人教九年級化學(xué)下冊第九單元課題2　溶解度導(dǎo)學(xué)案_第1頁
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人教九年級化學(xué)下冊第九單元課題2溶解度導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)入1.引入問題你是否知道在水中溶解的物質(zhì)有哪些？為什么在一定條件下有些物質(zhì)可以溶解而有些物質(zhì)不能溶解？2.學(xué)習(xí)目標(biāo)了解溶解和溶液的概念；掌握影響溶解度的因素；理解飽和溶液的含義。二、概念解釋1.溶解溶解是指固體、液體或氣體在液體、液體或氣體中形成均勻混合物的過程。在溶解過程中，將固體或液體溶質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)移到溶劑中，形成溶液。2.溶液溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物。在溶液中，溶質(zhì)通常以微小顆粒的形式分散在溶劑中，溶質(zhì)的顆粒稱為溶質(zhì)分子或離子。3.溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系溶質(zhì)是指在溶液中溶解的物質(zhì)，二氧化碳、食鹽等都是常見的溶質(zhì)。溶劑是指溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，水是最常見的溶劑。三、影響溶解度的因素1.溫度溫度是影響溶解度的重要因素之一。通常情況下，增加溶劑的溫度可以增加溶質(zhì)的溶解度。例如，在冷水中溶解食鹽的速度較慢，而在熱水中溶解食鹽的速度較快。2.壓力壓力對溶解度的影響通常比較小，在一定溫度下，壓力的變化對溶解度的影響可以忽略不計。3.溶質(zhì)與溶劑之間的親和力溶質(zhì)與溶劑之間的親和力也會影響溶解度。如果溶質(zhì)與溶劑之間的親和力較強(qiáng)，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度就會較大。四、飽和溶液1.飽和溶液的含義當(dāng)溶劑無法再溶解更多的溶質(zhì)時，稱溶液達(dá)到飽和。飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑達(dá)到了動態(tài)平衡，即溶解的速度等于析出的速度。2.飽和溶液的判斷方法判斷一個溶液是否達(dá)到飽和可以通過以下方法：通過觀察是否有溶質(zhì)剩余。如果溶質(zhì)無法溶解并沉淀到底部，則說明溶液達(dá)到飽和。通過測定溶解度。溶解度是指在一定溫度下，溶液中能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量。當(dāng)溶液中的溶質(zhì)達(dá)到溶解度時，溶液即為飽和溶液。五、總結(jié)溶解是指固體、液體或氣體在液體、液體或氣體中形成均勻混合物的過程，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物。溫度、壓力以及溶質(zhì)與溶劑之間的親和力是影響溶解度的重要因素。當(dāng)溶劑無法再溶解更多的溶質(zhì)時，稱溶液達(dá)到飽和。掌握這

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