5.2氮及其化合物講義-《考點(diǎn)逐擊》2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版

5.2氮及其化合物（講練）考點(diǎn)一氮的固定氮的固定必須為將氮的固定必須為將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)含氮物質(zhì)的過程，為氧化還原反應(yīng)?！纠?】（2023·江蘇鹽城）下列變化屬于氮的固定的是A．工業(yè)上用氨氣和硝酸合成硝酸銨 B．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NOC．氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)?D．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫【答案】B【解析】A．是含3價(jià)N元素的NH3與含+5價(jià)N元素的HNO3反應(yīng)，且反應(yīng)前后化合價(jià)不變，A錯誤；B．游離態(tài)的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成+2價(jià)的NO，符合氮的固定，B正確；C．含3價(jià)N元素的NH3與氯氣反應(yīng)生成游離態(tài)的氮?dú)猓环系墓潭?，C錯誤；D．3價(jià)的N元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，D錯誤。故選B?！咀兪健?．（2023·四川南充）氮是各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，下列過程不屬于氮的固定的是A．在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素 B．雷雨閃電時，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮C．豆科農(nóng)作物的根瘤菌使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨 D．工業(yè)合成氨【答案】A【解析】A．氮得固定是將游離態(tài)得氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)得氮，氨氣和二氧化碳合成尿素不屬于氮得固定，A錯誤；B．雷雨閃電時，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮反應(yīng)方程為，屬于氮的固定，B正確；C．豆科農(nóng)作物的根瘤菌使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨，將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成了化合態(tài)的氮，屬于氮的固定，C正確；D．工業(yè)合成氨是將氫氣與氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┑臈l件下合成氨氣，屬于氮的固定，D正確；故選A。2．（2023·四川南充）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用，下列說法錯誤的是A．在雷雨天，空氣中的N2與O2可反應(yīng)生成NOB．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】C【解析】A．在雷雨天，空氣中的N2與O2可在閃電條件下反應(yīng)生成NO，A正確；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C．自然固氮使通過閃電條件使氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，人工固氮是將N2轉(zhuǎn)化為NH3，C錯誤；D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選C。3．（2023下·四川遂寧）下列說法正確的是A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，原因是N的非金屬性較弱B．“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽C．氮?dú)馀c氧氣直接在汽車內(nèi)燃機(jī)中高溫下反應(yīng)，氧氣少量生成NO，過量生成NO2D．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定【答案】B【解析】A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，原因是N≡N鍵能大使得氮?dú)夂芊€(wěn)定，A錯誤；B．“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有：放電時氮?dú)獗籓2氧化產(chǎn)生NO，NO被O2氧化為NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，硝酸進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}，即存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽，B正確；C．氮?dú)馀c氧氣在汽車內(nèi)燃機(jī)中高溫反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步被氧氣氧化生成NO2，C錯誤；D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，植物不能直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，D錯誤；故選B?？键c(diǎn)二氮?dú)?.1.氮元素是多價(jià)態(tài)元素，氮?dú)庵械爻?價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，故氮?dú)饧扔醒趸?與H2等反應(yīng))，又有還原性(與O2等反應(yīng))。2.氮?dú)庑再|(zhì)的“一惰性、兩反應(yīng)”。氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常狀況下，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)，但是在一定條件下，也能與氫氣、氧氣等反應(yīng)。3.氮?dú)獾闹品?1)實(shí)驗(yàn)室制法：加熱NH4Cl飽和溶液和NaNO2晶體的混合物：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O(2)工業(yè)制法：工業(yè)上從液態(tài)空氣中，利用液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低加以分離而制得氮?dú)?.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)常溫下氮?dú)夂芊€(wěn)定，N2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但這種穩(wěn)定是相對的，在一定條件下(如：高溫、放電、點(diǎn)燃)，也能跟某些物質(zhì)(如：H2、O2、Mg等)發(fā)生反應(yīng)(1)與氫氣反應(yīng)生成NH3：N2＋3H22NH3(2)與氧氣在放電或高溫條件下生成NO：N2＋O22NO(在閃電時會發(fā)生反應(yīng))N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO(在汽車引擎中會發(fā)生反應(yīng))(3)與活潑金屬(Mg、Li)反應(yīng)：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N26Li＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Li3N氮化鎂與水的反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑(金屬氮化物易水解，生成氨氣和相應(yīng)的堿)【例21】（2023·四川成都）關(guān)于氮?dú)獾南铝姓f法不正確的是A．氮?dú)夥€(wěn)定是因?yàn)槠浞肿又写嬖诘I，鍵能大B．氮?dú)庠谝欢l件下可與某些物質(zhì)反應(yīng)，生成的產(chǎn)物都是共價(jià)化合物C．工業(yè)上采用將空氣液化、蒸發(fā)方法分離制得氮?dú)釪．利用液氮制造低溫環(huán)境，可使某些超導(dǎo)材料獲得超導(dǎo)性能【答案】B【解析】A．氮?dú)夥€(wěn)定是因?yàn)槠浞肿又写嬖诘I，鍵能大,不易斷裂，故A正確；B．氮?dú)庠谝欢l件下可與Mg反應(yīng)，生成Mg3N2屬于離子化合物，故B錯誤；C．在工業(yè)上利用氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同，采用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?；利用氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)獾姆悬c(diǎn)高，將空氣液化后在蒸發(fā)，首先蒸發(fā)出來的是沸點(diǎn)低的氮?dú)猓Ｏ碌氖茄鯕?，故工業(yè)上采用將空氣液化、蒸發(fā)方法分離制得氮?dú)?，故C正確；D．由于液氮沸點(diǎn)低，且液氮汽化時吸收大量熱量，故利用液氮制造低溫環(huán)境，可使某些超導(dǎo)材料獲得超導(dǎo)性能，故D正確。答案為：B。【例22】（2023·福建福州）下列關(guān)于氮?dú)獾恼f法中正確的是A．通常情況下氮?dú)庑再|(zhì)很穩(wěn)定，所以氮?dú)饪梢栽陔姾笗r作保護(hù)氣B．N2+3H22NH3，該反應(yīng)用于工業(yè)合成氨C．氮?dú)庠诳諝庵屑s占質(zhì)量比的D．在反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2中，氮?dú)庾鬟€原劑【答案】A【解析】A．通常情況下氮?dú)庑再|(zhì)很穩(wěn)定，所以氮?dú)饪梢栽陔姾笗r作保護(hù)氣，防止金屬氧化，故A正確；B．工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，故B錯誤；C．氮?dú)庠诳諝庵畜w積分?jǐn)?shù)約為，故C錯誤；D．在反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2中，氮元素化合價(jià)降低，氮?dú)庾餮趸瘎?，故D錯誤；選A?！咀兪健?．（2023上·高一課時練習(xí)）下列有關(guān)氮?dú)獾恼f法正確的是A．氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑B．醫(yī)學(xué)上常用液氮作冷凍劑，在冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)，是利用氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的不活潑性C．H2與N2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)中H2體現(xiàn)還原性D．電閃雷鳴的雨天，雨水中會含有一定量的硝酸，其中可能發(fā)生的反應(yīng)有N2+2O22NO2【答案】C【解析】A．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定的原因是兩個氮原子之間的作用力比較強(qiáng)，破壞這種作用力時需要很高的能量，A錯誤；B．液氮汽化時需要吸收大量的能量，使周圍環(huán)境溫度降低，與其化學(xué)性質(zhì)的不活潑性無關(guān)，B錯誤；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)升高，氫氣作還原劑，C正確；D．N2和O2在放電條件下生成NO，不能直接生成NO2，D錯誤；故選C2．（2023·廣東）氮是生命活動不可缺少的重要元素。下列敘述錯誤的是A．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接生成NO2B．氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎┯挚勺鬟€原劑C．