蒼南縣巨人中學(xué)高三全真高考模擬提優(yōu)卷（九）理綜化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精7．下列說(shuō)法不正確的是A．所有的蛋白質(zhì)、多糖及油脂均可以水解B．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)中起著關(guān)鍵作用C．光導(dǎo)纖維、玻璃纖維和光電池板的主要成份均是二氧化硅D．為了減緩月餅等富脂食品變質(zhì),可在包裝內(nèi)放入小包裝的還原鐵粉8．下列說(shuō)法正確的是A．用新制氫氧化銅檢驗(yàn)牙膏中的甘油，現(xiàn)象是看到有藍(lán)色沉淀B．皮膚不慎接觸溴液，應(yīng)先用苯或甘油洗皮膚再用水洗;吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可以吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒C．顆粒太小的沉淀或膠狀沉淀不宜用減壓過(guò)濾，過(guò)濾的溶液有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性時(shí)，不能用玻璃纖維代替濾紙，應(yīng)使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗D．檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素,可將火柴頭浸泡在蒸餾水中一會(huì)兒，取少量溶液于試管中，加入AgNO3、ＮaNO3及稀硝酸,觀察是否有白色沉淀生成9．X、Y、Z、R、W五種元素的原子序數(shù)依次增大且不大于20,其中Y與W、X與Z分別為同族元素.原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)與Ｋ層電子數(shù)兩倍的和等于內(nèi)層電子總數(shù)，Y、W核外電子數(shù)之和與Z、R的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A。Y、Z形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵B.由X、Y、R形成的化合物與X、Y、Z形成的化合物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽C.工業(yè)上通常用焦炭高溫下還原的方法獲得Z、R的單質(zhì)D。把少量W與R形成的化合物加入水中能迅速溶解得到一種無(wú)色透明的溶液10．下列說(shuō)法正確的是A．按照系統(tǒng)命名法，化合物可命名為：4，5-二甲基—4—乙基庚烷B．植物生長(zhǎng)平衡因子“

S-誘抗素”：可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)還能生成鹽C．甲苯的一氯代物和二氯代物的同分異構(gòu)體總數(shù)共有14種D．分子式為C8H6O2的芳香族化合物中可能含有2個(gè)羥基,也可能含有一個(gè)羧基，但不可能含有兩個(gè)醛基11．鋰空氣電池優(yōu)點(diǎn)很多，有望替代傳統(tǒng)鋰電池技術(shù)，工作原理如下：上圖電池中的固體電解質(zhì)隔膜只有鋰離子穿過(guò)。請(qǐng)仔細(xì)看圖，在理解工作原理的基礎(chǔ)上找出下列說(shuō)法不正確的是A．鋰空氣電池配置了充電專用的陽(yáng)極，可防止充電時(shí)空氣極發(fā)生腐蝕和劣化。由于有固體電解質(zhì)膜的存在，比普通鋰電池更安全B．該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為:Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ+４ｅ－＝４ＯＨ－.由于正極材料來(lái)源于空氣，整個(gè)電池質(zhì)量相同時(shí)，鋰空氣電池比普通鋰電池能提供更多的電能C．鋰空氣電池電放完后也可以不必進(jìn)行充電，只需要通過(guò)更換正極的水性電解液,并以合適的方式補(bǔ)給負(fù)極的金屬鋰，就可以連續(xù)使用D．在電池工作過(guò)程中，鋰空氣電池的空氣極(多孔碳)附近電解液的pH逐漸降低12．下列說(shuō)法正確的是A．一定溫度下,將鹽酸滴加入醋酸鈉溶液中至呈中性.此時(shí)溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—)＝c（CH3COOH)B．常溫下,將0。1mol·L-1氨水稀釋10倍后，其pH大于12C．常溫下，Ksp（CaCO3)=2。8×10-9，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，則反應(yīng)CaSO4(s）+CO32－（aq）＝CaCO3(s）+SO42－(aq）平衡常數(shù)Ｋ約為1。75×10—4D．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中：c(HClO）＋c（ClO-)=2c（CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO313．常溫下，某澄清透明的溶液中可能存在：Fe2+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SO32—、Br—、SO42—、NO3—等離子中的一種或幾種,現(xiàn)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：提示:SO32—與Al3+會(huì)發(fā)生雙水解在水溶液中不能大量共存，SO32-與Fe2+、Cu2+、Mg2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀。下列說(shuō)法不正確的是:A．沉淀B中可能含有氫氧化鎂肯定含有氫氧化鐵B．溶液中一定不存在SO32—C．溶液中一定存在Fe2+、Al3+、Br—、SO42—D．溶液中一定不存在Fe2+、Cu2+26．（15分)某物質(zhì)R可用于制備高熱導(dǎo)陶瓷基片、陶瓷刀具、切削工具，高溫下材料強(qiáng)度大。經(jīng)檢測(cè)，R由兩種短周期元素組成?，F(xiàn)取123gR溶于熱的KOH溶液中反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和67.2L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），該氣體通入硫酸銅溶液有淺藍(lán)色的沉淀生成,繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解,此時(shí)即得深藍(lán)色的溶液,對(duì)此溶液加熱又有淺藍(lán)色的沉淀生成。往上述過(guò)程所得無(wú)色溶液中滴加入鹽酸，溶液先出現(xiàn)渾濁后又變澄清. 物質(zhì)B與單質(zhì)X及水之間相互作用,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。將C和D的混合物溶解在冰水中，即可得到一種弱酸E的水溶液.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）物質(zhì)R的名稱為，屬于晶體(填“分子”、“離子”、“原子"等）.B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。（2）對(duì)深藍(lán)色的溶液加熱又有淺藍(lán)色的沉淀生成,其原因是（用離子方程式表示）。（3)弱酸E是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解。要制得E溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用的是（填序號(hào)）.A．