河南省駐馬店市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題1

河南省駐馬店市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯

編I-選擇題①

1.(2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)在抗擊新冠肺炎傳播的戰(zhàn)斗中，化學(xué)試劑發(fā)揮了重

要作用。下列說(shuō)法正確的是

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B.向空氣中噴灑大量酒精進(jìn)行消毒，存在安全隱患

C.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于純凈物

D.84消毒液可作為環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣

2.(2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A用銅電極電解飽和KCI溶液有氣體生成C「的失電子能力比OH-強(qiáng)

溶液先變紅后

BC∣2通入石蕊試液CL具有酸性和漂白性

褪色

對(duì)H2(g)+∣2(g)=i2HI(g)的平衡體加壓平衡向生成b(g)的方

C氣體顏色加深

系加壓向移動(dòng)

集氣瓶中產(chǎn)生

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸

D大量白煙,并有C02具氧化性

入集滿CO2的集氣瓶

黑色顆粒產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

3.(2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色銹斑，在此變化過(guò)

程中不發(fā)生的反應(yīng)是

A.Fe-3e+3OH≈3Fe(OH)3

B.O2+2H2O+4e=4OH?

C.4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3

D.2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

4.（2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素W、

X、Y和Z"組合"成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下。W、X、Z

分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。下列說(shuō)法不正確的是

（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，Y與Y之間其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）

A.Y的非金屬性在同主族中最強(qiáng)

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<Y

C.Z與Y形成的化合物中只含離子鍵

D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

5.（2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）綠色化學(xué)理念影響著整個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)改革，微型化學(xué)

實(shí)驗(yàn)就是在這種復(fù)背景下誕生的一種創(chuàng)新性的實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法。蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)

改進(jìn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

X溶液

A.該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性

B.反應(yīng)中，品紅溶液褪色，紫色石蕊試液先變紅后褪色

C.該裝置能證明二氧化硫具有氧化性

D.X可以是某種堿，也可以是某種鹽

6.（2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）丙烷（C3H8）的一浪代反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：CH3CH2CH2Br

和CH3CHBrCH3,部分反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示（Ea表示活化能）。下列敘述正確的是

A.比較Eal和Ea2推測(cè)生成速率:?CH2CH2CH3<?CH(CH3)2

B.Imol丙烷中有3mol非極性共價(jià)鍵

C.CH3CH2CH3+?Br=?CH2CH2CH3+HBrΔH<O

D.丙烷(C3H8)與BQ的反應(yīng)只涉及到極性鍵的斷裂

7.(2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)在2L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g)=tM(g)+N(s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

起始時(shí)物質(zhì)的量∕mol平衡時(shí)物質(zhì)的量∕mol

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/C

n(×)n(Y)n(M)n(N)

①8000.100.150.050.05

②8000.200.30aa

③9000.100.150.040.04

下列說(shuō)法不正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)①5min達(dá)平衡，平均反應(yīng)速率V(X)=O.005mol∕(L?min)

C.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=OJ(mol∕L尸

D.實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.10

8.(2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的

H3PO4溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A.加入NaHzPθ4固體，溶液酸性增強(qiáng)

B.每升溶液中的H*數(shù)目為OQlNA

C.加水稀釋使H3PO4電離程度增大，溶液PH增大

+

D.c(H)=c(H2PO4)+2C(HPO；)+3C(PO：)+c(OH)

9.(2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cr會(huì)腐

蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。向電解循環(huán)液中同時(shí)加入Cu和CUSo%可生成CUCl沉淀除去Cl'

降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)^=^2Cu+(aq)ΔH∕=akJ?mol1

CI^(aq)+Cu+(aq)fcCuCI(s)Δ∕∕2=bkJ?mol^1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解循環(huán)液PH對(duì)溶液中殘留C(Cr)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

4

(2

u

r

8

τ0

79

A.溶液PH增大，KW(CUa)增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：”(Cu)越多，c(C「)越小

c.向電解液中加入稀硫酸，有利于α-的去除

D.除Cr反應(yīng)為：?eu(s)t?Cu2+(aq)+CΓ(aq)5=iCuCI(s)ΔW=(^-a+b)kJ?moΓ1

10.(2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為

鐵氟化鉀K3KFe(CN)6S和亞鐵鼠化鉀K4KFe(CN)61的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是

催

催

太

化

陽(yáng)

