1.2.1電解質(zhì)的電離（導(dǎo)學(xué)案）高一化學(xué)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)電解質(zhì)的電離【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過(guò)探究幾組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)形成電離的概念，能從宏微結(jié)合的角度進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，以探究的方式建構(gòu)電離模型。2．通過(guò)合作探究對(duì)溶液導(dǎo)電性的分析，知道電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的電解質(zhì)，能從微觀的角度（電離）認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽，并能用電離方程式表示酸、堿、鹽的電離過(guò)程。3．通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的電離及電離條件，建立電離方程式的認(rèn)知模型，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)精神?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】電解質(zhì)及電離的概念、電離方程式的書(shū)寫(xiě)。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】電解質(zhì)概念的理解及判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)?！菊n前預(yù)習(xí)】舊知回顧：1.請(qǐng)分別舉例說(shuō)明你所知道的有哪些能導(dǎo)電和不能導(dǎo)電的化學(xué)物質(zhì)？【答案要點(diǎn)】①常見(jiàn)能導(dǎo)電的化學(xué)物質(zhì)有：金屬單質(zhì)（如銅、鋁等）、石墨、某些溶液（如鹽酸、硫酸、NaOH溶液、氫氧化鈣溶液等）。②不能導(dǎo)電的化學(xué)物質(zhì)有：橡膠、玻璃、塑料、陶瓷、油、純水、干燥的紙、干燥的木棒、干燥的空氣、乙醇等。2.你能依據(jù)初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)猜測(cè)濕手容易觸電的原因嗎？說(shuō)出你的理由?！敬鸢敢c(diǎn)】因?yàn)樗?、堿、鹽溶液能導(dǎo)電，而人的汗液中含有鹽（氯化鈉）能導(dǎo)電，所以，濕手容易引起觸電事故。新知預(yù)習(xí)：酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐邪l(fā)生了電離，解離出能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸②食鹽水③氯氣④碳酸鈣⑤乙醇⑥Al(OH)3⑦醋酸⑧銅⑨Na2O⑩氨氣?CO2?NaHCO3?CH3COONH4?H2O其中屬于電解質(zhì)的是_①④⑥⑦⑨???_，屬于非電解質(zhì)的是___⑤⑩?___，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是___②③⑧___?！菊n中探究】情景導(dǎo)入：觀看生活中用電的圖片和視頻，思考在日常生活中，給電氣設(shè)備通電時(shí)，為什么濕手操作易發(fā)生觸電事故呢？（見(jiàn)PPT圖片、視頻）一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)任務(wù)一、實(shí)驗(yàn)探究：閱讀教材P14頁(yè)內(nèi)容，根據(jù)實(shí)驗(yàn)12，完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)表格內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一向三個(gè)燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。燈泡都不發(fā)光硝酸鉀固體、氯化鈉固體、★蒸餾水都不導(dǎo)電步驟二將少量硝酸鉀固體和氯化鈉固體加入盛有水的燒杯中，攪拌使其完全溶解轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的溶液，重復(fù)上述的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察小燈泡是否發(fā)光。燈泡都能不發(fā)光硝酸鉀溶液、氯化鈉溶液都導(dǎo)電【溫馨提示】★嚴(yán)格的說(shuō)蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)法測(cè)出。任務(wù)二、結(jié)合教材P14頁(yè)最后自然段，討論交流下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電，哪些本身不能導(dǎo)電，但在一定條件下可以導(dǎo)電？硫酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、KOH固體、H2SO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸鋇、蔗糖、酒精。【答案要點(diǎn)】①本身可以導(dǎo)電的物質(zhì)有：硫酸溶液、Cu、熔融NaOH；②本身不能導(dǎo)電，但在一定條件下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有：MgCl2、KOH固體、H2SO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸鋇；③本身不能導(dǎo)電，在一定條件下（溶于水或熔融狀態(tài)）也不能導(dǎo)電的物質(zhì)有：蔗糖、酒精等。任務(wù)三、討論交流：根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性規(guī)律，思考如何對(duì)化合物進(jìn)行再分類(lèi)？電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是什么？【答案要點(diǎn)】①根據(jù)化合物在一定條件下（溶于水或熔融狀態(tài)）能否導(dǎo)電，可對(duì)化合物進(jìn)行分類(lèi)；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，如氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，如酒精、蔗糖等。③酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等都是電解質(zhì)，大多數(shù)非金屬氧化物、部分有機(jī)物、NH3等屬于非電解質(zhì)?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1．