黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)

哈三中2023—2024學(xué)年度上學(xué)期高三學(xué)年期末考試化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16P：31S：32K：39Mn：55第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與環(huán)境、能源密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.用乳酸代替氯乙烯合成可降解的聚乳酸塑料，有利于解決白色污染問題B.利用烷烴替代氟氯代烴作制冷劑，有利于保護(hù)臭氧層，減少紫外線對(duì)地球生物的危害C堿性鋅錳電池屬于一次電池，放電結(jié)束后可以隨意處置D.是一種新型凈水劑，還原產(chǎn)物可以水解生成膠體2.下列符號(hào)或表征錯(cuò)誤的是A.聚丙烯的鏈節(jié)：B.基態(tài)Cl原子的價(jià)電子軌道表示式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.HClO的空間填充模型：3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.Ti—Fe合金和La—Ni合金能夠吸收大量氫氣，該類合金可以做儲(chǔ)氫材料B.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃C.聚乙炔結(jié)構(gòu)中存在不飽和鍵，可用于制備導(dǎo)電高分子材料D.酰胺常用作溶劑，N，N二甲基甲酰胺是生產(chǎn)多種化學(xué)纖維的溶劑4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3B.常溫下，1LpH=3的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為C.14.2g含鍵的數(shù)目為0.4D.向溶液中通入適量，當(dāng)有1mol被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5.下列離子方程式書寫正確的是A.向溶液中滴加少量氨水：B.常溫向濃硝酸中加入足量鐵：C.草酸鈉溶液顯堿性的原因：D.口腔中有機(jī)酸(用HR表示，多弱酸)腐蝕牙釉質(zhì)：6.傘形酮的醫(yī)學(xué)和生理作用一直受到人們的重視，其可用鄰羥基苯甲醛經(jīng)一系列反應(yīng)制得，如圖所示，下面說法正確的是A.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：+2Br2→↓+2HBrB.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：C.香豆素可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)D.傘形酮分子所有原子一定共平面7.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離和混合物分液漏斗、燒杯和混合物、蒸餾水B檢驗(yàn)淀粉是否水解試管、燒杯、酒精燈淀粉的稀硫酸溶液、銀氨溶液C鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液試管、膠頭滴管澄清石灰水D測定溶液濃度酸式滴定管、錐形瓶、燒杯溶液、01000草酸溶液A.A B.B C.C D.D8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.9.圖示與表述內(nèi)容相符的是ABCD該裝置可能觀察到的現(xiàn)象為：a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；該裝置可制備并能較長時(shí)間觀察其顏色該裝置可以實(shí)現(xiàn)在鐵制品上鍍銅，且銅片為陰極該裝置可表示電解飽和食鹽水的示意圖，裝置應(yīng)選擇陽離子交換膜，飽和NaCl溶液從b口加入A.A B.B C.C D.D10.由一種工業(yè)廢渣(主要成分為、少量Fe、Al的氧化物，其他雜質(zhì)酸浸時(shí)不反應(yīng))為原料制備的實(shí)驗(yàn)過程如下。下列說法正確的是A.“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：B.若將4.6的硫酸加水稀釋，則溶液中所有離子濃度均減小C.“氧化”后的溶液中存在的陽離子有：、、、D.操作X為蒸餾11.含Tp配體的釕(Ru)配合物催化氫化生成甲酸的機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目不變B.循環(huán)中物質(zhì)所含氫鍵均為分子間氫鍵C.Tp配體中，中含有，N原子為雜化D.該催化反應(yīng)的原子利用率為100%12.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料的前驅(qū)體，其工作原理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.交換膜A是陽離子交換膜，當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.2mol時(shí)，有0.2mol穿膜進(jìn)入Ⅱ室C.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下純鈦電極上產(chǎn)生2.24L氣體時(shí)，產(chǎn)生0.1mol的D若將純鈦電極直接放入Ⅱ室，則純鈦電極上會(huì)有金屬與前驅(qū)體附著而使產(chǎn)率降低13.已知Mg、Al、O三種元素組成尖晶石型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞由4個(gè)A型小晶格和4個(gè)B型小晶格構(gòu)成，其中和都在小晶格內(nèi)部，部分在小晶格內(nèi)部，部分在小晶格頂點(diǎn)(如圖)，下列分析錯(cuò)誤的是A.該晶體為離子晶體B.該物質(zhì)的化學(xué)式為C.