化

,

劑

光[Fe(CN)J<-(Fe(CNM-

劑

ab

A.該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化成電能

B.Fe(CN)6>在催化劑b表面被還原的方程式為：Fe(CN)>e=Fe(CN);

C.電解質(zhì)溶液中Fe(CNK和Fe(CNK濃度之和理論上保持不變

D.電子流向：Fe(CNK〉電極af外導(dǎo)線與電極b玲Fe(CN)。

11.(2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為Oomol/L

的KCI、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮CzCV-的水解)。已知KSP(AgCI)

數(shù)量級(jí)為lθ-?ɑo下列敘述不正確的是

A.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的不飽和溶液

B.圖中X線代表的AgCl

C.Ag2C2θ4+2Cr=2AgCI+Cq:的平衡常數(shù)為109.04

D.向C（Cr）=C（C2。：）的混合液中滴入AgNo3溶液時(shí)，先生成Ag2C2C‰沉淀

12.（2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）為分析不同試劑是否對(duì)出。2分解有催化作用,

該小組向四支盛有IOmL5%?。2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

試管I∏mIV

2滴2滴ImOI/LCuSO42滴lmol∕LCuSO4

滴加試劑2滴lmol∕LNaCI

lmol∕LCUSC)4和2滴Imol/LNaCI和4滴Imol/LNaCI

產(chǎn)生氣泡情況無(wú)氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從∏到IV依次加快

下列說(shuō)法不思項(xiàng)的是A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象，可得結(jié)論NaCI對(duì)H2O2分解沒(méi)有催化作用

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)Il的現(xiàn)象，可得結(jié)論CUSO4對(duì)比。2分解有催化作用

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：濃度較大的NaCl溶液對(duì)“5分解有催化作用

D.綜合對(duì)比以上實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：NaCl濃度對(duì)于CuSθ4的催化作用有影響，NaCI濃度越大催

化效果越明顯。

13.（2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）下列說(shuō)法正確的是

A.P電子云都是啞鈴形的，每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，能量相同

2s2p

B.基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖：WA且

C.甲醛（HCHo）和光氣（CC）CI2）分子中：鍵角ZH-C-HCNCl-C-Cl

D.四硼酸根離子X(jué)"1χ含B、。、H）的球棍模型如圖，配位鍵存在于4、5和4、6原子之間

5

24

6,

14.（2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A.CI與ClO,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同

B.液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫成（HF）。的形式與氫鍵有關(guān)

C.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D.酸性：H3PO4>HCIO,是因?yàn)镠3PO4分子中氫原子數(shù)比HCIO的多

15.（2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）有5種元素X、Y、Z、Q、T,除Y外均為短周期元

素。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2;Z原子

的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T

原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是

A.元素Y和Q可形成化合物YQ

B.T的一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109。28'

C.X和T第一電離能：x<τ

D.ZCb是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

16.（2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示

（假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Xg?molL金屬原子半徑為rcm,用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

B.金屬Zn采用②堆積方式

4*

C.①中空間利用率的表達(dá)式為：^jπt^×100%

（2r）3

D.對(duì)于采用②堆積方式的金屬，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Wg該金屬的體積為VCm3,則阿伏加德羅常數(shù)

XV

NA的表達(dá)式為w.c±r）3

√3

17.（2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）下列表述或說(shuō)法正確的是

A.-OH與?0：H都表示羥基

COOH

?

B.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OH

c.丙烷分子的比例模型為：*rf‰

CHQ-CH-CH-CH-CH3

I

D.CHi命名為：2-甲基-3-戊烯

18.（2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）可用來(lái)鑒別甲苯、I-己烯、乙酸乙酯和苯酚溶液

的一組試劑是

A.FeCb溶液、濃濱水B,酸性高缽酸鉀溶液、FeC%溶液

C.碳酸鈉溶液、濃浸水D.酸性高鐳酸鉀溶液、濃濱水

19.（2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）研究I-溟丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，觀察到溪的四氯化碳溶液褪色。下列敘述不正確的是

1-浪丙烷和?