氮?dú)馐枪I(yè)合成氨的原料之一D．豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨屬于自然固氮【答案】A【解析】A．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下可生成一氧化氮，選項(xiàng)A錯誤；B．氮?dú)饧染哂醒趸?，與氧氣反應(yīng)時表現(xiàn)還原性，與氫氣反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)B正確；C．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)可生成氨氣，選項(xiàng)C正確；D．氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程為氮的固定，選項(xiàng)D正確；答案選A。3．（2022秋·浙江臺州·高一校聯(lián)考期中）下列關(guān)于N2的敘述錯誤的是A．N2既可作氧化劑又可作還原劑B．在雷雨天，空氣中的N2和O2可反應(yīng)生成NOC．氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物D．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，不能和金屬發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】A．N2中N元素的化合價(jià)可以降低變成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化劑又可做還原劑，故A正確；B．雷雨天時，發(fā)生自然固氮，空氣中N2和O2可反應(yīng)生成NO，故B正確；C．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮(N2)轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，故C正確；D．氮?dú)庖材芎徒饘侔l(fā)生反應(yīng)，例如氮?dú)夂玩V點(diǎn)燃生成氮化鎂，故D錯誤；故選D?？键c(diǎn)三一氧化氮與二氧化氮NO、NONO、NO2的性質(zhì)NONO2物理性質(zhì)無色、無味的氣體，密度比空氣略大，難溶于水紅棕色有剌激性氣味的氣體，易溶于水化學(xué)性質(zhì)毒性有毒（與血紅蛋白結(jié)合）有毒與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO與氧氣反應(yīng)2NO＋O2=2NO2不反應(yīng)實(shí)驗(yàn)制取原理3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，只能用排水法收集Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，只能用排空氣法收集環(huán)境的影響導(dǎo)光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層①如果要將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，應(yīng)采取的措施是繼續(xù)通入過量的空氣。②上述實(shí)驗(yàn)對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是在用水吸收NO2制取硝酸的反應(yīng)過程中，要不斷地補(bǔ)充空氣，使NO2盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。易錯點(diǎn)提示NO、NO2都不屬于酸性氧化物NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集【例3】（2023下·高一課時練習(xí)）下列對NO和NO2的描述正確的是A．NO2與水的反應(yīng)中，NO2既是氧化劑又是還原劑B．NO是無色氣體，可用向上排空氣法收集C．NO2可由N2和O2直接化合得到D．從元素化合價(jià)角度看，NO只有還原性【答案】A【解析】A．與水發(fā)生反應(yīng)：，氮元素由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，則既是氧化劑又是還原劑，A項(xiàng)正確；B．NO易與反應(yīng)生成，不能用排空氣法收集，只能采用排水法收集NO，B項(xiàng)錯誤；C．和在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO，不能直接得到，C項(xiàng)錯誤；D．NO中氮元素顯+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，則NO既有氧化性又有還原性，D項(xiàng)錯誤；故選A?！咀兪健?．（2023廣西）研究表明，一氧化氮在治療心血管疾病中具有重要的作用。下列對一氧化氮的敘述正確的是A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30C．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【答案】C【解析】A．NO為無色無味氣體，故A錯誤；B．一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30g/mol，故B錯誤；C．常溫常壓下，NO可與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，故C正確；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D錯誤；答案選C。2．（2023·江蘇南通）在火箭燃料中作氧化劑，下列有關(guān)二氧化氮的說法正確的是A．為紅棕色且有刺激性氣味的氣體 B．屬于酸性氧化物C．經(jīng)轉(zhuǎn)化被植物吸收，屬于氮的固定 D．常溫下空氣中與可以化合成【答案】A【解析】A．NO2為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，A正確；B．