晶胞中，距離等距且最近的數(shù)為12D.與之間最近的距離是14.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，Y是有機(jī)分子的骨架元素，M位于元素周期表ds區(qū)，下列說法不正確的是第一電離能：②氫化物沸點(diǎn)：Y<Z<W③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化酸性：④該化合物中YZW均為雜化⑤該化合物中，M的化合價(jià)為＋2價(jià)⑥1mol該化合物中含有的配位鍵數(shù)為4A.①③④ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥ D.①③④⑤15.常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(表示)溶液中通入HCl氣體，保持溶液體積和溫度不變，測得與pOH[X為、、；]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線L?表示B.C.水電離程度：b>a>cD.c點(diǎn)溶液中：第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題包括4小題，共55分。)16.工業(yè)污酸因酸性強(qiáng)，且含有大量(Ⅲ)等毒性物質(zhì)不可直接排放，用鋅冶煉窯渣處理含砷廢酸可實(shí)現(xiàn)砷、酸的高效脫除，同時(shí)獲得有價(jià)金屬銅、鐵。工藝流程如下：已知：①鋅窯渣主要成分：等②氧化浸出后上清液主要成分()(主要以形式存在)18.917.86.61.658.85③(V)毒性較(Ⅲ)弱（1）為提高污酸中的消除率，可采取的的措施有_______。a.將鋅窯渣粉碎b.提高液固比c.延長浸取時(shí)間（2）氧化浸出步驟，氧氣分壓對(duì)溶出率的影響如圖所示，試分析氧氣分壓過大時(shí)，鐵元素溶出率變化的可能原因：_______；若該步驟不通入氧氣，將影響鋅窯渣中_______(填化學(xué)式)成分的溶浸。（3）沉砷時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______；污酸預(yù)處理工藝中的作用：_______。（4）加入鐵粉的主要目的是沉銅，寫出該過程可能發(fā)生的離子方程式：_______。（5）濾渣2的主要成分：_______。（6）取水解前樣品放入錐形瓶，再加入蒸餾水，滴入指示劑，用酸性溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為，則樣品中的濃度：_______。17.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、金屬冶煉等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室可通過固體堿溶氧化法制備高錳酸鉀?；卮鹣铝袉栴}：（1）Mn元素在周期表中位于___________區(qū)，價(jià)電子排布式為___________。（2）將0.02mol和0.09molKOH置于鐵坩堝中并混合均勻，加熱混合物至熔融。加熱鐵坩堝時(shí)，圖中的實(shí)驗(yàn)儀器還需要___________(填儀器名稱)。（3）將3.48g分多次加入熔融物中，繼續(xù)加熱，反應(yīng)劇烈，最終得到墨綠色。該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，分多次加入的原因是___________。（4）待鐵坩堝冷卻后，將其置于蒸餾水中共煮至固體全部溶解。趁熱向浸取液中通入，使(綠色)歧化為與。用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，觀察到只有紫紅色沒有綠色痕跡時(shí)，表明轉(zhuǎn)化已完全。靜置片刻，抽濾。下表是部分化合物溶解度隨溫度變化的數(shù)據(jù)，不宜通入過多，原因是______________。溫度/℃20304050/g110114117121/g33.739.947.565.6該步驟除了可以用，還可以選擇哪種酸_____。A．HClB．C．（5）水浴加熱濾液至出現(xiàn)晶膜，冷卻后抽濾、干燥晶體。利用水浴加熱而不采取直接加熱濾液的原因是___________。（6）產(chǎn)品經(jīng)純化后稱重，質(zhì)量為3.60g。本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率為_____%(保留三位有效數(shù)字)。18.我國煤炭資源豐富。以煤炭為原料可生產(chǎn)甲醇、二甲醚、丙烯等重要化工產(chǎn)品。（1）煤的氣化：，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度)。（2）制備甲醇：用CO合成甲醇()的化學(xué)方程式為。①在一定條件下將2molCO和6mol充入2L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，5min后測得，則此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用表示)為_____。②該投料時(shí)，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是_____。A．平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(b)>M(d)>M(c)B．正反應(yīng)速率：v(b)>v(d)C．溫度：D．平衡常數(shù)：K(a)<K(b)=K(d)<K(c)③若容器容積不變，可以使CO轉(zhuǎn)化率增大的措施是_____。(任寫兩種)（3）制備丙烯：氣化產(chǎn)生的CO、轉(zhuǎn)化為二甲醚后，再轉(zhuǎn)化為丙烯。主要反應(yīng)為：Ⅰ．Ⅱ．一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中投入2mol發(fā)生反應(yīng)，初始總壓為，平衡時(shí)測定、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖。則溫度為時(shí)，容器內(nèi)總壓強(qiáng)為_______，此時(shí)反應(yīng)Ⅱ的分壓平衡常數(shù)___________。(分壓p=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4）制備乙醛：在K、kPa下，等物質(zhì)的量的CO與混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)速率，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓。分壓平衡常數(shù)，則CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，___________。19.褪黑激素的前體K的合成路線如圖。已知：①A是鏈狀結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②++R3OH(R表示烴基或氫)（1）A的名稱是___________。（2）寫出D→E的化學(xué)方程式___________。（3）試劑W的分子式是，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）寫出G→M的化學(xué)方程式___________。（5）G的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中含有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式___________。(一種即可)（6）由K合成Q()，Q再經(jīng)下列過程合成褪黑激素。QZ(C11H14N2O)，則試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是___________。哈三中2023—2024學(xué)年度上學(xué)期高三學(xué)年期末考試化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16P：31S：32K：39Mn：55第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與環(huán)境、能源密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.用乳酸代替氯乙烯合成可降解的聚乳酸塑料，有利于解決白色污染問題B.利用烷烴替代氟氯代烴作制冷劑，有利于保護(hù)臭氧層，減少紫外線對(duì)地球生物的危害C堿性鋅錳電池屬于一次電池，放電結(jié)束后可以隨意處置D.是一種新型凈水劑，還原產(chǎn)物可以水解生成膠體【答案】C【解析】【詳解】A．氯乙烯合成的聚氯乙烯不易降解，易造成白色污染，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，乳酸合成的聚乳酸塑料中含酯基，能降解為小分子，有利于解決白色污染問題，A項(xiàng)正確；B．氟氯代烴的排放會(huì)破壞臭氧層，形成臭氧空洞，利用烷烴替代氟氯代烴作制冷劑，有利于保護(hù)臭氧層，減少紫外線對(duì)地球生物的危害，B項(xiàng)正確；C．堿性鋅錳電池雖然屬于一次電池，但放電后要回收、處理，不能隨意處理，防止造成土壤和水體污染，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，其還原產(chǎn)物Fe3+可水解成Fe(OH)3膠體，用于凈水，D項(xiàng)正確；答案選C。2.下列符號(hào)或表征錯(cuò)誤的是A.聚丙烯的鏈節(jié)：B.基態(tài)Cl原子的價(jià)電子軌道表示式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.HClO的空間填充模型：【答案】A【解析】【詳解】A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，聚丙烯的鏈節(jié)：，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Cl原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，基態(tài)Cl原子的價(jià)電子軌道表示式為：，故B正確；C．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C正確；D．HClO是O原子分別與1個(gè)H、Cl原子形成一個(gè)共價(jià)鍵形成的，由于原子半徑：H＜O＜Cl，O原子上還存在2對(duì)孤對(duì)電子，O原子是sp3雜化，空間構(gòu)型是V形，所以HClO的空間填充模型為，故D正確；答案選A。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.Ti—Fe合金和La—Ni合金能夠吸收大量氫氣，該類合金可以做儲(chǔ)氫材料B.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃C.聚乙炔結(jié)構(gòu)中存在不飽和鍵，可用于制備導(dǎo)電高分子材料D.酰胺常用作溶劑，N，N二甲基甲酰胺是生產(chǎn)多種化學(xué)纖維的溶劑【答案】B【解析】【詳解】A．TiFe合金和La—Ni合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，加熱該氫化物又發(fā)生分解反應(yīng)，將儲(chǔ)存在其中的氫釋放出來，可作儲(chǔ)氫材料，A正確；B．HF能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，能夠腐蝕玻璃，所以可以用雕刻玻璃，與其弱酸性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．聚乙炔結(jié)構(gòu)中存在不飽和鍵，存在π電子，能導(dǎo)電，可用于制備導(dǎo)電高分子材料，C正確；D．酰胺常用作溶劑，能溶解很多有機(jī)物，N，N二甲基甲酰胺是生產(chǎn)多種化學(xué)纖維的溶劑，D正確；故選B4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3B.