、-OH解溶液W

IL-I澳的CCl"簫液

φ②

A.向反應(yīng)后的①試管中加入少量的AgNo3溶液無(wú)法驗(yàn)證是否發(fā)生消去反應(yīng)

B.若②中試劑改為酸性高鎰酸鉀溶液，觀察到溶液褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)

C.①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和燃

D.②中發(fā)生了加成反應(yīng)

20.（2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）免水洗消毒液中含有能快速殺死新冠病毒的三氯

羥基二苯酷，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三氯羥基二苯酸的說(shuō)法正確的是

OH

A.分子式為G2H8θ2CI3B.所有原子一定處于同一平面

C.苯環(huán)上的一漠代物有6種D,不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

21.（2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法

不正確的是

A."熟雞蛋返生”引發(fā)網(wǎng)絡(luò)熱議，天然蛋白質(zhì)在高溫條件下會(huì)發(fā)生變性

B.中國(guó)畫師二次創(chuàng)作《神奈瓶沖浪里》諷刺日本核廢水，,H的半衰期為12年，60年后濃

度降為32

C."神舟十二"的控制計(jì)算機(jī)完全使用國(guó)產(chǎn)芯片，其主要成分是SiO2

D.三星堆遺址出土文物眾多。"自古書契多編以竹簡(jiǎn)，其用綠帛者（絲質(zhì)品）謂之為紙"，文

中的紙主要成分是蛋白質(zhì)

22.（2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的

是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L和22.4LNo在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數(shù)小于NA

B.n（H2SO3）+n（HSO3）=lmR的NaHSO3溶液中，含有Na卡的數(shù)目等于NA

C.ILpH=6的純水中含有。才的數(shù)目為I（TNA

D.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

23.（2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置不正確的是

C.除氨氣尾氣并防倒吸D.量取16.0OmL酸性高鋅酸鉀溶液

0

0S-CCLI

A.AB.BC.CD.D

24.（2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag÷+NH3-H2O=AgOH+NH：

+3+

B.少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NO↑+2H2O

2+

C.電解CUCl2溶液：CuCI2=Cu+2CI

18iss18

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH.J?CH3COOC2H5+H2O

25.（2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）司替戊醇可用于治療癲癇病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所

示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.屬于芳香煌B.分子式為Ch）Hlq3

C.所有碳原子一定不處于同一平面D.可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

26.（2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存

的是

A.在無(wú)色透明的溶液中：Fe"、Mg"、SCN'?Cl

B.含有大量S?-的溶液中：Na，ClO?CT、CO：

C.AlCI3溶液中：K+、AI0；,NH：、NO；

D.使PH試紙變成藍(lán)色的溶液中：SO；、K*、A1O；,Na,

27.（2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）化合物是一種高效消毒劑，其蒸

汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z

為序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是

A.原子半徑X>Y>ZB.該化合物中Z的化合價(jià)均呈-2價(jià)

C.元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<ZD.該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)

一■■■■參*考*答*案■■,■一：

1.B

K詳析HA?醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,故A錯(cuò)誤；

B.酒精易燃燒，向空氣中噴灑大量酒精進(jìn)行消毒，存在安全隱患，故B正確；

C.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維是合成高分子化合物，高分子化合物屬于混合物，

故C錯(cuò)誤；

D.84消毒液可作為環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤；

選Bo

2.D

K詳析HA.以金屬銅為電極電解飽和KCl溶液，陽(yáng)極放電的為金屬銅，正確的離子方程式

i

為：Cu+2H2O!5cu(OH)2ψ+H2φ,Cr沒(méi)有失電子，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣不具有漂白性，與水反應(yīng)生成HCl和HClcI即C∣2+H2θ=HCI+HCIO,生成的鹽酸使石蕊

試液變紅，生成的Hao具有漂白性，使石蕊試液褪色，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)H2(g)+L(g)=i2HI(g)的平衡體系加壓，減小容器體積，濃度增大、顏色加深，但該化

學(xué)平衡是反應(yīng)前后氣體體積不變的的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C,即4Na+3CG>2λ管2Na283+C,Co2中的C元素的化合

價(jià)由+4價(jià)得電子變?yōu)椤r(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性，即C02

具有氧化性，故D正確；

K答案U為D。

3.A

K詳析》鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色的銹斑，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極上鐵失去電子生

成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,正極上氧氣得到電子，。2+2出。+4W=40中，總的電

極反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,且氫氧化亞鐵易被氧化，發(fā)生反應(yīng)：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,B、C、D均可發(fā)生，A沒(méi)有發(fā)生,R答案』選A。

4.C

K樣解》根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵，又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說(shuō)明W

