2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題1第三單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的意義 作業(yè)

1.3物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的意義一、單選題1．下列說(shuō)法正確的是（）A．C和Si屬于第ⅣA族元素，C非金屬性比Si強(qiáng)，CO2、SiO2均是酸性氧化物B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C．NaHCO3、Na2CO3兩種固體分別加熱后均有氣體生成D．氮、硫的單質(zhì)及其氫化物在一定條件下均可與氧氣反應(yīng)，都直接生成NO2、SO22．下列因果關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（）A．乙炔中碳原子形成的是sp雜化軌道，因此易于發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．金屬鋰的摩爾質(zhì)量小，因此鋰電池具有比能量大的優(yōu)點(diǎn)C．苯環(huán)中含有大π鍵，因此易于發(fā)生加成反應(yīng)，難于發(fā)生取代反應(yīng)D．相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3·H2O的電離能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性3．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．金屬鈉著火可用泡沫滅火器撲滅B．烘焙食品時(shí)加入小蘇打可以使食品蓬松C．氧化亞鐵俗稱鐵紅，常用作油漆涂料D．用氧化鋁制成的坩堝可用于加熱苛性鈉固體4．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X與Z同族，其中Y、Z、W構(gòu)成的某種離子化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述中正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B．原子半徑大小關(guān)系是：C．Z與Y形成的化合物可能含有非極性鍵D．W的氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸5．下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）①比穩(wěn)定；②和的水溶液前者的酸性強(qiáng)；③酸性比強(qiáng)；④能與反應(yīng)生成S⑤原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子形成穩(wěn)定離子⑥與反應(yīng)生成，S與反應(yīng)生成A．②⑤ B．①② C．①②④ D．②③⑤6．已知含氧酸可用通式（OH）mXOn來(lái)表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子表示H2SO4．一般而言，該式中n值越大，酸性越強(qiáng)．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（）A．HClO B．HMnO4 C．H2CO3 D．HNO7．短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的變化如圖所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為001mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．離子半徑大小順序：e>f>g>hB．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵C．y、d、g的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是g的氫化物D．裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升約2/38．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A．氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，常溫下能夠?qū)щ夿．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子相當(dāng)穩(wěn)定，不容易發(fā)生反應(yīng)C．金剛石與石墨結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同，互為同素異形體D．與互為同位素9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D．煤的干餾和煤的液化均是物理變化10．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A．物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF＜HCl B．物質(zhì)的硬度：金剛石＜晶體硅C．分子的還原性：CH4＜SiH4 D．分子的熱穩(wěn)定性：NH3＜PH311．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高，殺菌消毒效果越好B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)C．泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液應(yīng)貯存在鋼筒內(nèi)D．在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，可以提高其抗腐蝕能力12．CS2結(jié)構(gòu)與CO2相似，則關(guān)于CS2推測(cè)錯(cuò)誤的是（）A．非極性分子 B．含有非極性鍵C．結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S D．CS2的沸點(diǎn)高于CO213．由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六種短周期元素形成的某種液態(tài)離子化合物的結(jié)構(gòu)式如圖。X離子與氦原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與W屬同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．六種元素中原子半徑最大的是QB．化合物ZW2、YW2、QW2均能與NaOH溶液反應(yīng)C．Y、Z、W、M、Q五種元素中，M的非金屬性最強(qiáng)D．在圖示結(jié)構(gòu)的陰離子中，各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)14．下列有關(guān)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是（）A．N的電負(fù)性比C大，則配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子B．BCl3和SO3中B、S雜化軌道類型相同，二者均為平面三角形結(jié)構(gòu)C．鍵能：B-Cl＞Al-Cl，所以BCl3的沸點(diǎn)高于AlCl3D．B4C315．三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中正確的是（）A．P4S3中磷元素為+3價(jià)B．1molP4S3分子中含有6mol共價(jià)鍵C．P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化16．常溫常壓下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列錯(cuò)誤的是（）A．密度：溴苯＞乙酸乙酯＞水B．沸點(diǎn)：乙醇＞丙烷＞乙烷C．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚二、綜合題17．