常溫下，1LpH=3的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為C.14.2g含鍵的數(shù)目為0.4D.向溶液中通入適量，當(dāng)有1mol被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．苯分子中不存在碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．電離出氫離子抑制了水的電離，常溫下，1LpH=3的溶液中，水電離出氫氧根離子為，則發(fā)生電離的水分子為，數(shù)目為，B正確；C．每個(gè)P4O10分子中含有16個(gè)鍵，14.2gP4O10為0.05mol，0.05mo中含鍵的數(shù)目為0.8，C錯(cuò)誤；D．還原性碘離子大于亞鐵離子，當(dāng)有1mol被氧化時(shí)，I被氧化完全，但由于I的量未知，轉(zhuǎn)移的電子無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列離子方程式書寫正確的是A.向溶液中滴加少量氨水：B.常溫向濃硝酸中加入足量鐵：C.草酸鈉溶液顯堿性的原因：D.口腔中有機(jī)酸(用HR表示，多為弱酸)腐蝕牙釉質(zhì)：【答案】D【解析】【詳解】A．向CuSO4溶液中滴加少量氨水，反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A錯(cuò)誤；B．常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，不會(huì)與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子、NO等，B錯(cuò)誤；C．草酸為二元弱酸，草酸根離子分步水解，草酸鈉溶液呈堿性的原因?yàn)?H2O+OH，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)酸腐蝕牙釉質(zhì)，離子方程式為，D正確；故答案選D。6.傘形酮的醫(yī)學(xué)和生理作用一直受到人們的重視，其可用鄰羥基苯甲醛經(jīng)一系列反應(yīng)制得，如圖所示，下面說法正確的是A.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：+2Br2→↓+2HBrB.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：C.香豆素可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)D.傘形酮分子所有原子一定共平面【答案】C【解析】【詳解】A．醛基具有強(qiáng)還原性、能被溴水氧化，鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水，生成，故A錯(cuò)誤；B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵表示為，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，香豆素的分子中含有碳碳雙鍵和酯基，一定條件下碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．由單鍵可以旋轉(zhuǎn)可知，傘形酮分子所有原子不一定共平面，故D錯(cuò)誤；故選C。7.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離和混合物分液漏斗、燒杯和混合物、蒸餾水B檢驗(yàn)淀粉是否水解試管、燒杯、酒精燈淀粉的稀硫酸溶液、銀氨溶液C鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液試管、膠頭滴管澄清石灰水D測定溶液濃度酸式滴定管、錐形瓶、燒杯溶液、0.1000草酸溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．溴易溶于CCl4，不能用萃取、分液法分離Br2和CCl4混合物，分離Br2和CCl4的混合物需要蒸餾，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)淀粉是否水解，需檢測反應(yīng)液中是否生成葡萄糖，應(yīng)在堿性環(huán)境下進(jìn)行，而淀粉的稀硫酸溶液呈酸性，不能直接完成銀鏡反應(yīng)、應(yīng)先用氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)液后再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．溶液和0.1000草酸溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原滴定原理，可以用溶液滴定0.1000草酸溶液，溶液具有腐蝕性用酸式滴定管盛放、高錳酸鉀本身有色，不需要其它指示劑，故儀器與試劑均是正確的，D正確，答案選D。8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．在高溫條件下，F(xiàn)e可以和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4固體，A錯(cuò)誤；B．Br2、SO2與水，發(fā)生反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，可得到HBr溶液，向HBr溶液中加入Al2O3固體，發(fā)生反應(yīng)6HBr＋Al2O3=2AlBr3＋3H2O，得到AlBr3溶液，B正確；C．CuCl2溶液不能與葡萄糖反應(yīng)，葡萄糖與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液反應(yīng)得到磚紅色Cu2O沉淀，C錯(cuò)誤；D．亞硫酸酸性弱于鹽酸，SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。9.