原子核外只有1個(gè)電子，則W是H元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X是C元素，W、X、Z分

別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵,

原子序數(shù)比C大，比Na小，說(shuō)明Y原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y是。

元素，據(jù)此分析解答。

R詳析力根據(jù)上述分析可知：W是H,X是C,Y是。，Z是Na元素。

A.同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的能力就越弱，

氧化性就越弱。由于。是同一主族中原子序數(shù)最小的元素，故。的氧化性在同主族中最強(qiáng),

A正確；

B.Y是O,Z是Na元素，0入Na+核外電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就

越小，所以離子半徑：Z<Y,B正確；

C.0、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2。、Na2O2,NazS中既含有離子鍵，又含有共

價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。X是C,Y是0,由于元素的非金

屬性：C<0,所以氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<H2O,D正確；

R答案H選c。

5.B

K祥解U本實(shí)驗(yàn)為蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，濃硫酸加入蔗糖中，蔗糖會(huì)先變黑后體

積膨脹，可產(chǎn)生S5氣體，SCh具有漂白性，可使品紅溶液褪色，S02具有酸性氧化物的性

質(zhì)，能使紫色石蕊試液變紅，S6具有還原性，因此可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，又S02具

有氧化性，可與硫化鈉溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)的淡黃色沉淀，由于S02直接排放至空氣中會(huì)造

成污染，因此需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答。

K詳析UA.根據(jù)上述分析可知，濃硫酸加入蔗糖中，蔗糖會(huì)先變黑后體積膨脹，表明濃

硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，A正確；

B.反應(yīng)中，S5具有漂白性，可使品紅溶液褪色，S5具有酸性氧化物性質(zhì)，能使紫色石蕊

試液變紅，但不能褪色，B錯(cuò)誤；

C.該裝置中，硫化鈉溶液處出現(xiàn)淡黃色沉淀，可證明S02具有氧化性，C正確；

D.X溶液用于尾氣處理，可用NaoH（堿）溶液或酸性高銃酸鉀（鹽）溶液吸收，D正確；

K答案Il選B。

Kf點(diǎn)石成金DB為易錯(cuò)點(diǎn)，S5的漂白性是與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，但S02不

能夠使酸堿指示劑褪色。

6.A

K詳析H

A.活化能小的反應(yīng)快，根據(jù)圖象可知，生成?CH2CH2CH3比?CH(CH3)2的活化能大，則生成速

率：?CH2CH2CH3<?CH(CH3)2.A項(xiàng)正確；

B.丙烷存在共價(jià)鍵為碳?xì)滏I和碳碳鍵，其中碳碳鍵為非極性共價(jià)鍵，Imol丙烷中有2mol

非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.生成?CH2CWCH3和HBr時(shí),反應(yīng)吸熱，ΔH>O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.BQ在反應(yīng)中涉及到非極性鍵的斷裂，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

[答案H選A。

7.C

K詳析』

A.根據(jù)表格中實(shí)驗(yàn)①③的數(shù)據(jù)分析可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡時(shí)M、N的物質(zhì)的量減小,

說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)反向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A正確；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的數(shù)據(jù)建立三段式有：

χ(g)+γ(g)M(g)+N(s)

起始(mol)0.100.150

轉(zhuǎn)化(mol)0.050.050.05

平衡(mol)0.050.100.05

0.05mol

所以平均反應(yīng)速率V(X)=>?=o,oθ5m0].LΛmh√,B正確；

5min

0.05mol

C.由B可知，實(shí)驗(yàn)①的平衡常數(shù)K=言旨?而而=20(mol∕L)」,由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)

-----------X-...........

2L2L

②的溫度相同，所以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的平衡常數(shù)相等，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)①②溫度相同、體積相同，②中物質(zhì)的量為①的兩倍，若平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)

a=0.10,但壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)a>0.10,D正確；

K答案1選c。

8.A

K詳析》A.H3PO4電離方程式為H3PO4H÷+H2PO;,H2PO;H++HPO；、

HPO;H÷+P0b加入NaH2PO4固體，主要抑制H3PO4第一步電離，H+濃度減小，溶液酸

性減弱，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題目中pH=2可得c(H+)=0.01mol∕L,IL溶液中H+數(shù)目應(yīng)為OQlNA，B正確;