NO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，故不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．氮的固定是指N2轉(zhuǎn)化為化合物，C錯誤；D．常溫下空氣中N2與O2可以化合成NO，D錯誤；故答案選A。3．（2023四川）下列關(guān)于NO和NO2的敘述正確的是A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D．NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】C【解析】A．NO為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故A錯誤；B．常溫常壓下，NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故B錯誤；C．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合物成NO，故C正確；D．NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化反應(yīng)為化合價(jià)升高的反應(yīng)，還原反應(yīng)為化合價(jià)降低的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式以及氮原子守恒，氧化反應(yīng)：2NO2～2HNO3，還原反應(yīng)：NO2～NO，即發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D錯誤；答案為C?？键c(diǎn)四氮氧化物溶于水的計(jì)算1．氮的氧化物1．氮的氧化物氮的氧化物種類很多，如下表：N的化合價(jià)＋1＋2＋3＋4＋5對應(yīng)氧化物N2O(笑氣)NON2O3NO2、N2O4N2O5其中屬于酸性氧化物的是N2O3和N2O5，對應(yīng)的酸分別是HNO2(亞硝酸)和HNO32.氮氧化物溶于水的計(jì)算問題無論是單一氣體（NO2）還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應(yīng)的實(shí)際，故若有氣體剩余只能是NO或O2,不可能是NO2（1）關(guān)系法①原理3NO2＋H2O=2HNO3＋NO①2NO＋O2=2NO2②氮的氧化物溶于水氣體體積比反應(yīng)方程式剩余氣體NO2①NONO2+NO①NONO2+O2V(NO2):V(O2)=4:1③無V(NO2):V(O2)<4:1③O2V(NO2):V(O2)>4:1先③后①NONO+O2V(NO):V(O2)=4:3④無V(NO):V(O2)<4:3④O2V(NO):V(O2)>4:3④NO②得失電子守恒法當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為HNO3時，要失去電子，若NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等【例41】（2023·廣東佛山）將盛12mL一氧化氮和36mL二氧化氮混合氣體的燒瓶倒置于水中，通入一定量的氧氣，完全反應(yīng)后，剩余氣體體積為4mL，且該氣體不支持燃燒，則充入的氧氣的體積為A．15mL B．18mL C．20mL D．22mL【答案】A【解析】已知，其中剩余氣體體積為4mL，且該氣體不支持燃燒，則該剩余氣體為NO，則充入的氧氣總體積為；答案選A?！纠?2】（2023·寧夏銀川）將盛有12mL和的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中的體積可能是A．6mL B．9.6mL C．10.8mL D．4mL【答案】C【解析】如氧氣過量，則剩余2ml無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為xmL，則根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知消耗二氧化氮是4xmL，所以有4x+x=12mL2mL=10mL，x=2，所以原混合氣體中的體積為8mL；如NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可判斷剩余的體積為6mL；根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知參加該反應(yīng)的氧氣和的體積之和為12mL－6mL＝6mL，其中的體積為，所以原混合氣體中的體積為10.8mL。答案選C。【例43】（2023上·高一課時練習(xí)）有一倒置于水槽且裝滿水的容器，向其中依次通入一定體積的NO2、NO和O2，充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A．1∶1∶2 B．4∶3∶2C．4∶16∶13 D．4∶3∶4【答案】C【解析】反應(yīng)后容器中仍充滿溶液，說明沒有氣體剩余，根據(jù)反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3進(jìn)行判斷。A．若NO2為1體積，NO為1體積，則消耗=1體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為1∶1∶1，A項(xiàng)不符合題意；B．若NO2為4體積，NO為3體積，則消耗體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為4∶3∶，B項(xiàng)不符合題意；C．若NO2為4體積，NO為16體積，則消耗=13體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為4∶16∶13，C項(xiàng)符合題意；D．若NO2為4體積，NO為3體積，則消耗=體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為4∶3∶，D項(xiàng)不符合題意；故選C。【變式】1．（2023·甘肅金昌）將裝有混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為，則原混合氣體中的體積為A． B． C． D．