圖示與表述內(nèi)容相符的是ABCD該裝置可能觀察到的現(xiàn)象為：a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；該裝置可制備并能較長時(shí)間觀察其顏色該裝置可以實(shí)現(xiàn)在鐵制品上鍍銅，且銅片為陰極該裝置可表示電解飽和食鹽水的示意圖，裝置應(yīng)選擇陽離子交換膜，飽和NaCl溶液從b口加入A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．該裝置為電解池，a、d都為電解池的陰極，溶液中的H+被還原生成H2，同時(shí)生成OH顯堿性，則a、d處pH試紙變藍(lán)；c、b都為電解池的陽極，b極的Cl被氧化生成Cl2，Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，則b處變紅，且局部褪色，A正確；B．該裝置為電解池，C電極作陽極，F(xiàn)e電極作陰極，則Fe被保護(hù)，不能制備Fe(OH)2，B錯(cuò)誤；C．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，含鍍層金屬離子溶液作電鍍液，則鐵制品上鍍銅，銅片為陽極，C錯(cuò)誤；D．電解飽和食鹽水使用陽離子交換膜，陰極上H+被還原生成H2，陽極上Cl被氧化生成Cl2，為補(bǔ)充Cl，飽和NaCl溶液應(yīng)從a口加入，D錯(cuò)誤；

故選A。10.由一種工業(yè)廢渣(主要成分為、少量Fe、Al的氧化物，其他雜質(zhì)酸浸時(shí)不反應(yīng))為原料制備的實(shí)驗(yàn)過程如下。下列說法正確的是A.“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：B.若將4.6的硫酸加水稀釋，則溶液中所有離子濃度均減小C.“氧化”后的溶液中存在的陽離子有：、、、D.操作X為蒸餾【答案】C【解析】【分析】廢渣主要成分為MgCO3(含少量Fe、Al的氧化物)，加入硫酸酸浸，過濾得到含有相應(yīng)的硫酸鹽和H2SO4的濾液以及不溶于硫酸的濾渣，向?yàn)V液中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入有機(jī)萃取劑，經(jīng)萃取分液除去Fe3+，分液后得含少量Al3+的MgSO4溶液，經(jīng)系列操作得到MgCO3?3H2O，據(jù)此解答。【詳解】A．“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為MgCO3和H2SO4的反應(yīng)，則離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．4.6mol?L?1的硫酸密度，屬于稀硫酸，加水稀釋過程c(H+)減小，KW不變，則c(OH?)增大，B錯(cuò)誤；C．酸浸、過濾后得到含有相應(yīng)的硫酸鹽和H2SO4的濾液，“氧化”過程Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，則“氧化”后的溶液中存在的陽離子有：H+、Mg2+、Fe3+、Al3+，C正確；D．操作X是加入有機(jī)萃取劑后得到含F(xiàn)e3+有機(jī)相和水溶液，則操作X為萃取分液，D錯(cuò)誤；

故選C。11.含Tp配體的釕(Ru)配合物催化氫化生成甲酸的機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目不變B.循環(huán)中物質(zhì)所含氫鍵均為分子間氫鍵C.Tp配體中，中含有，N原子為雜化D.該催化反應(yīng)的原子利用率為100%【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可知，循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化，A正確；B．從圖中可知，循環(huán)中的物質(zhì)所含氫鍵不只有分子間氫鍵，還含有分子內(nèi)氫鍵，如就存在分子內(nèi)氫鍵，B錯(cuò)誤；C．Tp配體中，中五個(gè)原子6個(gè)電子形成大Π鍵，N原子形成2條σ鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，C正確；D．該催化反應(yīng)的總反應(yīng)為CO2+H2HCOOH，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為同一種生成物，原子利用率為100%，D正確；故答案選B。12.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料的前驅(qū)體，其工作原理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.交換膜A是陽離子交換膜，當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.2mol時(shí)，有0.2mol穿膜進(jìn)入Ⅱ室C.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下純鈦電極上產(chǎn)生2.24L氣體時(shí)，產(chǎn)生0.1mol的D.若將純鈦電極直接放入Ⅱ室，則純鈦電極上會(huì)有金屬與前驅(qū)體附著而使產(chǎn)率降低【答案】B【解析】【分析】由圖可知，前驅(qū)體在Ⅲ室生成，則Ⅱ室的金屬陽離子進(jìn)入Ⅲ室，交換膜B為陽離子交換膜，則右側(cè)純鈦電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2+2OH，OH與金屬陽離子結(jié)合得到前驅(qū)體，為保持電荷守恒，交換膜A為陰離子交換膜，左側(cè)石墨電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2+4H+，所以電解過程實(shí)際上是電解水?！驹斀狻緼．