C.加水稀釋后，雖會(huì)促使H3PO4的電離，但H+濃度減小，PH增大，C正確；

D.由質(zhì)子守恒可得C(H+)=C(H2PO4)+2c(HPθf(wàn))+3C(PO：)+c(OH-),D正確；

R答案2選A。

9.D

K詳析》A.KP只受溫度的影響，pH越大，KW(CUCI)不變，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：〃(CU)越多，由于CU為固體，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則CU的量對(duì)C(Cr)

無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖中信息：溶液的PH越大，氯離子的濃度越小，電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-

的去除，故C錯(cuò)誤；

D.(T)Cu(s)+Cu2+(aq)≠2Cu+(aq)?∕∕y=akJ?mol1,(2)CI(aq)+Cu+(aq)≠CuCI(s)?A∕2=bkJ?mol1,根

據(jù)蓋斯定律，白①+②可得到：?eu(s)+yCu2+(aq)+CI-(aq)≠CuCI(s)Δ∕∕=(?-a+b)kj?mol^1,

故D正確；

K答案》為D。

10.B

K樣解』

由圖可知，電子從負(fù)極流向正極，則a為負(fù)極，b為正極。

R詳析H

A.該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化成電能，A正確；

B.b上發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e(CN):-在催化劑b表面被還原，電極反應(yīng)方程式為

Fe(CN)&e=Fe(CN)3B錯(cuò)誤;

C.由B選項(xiàng)中的電極反應(yīng)可知，F(xiàn)e(CN痣和Fe(CNK二者以1：1相互轉(zhuǎn)化，電解液中Fe(CN成

和Fe(CNK濃度基本保持不變，C正確；

D.該電池中，F(xiàn)e(CNK失去電子，由電極a經(jīng)外導(dǎo)線移向電極b,Fe(CNK再得到電子，

故電子流向?yàn)镕e(CN)；玲電極af外導(dǎo)線-電極b玲Fe(CN)；,D正確；

K答案》選B。

11.D

K祥解2若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則

Ksp(AgCI)=c(Ag+)×c(C∣-)=10-4×10-5-75=10?9?75=100?25×101°,則數(shù)量級(jí)為IO10,若曲線Y為AgCI的

沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCI)=c(Ag+)×c(CI)=10-4×10-246=10-646=10054×10-7,則數(shù)量級(jí)為IO7,

10

又已知KSP(Aga)數(shù)量級(jí)為IO,則曲線X為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4

24224646

的沉淀溶解平衡曲線Ksp(Ag2C2θ4)=c(Ag÷)×c(C2O^)=(10?)×10-?=10-ι°?,據(jù)此分析解答。

K詳析FA.曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n

點(diǎn)的離子QC(Ag2C2θ4)<Ksp(Ag2C2θ4),故為Ag2C2C)4的不飽和溶液，A正確；

B.由以上分析知圖中X線代表AgCI,B正確；

C.g2C2O4+2Cr=2AgCI+C2。：的平衡常數(shù)為K=C(C2θf(wàn))∕c2(α-),此時(shí)溶液中c(Ag+)相同，故有

1∩-2.45

9M

K=C(C2O：)∕c^(C∣-)=??7?=IO,C正確：

(10)

D.根據(jù)圖象可知當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2C)4沉淀

所需的c(Ag+),故向C(Cr)=C(Cqj)的混合液中滴入AgNθ3溶液時(shí)先析出氯化銀沉淀，D錯(cuò)

誤；

故選Do

12.C

K詳析UA.IomL5%H2O2的試管中滴2滴ImOl/LNaCI,無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明NaCl對(duì)出。2

分解沒(méi)有催化作用，A正確；

B.IOmL5%H2O2的試管中滴2滴ImOI/LCUSCU，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明CUSo4對(duì)或。2分解有

催化作用，B正確；

C.由實(shí)驗(yàn)I、□、HI、IV對(duì)比可知，CUSO4對(duì)出。2分解有催化作用，且在CUSo4存在時(shí)，

NaCI對(duì)H2O2分解有催化作用，C錯(cuò)誤；

D.由實(shí)驗(yàn)I、II、ΠLIV對(duì)比可知，CUSo4對(duì)“。2分解有催化作用，且在CUSO4存在時(shí)，

NaCI對(duì)H2O2分解有催化作用，NaCl濃度越大，催化效果越強(qiáng)，D正確；故K答案》為：C。

13.A

K詳析DA.P能級(jí)有3個(gè)相互垂直的原子軌道，其電子云都是啞鈴形的，由于3個(gè)軌道均

是同一個(gè)能級(jí)，所以3個(gè)軌道的能量是相同的，A正確；

2s2p

B.基態(tài)N的原子核外電子排布式為：Ls22s22p3,則其價(jià)電子排布圖為fπιrfτtτnB

錯(cuò)誤;

