新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)4：5.2.2 共價(jià)鍵

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)4：5.2.2共價(jià)鍵學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)下列各組元素既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物的是()A.C、H、O B.K、Mg、Cl C.N、Cl、H D.O、S、H【答案】C【解析】根據(jù)元素類別和形成化學(xué)鍵的條件分析，A項(xiàng)中元素只能形成共價(jià)化合物；B項(xiàng)中元素為ⅠA族、ⅡA族的金屬元素和ⅦA族的鹵素，它們只能形成離子化合物；C項(xiàng)中元素既可形成共價(jià)化合物HCl、NH3，又可形成離子化合物NH4Cl；D項(xiàng)中元素可形成共價(jià)化合物H2S、SO2、H2O。2.(1分)下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述中正確的是()①含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵④含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤【答案】A【解析】含金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，①錯(cuò)誤；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，②正確；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，③正確；只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，④錯(cuò)誤；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，⑤正確。3.(1分)下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】B【解析】A項(xiàng)，MgCl2僅含離子鍵；C項(xiàng)，HCl含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；D項(xiàng)，NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，是離子化合物。4.(1分)下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4Cl C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2O中只存在共價(jià)鍵；C項(xiàng)，各物質(zhì)中均只存在離子鍵；D項(xiàng)，HCl中只存在共價(jià)鍵，MgCl2中只存在離子鍵。5.(1分)下列分子的電子式書(shū)寫正確的是()A.氨氣： B.四氯化碳：C.氮?dú)猓? D.二氧化碳：【答案】C【解析】選項(xiàng)A中漏寫氮原子未參與成鍵的電子；B項(xiàng)中氯原子的最外層電子沒(méi)有全部標(biāo)出；D項(xiàng)中C、O共用電子對(duì)數(shù)目標(biāo)錯(cuò)，碳原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確寫法為。6.(1分)下列用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程，正確的是()A. B.C. D.【答案】D7.(1分)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤的是()A.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O==C==OC.CaCl2的電子式： D.NH4Cl的電子式：【答案】C【解析】C項(xiàng)中兩個(gè)Cl－應(yīng)放在Ca2＋的兩側(cè)。8.(1分)關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是()A.HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于HF分子間存在氫鍵 B.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵【答案】C【解析】氫鍵是一種分子間作用力，它的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)相對(duì)較高；水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子間以氫鍵相連，形成相對(duì)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙；氨分子和水分子之間能以氫鍵結(jié)合，故A、B、D項(xiàng)正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C項(xiàng)不正確。9.(1分)發(fā)生下列變化時(shí)，破壞分子間作用力的是()A.氯化氫溶于水 B.加熱氯酸鉀使其分解C.碘升華 D.氯化鈉溶于水【答案】C【解析】HCl溶于水電離：HCl===H＋＋Cl－，破壞共價(jià)鍵；KClO3分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵；NaCl溶于水電離：NaCl===Na＋＋Cl－，破壞離子鍵；I2升華破壞分子間作用力。10.(1分)下列有關(guān)化學(xué)鍵的描述說(shuō)法正確的是()①水分子間以共價(jià)鍵相結(jié)合成為冰②金屬和非金屬元素只能形成離子鍵③兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵④任何一種物質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵A.①③ B.都不正確 C.③ D.②③④【答案】C【解析】①水分子間以氫鍵相結(jié)合成為冰，氫鍵不是化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；②金屬和非金屬化合一般形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；③兩個(gè)非金屬原子間只能以共用電子對(duì)結(jié)合，則只能形成共價(jià)鍵，故正確；④稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤。11.(1分)北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價(jià)鍵C.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.K3C60中只含共價(jià)鍵【答案】C【解析】K3C60中K＋和C之間形成離子鍵，C中C原子和C原子之間形成共價(jià)鍵，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息，該物質(zhì)屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；K3C60中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.(1分)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.N4分子屬于一種新型的化合物 B.N4分子中只含有共價(jià)鍵C.1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA D.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高【答案】B【解析】N4是單質(zhì)不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N4分子中只含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；由圖可知，1molN4分子中含有6mol共價(jià)鍵，所以含有6NA個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，氣體的沸點(diǎn)比固體的低，故沸點(diǎn)：P4＞N4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.(1分)下列反應(yīng)中，既有離子鍵的斷裂和形成，又有共價(jià)鍵的斷裂和形成的是()A.N2＋3H22NH3 B.2NaCl2Na＋Cl2↑C.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D.2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl【答案】C二、填空題（共1小題）14.(1分)下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是____________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是____________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______________；只存在分子間作用力的是__________________。(2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的______________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式：_______________________________________________?！敬鸢浮?1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵NaHSO4===Na＋＋HSO【解析】O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SO4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵，只存在分子間作用力。NaHSO4溶于水電離時(shí)，Na＋與HSO之間的離子鍵被破壞，HSO中H＋與SO之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞離子鍵。三、推斷題（共1小題）15.(1分)A、B、C、D是元素周期表中前三周期的四種元素，A能與D形成AD2型離子化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30；D－的核外電子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸。試回答下列問(wèn)題：(1)上述四種元素的名稱分別是：A________，B________，C________，D________。(2)寫出化合物AD2的電子式：_____________________________________________。(3)A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________