要求學(xué)生能從圖中獲取相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，難度一般。

【解答】

溫度越高反應(yīng)越快，所以a曲線對(duì)應(yīng)的為343K，由圖可知其平衡轉(zhuǎn)化率為22%，

設(shè)343?K時(shí)SiHCl3起始濃度為amol/L，轉(zhuǎn)化的為2xmol/L，則有：

2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始：

amol/L

0

0

轉(zhuǎn)化：

2xmol/L

xmol/L

xmol/L

平衡：

a-

2xmol/L

xmol/L

xmol/L

2xa=0.22

解得：【分析】

本小題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響以及外界條件對(duì)平衡的影響，難度不大。

【解答】

在343?K恒溫下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，即使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以可采取的措施是移去產(chǎn)物，降低產(chǎn)物濃度；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，即加快反應(yīng)速率，所以可采取的措施有加入合適催化劑、增大壓強(qiáng)(或恒容充入SiHCl3

或增大SiHCl3的濃度)，故答案為：移去產(chǎn)物，降低產(chǎn)物濃度；加入合適催化劑、增大壓強(qiáng)(或恒容充入SiHC3.

【分析】

本小題考查溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，關(guān)鍵學(xué)生是否能考慮到a和b處的溫度不同。難度不大。

【解答】

a點(diǎn)所在溫度比b點(diǎn)所在的溫度高。所以a點(diǎn)的反應(yīng)速率比b點(diǎn)大，

故答案為：大于。16.【答案】(1)3(2)80%(3)72【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，明確化學(xué)平衡較強(qiáng)影響為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。

【解答】

(1)2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol

B，B的濃度變化為：2mol/L-1.2mol/L2L=0.4mol/L，C的濃度為1.2mol/L，B、C的濃度變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則0.4mol/L：1.2mol/L=1：X，解得：X=3，

答：X的值為3；

(2)發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(s)，

開(kāi)始(mol)

2

2

0

0

轉(zhuǎn)化(mol)?1.6

0.8

平衡(mol)?0.4

1.2

則A的轉(zhuǎn)化率之比為：1.6mol2mol×100%=80%，

答：A的轉(zhuǎn)化率為80%；

(3)恒溫恒容平衡前后的氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量和之比

發(fā)生反應(yīng)

2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(s)，

開(kāi)始(mol/L)

1

1

0

0

轉(zhuǎn)化(mol/L)?0.8

0.4

1.2

平衡(mol/L)?0.2

0.6

1.2

k=c17.【答案】AB

1.07

【解析】解：(1)反應(yīng)在同一容器內(nèi)進(jìn)行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，所以在計(jì)算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，800℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)為1，在800℃發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)，

A.Qc=1×53×2=56<K=1，反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；

B.Qc=2×21.5×3=89<K=1，反應(yīng)正向進(jìn)行，故B正確；

C.起始量為二氧化碳和氫氣，反應(yīng)逆向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.Qc=2×0.51×1=1=K，平衡不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB；

(2)在一定條件下，將H2和N2置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)，若充入N2(g)為0.80mol和H2(g)為1.60mol，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，設(shè)反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量濃度x，

N2(g)+3H2(g)?2NH18.【答案】(1)K=?c(CO)c(H2O)?c(CO2)c(H2)

【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算、溶度積常數(shù)的計(jì)算/化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意平衡常數(shù)的利用和計(jì)算，題目難度一般。

【解答】

(1)可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，則平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=?c(CO)c(H2O)?c(CO2)c(H2)；

故答案為：K=?c(CO)c(H2O)?c(CO2)c(H2)；

(2)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱；

故答案為：吸熱；

19.【答案】(1)BCE；

(2)K=K1K2；【解析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)的計(jì)算和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，為高頻考點(diǎn)，難度不大。

【解答】

(1)隨著溫度升高平衡常數(shù)減小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，設(shè)容器體積為1L，濃度商Q和