下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是()A．KNO3固體 B．NaCl溶液 C．銅絲 D．熔融MgCl2【答案】A【解析】A．KNO3固體為離子化合物，但固體時(shí)，陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故A符合題意；B．氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)氯離子和鈉離子，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，故B不符合題意；C．銅絲中有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，故C不符合題意；D．熔融氯化鎂中含有自由移動(dòng)氯離子和鎂離子，所以熔融氯化鎂能導(dǎo)電，故D不符合題意；故選：A。2．下列說(shuō)法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；④硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有H+，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅②③ D．①②③④⑤【答案】D【解析】①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐须x子濃度太小，溶于水的硫酸鋇能完全電離出離子，硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻囊凰习彪婋x出離子，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，也不導(dǎo)電，氯化氫溶于水可以導(dǎo)電，③錯(cuò)誤；④硫酸氫鈉溶于水電離出的陽(yáng)離子有鈉離子和H+，硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，例如難溶性電解質(zhì)，非電解質(zhì)放在水中也可能導(dǎo)電，例如氨氣溶于水，⑤錯(cuò)誤。答案選D?；顒?dòng)二、探究化合物與電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)系任務(wù)一、思考交流：結(jié)合NaCl固體與NaCl溶液、HCl與鹽酸、金屬銅等物質(zhì)的導(dǎo)電性，談?wù)勀銓?duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)有哪些更深入的理解?！敬鸢敢c(diǎn)】①NaCl溶液、鹽酸（HCl溶于水）、金屬銅能導(dǎo)電，而NaCl固體、HCl氣體（或液態(tài)HCl）不能導(dǎo)電，②電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。如石墨(單質(zhì))、鹽酸(混合物)和金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。③電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬等。④電解質(zhì)自身不一定能導(dǎo)電，但在水溶液中或融狀態(tài)下能導(dǎo)電。如NaCl晶體不導(dǎo)電，但其溶于水或者在融狀態(tài)下能導(dǎo)電⑤非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。任務(wù)二、問(wèn)題探究：已知Na2O、SO3水溶液、鹽酸、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，BaSO4、AgCl難溶于水，它們都是電解質(zhì)嗎？【答案要點(diǎn)】①SO3水溶液、鹽酸、氯化鈉溶液，因?yàn)槎际腔旌衔?，因此均不是電解質(zhì)。SO3與水反應(yīng)生成H2SO4導(dǎo)電，而不是SO3自身電離而導(dǎo)電。②BaSO4、AgCl都屬于難溶鹽，雖其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但能導(dǎo)電，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以它們均屬于電解質(zhì)。即電解質(zhì)和非電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。③電解質(zhì)導(dǎo)電必須是電解質(zhì)自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生離子，而不是與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離出離子。因此SO3不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。但活潑金屬氧化物Na2O在熔融態(tài)時(shí)可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的鈉離子和氧離子，所以Na2O是電解質(zhì)。【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1．下列說(shuō)法中，正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)【答案】C【解析】該題主要考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)。判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)從其水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷；另外從物質(zhì)分類(lèi)來(lái)看，酸、堿、鹽均為電解質(zhì)。2.下列說(shuō)法正確的是()A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B．氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)【答案】D【解析】判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類(lèi)別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，選項(xiàng)A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，選項(xiàng)C不正確，選項(xiàng)D正確；三看溶于水時(shí)若與水反應(yīng)，其溶液導(dǎo)電可能是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B不正確。二、電離及電離方程式活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的電離任務(wù)一、閱讀教材P15頁(yè)第3、4、5自然段，觀察圖110、111，探究固體NaCl的溶解及熔化的微觀過(guò)程，回答NaCl固體溶于水能導(dǎo)電的原因是什么？【答案要點(diǎn)】①氯化鈉固體溶于水時(shí)在水分子的作用下，會(huì)生成鈉離子和氯離子,并且鈉離子和氯離子均被水分子包圍,形成水合鈉離子和水合氯離子,從而破壞了鈉離子和氯離子之間原有的靜電作用力，變成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子（見(jiàn)教材圖110、圖111）。②NaCl溶液導(dǎo)電的原因是氯化鈉固體溶于水時(shí)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。當(dāng)在NaCl溶液中插入電極并接通電源時(shí)，帶正電荷的水合鈉離子向電源的負(fù)極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)，因而NaCl溶液可以導(dǎo)電（見(jiàn)教材圖112（1））。任務(wù)二、閱讀教材P16頁(yè)第一自然段，觀察圖112，思考NaCl固體等加熱至熔化為什么能導(dǎo)電，而蔗糖等固體加熱至熔化卻不能導(dǎo)電？【答案要點(diǎn)】①當(dāng)氯化鈉固體受熱時(shí)，隨溫度升高，離子的熱運(yùn)動(dòng)加劇，直至脫離互相之間的束縛力，形成可以自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，插入電極并接通電源時(shí)，鈉離子和氯離子就分別向電源的負(fù)極和正極定向移動(dòng)，從而使體系導(dǎo)電（見(jiàn)教材圖112（2））。②蔗糖溶于水或受熱熔化時(shí)不能導(dǎo)電是因?yàn)檎崽鞘欠请娊赓|(zhì)，在水溶液中或熔化狀態(tài)時(shí)不能產(chǎn)生出自由移動(dòng)的離子（見(jiàn)PPT圖片）。任務(wù)三、根據(jù)上面電解質(zhì)導(dǎo)電的微觀探析，思考電解質(zhì)導(dǎo)電與離子有何關(guān)系，什么是電解質(zhì)的電離？【答案要點(diǎn)】①電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。電離過(guò)程可用電離方程式表示，且遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。②電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件（原因）是電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)，生成了自由移動(dòng)的帶電離子。③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1.下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl－的是()A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液C.KCl晶體 D.液態(tài)氯化氫【答案】B【解析】A中KClO3電離出K＋和ClOeq\o\al(－,3)；B中電離出Ca2＋和Cl－；C中KCl不電離；D中HCl為液態(tài)不是溶液中，不電離。2.下列說(shuō)法中正確的是()A．金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導(dǎo)電B．電解質(zhì)溶液和金屬在外電場(chǎng)作用下，定向移動(dòng)的粒子不同C．電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動(dòng)的離子D．硫酸鋇沉淀不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)【答案】B【解析】氯化鈉晶體和硫酸鋇沉淀都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)；電解質(zhì)溶于水時(shí)即可發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，與是否通電無(wú)關(guān)?；顒?dòng)二、電解質(zhì)的電離方程式及書(shū)寫(xiě)任務(wù)一、閱讀教材P16頁(yè)第二自然段，什么叫電離方程式？如何從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)？【答案要點(diǎn)】①用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子，叫作電離方程式。如NaCl在熔融狀態(tài)下或水溶液中的電離過(guò)程可表示為：NaCl==Na++Cl—，這個(gè)式子就是氯化鈉的電離方程式。②酸、堿、鹽的本質(zhì)如下表：電離特征（本質(zhì)）實(shí)例酸電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物HCl=H++Cl、H2SO4=2H++SO42★注意：H+半徑很小，也可寫(xiě)成H3O+鹽酸、硫酸堿電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物NaOH=Na++OH、KOH=K++OH氫氧化鈉、氫氧化鉀鹽電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物NaCl=Na++Cl、NH4Cl=NH4++Cl氯化鈉、氯化銨任務(wù)二、討論交流：聯(lián)系酸、堿、鹽的本質(zhì)，請(qǐng)嘗試寫(xiě)出HNO3、H3PO4、Ba(OH)2、NH3?H2O、Na2SO4、Fe2(SO4)3、（NH4）2SO4的電離方程式。【答案要點(diǎn)】HNO3==H++NO3、H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)、H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)（注意：分步寫(xiě)，用“”號(hào)）Ba(OH)2Ba2++2OH、NH3?H2ONH4++OHNa2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)、Fe2(SO4)32Fe3++3SO42、（NH4）2SO42NH4++SO42任務(wù)三、歸納總結(jié)：書(shū)寫(xiě)電離方程式應(yīng)注意哪些問(wèn)題？【答案要點(diǎn)】①左邊是化學(xué)式，右邊是陰陽(yáng)離子，且酸電離出的陽(yáng)離子只有氫離子，堿電離出的陰離子只有氫氧根離子，鹽電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子。②符合客觀事實(shí)，不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷種類(lèi)及其數(shù)目。③要遵循質(zhì)量守恒（電離方程式左右兩側(cè)元素的種類(lèi)、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等）和電荷守恒（電離方程式右側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性）。