C.氯原子的電負(fù)性強(qiáng)于氫原子，對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，所以甲醛分子中的H-C-H鍵角更

大，C錯(cuò)誤；

D.B原子最外層有3個(gè)電子，而4號(hào)B原子形成4條共價(jià)鍵，說(shuō)明有一個(gè)為配位鍵，5號(hào)。

原子連接的是H原子，容易給出孤電子對(duì)，故4、5原子之間存在配位鍵，4、6之間不存在

配位鍵，D錯(cuò)誤；

R答案H選A。

14.D

R詳析》A.CIO、的中心原子為CL價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+7+I；*2=4,CI0,的中心原子為Cl,

7+1-4×?

其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+―--=4,兩者價(jià)電子對(duì)數(shù)相同，A正確；

2

B.氟化氫分子之間能形成氫鍵，很多HF分子可以締結(jié)在一起，所以液態(tài)氟化氫的化學(xué)式

有時(shí)可以寫成(HF)jl的形式，B正確

C.碘單質(zhì)、四氯化碳、甲烷都是非極性分子，而水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理知，

碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，滿足相似相溶原理，C正確；

D.酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數(shù)越

多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)；H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷

酸的酸性大于次氯酸，與氫原子數(shù)目沒(méi)有直接關(guān)系，D錯(cuò)誤；

K答案11選D。

15.B

K祥解》

5種元素X、Y、Z、Q、T,除Y外均為短周期元素，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空

軌道，則X為S元素；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,則Y為Fe元素；Z原子的L電子層

的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子,

則Q是。元素；T原子的M電子層上P軌道半充滿，則T是P元素，據(jù)此解答。

R詳析》

根據(jù)分析可知，X為S元素，Y為Fe元素，Z為C元素，Q為。元素，T為P元素。

A.Y為Fe元素，Q為CI元素，F(xiàn)e與。可形成Fe。，故A正確；

B.T為P元素，P的單質(zhì)中，白磷的空間構(gòu)型為正四面體形，但白磷分子中四個(gè)P原子位

于四個(gè)頂點(diǎn)上，其鍵角為60。，故B錯(cuò)誤；

C.X為S元素，T是P元素，屬于同周期相鄰元素，由于P原子最外層3p能級(jí)電子為半充

滿，較穩(wěn)定，則第一電離能P比S大，即S<P,故C正確；

D.Z為C元素，Q是O元素，Zcb是C02,該分子結(jié)構(gòu)中碳與每個(gè)氧形成兩對(duì)共用電子對(duì)，

????

其電子式為：°：：C：：0：,結(jié)構(gòu)式為0=c=0,COz分子中只含極性鍵，且C02分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,

正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，故D正確；

K答案》為B。

16.C

K詳析WA.根據(jù)晶胞圖示分析可知，③為六方最密堆積，④為面心立法最密堆積，配位

數(shù)均為12,A錯(cuò)誤；

B.金屬Zn為六方最密堆積,因此Zn采用③堆積方式，B錯(cuò)誤；

C.①為簡(jiǎn)單立方堆積，原子半徑為r,則其晶胞參數(shù)a=2r,一個(gè)晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為

8χg,則原子的體積為則其空間利用率為J_×100%,C正確；

83Qr)3

D.②為體心立方堆積，金屬原子半徑與正方體邊長(zhǎng)的關(guān)系

根據(jù)晶胞的模型，晶胞中含有金屬原子的個(gè)數(shù)為8χJ+1=2,因此該晶胞的質(zhì)量為

O

22M4r

—mol×Mgmvl=—邊長(zhǎng)與金屬半徑的關(guān)系是邊長(zhǎng)二方Cw,即晶胞的體積為

2M2XV

4ZIr---(4rI.---------

(CZ?)3,即有NA'6,推出阿伏加德羅常數(shù)為W(土r)3,故D錯(cuò)誤；

7^W~~V√3

K答案11選C。

17.A

K詳析FA.-OH為羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H:0:為羥基的電子式，A正確；

B.題目所給的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為間羥基苯甲酸，鄰羥基苯甲酸中竣基和羥基應(yīng)處于鄰位，B錯(cuò)

