新蘇教版高一化學必修1《1.3 物質(zhì)的分散系》2023年同步練習卷

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)9：1.3物質(zhì)的分散系學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共10小題）1.(1分)朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是()A.霧是一種膠體 B.光是一種膠體C.空氣中的小水滴顆粒直徑約為10－9～10－7m D.發(fā)生丁達爾效應2.(1分)下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.銅絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.SO33.(1分)(2021·河北石家莊一中高一月考)實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應生成沉淀。圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小，下列說法正確的是()A.Ⅰ為懸濁液中的分散質(zhì)粒子B.制備Ⅰ對應的分散系的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl(膠體)C.利用過濾操作可得到為Ⅰ中的分散質(zhì)粒子D.兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達爾效應4.(1分)(2023·菏澤單縣二中高一測試)下列關于膠體的敘述正確的是()A.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同B.0.1molFeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NAC.明礬凈水與膠體的性質(zhì)無關D.可以用濾紙分離提純膠體和溶液5.(1分)(2021·北京大興高一期末)依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.(1分)(2023·保定高一月考)下列電離方程式書寫正確的是()A.熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB.水溶液中Ba(OH)2的電離：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－C.水溶液中NaHCO3的電離：NaHCO3===Na＋＋HCOD.水溶液中Al2(SO4)3的電離：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO7.(1分)下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關系的是()A.用明礬凈化飲用水 B.用石膏或鹽鹵點制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 D.放電影時，放映室射到銀幕上的光柱8.(1分)(2021·菏澤東明一中高一期中)已知實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。某同學取5mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液于小試管中，加入適量CaCO3粉末，有大量氣體產(chǎn)生，固體溶解，液體顏色加深。過濾后用激光筆照射濾液，有明顯的丁達爾現(xiàn)象。下列說法錯誤的是()A.實驗室制備氫氧化鐵膠體時，當出現(xiàn)紅褐色即停止加熱，不能持續(xù)加熱B.化學小組實驗過程中產(chǎn)生的氣體為CO2C.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應D.用過量Na2CO3粉末代替CaCO3粉末，F(xiàn)e(OH)3膠體會發(fā)生聚沉9.(1分)下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是()A.在水溶液中電離出H＋的物質(zhì)一定是酸B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽C.鹽溶液電離出的陽離子一定是金屬陽離子D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽離子和OH－10.(1分)(2023·浙江精誠聯(lián)盟高一聯(lián)考)如圖是電解質(zhì)導電實驗裝置，接通電源后下列說法不正確的是(圖中s指固態(tài))()A.向NaCl粉末中加入適量水，燈泡會亮起來B.CuSO4、NaCl均為電解質(zhì)C.NaCl的電離方程式：NaCl===Na＋＋Cl－D.向NaCl粉末中加入適量水，燈泡變亮，向CuSO4溶液中加入少量NaOH固體，燈泡明顯變暗二、填空題（共2小題）11.(1分)下列物質(zhì)中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質(zhì)銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態(tài)氯化氫(1)能夠直接導電的是____________；(2)雖溶于水能導電，但不是電解質(zhì)的是__________________；(3)溶于水也不能導電的是____________；(4)雖直接能導電，但不是電解質(zhì)的是_________________________；(5)雖不能直接導電，但也是電解質(zhì)的是________________________。12.(1分)在圖(Ⅰ)所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入A溶液時，溶液的導電性的變化趨勢如圖(Ⅱ)所示。(1)滴加溶液A至圖(Ⅱ)中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是_____________________________(填序號)。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(2)關于圖(Ⅱ)下列說法中錯誤的是____________________(填字母)。A.反應前一段導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4是非電解質(zhì)B.圖(Ⅱ)中最低點導電能力約為零說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C.圖(Ⅱ)中最低點導電能力約為零時，Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和D.Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都是電解質(zhì)(3)請回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_________。