浙江省嘉興市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編4-非選擇題

浙江省嘉興市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯

編4-非選擇題

1.（2020春?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末）⑴①寫出銀餐的化學式：

②寫出漠乙烷的結構簡式：。

⑵寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式：。

2.（2021春?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末）按要求完成下列填空：

⑴①寫出乙醛的結構簡式;

②寫出過氧化鈉的化學式;

⑵寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式;

⑶膽磯晶體遇濃硫酸變白，體現(xiàn)了濃硫酸的性。

3.（2022春?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末）回答下列問題：

⑴①膽帆的化學式是:②乙醛的結構簡式是。

⑵過氧化鈉與水反應的化學方程式是。

⑶向新制的CU（OH）2懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱，觀察到的現(xiàn)象是

4.（2022春?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末）濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應，

為檢驗反應的部分產(chǎn)物，某同學設計了如下圖所示的實驗。請據(jù)此回答下列問題:

⑴設備I的儀器名稱是。

（2）設備Il中盛放的試劑是,該試劑的作用是

⑶濃硫酸與木炭反應的化學方程式是。

⑷證明產(chǎn)物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是o

5.（2020春?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末）稱取有機物A6.0g,在足量氧氣中充分燃燒,

并使產(chǎn)物依次緩慢通過濃硫酸、堿石灰，兩者分別增重7.2g和13.2g。已知有機

物A氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的30倍。

請計算：

⑴有機物A的分子式。

（2）另取A6.0g,跟足量的金屬鈉反應生成1.12L氫氣（標準狀況），A可能的結構簡式為

6.（2021春,浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末）將5.92g固體試樣xNa283?yNaH83溶于水中，

分成兩等份，一份加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反應后，靜置過濾，得5.91g沉

淀。另一份逐滴滴加1.0mol∕L的稀鹽酸，當?shù)渭覸mL鹽酸時，產(chǎn)生的氣體體積恰

好達到最大值。求：

⑴該試樣的組成為;

⑵V=rπLo

7.（2022春?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末）將1.00mol∕L硫酸銅溶液和2.00mol/L硫酸鐵

溶液按體積比1：2混合得到IL混合液（假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液

的體積之和），再向其中加入足量的鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余。請

計算（計算結果保留兩位小數(shù)）：

⑴混合后溶液中銅離子的物質的量濃度為mol∕L0

（2）溶解的鐵粉的質量為go

⑶最后硫酸亞鐵的物質的量濃度為mol/Lo

8.（2020春?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實

驗。

⑴試管a中導管連接方式為（填A或B）o

⑵實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，其中銅絲由黑變紅的反應方程式為

(3)反應進行一段時間后，若要檢驗試管b中收集的物質，進行的操作為。

9.(2021春?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末)綠磯(FeSo4?7H2θ)是自然界存在的一種礦石，翠

綠如寶石，很早就引起人們的重視。已知：

高溫

2FeSθ4?7H2θ=≡=Fe2C)3+SC)3個+5。2個+14H2。。某研究性學習小組用如圖所示裝置對

止水夾

⑴裝置C的作用是；

(2)裝置D可以觀察到的實驗現(xiàn)象是；

⑶裝置E的作用是除去多余的SO2,請寫出該反應的離子方程式0

⑷實驗結束后，請設計一個實驗方案檢驗裝置A中生成的固體產(chǎn)物(不考慮其他反

應)0

⑸下列說法正確的是

A.裝置B中所加的試劑為P2O5

B.為了讓實驗結果更準確，實驗開始前應先通一段時間的H,以排盡裝置中的空氣

C.實驗操作的順序為：先組裝裝置，然后加入各種試劑，再檢查氣密性，最后點燃酒

精噴燈開始實驗

D.若要除去FeSθ4溶液中混有的Fe2(SO4)3雜質，可向溶液中加入過量的鐵粉，充分反

應后，過濾即可

10.(2020春?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末)氣態(tài)燃A在標況下的密度是1.16g?l∕ι,一定條

件下與等物質的量的出反應生成B,D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油狀

液體，有濃郁香味。有關物質的轉化關系如下：

一定條件

H

請回答:

(1)A→B的反應類型是.

(2)B+D→E的化學方程式是.