金屬與非金屬元素在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：（1）不銹鋼中含鉻，對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是____(填標(biāo)號(hào))。A．軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C．電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大（2）Ni與CO在時(shí)反應(yīng)生成氣體，在分了中與Ni形成配位鍵的原子是，晶體類型是。（3）氮元素是植物生長(zhǎng)所需的元素，常見(jiàn)氮肥有按鹽()、尿素()等，中鍵的鍵角(填“>”“<”“=”)中鍵的鍵角；尿素分子含有鍵的數(shù)目為。（4）C與N可以形成一種超硬的新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是____(填字母)。A．該晶體屬于分于晶體 B．該晶體的硬度比金剛石還大C．該晶體的化學(xué)式是 D．該晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵被破壞18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W在周期表中的位置是，Y、Z的離子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為。（2）下列說(shuō)法正確的是。a．XY2和WY2都能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)c．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱（3）自來(lái)水廠常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中QY2的濃度，步驟如下：操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價(jià)如圖所示：①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是。②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是。③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是。④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是mg·L-1(精確到0.01)。19．Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑；⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）化合物M的空間構(gòu)型為，其中心原子采取雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為（寫分子式）（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為20．硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為。（1）①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式為。②中，硅的化合價(jià)為+4價(jià)。硅顯正化合價(jià)的原因是。③下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a.的熱穩(wěn)定性比的差b.中4個(gè)的鍵長(zhǎng)相同，的鍵角為c.中硅原子以4個(gè)雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的軌道重疊，形成4個(gè)鍵④的沸點(diǎn)(℃)高于的沸點(diǎn)(℃)，原因是。（2）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為。①的VSEPR模型名稱為。②用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。晶體密度為(用含a、b、的代數(shù)式表示)。③是一種具有應(yīng)用潛能的儲(chǔ)氫材料，其釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：。摻雜替換晶體中部分，更利于中H的解離，使體系更容易釋放氫。從結(jié)構(gòu)的角度推測(cè)其可能原因：。三、推斷題21．A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒(méi)有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。②D元素原子的最外層價(jià)電子排布式是。③A2B形成的分子中心原子的雜化軌道類型是：。④C元素原子的軌道表示式是。（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)。（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫出該化合物的化學(xué)式；用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、C和Si最外層電子數(shù)為4，屬于第ⅣA族元素；同主族自上而下非金屬性減弱，C非金屬性比Si強(qiáng)，CO2、SiO2都能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽與水，二者都屬于酸性氧化物，故A正確；B、Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，Na2CO3穩(wěn)定，加熱不分解，故C錯(cuò)誤；D、硫化氫完全燃燒生成二氧化硫，氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤．故選：A．【分析】A、最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；同主族自上而下非金屬性減弱；CO2、SiO2都能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽與水．B、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣．C、Na2CO3穩(wěn)定，加熱不分解．D、氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮．2．【答案】C【解析】【解答】A、乙炔為直線型，因此C為sp雜化，叁鍵易于斷裂，易于發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，存在因果關(guān)系，故A不符合題意；B、因?yàn)榻饘黉嚨哪栙|(zhì)量小，相同質(zhì)量放出電子最多，因此鋰電池具有比能量大的有點(diǎn)，存在因果關(guān)系，故B不符合題意；C、大π鍵穩(wěn)定，因此造成苯易發(fā)生取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)，沒(méi)有因果關(guān)系，故C符合題意；D、兩者電離能力相同，則水解能力相同，因此CH3COONH4溶液中n（H＋）=n（OH－），溶液顯中性，有因果關(guān)系，故D不符合題意。故答案為：C【分析】C中苯中含大π鍵，介于單雙鍵獨(dú)特的一種鍵，比雙鍵穩(wěn)定，所以是易取代，難加成。3．【答案】B【解析】【解答】A．鈉著火與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的燃燒，起不到滅火作用，故A不符合題意；B.烘焙食品時(shí)加入小蘇打，生成二氧化碳，則可以使食品蓬松，故B符合題意；C.氧化鐵呈紅棕色，俗稱鐵紅，可以作紅色油漆和涂料，故C不符合題意；D.氧化鋁與NaOH能夠反應(yīng)，應(yīng)選鐵坩堝用于加熱苛性鈉固體，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.泡沫滅火器的主要成分是二氧化碳，會(huì)和過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；