②NaHSO4屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)。③將NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中能否出現(xiàn)如圖(Ⅱ)的導電性曲線________。A.能B.否1.【答案】C【解析】題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7m，C正確。2.【答案】B【解析】銅絲是單質(zhì)；NaCl溶液是混合物，SO3是非電解質(zhì)。3.【答案】B【解析】膠體分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于10－7m。根據(jù)題意可知，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小，即Ⅰ為膠體中的分散質(zhì)粒子，Ⅱ為濁液中的分散質(zhì)粒子，A錯誤；Ⅰ對應的分散系為氯化銀膠體，制備I對應的分散系的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl(膠體)，B正確；Ⅰ對應的分散系為氯化銀膠體，膠體可以通過濾紙，故不能通過過濾得到Ⅰ中的分散質(zhì)粒子，C錯誤；兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，D錯誤。4.【答案】A【解析】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，A正確；Fe(OH)3膠體粒子是由很多Fe(OH)3分子聚集在一起形成的，故0.1molFeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目遠小于0.1NA，B錯誤；明礬凈水利用的是Al(OH)3膠體的吸附作用，C錯誤；溶液和膠體微粒均可以透過濾紙，D錯誤。5.【答案】D【解析】銅絲能導電，但銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯誤；干燥的NaCl固體不導電，是由于鈉離子和氯離子不能自由移動，B錯誤；NaCl溶于水能導電，是由于NaCl在水分子作用下發(fā)生電離，C錯誤。6.【答案】C【解析】熔融狀態(tài)下HSO不能拆開寫，正確的應為NaHSO4===Na＋＋HSO，A錯誤；B項不符合原子守恒和電荷守恒，正確的應為Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B錯誤；D項不符合原子守恒和電荷守恒，正確的應為Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，D錯誤。7.【答案】C【解析】明礬溶于水后電離出的Al3＋與水作用，生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中的小顆粒，A項與膠體性質(zhì)有關；石膏或鹽鹵點制豆腐是利用蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉，B項與膠體性質(zhì)有關；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀的過程中沒有膠體生成，C項與膠體性質(zhì)無關；放電影時，放映室射到銀幕上的光柱為丁達爾效應，D項與膠體性質(zhì)有關。8.【答案】C【解析】制取氫氧化鐵膠體時，滴加飽和氯化鐵溶液于沸水后繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱，A正確；制備Fe(OH)3膠體時產(chǎn)生HCl與CaCO3反應產(chǎn)生氣體CO2，B正確；FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是膠粒直徑大小不同，C錯誤；加入過量Na2CO3即向膠體中加入電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體會發(fā)生聚沉，D正確。9.【答案】B【解析】NaHSO4在水溶液中電離出的離子有H＋，但它屬于鹽，不屬于酸，A錯誤；鹽由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確；在NH4Cl溶液中電離出的陽離子為NH，而不是金屬陽離子，C錯誤；NH3·H2O屬于堿，在水溶液中電離出NH和OH－，D錯誤。10.【答案】D【解析】向NaCl粉末中加入適量水，形成氯化鈉溶液，產(chǎn)生自由移動的離子，燈泡會亮起來，故A正確；CuSO4、NaCl的水溶液都能導電，均為電解質(zhì)，故B正確；NaCl在水溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為NaCl===Na＋＋Cl－，故C正確；向CuSO4溶液中加入少量NaOH固體，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液中仍有大量可自由移動的離子，燈泡亮度幾乎不變，故D錯誤。11.【答案】(1)C、D、E、F(2)G(3)B(4)C、D、E(5)A、H【解析】首先電解質(zhì)應該是化合物，其次，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)能導電；溶液能導電，但不是電解質(zhì)，因為溶液是混合物。(1)液態(tài)氯化氫不是氯化氫溶液，不存在自由移動的離子，不能導電；(2)SO2氣體溶于水后發(fā)生反應：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3電離出自由移動的離子，不是SO2電離出離子，因此SO2不是電解質(zhì)；(3)CH3CH2OH溶于水也不能導電，因為CH3CH2OH是非電解質(zhì)；(4)金屬單質(zhì)銅能導電，但不是電解質(zhì)，另外，H2SO4溶液、HNO3溶液雖然能直接導電，但它們是混合物，也不是電解質(zhì)；(5)NaCl晶體、液態(tài)氯化氫都是化合物，符合電解質(zhì)的定義，液態(tài)氯化氫需溶于水才能導電，SO2不是電解質(zhì)。12.【答案】(1)②(2)A(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO②鹽③B【解析】(1)反應特征是反應達到一定程度，溶液導電性最小，幾乎不導電，說明反應后幾乎無自由移動的陰、陽離子。①HCl和氫氧化鋇反應生成的氯化鋇電離，故①不符合；②H2SO4滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和水，幾乎不導電，故②符合；③NaHSO4滴入氫氧化鋇溶液中反應生成硫酸鋇沉淀和水，同時生成的硫酸鈉電離，故③不符合；④NaHCO3滴入氫氧化鋇溶液中反應生成碳酸鋇沉淀、水和碳酸鈉，碳酸鈉電離出自由移動的Na＋和CO故④不符合；(2)A.反應前一段導電能力不斷減弱，說明溶液中單位體積的離子數(shù)目下降，但生成的BaSO4是電解質(zhì)，故A錯誤；B.溶液的導電性取決于溶液中單位體積的離子數(shù)目的大小，圖(Ⅱ)中最低點導電能力約為零說明溶液中單位體