⑶下列說法下正頤的是

A.B在一定條件下能生成高分子化合物

B.C、D、E能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C.相同物質的量的A、D完全燃燒生成水的質量相等

D.實驗室制備E時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑

11.(2021春,浙江嘉興,高一統(tǒng)考期末)物質A是天然氣的主要成分，氣體B在標準狀

況下的密度為1.25g∕L,E是有香味的無色油狀液體。物質間的轉化關系如下圖所示,

回答下列問題:

⑴物質D的官能團名稱為;

⑵物質E的結構簡式為;

⑶寫出反應①的化學方程式;

(4)下列說法中正確的是

A.物質A的二氯代物有兩種

B.物質C和物質D都能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣

C.等物質的量的B和C充分燃燒，消耗氧氣的量相等

D.反應②、③、④依次為加成反應、氧化反應、取代反應

12.(2022春?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末)以燒A為原料合成F的轉化關系如下。已知A

在標準狀況下的密度為L25g∕L,D可以發(fā)生銀鏡反應。

請回答：

(I)E中所含官能團的名稱是?

(2)F的分子式是。

(3)C與E反應生成F的化學方程式是o

⑷下列說法正確的是o

A.A能使酸性KMno4溶液褪色B.用F與NaoH溶液反應可以制備肥皂

C.用水無法鑒別C和ED.D3E的反應屬于氧化反應

13.(2020春?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末)為了探究某固體化合物X(含三種元素)的組成和

性質，設計并完成如下實驗，其中氣體C能使帶火星的木條復燃。

請回答：

⑴白色沉淀D是。

(2)固體A中物質生成B和C的化學方程式為。

(3)X的化學式是。

14.(2021春?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末)物質X由三種常見元素組成，某研究小組按下

圖流程探究其組成:

已知：I.各反應均充分;

Il.固體A與氣體B均為純凈物；

此用火焰灼燒溶液C,火焰呈紫色（透過藍色鉆玻璃）。

請回答：

⑴白色沉淀D的化學式,物質X的化學式為；

⑵已知氣體B通入漂白粉溶液也會生成白色沉淀E,寫出該反應的化學方程式；

⑶已知X與固體A在酸性條件下可以反應生成一種氣體單質，請寫出該反應的離子方

程式

15.（2022春?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末）為了探究僅含兩種元素的固體化合物X的組成

和性質，設計并完成如下實驗（已知化合物A的摩爾質量：300g∕mol<M<

400g∕mol）:

化合物A濃鹽酸rKSCN溶液A血紅色

---->溶解^^*溶液B

23.52g溶液C

固體X空氣中

18.00g煨燒

無色無味足量、白色沉淀

---->E

氣體D澄清石灰水10.0Og

請回答：

⑴固體X含有的元素是。

⑵化合物A的化學式是。

⑶往溶液B通入適量氯氣的離子反應方程式是。

⑷往溶液C中通入過量的氯氣，血紅色褪去，其可能的原因是

高中期末考試/復習精品試卷

一■■■■參*考*答*案■■■■—:

2

1.BaSO4CH3CH2BrFe-2e=Fe'

K祥解H鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負極，不如負極活潑的

金屬或導電的非金屬作正極，所以碳作正極，鐵作負極，據(jù)此解答。

K詳析H(1)①醫(yī)用鋼餐是硫酸鋼，其化學式為BaSO4：R答案』為BaSo4。

②漠乙烷為鹵代燒，主碳鏈2個碳原子，1號碳上有一個漠原子，澳乙烷的結構簡式為

CH3CH2Br;K答案』為CH3CH2B%

(2)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上得電子發(fā)生還原反應，即氧氣得電子和水反應生成氫氧

根離子,負極失電子變成離子進入溶液，即Fe-2e?=Fe2+;K答案》為Fe-Ze=Fe?+.

