人教版化學 10.1.3常見的堿 導學案_第1頁
人教版化學 10.1.3常見的堿 導學案_第2頁
人教版化學 10.1.3常見的堿 導學案_第3頁
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文檔簡介

人教版化學10.1.3常見的堿導學案一、引入引入堿的概念和性質(zhì)提出問題：你認為常見的堿有哪些？二、認識堿的概念2.1堿的定義堿是指能與酸反應生成鹽和水的化合物。2.2堿的特點堿的溶液呈堿性，可導電。堿可以與酸反應生成鹽和水。堿可以中和酸。三、常見的堿3.1氫氧化鈉（NaOH）化學式：NaOH性質(zhì)：固體白色結(jié)晶，易吸濕。其水溶液呈堿性，具有腐蝕性。3.2氫氧化鉀（KOH）化學式：KOH性質(zhì)：固體白色結(jié)晶，易吸濕。其水溶液呈堿性，具有腐蝕性。3.3氨水（NH3·H2O）化學式：NH3·H2O性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味。溶于水后呈堿性。3.4碳酸鈉（Na2CO3）化學式：Na2CO3性質(zhì)：白色結(jié)晶，易吸濕。其水溶液呈堿性。3.5碳酸氫鈉（NaHCO3）化學式：NaHCO3性質(zhì)：白色結(jié)晶粉末。其水溶液呈堿性。3.6氫氧化鈣（Ca(OH)2）化學式：Ca(OH)2性質(zhì)：白色粉末。其水溶液呈堿性。3.7氫氧化鋁（Al(OH)3）化學式：Al(OH)3性質(zhì)：白色凝膠狀固體。溶于酸和堿溶液中。四、實驗探究實驗一：酸堿中和反應實驗材料：盛有稀鹽酸的試管、盛有氫氧化鈉溶液的試管實驗步驟：將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，觀察反應現(xiàn)象。實驗結(jié)果：稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成鹽和水，溶液呈中性。實驗二：酸堿中和反應的氣體演化實驗材料：盛有稀鹽酸的試管、盛有碳酸氫鈉溶液的試管實驗步驟：將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中，用氣孔瓶收集產(chǎn)生的氣體，并通過氣體性質(zhì)判斷。實驗結(jié)果：稀鹽酸與碳酸氫鈉反應生成鹽、水和二氧化碳氣體。五、總結(jié)堿是能與酸發(fā)生酸堿中和反應的化合物，常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫

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