B.碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。此特性可使其作為食品制作過(guò)程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會(huì)殘留碳酸鈉，使用過(guò)多會(huì)使成品有堿味；

C.氧化亞鐵化學(xué)式FeO。是鐵的氧化物之一。其外觀呈黑色粉末，由氧化態(tài)為+2價(jià)的鐵與氧共價(jià)結(jié)合。它的礦物形式為方鐵礦；

D.氧化鋁屬于兩性氧化物，可以分別和酸、堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。4．【答案】C【解析】【解答】A．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，根據(jù)分析可知，W的簡(jiǎn)單氫化物是H2S，Y的簡(jiǎn)單氫化物是H2O，由于非金屬性O(shè)>S，則穩(wěn)定性H2O>H2S，A不符合題意；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，根據(jù)分析可知，Z為Na，W為S，Y為O，X為H或Li，則原子半徑大小：Na>S>O>H或Na>S>Li>O，B不符合題意；C．Z與Y形成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O2中的O-O鍵是非極性共價(jià)鍵，C符合題意；D．W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亞硫酸，所以不一定是強(qiáng)酸，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大；C．Na2O2中的O-O鍵是非極性共價(jià)鍵；D．沒(méi)明確是最高價(jià)氧化物的水化物，無(wú)法判斷。5．【答案】D【解析】【解答】①元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氯化氫比硫化氫穩(wěn)定可以說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)②氫化物的水溶液的酸性與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，則氯化氫和硫化氫的強(qiáng)弱不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)③元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水合物的酸性也也越強(qiáng)，則高氯酸的舒血寧強(qiáng)于亞硫酸不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氯氣與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫⑤元素的非技術(shù)性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，與得失的難易程度有關(guān)，氯原子能得到1個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫原子能得到2個(gè)電子得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱⑥非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氯氣與鐵反應(yīng)得到氯化鐵，硫與鐵反應(yīng)得到硫化亞鐵，可以說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫故②③⑤正確故D符合題意故答案為：D