2.CH3CHONa2O22AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H,↑吸水性

K詳析H⑴①乙醛中兩個碳原子，官能團為醛基，故結構簡式為：CH3CH0；

②過氧化鈉的化學式為：Na2O2;

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故化學方程式為：

2Al+2NaOH+2H2O≈2NaAlO2+3H2↑；

(3)膽機晶體本身含有結晶水，遇濃硫酸變?yōu)榘咨蛩徙~，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故K答

案』為：吸水性。

3.⑴CuSO4?5H2OCH3CHO

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

⑶有病紅色沉淀產(chǎn)生

K解析》(1)

①膽帆為五水硫酸銅，其化學式為：CuSO4?5H2O;

②乙醛中含醛基，其結構簡式為：CH3CHO；

⑵

過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T：

⑶

高中期末考試/復習精品試卷

醛類物質能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含醛基，向新制的

Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱，可觀察到產(chǎn)生磚紅色沉淀。

4.⑴圓底燒瓶

⑵酸性高鋸酸鉀溶液除去混合氣體中的S5

△小小

⑶C+2H2SO4=CO2T+2SO2T+2H,0

⑷澄清石灰水變渾濁

K祥解》木炭與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水。品紅溶液褪色可以證明二氧化

硫的生成,因二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁,故Il中應為酸性高鎰酸鉀溶液,

目的是除去混合氣體中的SO2,澄清石灰水變渾濁可以證明二氧化碳的生成。

⑴

設備I的儀器名稱是：圓底燒瓶；

⑵

設備Il中盛放的試劑是：高錦酸鉀溶液；目的是除去混合氣體中的S02；

⑶

Δ??

濃硫酸與木炭反應的化學方程式是：C+2H2SO4=CO2T+2SO2↑+2H2O；

(4)

二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故證明產(chǎn)物中含有C02的實驗現(xiàn)象是：澄清石

灰水變渾濁。

OH

I

5.C3H8OCH3CH2CH2。H或CH3-CH-CH3

K祥解》利用有機物和氫氣的密度之比等于相對分子質量之比，確定A相對分子質量，計

算出6.0gA的物質的量，再根據(jù)其燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，利用濃硫酸可以吸收水，堿石

灰可以吸收二氧化碳，利用元素守恒來確定有機物的分子式。

⑵利用醇能夠與金屬Na發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，確定其可能結構簡式。

K詳析Il(I)已知有機物A氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的30倍，則A的相對分子

質量M=2×30=60,則6.0g的A的物質的量是n(A)=6.0g÷60g∕mol=0.1mol,濃硫酸增重7.2

7.2?

g,則生成水的質量是7.2g,因此生成水的物質的量為：n(H2O)=-----1=0.4mol,所含有

高中期末考試/復習精品試卷

氫原子的物質的量是0.8mol,堿石灰增重13.2g,所以生成二氧化碳的質量是13.2g,生成

132?

二氧化碳的物質的量是："(Cθ2)="°/—=0.3mol,所以碳原子的物質的量是0.3mol,則

44?g/mo

t,,?er,一ZV=,6.0g~0.3mol×12g/mol-0.8mol×Ig/mol

該有機物z中含有。原子的物質的i量I為?(o)=―5----------------￡~-------------------------=o.ι

logZmol

mol,0.1molA中含有0.3molC原子，0.8molH原子，0.1molO原子，故該有機物分子式

為C3H8O;

112L

(3)1.12L標準狀況氫氣的物質的量是"(W)=三言一=0.05mol,根據(jù)醇羥基與反應產(chǎn)生氫

22.4L∕mol

氣的物質的量關系2-0H?W可知n(-OH)=0.05mol×2=0.1mol,一個分子中含有一個羥基，

則該物質屬于醇，可看作是丙烷分子中一個H原子被一個-OH取代產(chǎn)生的物質，丙烷分子中

含有2種不同位置的H原子，故分子式是C3H8。的酸可能結構簡式為：CH3CH2CH2C)H或

OH

CH3-CH-CH3°

Kr點石成金9本題考查有機物分子式的確定方法和有機物結構的推斷，考查學生對知識的

整合能力和應用能力，注意A和鈉反應時，是醇羥基和鈉的反應。

6.ZNa2CO3-NaHCO350

K詳析11⑴將5.92g固體試樣xNa2C03?yNaHC03溶于水中，分成兩等份，一份加入足量的

Ba(OH)2溶液，充分反應后，靜置過濾，得5.91g沉淀，該沉淀為BaCo3,物質的量為

591g

7n∏,-,=0?03mol,說明該5.92g固體中n(CO,')+n(HCO,)=0.03mol×2=0.06mol,根據(jù)已知

197g∕mol

條件列出方程式：x006ml解得則該試樣的組成為

p06χ^ff..ιnol×(+y)=?°,x：y=2：i,

2Na2CO3?NaHCO3,故R答案D為：ZNa2CO3-NaHCO3;