二氧化碳B．鹽酸C．二氧化硫D．稀硫酸（4）NO—2是工業(yè)廢水在排放前必須除去的。堿性條件下用鋁粉有效除去廢水中的NO—2,已知此反應(yīng)體系中檢測(cè)到B氣體。寫出上述反應(yīng)的離子方程式。若改用電解法將廢水中NO-2轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在(填“陰極"或“陽(yáng)極”）生成，電極反應(yīng)為.（5)C12與B以3︰1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成HCl和一種二元化合物Y(該反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)改變）。Y大量應(yīng)用于面粉的漂白和消毒，寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。27．(15分）碳酸二甲酯(DRC）是一種新型的汽油添加劑。可由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC：CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2+H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常很低，這制約了該反應(yīng)走向工業(yè)化應(yīng)用。某有機(jī)化學(xué)研究所為了評(píng)價(jià)催化劑的催化效果，在保持其他條件不變的情況下,研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)(TON）的影響。計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。根據(jù)圖27-1判斷該反應(yīng)在平衡后升高溫度化學(xué)平衡的移動(dòng)方向并說(shuō)明理由：____________________________________________________。 圖27-2(2）根據(jù)圖27—2，已知溶液總體積20沒(méi)L，反應(yīng)起始時(shí)甲醇為0。50mol，加入的催化劑為0.8×10—5mol，計(jì)算該溫度下，4~10h內(nèi)DRC的平均反應(yīng)速率：________;計(jì)算10h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：________。（3）根據(jù)圖27—3，判斷下列說(shuō)法不正確的是_____。A.通過(guò)上述反應(yīng)可以利用易得且價(jià)廉的甲醇把溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為環(huán)保添加劑，這在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有實(shí)際意義B。在溫度、容器體積、催化劑用量一定的已經(jīng)達(dá)到平衡的體系中,加入二氧化碳?xì)怏w，將提高該反應(yīng)的TONC.當(dāng)催化劑用量小于1.2×10—5mol時(shí)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨著催化劑用量的增加而顯著提高D。當(dāng)催化劑用量大于1.2×10—5mol時(shí)，DRC的產(chǎn)率隨著催化劑用量的增加反而急劇下降(4)200℃時(shí)由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC（此時(shí)反應(yīng)物和生成物均為氣體。)的平衡常數(shù)表達(dá)式為若甲醇和DRC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應(yīng)在25℃時(shí)的焓變△H3=_____.28．(14分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）用于電鍍、鞣制皮革,還用作化工行業(yè)的還原劑、棉織品漂白后的脫氯劑等。某研究小組采用2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,通過(guò)如下裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1)C中倒掛漏斗能否改成插入溶液中的直導(dǎo)管,理由是。(2)B中采用含有不同比例的Na2S和Na2CO3溶液進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)，其中有一組溶液變渾濁,生成的固體物質(zhì)是，本組實(shí)驗(yàn)的B裝置中c(Na2S）/c（Na2CO3)是三組實(shí)驗(yàn)中最（大、小)。（3)若要通過(guò)抽濾裝置操作使上述混濁液變澄清時(shí)，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接。橡膠塞插入吸濾瓶?jī)?nèi)的部分不得超過(guò)塞子高度的；向漏斗中加入溶液，溶液量不應(yīng)超過(guò)漏斗容量的；當(dāng)吸濾瓶中液面快達(dá)到支管口位置時(shí),應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從倒出溶液。（4)工廠對(duì)排放污水中Ba2＋的濃度測(cè)定時(shí)可以采用如下流程：(已知：I2+2S2O32一=2I－+S4O62—）①寫出在BaCrO4沉淀中加入過(guò)量HCl和HI混合溶液反應(yīng)的離子方程式；②用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定①中所得的溶液時(shí),可以用淀粉溶液為指示劑進(jìn)行滴定，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;③若標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.0020mol·L－1，消耗該溶液體積如圖所示，則廢水中Ba2＋的濃度為。29．(14分)～I(xiàn)均為有機(jī)物，它們之間存在如化關(guān)：知下列反應(yīng)能夠發(fā)生：物A的核磁振譜有三峰峰積為6:1：1，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，相同條件下蒸氣的密度是二氧化碳的兩倍。根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1機(jī)學(xué)①、的反類型分別是； 。2高分子合I的鏈節(jié)為 ；由H分子間脫水可以形成環(huán)狀合子，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。3試劑X一定不是下列物質(zhì)中的 .A、紅磷B、重鉻酸鉀酸性溶液C、硝酸溶液D、稀硫酸E、次氯酸鈉F、高錳酸鉀溶液4寫出足列件機(jī)物構(gòu)式 ；①A與丙醇反應(yīng)生成的有機(jī)物恰好與該芳香族機(jī)具有相的相分質(zhì)量②該機(jī)的磁振譜有個(gè)且面之為1：:：③該機(jī)能生鏡應(yīng)（5)已知CH3CH2Br與NaCN反應(yīng)能生成CH3CH2CN再通過(guò)酸性條件下水解能生成丙酸,現(xiàn)以乙醇為原料制備（HOOCCH2CH2COOH)的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選，用合成路線流程圖表示）。示例：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH理科綜合（化學(xué)）九-參