由上述分析可知，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，交換膜A為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下純鈦電極上產(chǎn)生氣體體積為2.24L，即生成0.1molH2，由電極反應(yīng)式2H2O+2e=H2+2OH可知，生成0.2molOH，則最終生成的，故C正確；D．純鈦電極若直接放入Ⅱ室，金屬離子也會(huì)得電子導(dǎo)致金屬單質(zhì)的生成，則純鈦電極上會(huì)有金屬與前驅(qū)體附著而使產(chǎn)率降低，故D正確；答案選B。13.已知Mg、Al、O三種元素組成尖晶石型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞由4個(gè)A型小晶格和4個(gè)B型小晶格構(gòu)成，其中和都在小晶格內(nèi)部，部分在小晶格內(nèi)部，部分在小晶格頂點(diǎn)(如圖)，下列分析錯(cuò)誤的是A.該晶體為離子晶體B.該物質(zhì)的化學(xué)式為C.晶胞中，距離等距且最近的數(shù)為12D.與之間最近的距離是【答案】D【解析】【詳解】A．從題干信息可知，構(gòu)成晶體的微粒為、、，則該晶體為離子晶體，A正確；B．在晶胞結(jié)構(gòu)中，位于晶胞頂角、面心及A型小晶格體心，共個(gè)，位于晶胞B型小晶格體內(nèi)，共個(gè)，位于晶胞A型小晶格及B型小晶格體內(nèi)，共，在晶胞中、、個(gè)數(shù)比為8:16:32=1:2:4，化學(xué)式為，B正確；C．在B型小晶格內(nèi)與等距且最近的有3個(gè)，在晶體中，每個(gè)參與形成4個(gè)B型小晶格，故距離等距且最近的數(shù)為12，C正確；D．在A型小晶格或B型小晶格內(nèi)，與之間最近的距離是體對(duì)角線的，故，D錯(cuò)誤；答案選D。14.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，Y是有機(jī)分子的骨架元素，M位于元素周期表ds區(qū)，下列說法不正確的是第一電離能：②氫化物沸點(diǎn)：Y<Z<W③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化酸性：④該化合物中YZW均為雜化⑤該化合物中，M的化合價(jià)為＋2價(jià)⑥1mol該化合物中含有的配位鍵數(shù)為4A.①③④ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥ D.①③④⑤【答案】A【解析】【分析】由題目分析可知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，Y是有機(jī)分子的骨架元素，Y為C元素，X形成單鍵，則X為H元素，W能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，W為O元素，Z在C元素與O元素之間，Z為N元素，M位于元素周期表ds區(qū)，形成4個(gè)配位鍵，則M為銅元素?！驹斀狻竣俚谝浑婋x能，N＞O＞C，即Z＞W(wǎng)＞Y，①錯(cuò)誤；②氫化物的沸點(diǎn)，O＞N＞C，即W＞Z＞Y，②正確；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化酸性，N＞C＞O，即Z＞Y＞W(wǎng)，③錯(cuò)誤；④該化合物中，含碳氮雙鍵，故碳、氮、氧原子不均為雜化，④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)，M的化合價(jià)為＋2價(jià)，⑤正確；⑥根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)，1mol該化合物中含有的配位鍵數(shù)為4，⑥正確；①③④錯(cuò)誤，故選A。15.常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(表示)溶液中通入HCl氣體，保持溶液體積和溫度不變，測得與pOH[X為、、；]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線L?表示B.C.水的電離程度：b>a>cD.c點(diǎn)溶液中：【答案】B【解析】【分析】向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(表示)溶液中通入氣體，逐漸增大，然后生成H2A，又逐漸減?。辉趐OH達(dá)到一定程度后逐漸增大，逐漸減小，故L2為；從開始加入HCl就逐漸減小，增大，則L1表示；由于逐漸減小，逐漸增大，逐漸減小，逐漸增大，L3表示，據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)分析，曲線表示，A錯(cuò)誤；B．由分析結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pOH=9.8，pH=4.2，此時(shí)c(A2)=c()，即Ka1Ka2==c2（H+)＝108.4，L3表示，當(dāng)pOH=8.6即pH=5.4時(shí)，=0，即，則Ka2==c(H+)=105.4，所以Ka1==103，B正確；C．pOH越小，堿性越強(qiáng)，隨著HCl加入，溶液堿性減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度受到抑制，水的電離程度：，C錯(cuò)誤；D．Na2A溶液中通入HCl，溶液中的Na+和含A2的微粒和的比例是不變的，所以在任意一點(diǎn)都有，則，D錯(cuò)誤；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題包括4小題，共55分。)16.工業(yè)污酸因酸性強(qiáng)，且含有大量(Ⅲ)等毒性物質(zhì)不可直接排放，用鋅冶煉窯渣處理含砷廢酸可實(shí)現(xiàn)砷、酸的高效脫除，同時(shí)獲得有價(jià)金屬銅、鐵。工藝流程如下：已知：①鋅窯渣主要成分：等②氧化浸出后上清液主要成分()(主要以形式存在)18.917.86.61.658.85③(V)毒性較(Ⅲ)弱（1）為提高污酸中的消除率，可采取的的措施有_______。a.將鋅窯渣粉碎b.提高液固比c.