誤；

C.題目所給的為丙烷的球棍模型，C錯(cuò)誤;

D.主鏈有5個(gè)C原子，4號(hào)碳上有1個(gè)甲基，碳碳雙鍵在2號(hào)碳上，故其命名為4-甲基2

戊稀，D錯(cuò)誤：

R答案』選A。

18.D

K詳析』A.先用淡水鑒別出己烯、苯酚，濱水褪色的為己烯、加入澳水生成白色沉淀的

為苯酚，但漠水、FeCb溶液都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故A不符合題意；

B?FeCb溶液能鑒別出苯酚，加入氯化鐵溶液后溶液變?yōu)樽仙臑楸椒?，己烯、甲苯都能?/p>

酸性高鍋酸鉀褪色，即不能鑒別己烯和甲苯，故B不符合題意；

C.先用濱水鑒別出己烯、苯酚，濱水褪色的為己烯、加入濱水生成白色沉淀的為苯酚，碳

酸鈉溶液、浪水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故C不符合題意；

D.先用溪水鑒別出己烯、苯酚，澳水褪色的為己烯、加入濱水生成白色沉淀的為苯酚，剩

余兩種中能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的為甲苯，無(wú)明顯現(xiàn)象的為乙酸乙酯，可鑒別，故D

符合題意；

R答案2選D。

19.B

K詳析》A.試管①中I-溪丙烷和NaoH的醇溶液加熱，無(wú)論是發(fā)生取代反應(yīng)生成I-丙醵

和NaBr,還是發(fā)生了消去反應(yīng)生成丙烯和NaBr,兩者都有Br一產(chǎn)生，因此向反應(yīng)后的①試

管中加入少量的AgNJ溶液無(wú)法驗(yàn)證是否發(fā)生消去反應(yīng)，而且過(guò)量的氫氧化鈉會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，

A說(shuō)法正確；

B.由于所用試劑中有醇，醇有一定的揮發(fā)性，醇也能使酸性高鈿酸鉀溶液褪色。若②中試

劑改為酸性高缽酸鉀溶液，醇和丙烯均能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，因此觀察到溶液褪色，

不能說(shuō)明①中發(fā)生的是消去反應(yīng)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.漠的CC∣4溶液褪色，說(shuō)明生成了不飽和燒，則①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)，C說(shuō)法正

確；

D.②中澳的CCL溶液褪色，是因?yàn)樯晌锉┖湍l(fā)生了加成反應(yīng)，D說(shuō)法正確；

K答案H選B。

20.C

K詳析HA.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C12H7O2C∣3,A錯(cuò)誤；

B.由三氯羥基二苯酸的結(jié)構(gòu)可知，兩個(gè)苯環(huán)通過(guò)酸鍵連接，只有旋轉(zhuǎn)到特定角度時(shí)，這兩

個(gè)苯環(huán)才會(huì)共面;此外,其中一個(gè)苯環(huán)上連接的羥基中的氫原子也只有在旋轉(zhuǎn)到特定角度時(shí)，

才會(huì)與苯環(huán)共平面；綜上所述，該有機(jī)物中所有原子不一定共平面，B錯(cuò)誤；

C.由三氯羥基二苯醛的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)高度不對(duì)稱，分子中的兩個(gè)苯環(huán)上的氫原

子之間均不等效，因此苯環(huán)上的一澳代物有6種，C正確；

D.由三氯羥基二苯醛的結(jié)構(gòu)可知，其分子中含有酚羥基以及鹵素原子，因此可以與Nae)H

溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

R答案H選C。

21.C

K詳析』A.天然蛋白質(zhì)在高溫條件下會(huì)發(fā)生變性，蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化、該變化不

可逆，A正確；

B.3H的半衰期為12年，則60年發(fā)生了5次衰變，濃度降為《=▲，B正確；

2532

C.芯片主要成分是Si,C錯(cuò)誤；

D.這里的"紙"是絲質(zhì)品，主要成分為蛋白質(zhì)，D正確。

故選C,

22.A

K詳析》A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L。2和22.4LNo在密閉容器中充分混合后，得至IJNO2和