【分析】比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱可以從以下幾個(gè)方面比較：①比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性②比較氫化物的穩(wěn)定③比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱6．【答案】B【解析】【解答】A．HClO改寫為（OH）Cl，非羥基氧原子數(shù)目為0，B．HMnO4改寫（OH）1MnO3，非羥基氧原子數(shù)目為3，C．H2CO3改寫（OH）2CO，非羥基氧原子數(shù)目為1，D．HNO2改寫（OH）1NO，非羥基氧原子數(shù)目為1，HMnO4中非羥基氧原子數(shù)目最大，酸性最強(qiáng)，故選B．【分析】將信息中各酸改寫成（OH）mXOn形式，由題意可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)．7．【答案】D【解析】【解答】由圖1得，f原子半徑最大，原子序數(shù)最大，且最高正價(jià)為+3，故猜測(cè)f為Al，又y、d原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+4，-2，故猜測(cè)y為C，d為O，x半徑最小，原子序數(shù)最小，且最高正價(jià)為+1，故x為H，h的原子序數(shù)最大，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為2，說(shuō)明是一元強(qiáng)酸，故猜測(cè)h為Cl，g原子序數(shù)小于h，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物pH小于2，說(shuō)明是多元強(qiáng)酸，故猜測(cè)g為S，生成的酸為H2SO4，e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為12，是一元強(qiáng)堿，故猜測(cè)e為Na，z的原子序數(shù)最小，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為2，故猜測(cè)z為N。A.e、f、g、h對(duì)應(yīng)的元素分別為Na、Al、S、Cl，離子半徑大小為S2->Cl->Na+>Al3+，故離子半徑大小順序?yàn)間>h>e>f，故A不符合題意；B.x、z、d對(duì)應(yīng)的元素分別是H、N、O，三種元素形成的化合物中NH4NO3含有離子鍵，故B不符合題意；C.y、d、g對(duì)應(yīng)的元素分別是C、O、S，氫化物的穩(wěn)定性可以根據(jù)非金屬性來(lái)比較，非金屬性越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定，同周期元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，同主族元素原子序數(shù)越小非金屬性越強(qiáng)，故最穩(wěn)定的是d的氫化物，故C不符合題意；D.z、d對(duì)應(yīng)的元素分別是N、O，zd2為NO2，則裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3體積二氧化氮生成1體積的一氧化氮，則試管液面上升約2/3，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】由短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的變化圖可知，x為+1價(jià)、y為+4價(jià)、d為-2價(jià)、f為+3價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，x為H、y為C、d為O，f為Al；由短周期元素z、e、g、h的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為001mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知h為Cl、e為Na、z為N、g為S，以此解答。8．【答案】C【解析】【解答】A．氯化鈉晶體中的鈉離子和氯離子在常溫下是不能自由移動(dòng)的，不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．白磷不穩(wěn)定，在空氣中易自燃，B不符合題意；C．金剛石與石墨是由碳元素兩種單質(zhì)，結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同，為同素異形體，C符合題意；D．與是不同種元素的原子，不是同位素，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．氯化鈉晶體中離子不能自由移動(dòng)；B．白磷不穩(wěn)定；C．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；D．質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素。9．【答案】C【解析】【解答】A.用活性炭為糖漿脫色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸鹽漂白紙漿利用次氯酸鹽產(chǎn)生的次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者原理不同，故A不符合題意；B.天然纖維的主要成分是纖維素，合成纖維的主要成分不是纖維素，故B不符合題意；C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等，故C符合題意；D.煤的干餾和煤的液化有新物質(zhì)產(chǎn)生，均是化學(xué)變化，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.活性炭的吸附是物理作用，而次氯酸鹽的漂白是化學(xué)作用；

B.合成纖維是將人工合成的、具有適宜分子量并具有可溶(或可熔)性的線型聚合物，經(jīng)紡絲成形和后處理而制得的化學(xué)纖維，所以合成纖維的主要成分不是纖維素；

D.煤干餾和液化都會(huì)有新的物質(zhì)產(chǎn)生，因此都屬于化學(xué)變化。10．【答案】C【解析】【解答】A．HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF＞HCl，A不符合題意；B．金剛石和晶體硅都是共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，由于原子半徑：C＜Si，則鍵長(zhǎng)：C-C＜Si-Si，鍵能：C-C＞Si-Si。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，微粒間的作用力就越強(qiáng)，物質(zhì)的硬度就越大，所以物質(zhì)硬度：金剛石＞晶體硅，B不符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定，物質(zhì)的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：C＞Si，所以分子的還原性：CH4＜SiH4，C符合題意；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定。由于元素的非金屬性：N＞P，所以物質(zhì)分子的熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．HF分子之間存在氫鍵；

B．根據(jù)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱分析；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；11．【答案】B【解析】【詳解】A.醫(yī)用酒精的濃度為75%，并不是越大越好，濃度過(guò)大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，A不符合題意；B.二氧化硫具有還原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)，故B符合題意；C.泡沫滅火器中的Al2(SO4)3水解使溶液顯酸性，若儲(chǔ)存在鋼筒內(nèi)，會(huì)腐蝕鋼筒，應(yīng)保存在內(nèi)筒的塑料桶內(nèi)，C不符合題意；D.在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，在潮濕的環(huán)境中可以形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕氧化反應(yīng)，造成Fe的腐蝕，抗腐蝕能力大大減低，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.酒精濃度過(guò)高反而不易于殺菌消毒；

B.根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)，可知二氧化硫具有還原性；

C.由于鋁離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，從而使溶液顯酸性，所以不能用鋼瓶來(lái)儲(chǔ)存；

D.在純鐵中混入生鐵，相當(dāng)于加了石墨電極，在有電解質(zhì)的條件下會(huì)形成原電池，反而使鐵的腐蝕速度加快。12．【答案】B【解析】【解答】A.CS2結(jié)構(gòu)與CO2相似，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱屬于非極性分子，故A不符合題意；B.CS2的結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S，分子中只含有C＝S極性鍵，故B符合題意；C.CS2結(jié)構(gòu)與CO2相似，CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S，故C不符合題意；D.分子晶體的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則CS2的沸點(diǎn)高于CO2，故D不符合題意。故答案為：B。【分析】A.由于二氧化碳分子的正負(fù)中心不重合，所以屬于非極性分子；

B.不同元素組成的共價(jià)鍵就叫做非極性共價(jià)鍵；而在CS2只存在極性共價(jià)鍵；

C.CS2結(jié)構(gòu)與CO2相似，都是直線型分子；

D.分子間通過(guò)分子間作用力（根據(jù)人教版教材最新解釋，分子間作用力又名范德華力，而氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬于分子間作用力）構(gòu)成的晶體。13．【答案】D【解析】【解答】A．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，原子半徑增大，六種元素中原子半徑最大的是S，故A不符合題意；B．化合物NO2、CO2、SO2均能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2、Na2CO3、Na2SO3，故B不符合題意；C．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，Y、Z、W、M、Q五種元素中，M為F，M的非金屬性最強(qiáng)，故C不符合題意；D．在圖示結(jié)構(gòu)的陰離子中，S為+6價(jià)，最外層有12個(gè)電子，S原子最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，原子半徑增大；B．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷；C．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)；D．S原子最外層有12個(gè)電子。14．【答案】C【解析】【解答】A．配合物K4[Fe(CN)6]中配位體是CN-，由于電負(fù)性：N＞C，所以碳原子提供孤電子對(duì)與中心Fe原子形成配位鍵，即配位原子是碳原子，A不符合題意；B．BCl3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=3，無(wú)孤對(duì)電子，故B原子采用sp2雜化，分子是平面三角形；SO3分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=3，無(wú)孤對(duì)電子，故S原子也采用sp2雜化，分子是平面三角形結(jié)構(gòu)，B不符合題意；C．BCl3和AlCl3都是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，物質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高。由于相對(duì)分子質(zhì)量：BCl3＜AlCl3，分子之間作用力：BCl3＜AlCl3，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)BCl3的沸點(diǎn)低于AlCl3，而與物質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵鍵能大小無(wú)關(guān)，C符合題意；D．B4C3與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似，都是共價(jià)晶體，共價(jià)鍵鍵能大，斷裂需消耗的能量高因此物質(zhì)具有很高的硬度和很高的熔沸點(diǎn)，D故答案為：C。

【分析】A.K4[Fe(CN)6]中配位體是CN-，電負(fù)性：N＞C，則配位原子為C原子；

B.根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；

D.B4C3與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似，都是共價(jià)晶體。15．【答案】C【解析】【解答】A．從圖中可以看出，在P4S3分子結(jié)構(gòu)的底面三角形中，每個(gè)P原子共形成3個(gè)共價(jià)鍵，其中2個(gè)為非極性共價(jià)鍵，1個(gè)為極性共價(jià)鍵，P的非金屬性比S弱，P顯+1價(jià)，頂端的1個(gè)P原子，形成3個(gè)極性共價(jià)鍵，P顯+3價(jià)，A不符合題意；B．從圖中可以看出，1個(gè)P4S3分子中含有9個(gè)共價(jià)鍵，則1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵，B不符合題意；C．P4S3中，每個(gè)P原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C符合題意；D．P4S3中P原子和S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.P與S形成3個(gè)共價(jià)鍵，P為+3價(jià)，底面的P與S形成1個(gè)共價(jià)鍵，P為+1價(jià)；

B.1個(gè)P4S3分子中含有9個(gè)共價(jià)鍵；

D.P4S3中P原子和S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4。16．【答案】A【解析】【解答】A．溴苯、乙酸乙酯放入水中，分別會(huì)沉在水下、浮在水面上，所以密度：溴苯＞水＞乙酸乙酯，A符合題意；

B．常溫下，乙醇呈液態(tài)，丙烷與乙烷都呈氣態(tài)，丙烷相對(duì)分子質(zhì)量比乙烷大，分子間作用力比乙烷大，所以沸點(diǎn)：乙醇＞丙烷＞乙烷，B不符合題意；

C．常溫下，丙三醇易溶于水，苯酚微溶于水，1-氯丁烷難溶于水，所以在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，C不符合題意；

D．CH3COOH能與CaCO3反應(yīng)生成CO2氣體，CO2氣體通入苯酚鈉溶液中能生成苯酚，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．溴苯的密度大于1g/mL，乙酸乙酯的密度小于1g/mL；

B．相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；

C．丙三醇與水形成氫鍵的數(shù)目比苯酚多，而1-氯丁烷難溶于水；

D．乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚。17．【答案】（1）A；C（2）C；分子晶體（3）<；7NA（4）B；D【解析】【解答】（1）A．根據(jù)洪特規(guī)則及特例可知，軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，則Cr基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為，A正確；B．能級(jí)和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小，并不表示電子運(yùn)動(dòng)的位置，B不正確；C．金屬元素金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，對(duì)鍵合原子吸引力小，與鉻相比鉀的金屬性較強(qiáng)，即鉻的電負(fù)性比鉀強(qiáng)且對(duì)鍵合原子吸引力較大，C正確；故答案為：AC；（2）Ni與CO在時(shí)反應(yīng)生成氣體，沸點(diǎn)低，則屬于分子晶體，C和O均有孤對(duì)電子，但O電負(fù)性大于C，則分子中與Ni形成配位鍵的原子是碳原子；（3）銨根離子與甲烷互為等電子體，空間構(gòu)型為正四面體，H-N-H鍵的鍵角為109°28′，而中碳原子采取sp2雜化，與周圍三個(gè)原子形成平面三角形，N-C-N鍵的鍵角約為120°，因此中H-N-H鍵的鍵角＜中N-C-N鍵的鍵角；單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，由尿素分子的結(jié)構(gòu)式可知，1mol尿素分子含有7molσ鍵，數(shù)目為7NA；（4）A．由晶體結(jié)構(gòu)可知，C原子與N原子通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，應(yīng)為原子晶體，A不正確；B．氮原子的半徑比碳原子半徑小，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比C-C鍵的鍵長(zhǎng)短，C-N鍵的鍵能比C-C鍵的鍵能大，該晶體硬度比金剛石硬度大，B正確；C．每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N原子周圍有3個(gè)C原子，該晶體的化學(xué)式為C3N4，C不正確；D．該晶體為原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，D正確；故答案為：BD。

【分析】（1）A.Cr原子軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布式為；

B.電子層是距離原子核由近到遠(yuǎn)排列的，離原子核越遠(yuǎn)，層數(shù)越大，能量越高，電子出現(xiàn)的幾率的越多；

C.金屬元素金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，對(duì)鍵合原子吸引力小；

（2）晶體在時(shí)為氣體，則其晶體類型為分子晶體；C和O均有孤對(duì)電子，但O電負(fù)性大于C，則分子中與Ni形成配位鍵的原子是C；

（3）孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越小；單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；

（4）A.該晶體超硬，且C原子與N原子通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，應(yīng)為原子晶體；

B.原子晶體中鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，其硬度越大；

C.每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子、每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子；

D.該晶體中只含共價(jià)鍵。18．【答案】（1）第三周期IVA族；O2-＞Al3+；（2）cd（3）2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色；；ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；0.68。【解析】【解答】解：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為Si元素、Q為Cl元素。(1)W為Si元素，在周期表中的位置為第三周期IVA族，Y為O元素、Z為Al元素，兩元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Al3+；由C與氫元素組成四原子化合物為乙炔，電子式為，故答案為：第三周期IVA族；O2-＞Al3+；；(2)a．SiO2不溶于水，錯(cuò)誤；b．次氯酸的酸性比碳酸弱，錯(cuò)誤；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，因此甲烷的穩(wěn)定性大于硅烷，正確；d．氫氧化鋁能夠被氫氧化鈉溶液，說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性，因此氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，能夠說(shuō)明Mg的金屬性比鋁強(qiáng)，正確；故選cd；(3)①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-，離子方程式為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，故答案為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；②加入一定量Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2還原為I-，故藍(lán)色會(huì)消失，故答案為：藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色③由圖示表明，pH至1～3時(shí)，ClO2-將I-氧化成I，生成的I2，離子方程式為：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，故答案為：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；④S2O32-～I(xiàn)-～ClO21111.0×10-3mol/L×0.01L1.0×10-5molm(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg?mol-1=0.675mg，由于水樣為1L，所以ClO2的濃度為="0.675"mg?L-1=0.68mg?L-1,故答案為：0.68?！痉治觥?/p>

首先利用位置與結(jié)構(gòu)關(guān)系，推斷元素名稱：X為C元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為Si元素、Q為Cl元素

(1)O元素、Al元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Al3+；

由C與氫元素組成四原子化合物為乙炔，電子式為

(2)a．SiO2不溶于水；b．次氯酸的酸性比碳酸弱；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性（同主族上強(qiáng)下弱）；d．實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，則Mg的金屬性比鋁強(qiáng)

(3)①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-，離子方程式為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2②加入一定量Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2還原為I-（Na2S2O3標(biāo)定I2）③由圖示表明，pH至1～3時(shí)，ClO2-將I-成I2，自身被還原成Cl-，離子方程式為：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O④根據(jù)方程式建立關(guān)系S2O32-～I(xiàn)-～ClO2111n（Na2S2O3）=1.0×10-3mol/L×0.01L=1.0×10-5mol用Na2S2O3進(jìn)行計(jì)算19．【答案】（1）平面三角形；sp2；分子晶體（2）C＜O＜N（3）N2O（4）2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O（5）3d24s2；6【解析】【解答】由信息可知，Q為氫元素，R為碳元素，X為N元素，Y為氧元素，Z為鈦元素，M為甲醛，N為苯；（1）化合物M為甲醛，碳原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，碳原子的σ鍵數(shù)為3，則碳原子采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，化合物N為苯，是由碳、氫元素組成的化合物，苯是由苯分子直接構(gòu)成的，則N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為分子晶體，故答案為：平面三角形；sp2；分子晶體；（2）R、X、Y三種元素的分別為C、N、O，非金屬性越強(qiáng)則元素的第一電離能越大，但N原子的電子排布中P軌道半滿，則失去1個(gè)電子更難，即三種元素中N元素的第一電離能最大，故答案為：C＜O＜N；（3）RY2為CO2，分子中有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為4+6×2=16，N2O的分子中有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為5×2+6=16，則CO2與N2O互為等電子體，故答案為：N2O；（4）由RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)，由反應(yīng)物與生成物，利用元素守恒、電荷守恒，則離子方程式為2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，故答案為：2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O；（5）因Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同，則Z的原子序數(shù)為22，即Z為鈦元素，其電子基態(tài)電子排布為1S22S22P63S23P63d24s2，電子最后填充3d電子，則外圍電子排布為3d24s2，由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子在棱的位置，則氧原子數(shù)為=6，故答案為：3d24s2；6．【分析】根據(jù)前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q為元素周期表中原子半徑最小的元素則Q為氫元素；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同則R的電子排布為1S22S22P2，即R為碳元素；Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，則Y的電子排布為1S22S22P4，即Y為氧元素；R、X、Y的原子序數(shù)依次遞增，即X為N元素，然后推出則M為甲醛，N為苯，再由Z4+離子和氬原子的