⑵由⑴可知，5.92g固體試樣2Na2CO3?NaH83的物質的量為0.02mol,分成兩等份，一份試

樣中含有0.0ImOI2Na2CO3?NaHCO3,逐滴滴加LOmOI/L的稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳氣體，當溶

液中的CO：和HCo3完全反應時，產(chǎn)生的氣體體積恰好達到最大值，此時

w(HCI=)0.01mol+0.02mol×2=0.05mol,滴力口鹽酸的體積V=^^=O.05L=50mL,故K答案》

lmol∕L

為：50o

7.(1)0.33

(2)93.33

(3)4.33

高中期末考試/復習精品試卷

R解析》(1)

將IQOmol/L硫酸銅溶液和2.0OmoI/L硫酸鐵溶液按體積比1：2混合得到IL混合液，設混

合前1.00mol∕L硫酸銅溶液的體積為xL,則2.00mol/L硫酸鐵溶液的體積為2xL,假設混合

溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則x+2x=l,解得x=g,硫酸銅的物質的量為

1124

ImOl/Lx§L=]mol,硫酸鐵的物質的量為2mol∕LXHL=3mol,依據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶

質的物質的量不變，則混合后溶液中銅離子的物質的量濃度為：^=∣mol∕L≈0.33mol∕Lo

(2)

向混合液中加入足量的鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸鐵都完全

反應，反應方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,Fe+2Fe3+=3Fe2+,此時溶液中溶質為硫酸亞鐵，反應

1一4

Fe+CF+=Cu+Fe2+消耗鐵的物質的量為4mol,反應Fe+2Fe3+=3Fe?+消耗鐵的物質的量為；mol,

33

溶解鐵粉的質量為Imol×56g∕mol≈93.33gt,

⑶

向混合液中加入足量的鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸鐵都完全

反應，此時溶液中溶質為硫酸亞鐵，溶液中

c(Fe2+)=c(S0;)=-------------'~—----------------=ymol∕L≈4.33mol∕Lo

ljft

8.ACH3CH2OH+CuO">CH3CHO+Cu+H2O加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮

沸若有磚紅色沉淀，證明產(chǎn)物是乙醛

K祥解》從裝置的左邊鼓入空氣，甲燒杯盛放熱水，加熱乙醇使其氣化，空氣和乙醇蒸汽

一起進入玻璃管，玻璃管中的CU網(wǎng)與。2反應生成黑色的CU。，熱的CUo又能與乙醇反應,

將乙醇氧化為乙醛，CUo被還原成Cu,故可看見銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，乙燒杯

盛有冷水，將生成的乙醛冷卻下來。

K詳析H⑴試管a中導管需長進短出，故選A；

⑵根據(jù)分析，銅絲由黑變紅是CU。與乙醇的反應，方程式為：

CH3CH2OH+CUO-5!!≤→CH3CHO+CU+H2O;

⑶根據(jù)分析，b處收集的為乙醛，檢驗乙醛可用新制氫氧化銅，加入新制的氫氧化銅懸濁液,

加熱煮沸若有磚紅色沉淀，證明產(chǎn)物是乙醛；

高中期末考試/復習精品試卷

9.檢驗S03產(chǎn)生淡黃色沉淀SO2+2OH≈SO^+H2O取少量固體，溶于稀鹽酸，

向其中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有Fe2O3BD

高溫_

K祥解D由化學方程式2FeSG>4?7H2θ-Fe2O3+SO3個+S02個+14H2θ可知，綠研局溫下分解

生成S03和S02,裝置B中裝有無水硫酸銅，用來檢驗生成的水；裝置C中裝有BaCb溶液,

S03和BaCI2溶液反應生成BaSOz1沉淀，故裝置C用來檢驗S03；裝置D中裝有NazS溶液，

S5和NazS溶液反應生成S單質，淡黃色沉淀產(chǎn)生，故裝置D用來檢驗S5;裝置E中裝有

NaoH溶液，可以吸收尾氣，防止污染空氣。

K詳析Il(I)由分析可知，裝置C的作用是檢驗SCh;