【答案】B【解析】NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO與水不反應(yīng)，則氣體體積減小的20mL為NO2轉(zhuǎn)化為NO時減小的，根據(jù)化學(xué)方程式可知，30mLNO2轉(zhuǎn)化為10mLNO，氣體減小20mL，因此原混合氣體中有NO20mL，答案選B。2．（2023·河南濮陽）在一支的注射器里充入，然后吸入水。若使注射器活塞最終停在的位置，則注射器需要再吸入的體積是(整個過程水的體積及實(shí)驗(yàn)條件不變)A． B． C． D．【答案】B【解析】根據(jù)題意，注射器活塞最終停在的位置，則剩余氣體的體積為，分兩種情況討論：若剩余氣體為NO，則，，解得；若剩余氣體為O2，則，，解得；綜上所述，B選項(xiàng)符合題意，故選B。3．（2023·安徽黃山）將VL和的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒(帶刻度)中，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余六分之一的氣體，則原混合氣體中的與的體積比可能為A．3∶1 B． C．9∶1 D．【答案】C【解析】可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解，液體充滿試管。由題意知，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余L氣體，則剩余的氣體可能為O2或NO。若剩余的氣體為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為VL–L=L，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為L×=L，參加反應(yīng)的O2的體積為L–L=L，原混合氣體中O2的體積為L+L=L，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為L:L=2:1；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2的體積為3×L=

L，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為VL–L=L，則反應(yīng)消耗的氧氣為L×=L，消耗的NO2的體積為L–L=L，所以原混合氣體中NO2的體積為L+L=L，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為L:L=9:1；答案選C。4．（2023下·重慶沙坪壩·高一重慶南開中學(xué)?？计谥校⑹⒂泻偷幕旌蠚怏w的試管倒立于裝有足量水的水槽中，充分反應(yīng)后(假設(shè)試管中溶質(zhì)沒有擴(kuò)散到水槽中)，試管內(nèi)剩余10mL氣體，則下列說法正確的是(已知：氣體體積已折算為標(biāo)況下體積)A．原混合氣體中的與的體積比可能為3∶1B．當(dāng)剩余氣體為NO時，試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度更大C．若將水換為氫氧化鈉溶液，試管中剩余氣體體積依然為10mLD．繼續(xù)向試管中通入相同狀況下7.5mL氧氣，則試管中剩余氣體體積可能為4.5mL【答案】B【解析】將盛有和的混合氣體的試管倒立于裝有足量水的水槽中，充分反應(yīng)后(假設(shè)試管中溶質(zhì)沒有擴(kuò)散到水槽中)，試管內(nèi)剩余10mL氣體，可能剩余氧氣，也可能剩余NO氣體。A．若剩余氧氣10mL，則50mL和的混合氣體通入到水中變?yōu)橄跛?，，則這50mL氣體中體積為，則氧氣體積為20mL，混合氣體中的與的體積比為2:1，若剩余氣體是10mLNO，根據(jù)，則有30mL轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，還有30mL和的混合氣體通入到水中變?yōu)橄跛?，，則這30mL氣體中體積為，則原混合氣體中的與的體積比可能為(30＋24)∶6=9∶1，故A錯誤；B．根據(jù)前面分析混合氣體可能是40mL、20mL，可能是54mL、6mL，根據(jù)氮元素守恒，則轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛嵊玫舻捏w積分別為40mL、44mL，則當(dāng)剩余氣體為NO時，則消耗掉的試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度更大，故B正確；C．若將水換為氫氧化鈉溶液，則只有混合氣體是40mL、20mL這種情況時，試管內(nèi)剩余氣體依然為10mL，而混合氣體是54mL、6mL這種情況時，沒有氣體剩余，主要是二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，故C錯誤；D．繼續(xù)向試管中通入相同狀況下7.5mL氧氣，當(dāng)剩余是10mLNO氣體時，發(fā)生，則10mLNO消耗7.5mL氧氣，最終試管中剩余氣體體積為0，故D錯誤。綜上所述，答案為B?？键c(diǎn)五氨氣1.1.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)裝置原理2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反應(yīng)原料實(shí)驗(yàn)室一般用氯化銨或硫酸銨與Ca(OH)2固體實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)生裝置“”型，與實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的裝置相同凈化裝置通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥收集裝置NH3極易溶于水密度比空氣小，只能用向下排空氣法收集，試管口塞一團(tuán)疏松的棉花團(tuán)，目的是防止氨氣與空氣形成對流，以收集到較純凈的氨氣尾氣處理多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時要防止倒吸，常采用的裝置如圖所示：驗(yàn)滿方法①方法一：用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿②方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿記