河北省衡水市武邑中學(xué)2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)12月期中考試化學(xué)試題（解析版）

河北省衡水市武邑中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月期中考試

化學(xué)試題

說(shuō)明：

1.本試卷分I卷（選擇題，共5頁(yè)）和n卷（非選擇題，共5頁(yè)）兩部分。考試時(shí)間5分鐘，總分

100分。

2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答，在試題

卷上作答，答案無(wú)效。

3.考試結(jié)束，只交答題卡。

可能用到的數(shù)據(jù)：H-lC-12Mg-24Na-230-16Cl-35.5Ca-40S-32Al-27Cr-52

Cu-64Co-59

第I卷（選擇題42分）

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的芯片與光導(dǎo)纖維的主要成分相同

B.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中的有色成分

C.我國(guó)國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的納米Fe3O4是一種膠體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的芯片的主要成分為Si,光導(dǎo)纖維的主要成分是SiCh,成分不相同，故A錯(cuò)

誤；

B.SO2可用于絲織品漂白是由于其能和絲織品中的有色成分結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.納米Fe3C>4是一種純凈物，分散到某種分散劑里才形成膠體，故D錯(cuò)誤；

故選Co

2.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是

選項(xiàng)實(shí)例解釋

A用He替代H2填充探空氣球更安全He的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子

BB月與NH3形成配合物［H3NTBF,］B耳中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對(duì)

C堿金屬中Li的熔點(diǎn)最高堿金屬中Li的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)

D不存在穩(wěn)定的NF$分子N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)N-F鍵

AAB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患，而相比之下，氨氣是一種惰性氣體,

不易燃燒或爆炸，因此使用電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子的氨氣填充氣球更加安全可靠，故A正確；

B.三氟化硼分子中硼原子具有空軌道，能與氨分子中具有孤對(duì)電子的氮原子形成配位鍵，所以三氟化硼

能與氨分子形成配合物B耳］,故B正確；

C.堿金屬元素的價(jià)電子數(shù)相等，都為1,鋰離子的離子半徑在堿金屬中最小，形成的金屬鍵最強(qiáng)，所以

堿金屬中鋰的熔點(diǎn)最高，故c錯(cuò)誤；

D.氮原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，3個(gè)不成對(duì)電子，由共價(jià)鍵的飽和性可知，氮原子不能形成5個(gè)氮氟

鍵，所以不存在穩(wěn)定的五氟化氮分子，故D正確；

故選C。

3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2+

A.向CuSC)4溶液中滴加氨水：CU+2OH=CU(OH)2^

B,向NaAK)2溶液中通入過(guò)量CO2：A10；+C02+H20=A1(OH)3+€0^

C.(NH4)2Fe(SC)4)2溶液與少量Ba(0H)2溶液混合：S0j-+Ba2+=BaSOJ

D.向NaClO溶液中通入少量SO2：3C10+S02+H20=CP+SO^+2HC10

【答案】D

【解析】

2+

【詳解】A.氨水為弱堿不能拆，Cu+2NH3-H20=CU(0H)2+2NH：,A錯(cuò)誤；

B.CO2過(guò)量時(shí)產(chǎn)物為HCO；,A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3+HCO3,B錯(cuò)誤；

C.(NHJzFelSOj2溶液與少量BaCOH%溶液混合，鋼離子完全生成硫酸鋼沉淀、氫氧根離子完全生

2+2+

成氫氧化亞鐵沉淀，SO；+Ba+2OH+Fe=BaSO4+Fe(OH)2,C錯(cuò)誤；

D.NaClO溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，同時(shí)次氯酸根過(guò)量和氫離子

生成弱酸次氯酸，D正確；

故選D。

4.如圖所示，將氣體X、Y通入溶液Z中，一定不能產(chǎn)生渾濁的是

尾氣處理

氣體X氣體Y

1r

叭

三一溶液Z

ffl=CCl4

氣體X氣體Y溶液z

Aso2co2Ba5溶液

NH

B3co2飽和NaCl溶液

HSMgCl溶液

C2so22

Dco2HC1NaAlC>2溶液

AAB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.CO?、SO?、BaC"三者在溶液中不反應(yīng)，一定不能產(chǎn)生渾濁，A符合題意；

B.氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水可生成碳酸氫鈉，溶液中有碳酸氫鈉固體析出，B不符合題意；

C.二氧化硫和硫化氫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，C不符合題意；

D.二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)可生成AI(OH)3沉淀，少量的氯化氫氣體和與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)也可生

成Al(OH)3沉淀，D不符合題意；

故選Ao

5.已知M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolC用中所含電子數(shù)為IONA

B.1mol中含。鍵的數(shù)目為5NA

C.1.2gMg在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.常溫下1LpH=12的某溶液中水電離的OH-的數(shù)目一定為0.01刈

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CH；中含有8個(gè)電子，則ImolCH：中含有電子數(shù)目是8NA,A錯(cuò)誤;

B.1個(gè)'J中含有10個(gè)◎鍵,則在1mol該化合物中含?鍵的數(shù)目為102VA,B錯(cuò)誤;

C.1.2gMg的物質(zhì)的量是0.05mol,由于Mg是+2價(jià)金屬，因此0.05molMg在與。2反應(yīng)產(chǎn)生MgO時(shí)轉(zhuǎn)

移電子的物質(zhì)的量是0.1mol,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,C正確；

D.常溫下水的離子積是10」4,pH=12的溶液c(H+)=10-i2mol/L,該溶液可能是堿溶液，也可能是強(qiáng)堿弱

酸鹽溶液中水電離產(chǎn)生，溶液中水c(OH-)可能是1。2moi/L,也可能是IO"mol/L,則溶液中水電離的OH

的數(shù)目可能為O.OINA,也可能是10」2NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

6.用硫酸渣(主要成分為FqOs、Si。?)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖。已知：“還原”

時(shí)，發(fā)生反應(yīng)FeS?+14Fe"+8H2O=2S。：+15Fe"+16H+；FeS?、SiO?均與H?S04不反應(yīng)。下列

有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A“酸溶”時(shí)加速攪拌可加快反應(yīng)速率

B.“過(guò)濾I”所得濾液中存在的陽(yáng)離子主要有Fe?+和H

C.“還原”時(shí)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15:2

2+

D.“氧化”時(shí)離子方程式：4Fe+8NH3H2O+O2=8NH：+4FeOOHJ+2H.0

【答案】C

【解析】

【分析】硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiCh)加硫酸溶解，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬陽(yáng)離子，二氧化硅不溶，再

加FeS2把鐵離子還原為亞鐵離子，同時(shí)生成SO：,過(guò)濾，濾渣含有SiCh和FeS2,濾液中含有Fe?+和H+,

濾液中通入空氣氧化，同時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到純凈的

FeOOHo

【詳解】A.加速攪拌可增大反應(yīng)速率，A正確；

B.濾液中含有硫酸亞鐵和過(guò)量的硫酸，且生成氫離子，貝U“過(guò)濾I”所得濾液中存在的陽(yáng)離子主要有Fe2+和

H+,B正確；

3+-2++

C.還原時(shí)有關(guān)的離子方程式為：FeS2+14Fe+8H2O=2S0；+15Fe+16H,反應(yīng)中FeS2的Fe元素化合價(jià)

不變，S元素化合價(jià)升高，則SO：為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,化合價(jià)降低，F(xiàn)e?+為還原產(chǎn)物，則“還原”

時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：2：14=1：7,C錯(cuò)誤；

D.濾液中通入空氣氧化，同時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，發(fā)生離子方程式為

2+

4Fe+8NH3-凡0+。2=8NH：+4FeOOHJ+2H2O,D正確；

故選Co

7,下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A工業(yè)上SO?催化氧化為SO3,采用常壓而不是高壓

B.由NC>2和N?。,組成的平衡體系：2NC)2(g)，'N2()4(g)，恒溫縮小容積，氣體顏色變深

C.Na(l)+KCl(l)2NaCl(l)+K(g),工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來(lái)，以制備金屬鉀

D.500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.工業(yè)上SO2催化氧化為SO3時(shí)氣體分子總數(shù)減小，高壓更有利于SO3的生成，采用常壓而不

是高壓不能用平衡移動(dòng)原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.存在平衡2NC)2(g)-N2O4(g),恒溫縮小容積，體系壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，NCh物質(zhì)的量減

少，但氣體顏色變深，是由于縮小容積后NC)2的濃度增大，顏色變深，故不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

c.Na(l)+KCl(l)「2NaCl(l)+K(g)中，將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來(lái)，減小了生成物濃

度，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，C項(xiàng)正確;

D.合成氨反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，室溫比500℃高溫更有利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏

特列原理解釋工業(yè)上采用高溫條件合成氨，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

8.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)

的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

X

京

斗N

X-YY-X—

IUM/N

Y

X--XI

/Y-N

X

A.原子半徑：M>Y>Z

B.非金屬性：N>M>Y

C.氫化物沸點(diǎn)：Z>N>Y

D.同周期中第一電離能小于Z的元素有五種

【答案】C

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子

數(shù)的兩倍，則Y為C元素；由陰陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z、M、N形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為1、4、

4、6、1,Z和M位于同一主族，則陰陽(yáng)離子中均存在配位鍵，X為H元素、Z為N元素、M為P元素、

N為C1元素。

【詳解】A.原子的電子層數(shù)越多，原子的原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則

原子半徑的大小順序?yàn)镻>C>N,故A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠C1C)4>H3P。4>

H2co3,則非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃1>P>C,故B正確；

C.碳元素形成的氫化物可以是氣態(tài)燒、液態(tài)燒、固態(tài)燒，液態(tài)燒、固態(tài)煌的沸點(diǎn)高于能形成分子間氫鍵

的氨氣，故c錯(cuò)誤；

D.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電

離能大于相鄰元素，則同周期中第一電離能小于氮元素的有鋰元素、被元素、硼元素、碳元素、氧元素，

共5種元素，故D正確；

故選C。

9.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

①

2W(g)=4X(g)+Y(g)

③I②

2Z(g)

反應(yīng)②和③的速率方程分別為V2=k2c2(X)和V3=k3c(Z),其中卜2、卜3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反

應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測(cè)得w(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表。

t/min012345

0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說(shuō)法正確的是

A.0~2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.080mol.IT1min~'

B,若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大

C.若卜2=卜3,平衡時(shí)c(Z)=c(X)

D.若升高溫度，平衡時(shí)c(Z)減小

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由表知。?2min內(nèi)Ac(W)=0.16-0.08=0.08mol/L,生成Ac(X)=2Ac(W尸0.16mol/L,但一部分X

轉(zhuǎn)化為Z,造成Ac(X)<0.16mol/L,則v(X)〈史史吧匹R.OSOmoLD?疝/，故A錯(cuò)誤；

2min

B.過(guò)程①是完全反應(yīng)，過(guò)程②是可逆反應(yīng)，若增大容器容積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)4X(g)-2Z(g)平衡

向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，X的濃度增大，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率減小，故B錯(cuò)誤；

C.由速率之比等于系數(shù)比，平衡時(shí)v逆(X)=2v正(Z),即丫3=2丫2，k3c(Z)=2k2c2(X),若卜2=1^,平衡時(shí)

C(Z)=2C2(X),故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，反正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0,則4X(g)乎2Z(g)AH<0,該反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)C(Z)減小，故D正確；

故選D。

10.CH3OH,CO2和H2合成CH3cH20H的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該歷程一共有4種中間產(chǎn)物

B.該歷程中只有反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)

C.該歷程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂

D.總反應(yīng)方程式可表示為：CH3OH+3H2+CO2CH3CH2OH+2H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖可知，該歷程的中間產(chǎn)物有CH3I、LiOH、CO、HI為中間產(chǎn)物，一共4種，A正確；

B.該反應(yīng)②③都是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，該歷程中存在C—0鍵，吟H鍵的斷裂，C正確；

D.由圖可知，總反應(yīng)方程式可表示為：CH3OH+3H2+CO2^->CH3CH2OH+2H2O,D正確;

故選Bo

11.根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出正確結(jié)論是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向盛有2mL0.1mol-LTAgNC)3溶液的試管中滴

先有白色沉淀

A加lmLO.lmoLl/NaCl溶液,再向其中滴加4~5生成，后又產(chǎn)4p（AgCl）＞Ksp（AgI）

生黃色沉淀

滴O.lmoLI^KI溶液

向等濃度等體積的。？中分別加入等濃度等體KMnO的催化效果比

H?前者產(chǎn)生氣泡4

B

速率快

積的KMnO4溶液和CuSO4溶液CuSC)4好

產(chǎn)生無(wú)色氣體「和Ag+形成沉淀，促進(jìn)Ag

C將銀粉加到印溶液中

和黃色沉淀和H+反應(yīng)

用箱電極電解等物質(zhì)的量濃度的Fe(NC)31和

開(kāi)始時(shí)陰極無(wú)

D氧化性：Cu2+<Fe2+

CU(NC)3)2混合溶液紅色物質(zhì)析出

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.AgNCh溶液過(guò)量，分別與NaCl、KI反應(yīng)生成沉淀，由此實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能比較出

Ksp(AgCl)、Ksp(Agl)的大小，A不符合題意；

B.Hz。?和KM11O4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，KMnC>4是反應(yīng)的氧化劑，不是催化劑，B不符合

題意；

C.將銀粉加到HI溶液中，產(chǎn)生無(wú)色氣體和黃色沉淀，說(shuō)明Ag失去了電子變成Ag+,H+得到了電子變

成氫氣逸出，反應(yīng)生成的Ag+和「結(jié)合成Agl沉淀，使溶液中的Ag+濃度降低，從而促進(jìn)Ag和H+反

應(yīng)，C符合題意；

D.開(kāi)始時(shí)陰極無(wú)紅色固體物質(zhì)即銅析出，是因?yàn)镕e3+的氧化性比Cu?+強(qiáng)，F(xiàn)e3+先在陰極得到電子轉(zhuǎn)化為

Fe2+,CW+并沒(méi)有得到電子變成Cu單質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，D不符合題意；

故選Co

12.室溫下，向Na2co3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCb溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與lg

的變化關(guān)系如圖所示。已知：H2c03的Kal、Ka2分別為4.2x10-7、5.6乂10-美Kp(BaCO3)=2.6xl0-9。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

B.b對(duì)應(yīng)溶液的c(HCO；)=2.6xl(y6moi.L」

C.向a點(diǎn)溶液中通入CO2可使a點(diǎn)溶液向b點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化

D.a對(duì)應(yīng)的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)>3c(CO：)+c(CD

【答案】B

【解析】

-工c(HCO：)c(HCO；)c(CO;-)-c(H+)一工

=56x1011

【詳斛】A.a點(diǎn)時(shí)'1g函幣=0,何5=1,c(HCO-)-'則C(H+)=5.6X10"b點(diǎn)時(shí)，

炫=100,—=5.6X10/I,則c(H+)=5.6xlO-9,所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)小

c(CO3)c(CO3)C(HCO3)

于b,A正確；

。於1C一9c(HCO；)___

B.b對(duì)應(yīng)溶液中，c(COj)=————mol-L1=2.6xlO^mol-L1，2-x=100,c(HCO)=2.6xlO-2mol*L-

10-5C9U3)3

JB錯(cuò)誤；

C.向a點(diǎn)溶液中通入CO2,發(fā)生反應(yīng)COj+CCh+HzO.-2HCO；,從而使:葭),增大，可使a點(diǎn)溶液向

b點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化，C正確；

D.a對(duì)應(yīng)的溶液中，c(CO：)=c(HCO；),此時(shí)溶液呈堿性，c(H+)<c(OH),依據(jù)電荷守恒可

得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO|-)+c(HCO；)+c(Ct),則存在：2c(Ba2+)+c(Na+)>3c(CO,)+c(Cl),

D正確;

故選B。

13.為探究SO?在鹽酸中與Cu、Ci?+的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。

[-75mL10%

稀鹽酸通入足量SO?〉靜置r加蒸儲(chǔ)水?

實(shí)驗(yàn)I---------->*占取上層清液,加

J-Cu金屬

白色沉淀CuCl

光盤(pán)的紫紅色銅片變暗，

并有黑色的固體物質(zhì)生

成，溶液逐漸變?yōu)樽厣?/p>

（溶液中含CuCg）

—r2mL36%

實(shí)驗(yàn)n_濃鹽酸>通入足量SO?'_靜置>加蒸儲(chǔ)水”

取少量溶液“*

甘

也白色沉淀CuCl

2mL10%溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾?/p>

CUSO4溶液色,最后轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色

（溶液中含CuCq）

已知：Cud〉一?CuClJ+2C「，實(shí)驗(yàn)I中得到的黑色固體為Cu?S。下列說(shuō)法正確的是

A實(shí)驗(yàn)I、II中生成CuCl白色沉淀的原理不相同

B.SO2在實(shí)驗(yàn)I、II中呈現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)一致

C.實(shí)驗(yàn)I通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為6Cu+SO?+4H++12CF=4CuCl^+Cu2S+H2O

D.實(shí)驗(yàn)II若消耗64gS。？，則生成4NA個(gè)H+

【答案】D

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)I、II中生成CuCl白色沉淀的原理相同，均為CuCl,L，CUC1J+2CR，A錯(cuò)誤;

B.SO2在實(shí)驗(yàn)I、II中分別體現(xiàn)了氧化性和還原性，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)I通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為6CU+SC）2+4H++12CR=4CUC1：+CU2S+2H2O,C錯(cuò)

誤；

D.實(shí)驗(yàn)II通入SO?時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SC）2+2H2O+6Cr=2CuC4+SO；+4H+,若消耗

64gse）2,則生成4/個(gè)H+,D正確；

故選D。

14.工業(yè)上用雙陰極微生物燃料電池處理含NH；和CH3coO的廢水。廢水在電池中的運(yùn)行模式如圖1所

示，電池的工作原理如圖2所示。已知III室中02除了在電極上發(fā)生反應(yīng)，還在溶液中參與了一個(gè)氧化還

原反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B.電子從n室電極經(jīng)導(dǎo)線流向I室電極和ni室電極

C.I室的電極反應(yīng)式為：2N0；+10e+12H+=N2T+6H2O

D.若雙陰極通過(guò)的電流相等，當(dāng)I室產(chǎn)生2molN2時(shí)III室消耗5m01。2

【答案】D

【解析】

【分析】由題干圖2所示信息可知，II室中C的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，II室為陽(yáng)極室，電極反應(yīng)為：

+

CHsCOO--8e+2H2O=CO2T+7H,I室中N的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極室，電極反應(yīng)為：

+

2NO3+10e-+12H=N2T+6H2O,III中Ch中O的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極室，電極反

應(yīng)為：Ch+4e-+4H+=2壓0,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.III室電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2氐0,II室產(chǎn)生的H+經(jīng)交換膜到III室，故膜為陽(yáng)離子交換膜，

A正確；

B.II室中C的化合價(jià)升高，被氧化，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO-8e-+2H2OCO2T+7H+,I室和III

室均為正極（故叫雙陰極），電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線到正極，B正確；

C.根據(jù)圖1廢水的走向，I室中的N。；應(yīng)是NH：在III室中反應(yīng)產(chǎn)生，結(jié)合題目“III室中。2還在溶液中

+

參與發(fā)生了一個(gè)氧化還原反應(yīng)”，可知III室溶液中發(fā)生了：NH：+2O2=N0；+2H+H20,N。；流到

I室放電，I室電極反應(yīng)式為：2NO；+10e-+12H+=N2T+6H2。，C正確；

D.若雙陰極通過(guò)的電流相等，即［室和III室電極上的得失電子守恒，當(dāng)I室產(chǎn)生2molN?時(shí)，F(xiàn)為20

mol,III室反應(yīng)O2+4e-+4H+=2凡0中已為20moi時(shí)消耗5m01。2，因III室發(fā)生

NH；+2O2=NO；+2H++H2O還要消耗O2,故O?總消耗量大于5mo1,D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

第II卷（填空題58分）

15.NaCK）2在工業(yè)生產(chǎn)中常用作漂白劑、脫色劑、消毒劑、拔染劑等。實(shí)驗(yàn)室中可用壓。2和NaOH混合

溶液吸收C1O2的方法制取NaClO2,現(xiàn)利用如下裝置及試劑制備NaClO2晶體：

已知：①NaCICh飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaC102?3H2。，高于38℃時(shí)析出的晶體是

NaCICh，高于60℃時(shí)NaC102分解成NaC103和NaCL

②CIO2氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生爆炸。

（1）A裝置中儀器a的名稱為o裝置D中NaOH溶液的作用是。

（2）裝置A中生成C1O2的化學(xué)方程式為o

（3）關(guān)于裝置C及后續(xù)操作的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是0

A裝置C中H2O2作氧化劑

B.為獲得NaCKh晶體，可將C試管中的溶液在55℃蒸發(fā)濃縮結(jié)晶并趁熱過(guò)濾

C.用50℃左右溫水洗滌所得晶體

D.高溫烘干過(guò)濾后所得濾渣即可得到產(chǎn)物

（4）儀器A中NaCKb需稍微過(guò)量，原因是0

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，常需要打開(kāi)Ki,鼓入一定量空氣。該操作的目的是o

（6）C1和O可形成另一種化合物C12O,中心原子為O,C12O的VSEPR模型是；C12O鍵角比F2O

鍵角（填“大，“小”或“相等”）。

（7）NaCKh純度的測(cè)定：用“間接碘量法”測(cè)定樣品（雜質(zhì)與r不發(fā)生反應(yīng)）的純度，過(guò)程如下：取樣品

1.810g配制成250mL溶液，從中取出25.00mL；加入足量KI固體和適量稀H2SO4,再滴加幾滴淀粉溶液

（己知：CIO

+

-+4r+4H=2H2O+2l2+Cl-）,然后用ctnoHJNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積平均值為VmL（已知：I2+2S2。）=S4O>+21）。樣品中NaClO2的純度為%（用含c、V的代數(shù)

式表示）。

【答案】15.①.恒壓滴液漏斗②.吸收廢氣，防止污染空氣

16.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2T+2Na2SO4+H2O17,AD

18.防止過(guò)量的Na2sCh與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO2混入到CICh中，導(dǎo)致后續(xù)生成雜質(zhì)

19.防止C1O2氣體濃度過(guò)大導(dǎo)致爆炸

20.①.正四面體②.大

21.12.5cV

【解析】

【分析】本實(shí)驗(yàn)欲利用C1O2制備NaClC)2,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，利用裝置A制備C1O2,裝置B用于緩沖，防止

C裝置中液體倒吸起安全瓶的作用，裝置C用于NaCICh的合成，裝置D吸收廢氣，防止污染空氣。

【小問(wèn)1詳解】

A裝置中儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗；尾氣有毒，裝置D中NaOH溶液的作用是吸收廢氣，防止污染空

氣；

【小問(wèn)2詳解】

利用濃硫酸、NaCICh和Na2so3制備CICh，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+5變?yōu)?4被還原，則硫元素被氧化，

故亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，反應(yīng)為2NaCK)3+Na2sO3+H2so4=2CK)2T+2Na2SO4+H2O；

【小問(wèn)3詳解】

已知：①NaCICh飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClChWELO,高于38℃時(shí)析出的晶體是

NaCICh,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCL

A.裝置C中二氧化氯中氯元素化合價(jià)降低生成NaCICh,發(fā)生還原反應(yīng)，則氏。2作還原劑反應(yīng)生成氧

氣，錯(cuò)誤；

B.根據(jù)已知信息可知，為獲得NaCICh晶體，可將C試管中生成的NaCICh溶液在55℃蒸發(fā)濃縮結(jié)晶并趁

熱過(guò)濾，得到NaCICh晶體，正確；

C.根據(jù)已知信息可知，可以用50℃左右溫水洗滌所得晶體，除去表面的殘液，正確；

D.高于60℃時(shí)NaCICh分解成NaCICh和NaCL故不能高溫烘干過(guò)濾后所得濾渣得到產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選

擇38~60℃進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，錯(cuò)誤；

故選AD；

【小問(wèn)4詳解】

裝置A中若Na2sCh過(guò)量，則過(guò)量的Na2sCh可以與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SCh混入到CICh中，導(dǎo)致后續(xù)的裝

置C中H2O2與SO2反應(yīng)生成雜質(zhì)。

【小問(wèn)5詳解】

CICh氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，常需要打開(kāi)Ki,鼓入一定量空氣。該操作的目的是防止

C102氣體濃度過(guò)大導(dǎo)致爆炸；

【小問(wèn)6詳解】

CLO分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+汽產(chǎn)=4,O原子采用sp3雜化，CbO的VSEPR模型是正四

面體形；電負(fù)性氟大于氧大于氯，。耳中成鍵電子對(duì)偏向F,CLO分子中成鍵電子對(duì)偏向0,CLO分子中

排斥力更大其鍵角更大，故CbO鍵角比FzO鍵角大；

【小問(wèn)7詳解】

根據(jù)方程式可知：CIO廣2L~4s2。)，則樣品中NaC。的純度為

xeVx10_34mol90.5g/mol

x100%=12.5cV%°

1.810g

16.工業(yè)上利用菱鎂礦：(主要成分為MgCC>3,還含少量SiO?、FeCC)3和CaCC)3)燒渣冶煉鎂的路徑有

兩種，具體工藝流程如圖所示

CaO]Si粉

TkI?——?--------

r-------混料i高溫T*Mg(g)

nr

NHCUHO廢渣1MgSO4氨

IIi

三當(dāng)脫AT過(guò)濾I濾液1?扁卜|沉%|"AfMgCl2T魯魯」Mg

亍亍亍丁?

氣體廢渣2CaSO4濾液2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“混料”時(shí)，需將各原料磨碎并混合均勻，這種操作的目的是

⑵“廢渣1”中含有2CaOSC)2等，寫(xiě)出高溫條件下MgO、CaO、Si粉反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)Mg(g)需在___________氣氛環(huán)境中冷卻(填字母)

A.CO2B.ArC.N2D.空氣

(4)“脫硫”操作中適當(dāng)升溫(不超過(guò)100℃)有利于提高M(jìn)g?+的浸出率，其主要原因?yàn)?

(5)上述工藝流程條件下，Ksp(CaSO4)=7.2xl0-\Ksp[Ca(OH)2]=5.4xlO\

Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-"?實(shí)驗(yàn)測(cè)得“除鈣”前后溶液中c(Ca2+)分別為3.2g1T和0.8g[T,則向

1L“濾液1”中至少需加入MgSC)4固體的質(zhì)量為g；試計(jì)算“沉鎂”過(guò)程中是否有Ca(OH)2沉淀

生成？(列式計(jì)算，已知當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0x10-5moi時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。

【答案】(1)增大固體反應(yīng)物接觸面積，使其充分反應(yīng)

(2)2MgO+2CaO+Si2Mg(g)+2CaO-SiO2(3)B

(4)適當(dāng)升溫可促進(jìn)氯化錠的水解并有利于氨氣的逸出

(5)①.7.632②,當(dāng)c(Mg2+)=1.0xl(T5moi/L時(shí),溶液中c2(OIT)=1.8xlO/moF.^2,此時(shí)，

c(Ca2+)-c2(OH")=0.02x1.8xIO6<5.4xIO5,因此無(wú)沉淀生成。

【解析】

【分析】工藝I中加CaO、Si粉在高溫條件下反應(yīng)生成Mg；工藝H中，將燒渣加入氯化鏤溶液中浸取，燒

渣中的碳酸鎂、碳酸亞鐵、碳酸鈣與氯化鏤反應(yīng)生成氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鈣，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，

二氧化硅不溶于氯化鏤，過(guò)濾得濾渣2,濾液中加硫酸鎂沉淀鈣離子，過(guò)濾后，所得濾液中再通氨氣，將鎂

離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾，將氫氧化鎂溶于鹽酸得氯化鎂，經(jīng)一系列操作得無(wú)水氯化鎂固體，再熔融

電解氯化鎂得鎂單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【小問(wèn)1詳解】

原料磨碎并混合均勻，可增大固體反應(yīng)物接觸面積，使其充分反應(yīng)；

【小問(wèn)2詳解】

高溫條件下MgO、CaO、Si粉反應(yīng)生成ZCaOSi。？和Mg,反應(yīng)方程式為：

2MgO+2CaO+Si2Mg(g)+2CaOSiO2；

【小問(wèn)3詳解】

Mg能氧氣、氮?dú)狻⒍趸挤磻?yīng)，但與Ar不反應(yīng)，因此可在Ar中冷卻，故選B；

【小問(wèn)4詳解】

適當(dāng)升溫可促進(jìn)氯化鏤水解并有利于氨氣的逸出，有利于提高M(jìn)g?+的浸出率；

【小問(wèn)5詳解】

(3.2—0.8)g?

沉淀的n(Ca2+)=^—-一詈=0.06mol,則需硫酸鎂的物質(zhì)的量為0.06mol,沉淀后溶液中鈣離子的濃度

40g/mol

5

為：8g/L=0.02mol/L,K(CaSO4)=7.2xl0-,則溶液中

40g/molsp\"

sp(CaS°4)=7.2x1°mol/L=3上x(chóng)lO^moVL,溶液中

c(Ca2+)0.02

n(S04-)=3.6x10-3mol/Lx1L=3.6x10-3mol,則至少需要"MgSOJ=(0.06+0.0036)mol=0.0636mol,

MgSO4固體的質(zhì)量為120g/molx0.0636moi=7.632g；當(dāng)c(Mg?+尸LOxlCfSmol/L時(shí)，溶液中

c2(OH)=1.8xl06mol2-L-2,此時(shí)，c(Ca2+)-c2(OH-)=0.02x1.8xIO-6<5.4xIO-5,因此無(wú)沉淀生

成。

17.丙烯是石油化工的基本原料之一，在精細(xì)化學(xué)品合成、環(huán)保、醫(yī)學(xué)科學(xué)和基礎(chǔ)研究等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

近日，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出纖維狀BPOJSiO2催化劑，用于高效催化丙烷脫氫

(1)磷酸硼(BPOJ可由硼酸(H3BO3)、磷酸(HsPOj在一定條件下制備。硼酸晶體屬于分子晶體，但

有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)，則硼酸晶體中含有的作用力類型主要有范德華力、

1

⑵己知：C3H8(g),'C3H6(g)+H2(g)AH=+123kJmol,幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵H-HC-HC二CC-C

鍵能/(kJ.mol-1)436413a348

貝"_______

(3)TJC下，向2L恒容密閉容器中充入ImolC3H8發(fā)生反應(yīng)：C3H8(g).-C3H6(g)+H2(g),經(jīng)過(guò)

lOmin達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.5倍

內(nèi)丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率v(C3H6)=mol-L-1-min1

②保持其他條件不變，再向容器中充入少量丙烷，平衡______(填“向正反應(yīng)方向'"'向逆反應(yīng)方向"或“不”)

移動(dòng)，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)

③己知v正=L-c(C3H8),vffl=vffi.c(C3H6).c(H2),其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則

TJC時(shí)，魯=_______(填數(shù)字)

k逆

(4)已知：在纖維狀BPOJSiO2催化劑作用下，丙烷在一定溫度下會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：

C3H8(g),'C2H4(g)+CH4(g)AH>0o平衡時(shí)丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的選擇性(丙烯的選擇性

丙烯的物質(zhì)的量

xlOO%)隨溫度的變化如圖所示，隨著溫度升高，丙烯的選擇性降低的可能原

丙烷轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

因有(答一條)；丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是

%1

loMo

oo裝y

^

那

都

根

避

線

小K

SOO

區(qū)

(5)在12。。、壓強(qiáng)恒定為116kPa時(shí)，向有催化劑的密閉容器中按體積比V(C3H8):V(Ar)=3:l充入

C3H8和Ar,只發(fā)生反應(yīng)：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C3H&的轉(zhuǎn)化率為60%,則

該溫度下，平衡常數(shù)Kp為kPa(Kp為用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

【答案】(1)共價(jià)鍵、氫鍵

(2)615(3)①.0.025②.向正反應(yīng)方向③.減小@.0.25

(4)①.催化劑活性降低或副產(chǎn)物增多②.兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大

(5)54

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

硼酸晶體中硼酸分子內(nèi)有共價(jià)鍵，分子間有范德華力，層與層之間存在氫鍵。

【小問(wèn)2詳解】

348X2+413X8-(a+413X6+348-436)=+123,貝！J615kJ.mol-i。

【小問(wèn)3詳解】

C3H8(g)一C3H6(g)+H2(g)

起始物質(zhì)的量100,有壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，則

改變物質(zhì)的量XXX

平衡物質(zhì)的量1-xXX

1-x+x+x,_…

-----------=1.5,角牛x=0.5mol,,

0.5mol

11

①0~10min內(nèi)丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率V(C3H6)=]2L_nmol-17mino

lOmin

②保持其他條件不變，再向容器中充入少量丙烷，丙烷濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烷繼續(xù)分

析，但從平衡最后數(shù)據(jù)分析，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小。

③已知v正=L-c(C3H8),vi2=kffi.c(C3H6).c(H2),其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則

TJC時(shí)，因?yàn)槠胶鈺r(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故有v正=kj-c(C3H8)=v逆=k^?c(C3H6>c(H2),則有

k正_C(C3H6).C(H2)_0.25x0.25_

----------7-----7---=----------=U.ZDo

k逆C(C3H8)0.25

【小問(wèn)4詳解】

丙烷的副反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)，溫度升高，副反應(yīng)進(jìn)行的程度變大，或者溫度升高，催化劑的活性降低，故

升溫，丙烯的選擇性降低。兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)

化率增大。

【小問(wèn)5詳解】

+

C3H8(g)

起始量3

1,則平衡時(shí)息物質(zhì)的量為L(zhǎng)2+L8+1.8+l=5.8moL則平

改變量L8.8

.18

平衡量1.2±

(―xll6)x(—X116)

衡常數(shù)J為3~~---------=54kPa。

—X116

5.8

18.氮的化合物應(yīng)用廣泛。

(1)Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖所示:

其中配位原子為(填元素符號(hào))，NCS-中碳原子雜化方式為

(2)重銘酸錢[(NILhCr?。?]為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機(jī)合成催化劑，C與O；一的結(jié)構(gòu)如圖。

(NILkCrzO7中N、0、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是(填元素符號(hào))

(3)[211(皿11)4](。。4)2是2112+的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為T(mén)'—CH3。IMI的某種衍生物與甘

氨酸形成的離子化合物/N、〃N：NH2CH2COC^常溫下為液態(tài)而非固態(tài)，原因是。

H3CC2H5

（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原

子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域兀鍵’'（或大兀鍵）。大無(wú)鍵可用口；表示，其中m、n分別代表參與形成大無(wú)鍵的原子

個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大兀鍵表示為n：。

①下列微粒中存在“離域口鍵”的是o

A.CH2=CH-CH=CH2B.CC14C.H20D.SO2

②NaN3中陰離子N]與C。2互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，N；中的2個(gè)大兀鍵可表示為

（5）符號(hào)“3px”沒(méi)有給出的信息是。

A.能層B.能級(jí)C.電子云在空間的伸展方向D.電子的自旋方向

（6）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是o

A.CH4比5叫穩(wěn)定

B.乙醇能與水以任意比互溶

C.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)