延長浸取時(shí)間（2）氧化浸出步驟，氧氣分壓對(duì)溶出率的影響如圖所示，試分析氧氣分壓過大時(shí)，鐵元素溶出率變化的可能原因：_______；若該步驟不通入氧氣，將影響鋅窯渣中_______(填化學(xué)式)成分的溶浸。（3）沉砷時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______；污酸預(yù)處理工藝中的作用：_______。（4）加入鐵粉的主要目的是沉銅，寫出該過程可能發(fā)生的離子方程式：_______。（5）濾渣2主要成分：_______。（6）取水解前樣品放入錐形瓶，再加入蒸餾水，滴入指示劑，用酸性溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為，則樣品中的濃度：_______?！敬鸢浮浚?）ac（2）①.氧氣分壓過大時(shí)，被氧化為，進(jìn)一步發(fā)生水解沉淀損失或直接與發(fā)生沉砷反應(yīng)②.（3）①.或、②.將氧化成，降低污酸毒性（4）（5）或（6）【解析】【分析】用H2O2預(yù)處理污酸，將污酸中的三價(jià)As氧化為五價(jià)，鋅窯渣中的Fe、FeS、Fe2O3、Fe3O4可與酸反應(yīng)，消耗H+，CuS、CuFeS2在有O2存在時(shí)可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SiO2不參加反應(yīng)，故濾渣1為SiO2，根據(jù)已知信息可知氧化浸出后濾液的主要成分，沉砷時(shí)O2將Fe2+氧化為Fe3+，并反應(yīng)生成FeAsO4?2H2O，沉銅時(shí)用Fe將Cu2+還原，水解中O2將Fe2+氧化為Fe3+，鋅窯渣消耗H+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，據(jù)此進(jìn)行分析?！拘?詳解】鋅窯渣中的Fe、FeS、Fe2O3、Fe3O4可與酸反應(yīng)，消耗H+，為了提高污酸中的消除率，可采取的的措施有粉碎鋅窯渣和延長浸取時(shí)間，故選ac?！拘?詳解】氧氣分壓過大，F(xiàn)e的浸取率降低，因?yàn)檠鯕膺^多會(huì)使被氧化為，進(jìn)一步發(fā)生水解沉淀損失或直接與發(fā)生沉砷反應(yīng)；不通氧氣，CuS、CuFeS2在酸性條件下不能發(fā)生反應(yīng)，故會(huì)影響鋅窯渣中CuS、CuFeS2的溶浸?！拘?詳解】沉砷時(shí)的化學(xué)方程式為或、；用H2O2預(yù)處理污酸，將污酸中的三價(jià)As氧化為五價(jià)，降低污酸毒性?！拘?詳解】加入鐵粉沉銅時(shí)，溶液中含有的離子可能有Cu2+、Fe3+、H+，故能發(fā)生的離子反應(yīng)可能有?！拘?詳解】水解中O2將Fe2+氧化為Fe3+，鋅窯渣消耗H+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3分解會(huì)生成Fe2O3，故濾渣2的主要成分為Fe2O3或?！拘?詳解】發(fā)生反應(yīng)，消耗酸性溶液的體積6.3mL誤差過大舍去，故平均體積為6.00mL，則Fe2+的物質(zhì)的量濃度為。【點(diǎn)睛】由于CuS、CuFeS2的溶解度非常小，不能與H2SO4反應(yīng)，而當(dāng)存在氧氣時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。17.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、金屬冶煉等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室可通過固體堿溶氧化法制備高錳酸鉀?；卮鹣铝袉栴}：（1）Mn元素在周期表中位于___________區(qū)，價(jià)電子排布式為___________。（2）將0.02mol和0.09molKOH置于鐵坩堝中并混合均勻，加熱混合物至熔融。加熱鐵坩堝時(shí)，圖中的實(shí)驗(yàn)儀器還需要___________(填儀器名稱)。（3）將3.48g分多次加入熔融物中，繼續(xù)加熱，反應(yīng)劇烈，最終得到墨綠色。該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，分多次加入的原因是___________。（4）待鐵坩堝冷卻后，將其置于蒸餾水中共煮至固體全部溶解。趁熱向浸取液中通入，使(綠色)歧化為與。用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，觀察到只有紫紅色沒有綠色痕跡時(shí)，表明轉(zhuǎn)化已完全。靜置片刻，抽濾。下表是部分化合物溶解度隨溫度變化的數(shù)據(jù)，不宜通入過多，原因是______________。溫度/℃20304050/g110114117121/g33.739.947.565.6該步驟除了可以用，還可以選擇哪種酸_____。A．HClB．C．（5）水浴加熱濾液至出現(xiàn)晶膜，冷卻后抽濾、干燥晶體。利用水浴加熱而不采取直接加熱濾液的原因是___________。（6）產(chǎn)品經(jīng)純化后稱重，質(zhì)量為3.60g。本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率為_____%(保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.d②.（2）酒精燈、三腳架、泥三角（3）①.②.防止反應(yīng)過于劇烈，減少損失（4）①.防止生成雜質(zhì)，提高產(chǎn)品的純度②.B（5）防止受熱分解（6）85.4【解析】【分析】在鐵坩堝中將氫氧化鉀和氯酸鉀加熱熔融，然后加入二氧化錳發(fā)生反應(yīng)生成，再在錳酸鉀溶液中通入二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀，結(jié)晶后得到晶體，以此解題。【小問1詳解】Mn元素原子序數(shù)為25，在周期表中位于d區(qū)，價(jià)電子排布式為?！拘?詳解】瓷坩堝是硅酸鹽材質(zhì)，氫氧化鉀可以和瓷坩堝反應(yīng)，故將0.02mol和0.09molKOH置于鐵坩堝中并混合均勻，加熱混合物至熔融。加熱鐵坩堝時(shí)，圖中的實(shí)驗(yàn)儀器還需要酒精燈、三角架和泥三角。