止。4的混合氣體，氣體總體積小于22.4L,氣體分子總數(shù)小于NA,A正確；

B.NaHSo3溶液中元素物料守恒，n(Na+)F(H2SO3)+n(HSO3)+n(SC>;),已知

++

n(H2SO3)+n(HSO3)=lmol,p∣∣Jn(Na)?n(H2SO3)+n(HSO3)+n(SO；')>1mol,含有Na的

數(shù)目大于NA,B錯(cuò)誤；

C.ILpH=6的純水中含有。H的濃度為lO+moi/L、則其數(shù)目為10小人，C錯(cuò)誤；

D.陽(yáng)極上是粗銅，粗銅上有其它比銅活潑的金屬雜質(zhì)例如鐵、鋅也會(huì)放電，陰極只有銅離

子得到電子，故陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,陽(yáng)極失去的電子通常不等于2mol,則按得失電子數(shù)守恒

可知，陰極得到電子的數(shù)目通常不等于2NA,D錯(cuò)誤；

K答案》選A。

23.D

R詳析為A.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用固固加熱裝置，用

肥皂水收集和驗(yàn)證氫氣，A項(xiàng)正確；

B.實(shí)驗(yàn)室用氯化核固體和氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用固固加熱裝置，

為防止氨氣向空氣中擴(kuò)散，用向下排空氣法收集氨氣時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，B項(xiàng)正確;

C.氨氣易溶于水，不溶于四氯化碳，將導(dǎo)管插入四氯化碳中，逸出的氨氣被四氯化碳上層

的水吸收，能防倒吸，C項(xiàng)正確；

D.酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，堿式滴定管下端有橡膠管，故應(yīng)用酸式

滴定管量取16.00mL酸性高錦酸鉀溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

R答案』選D。

24.B

K詳析』A.硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水，形成配合物銀氨絡(luò)離子(銀氨溶液)，反應(yīng)離子方

++

程式為：Ag+2NH,H2O=IAg(NH3)2J+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.少量鐵粉加入稀硝酸中，生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)方程式為

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O,B項(xiàng)正確；

C.CUCl2=Cu"+2CT是CUCl2的電離方程式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基，醇脫氫原子，則18。應(yīng)在乙酸乙酯中，而不在水

中，D錯(cuò)誤；

K答案》選B。

25.A

K詳析HA.該有機(jī)物含有苯環(huán)且含有氧元素，屬于芳香族化合物，不屬于芳香煌A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知，其分子式為CbtHniO,,B項(xiàng)正確；

C.該有機(jī)物中含有同時(shí)連有4個(gè)碳原子的飽和碳原子，因此所有碳原子不可能處于同一平

面，C項(xiàng)正確；

D.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反

應(yīng)，D項(xiàng)正確；

K答案》選A。

26.D

R詳析HA.Fe*有顏色且與SCN-反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；

B.S?一具有強(qiáng)還原性，會(huì)和CICr發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；

c.AF+、N”：和AIO2發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；

D.使PH試紙變成藍(lán)色的溶液，說(shuō)明溶液顯堿性，題給四種離子能大量共存，D項(xiàng)符合題

意；

K答案11選D。

27.C

K祥解Wx、Y、z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y存在四個(gè)鍵，可能為C和Si,

Z與Y形成雙鍵，又存在-Z-Z-的形式，X只能形成一條共價(jià)鍵，可知Z為0,則Y為C,X為

H,Z、W的最外層電子數(shù)相同，則W為So綜上，X為H,Y為C,Z為0,W為S。

K詳析》A.電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則

原子半徑：Y>Z>X,故A錯(cuò)誤；

B.該化合物中Z即。在皴基中的化合價(jià)呈-2價(jià)，在C-C)-O-C中化合價(jià)為-1價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：c<o,則元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化

性的穩(wěn)定性：YVZ,故C正確；

D.該化合物中X為H元素，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

R答案Il選c。

?,JAY且

期TFT元素周期表TTk

?缸

Ie元素行號(hào).紅色蘋?SUW1?1?:

1.008嗎原子1.003

3Li非金屬IinNe

TBF少卜國(guó)電子層排布，括號(hào)施

鋰元素^?1黨硼碳負(fù)

被電子?w?r

2√Zs1注*的是5f6d,7s2金女|2√2p,2√2p1