(2)由分析可知，裝置D中產(chǎn)生淡黃色沉淀；

(3)SO2和NaOH溶液反應生成Na2SO3和Fh。，離子方程式為SC?+2OH=SO；+凡。；

高溫

⑷由化學方程式2FeSθ4?7H2θ"Fe2θ3+Sθ3zr+Sθ2zT+14H2θ可知，裝置A中生成的固體產(chǎn)

物為Fe2O3,取少量固體，溶于稀鹽酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有

Fe2O3;

⑸A.由分析可知，裝置B是用來檢驗生成的水，裝有無水硫酸銅，A項錯誤；

B.實驗開始前應先通一段時間的山，以排盡裝置中的空氣，可以防止二氧化硫被空氣中的

氧氣氧化，B項正確：

C.實驗操作的順序為：組裝裝置、檢查氣密性、加入各種試劑、點燃酒精噴燈開始實驗，

C項錯誤；

D.要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3雜質，向溶液中加入過量的鐵粉，F(xiàn)e2(SO4)3和鐵粉

反應生成FeS。2充分反應后，過濾除去鐵粉即可得到FeSo4溶液，D項正確；

K答案Il選BDo

10.加成反應CH2=CH2+CH3COOH-≡‰CH3COOCH2CH3C

R祥解』氣態(tài)燒A在標況下的密度是L16g?□,則A的摩爾質量為1.16g?LFχ22.4L?mo∣-

ι=26g?mo∣ι,在一定條件下A與等物質的量的電反應生成B,推知A為乙烘，B為乙烯；D

是食醋的主要成分，則D為乙酸；E是不易溶于水的油狀液體，有濃郁香味。

K詳析D⑴綜上分析，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B。

(2)B為乙烯，D為乙酸，乙烯與乙酸生成不易溶于水的油狀液體，有濃郁香味E,E為乙酸

高中期末考試/復習精品試卷

Δ

乙酯，化學方程式是CH2=CH2+CH3CoOH→CH3COOCH2CH3O

催化劑

⑶A.B為乙烯，能在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，A正確；

B.C為乙醉，能與飽和碳酸鈉溶液互溶、D為乙酸，與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡、E為乙酸乙酯,

與飽和碳酸鈉溶液不互溶，分層，故能用飽和碳酸鈉溶液鑒別，B正確；

C.A的分子式為C2H2,D的分子式為C2H4O2，Imoi的A、D完全燃燒生成水的物質的量為

ImoL2mol,質量不相等，C錯誤；

D.實驗室中用乙酸和乙醇反應制備乙酸乙酯，可用濃硫酸作催化劑和吸水劑，D正確；

［答案D選c。

高溫

11.竣基CH3COOC2H52CH4→CH2=CH2+2H2BCD

"羊解》物質A是天然氣的主要成分，則A為CH4,CH4在高溫下生成B,且氣體B在標準

狀況下的密度為1.25g∕L,則氣體B的摩爾質量為1.25g∕Lx22.4L√mol=28g∕mol,能和水在

催化劑用下反應生成C,C和D能生成E,且E是有香味的無色油狀液體，E為酯類，則B

^jCH2=CH2,CCH3CH2OH,DCH3COOH,ECH3COOC2H5O

K詳析D⑴D為CH3C00H,其官能團為竣基；

⑵物質E為CH3COOC2H5;

⑶反應①是CH4在高溫下分解生成CHLCH2和H2,化學方程式為

高溫

2CH4→CH2=CH2+2H2;

⑷A.CH4的二氯代物只有一種，A項錯誤；

B.CH3CH2OH和CH3C00H均能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，B項正確；

C.ImoICH2=CH?充分燃燒消耗3mol氧氣,ImOlCH3CH2OH充分燃燒消耗3mol氧氣,C項

正確；

D.反應②是乙烯和水反應生成乙醇，屬于加成反應，反應③是乙醇和酸性高鎰酸鉀溶液

反應生成乙酸，屬于氧化反應，反應④是乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，D

項正確；

K答案U選BCD。

12.⑴竣基

(2)CeHιoθ4

高中期末考試/復習精品試卷

(3)HoCH2CH2OH+2CH3C∞H?CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O

(4)ACD

R祥解』A在標準狀況下的密度為1.25g∕L,A的摩爾質量為1.25g∕Lx22.4L∕mol=28g∕mol,

則A為CH2=CH2,CH2=CH2與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成B,B為BrCH2CH2Br,

BrCH2CH2Br發(fā)生水解生成C,C?HOCH2CH2OH,CH2=CH2催化氧化生成D,D可以發(fā)生銀鏡

反應，D?CH3CHO,CKCHO催化氧化生成E,ECH3COOH,HOCH2CH2OH?CH3COOH

生酯化反應生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)O

(1)

由分析可知，E為CWCOOH,所含官能團為較基。

(2)

FCH3COOCH2CH2OOCCH3,分子式為：C6HIO04<>

(3)

C為He)CH2CH2OH,E為CH3C00H,HoCH2CH2OH與CH3C00H發(fā)生酯化反應生成

F(CH3COOCH2CH2OOCCH3),反應的化學方程式為：HOCH2CH2OH+

2CH3∞OHiCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2OO

Δ

(4)

A.A為CH2=CH2,CH2=CH2能使酸性KMnC)4溶液褪色，A正確；

B.F為CH3COOCH2CH2OOCCH3,CH3COOCH2CH2OOCCH3?NaOH溶液反應得不到高級脂肪酸

鈉，不能用于制備肥皂，B錯誤；

C.C為HOCH2CH2OH,溶于水，E?CH3COOH,溶于水，現(xiàn)象相同，無法用水鑒別，C正確；

D.D為CH3CH。，Ej?CH3COOH,CH3CH。催化氧化生成CH3C。OH,D>>E的反應屬于氧化反

應，D正確；

R答案》選ACD。

MnQ2

--

13.AgCI2KCIO3Δ2KCI+3O2φKClO2

K祥解》由題干信息，氣體C能使帶火星的木條復燃，則氣體C為02，由于固體化合物X

中含三種元素，根據(jù)轉化關系及反應條件可知，31.95g固體A與MnOz反應得到固體B和標

況下6.72L(0.3mol)θ2,固體A中含有KCio3,物質的量為0.2mol,質量為24.5g,固體B為

KCI,固體B溶解后加入過量的AgNo3溶液得到43.05g臼色沉淀D,即AgCI的白色沉淀，則

高中期末考試/復習精品試卷

Aga的物質的量為0.3mol,根據(jù)Cl原子守恒可知，B中KCl的物質的量為0.3mol,其中有

0.2mol來自于KClo3的分解，另外0.1mol來自于31.95g固體化合物X隔絕空氣加強熱得到,

△

則X?÷A可能為KeIo2發(fā)生歧化反應生成KClC)3和KCI,反應方程式為3KCIO22KCIO3+KCI,

即KCIO2的物質的量為0.3mol,質量為31.95g,滿足條件，據(jù)此分析解答問題。

K詳析》⑴根據(jù)上述分析可知，白色沉淀D為AgCI；

⑵固體A中物質生成B和C為KCIO3在Mne)2作催化劑的條件下受熱分解生成KCI和O2的反

MnQ2

應，其化學方程式為2KCIO3F=2KCI+3O2個；

⑶由上述分析可知I,X÷A為KClo2發(fā)生歧化反應生成KCiO3和KCI,因此固體X為KCIO2O

14.AgCIKCIO3Ca(ClO),+H2O+CO2=CaCO34?+2HC1O

t

C1O3+5CI+6H=3CI,↑+3H2O

K祥解》24.5g物質X和碳粉共熱生成固體A和氣體B,固體A與氣體B均為純凈物，氣體

B和足量澄清石灰水反應生成30.0g白色沉淀E,由此推斷氣體B為C02,該白色沉淀E為

300。

CaCO,CaCO3的物質的量為TTF_7=0?3mθ∣,則X中0.6mol氧原子，固體A和AgNO3

3IOOgZmol

287。

溶液/HN03反應生成28.7g白色沉淀D,則D為AgCI,其物質的量為，=0.2mol,

則物質X中含有0.2molCI原子，用火焰灼燒溶液C,火焰呈紫色(透過藍色鉆玻璃)，則溶液

C中含有K+,且固體A為純凈物，則固體A為KCI,則物質X中含有0.2molK原子，

rt(0):/?(K):n(Cl)=0.6mol:0.2mol:0.2mol=3:1:1,則物質X為KClO3。

K詳析Il(1)由分析可知，白色沉淀D的化學式為AgCI;物質X的化學式為KCIO3;