【小問3詳解】將3.48g分多次加入熔融物中，繼續(xù)加熱，反應(yīng)劇烈，最終得到墨綠色。該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，由于該反應(yīng)非常劇烈，分多次加入的原因是：分多次加入可以使反應(yīng)較平穩(wěn)地進(jìn)行，防止反應(yīng)過于劇烈而使熔融物飛濺，減少損失。【小問4詳解】由圖知，碳酸氫鈉溶解度較小，則實(shí)驗(yàn)中不能通入太多二氧化碳的原因是：通入過量的二氧化碳會(huì)產(chǎn)生溶解度較小的碳酸氫鉀，加熱濃縮結(jié)晶時(shí)碳酸氫鉀會(huì)和高錳酸鉀一起析出，即防止生成KHCO3雜質(zhì)，提高產(chǎn)品的純度；鹽酸、草酸具有還原性，會(huì)被高錳酸鉀氧化，降低產(chǎn)品的量，故除了二氧化碳外，其它酸不宜用鹽酸、草酸，可以用磷酸，選B。【小問5詳解】高錳酸鉀晶體受熱易分解，水浴加熱溫度不超過100℃，高錳酸鉀晶體不會(huì)分解，故利用水浴加熱而不采取直接加熱濾液的原因是防止KMnO4受熱分解?！拘?詳解】已知MnO2的質(zhì)量為3.48g，其物質(zhì)的量為，即KClO3、KOH、MnO2的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.09mol、0.04mol，根據(jù)反應(yīng)方程式KClO3+6KOH+3MnO2=3K2MnO4+KCl+3H2O↑可知KOH、KClO3過量，故由MnO2進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)關(guān)系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，理論上生成KMnO4物質(zhì)的量為()mol，KMnO4的產(chǎn)率=。18.我國煤炭資源豐富。以煤炭為原料可生產(chǎn)甲醇、二甲醚、丙烯等重要化工產(chǎn)品。（1）煤的氣化：，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度)。（2）制備甲醇：用CO合成甲醇()的化學(xué)方程式為。①在一定條件下將2molCO和6mol充入2L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，5min后測得，則此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用表示)為_____。②該投料時(shí)，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是_____。A．平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(b)>M(d)>M(c)B．正反應(yīng)速率：v(b)>v(d)C．溫度：D．平衡常數(shù)：K(a)<K(b)=K(d)<K(c)③若容器容積不變，可以使CO轉(zhuǎn)化率增大的措施是_____。(任寫兩種)（3）制備丙烯：氣化產(chǎn)生的CO、轉(zhuǎn)化為二甲醚后，再轉(zhuǎn)化為丙烯。主要反應(yīng)為：Ⅰ．Ⅱ．一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中投入2mol發(fā)生反應(yīng)，初始總壓為，平衡時(shí)測定、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖。則溫度為時(shí)，容器內(nèi)總壓強(qiáng)為_______，此時(shí)反應(yīng)Ⅱ的分壓平衡常數(shù)___________。(分壓p=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4）制備乙醛：在K、kPa下，等物質(zhì)的量的CO與混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)速率，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓。分壓平衡常數(shù)，則CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，___________?！敬鸢浮浚?）高溫（2）①.0.24②.CD③.增加氫氣投料、移走產(chǎn)物甲醇、降溫等（3）①.②.1（4）【解析】【小問1詳解】“反應(yīng)Ⅰ”是熵增吸熱反應(yīng)，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS＜0可自發(fā)可知能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫；【小問2詳解】①在一定條件下將2molCO和6mol充入2L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，5min后測得，則此段時(shí)間反應(yīng)的CO為2mol0.4mol/L×2L=1.2mol，反應(yīng)速率(用表示)為；②A．CO的平衡轉(zhuǎn)化率a>b>d>c，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，總的物質(zhì)的量減小，氣體的總質(zhì)量不變，則平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(b)>M(d)>M(c)，正確；B．bd溫度相同，b點(diǎn)壓強(qiáng)較大，則反應(yīng)速率較快，故正反應(yīng)速率：v(b)>v(d)，正確；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合圖可知，溫度：，錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，結(jié)合C分析可知，平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)，錯(cuò)誤；故選CD；③若容器容積不變，增加氫氣投料