④弱酸、弱堿、少部分鹽(弱電解質(zhì)）的電離用可逆符號(hào)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽（強(qiáng)電解質(zhì)）用等號(hào)。且多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步寫(xiě)?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1．下列在水溶液中的電離方程式，錯(cuò)誤的是（）A．Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)B．H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】碳酸鈉、硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，A、B兩項(xiàng)正確；碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCOeq\o\al(－,3)為弱酸的酸式酸根，不能分開(kāi)，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，C錯(cuò)誤；硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，D正確。2．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是（）A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Fe(OH)3部分溶與水電離：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【答案】D【解析】A項(xiàng)中正確的電離方程式為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B項(xiàng)中Fe(OH)3是弱堿，正確的電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；C項(xiàng)中HS－的電離方程式為HS－H＋＋S2－。【課后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P20頁(yè)練習(xí)1、2、52．（易）下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。3.（中）對(duì)電解質(zhì)概念理解正確的是()A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．凡在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì)C．氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物【答案】D【解析】A選項(xiàng)中未說(shuō)明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；B選項(xiàng)未說(shuō)明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，還是該物質(zhì)與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的，故不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)；C選項(xiàng)氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。4.（中）下列關(guān)于化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()化合物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿液態(tài)氧冰水混合物醋酸二氧化硫B生石灰白磷膽礬氧化鋁氯氣C干冰鐵氨水石灰石酒精D空氣氮?dú)庑√K打氯化銅硫酸鋇【答案】C【解析】冰水混合物的成分仍然是水，是純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膽礬是CuSO4·5H2O，是純凈物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；空氣是混合物，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于純凈物，硫酸鋇是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．（中）下列說(shuō)法正確的一組是()①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)③強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥ B.②④⑤C.只有④ D.只有⑤【答案】C【解析】CaCO3、BaSO4雖難溶于水，但它們是電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；熔融的H2SO4不能導(dǎo)電，故⑤錯(cuò)誤。6．（難）NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該過(guò)程發(fā)生了分解反應(yīng)B．離子從固體表面脫離后不會(huì)再回到固體表面C．水合Na+的圖示不科學(xué)D．NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進(jìn)行的【答案】C【解析】A．該過(guò)程只有化學(xué)鍵的斷裂，并沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，更不是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該過(guò)程中存在兩個(gè)過(guò)程：一方面在水分子作用下鈉離子和氯離子脫離氯化鈉的表面溶入水中，另一方面溶液中鈉離子和氯離子受氯化鈉表面陰、陽(yáng)離子的吸引回到氯化鈉的表面，最終會(huì)出現(xiàn)動(dòng)態(tài)平衡NaCl(s)?Na+(aq)+Cl(aq)，離子從固體表面脫離后會(huì)回到固體表面，故B錯(cuò)誤；C．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時(shí)應(yīng)該是水中帶負(fù)電的氧原子靠近鈉離子，即圖示錯(cuò)誤，故C正確；D．NaCl溶于水后在水分子的作用下離子鍵斷裂，形成水合離子，并不需要通電，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7．（中）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)銅絲能導(dǎo)電干燥NaCl固體