⑵CO2通入Ca(CIo%溶液生成CaCe)3沉淀和HClO,化學方程式為

Ca(ClO),+H2O+CO2=CaCO3J÷2HC1O；

⑶KClO3和Kel在酸性條件下反應可生成氯氣、KCl和水，反應的離子方程式為

+

C1Oi+5CΓ+6H=3C12T+3H2O。

15.(I)Fe.C、或鐵、碳

(2)Fe5O7

2+3+

(3)2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ

⑷氯氣將硫氟化鐵氧化

高中期末考試/復習精品試卷

K祥解》溶液B中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則B中含鐵離子，A為鐵的氧化物,

固體X中含有鐵元素，無色無味氣體D與足量澄清石灰水反應生成白色沉淀ElOQOg,則D

g

為CO2,固體X中含有碳元素，白色沉淀E為Caeo3,n(CaCO3)=?θθ°,=0.1mol,則82

和X中碳元素的物質的量為0.1mol,82的質量為0.1mo∣χ44g∕mol=4.4g,依據(jù)質量守恒，

固體X消耗氧氣的質量為：4.4g+23.52g√L8.00g=9.92g,CO2中含氧元素的質量為

0.1mol×32g∕mol=3.2g,則A中含氧元素的質量為9.92g-3.2g=6.72g,物質的量為

7^2g,=0.42mol,含鐵元素的質量為23.52g-6.72g=16.8g,物質的量為普邈γ=0.3mol,A

16g∕mol56g∕mol

中Fe與O的物質的量之比為0.3:0.42=5:7,A的化學式為：Fe5O7,固體X中鐵元素的物質

的量為0.3mol,碳元素的物質的量為O.lmol。

(1)

由分析可知，固體X含有的元素是：鐵、碳。

(2)

由分析可知，化合物A的化學式是：Fe5O7O

(3)

A的化學式是：Fesθ7,可寫成2Fe2O3?FeC),因此A與濃鹽酸反應后得到的溶液B中既含有

Fe3+又含有Fe?+,往溶液B通入適量氯氣，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程

式為：2Fe2++C12=2Fe?"+2CJ

(4)

氯氣有強氧化性，向溶液C中通入過量的氯氣，氯氣可將硫氟化鐵氧化，使得溶液血紅色褪

去。

高中期末考試/復習精品試卷

j?l

TfT元素周期表

?氨

IeEΞ2元素鉛號，紅色揖改射性

1.008原子?nr

3LiB

TF少卜國電子層排布，括號施I非金屬I

鋰元素^?1鈾硼碳氮顯

被可J?t?&電子

2√2s1注*的是5f6d,7s2I金網(wǎng)2√2p,2√2p12s22pfc

6.9419.0121??.H，金.相對原子（加4?????10.8112.0116.0(120.18

IiNa238.013AlUSiιβAr

3鈉鎂期JR長同位景的原*敗鋁硅氯氧

,!1l112,24

3s3?TniTVBVlBW;8W9叫3s3p3s3p3*3p3s3p

22.9924.3126.9828.0932.0735.45.V).95

~^K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mr26Fe27CO28Ni29ClI30Zn3!Ga32GeJ3As34Se35Br

4鉀鈣銃鈦機錯徐鐵鉆銖銅鋅錨錯碑硒澳

4sl4s13ci,4s23dj4s23dMs13d,4√3d,4s23dMs23d74s25tl84sj3d,04sl3dlMs24s24pl4s24p1?14p24?j4p44x24p*

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39697272.61719278.9679.90

SiYrTiNb^6Pd

37RbJeSr40Zr42Md43Tc44Ru45Rh47Ag48Cd49∣n50Sn5∣Sb

5枷艘記錯?銀鋁鑄釘鋅耙銀鎘錮錫氤

5sl5s24dl5s24d:5s:4d4f?,4d55sl4d55sj4d75sl4d85sl4dl04d,β5s,4dl05√5s25p25s25p4

85.4787.6288.9191.2292.9195.94[98]101.1102.9106.4107.9112.4118.7127.6

7TlHfTTw76θ^

55CS56Ba57-7173Ta75Re77Ir7?Pt79AlJ80Hg82Pb84Po86Rn

6鎧頓I;Iu鈴t≡鏈銖鑲鉉粕金汞鋁鉛卦氫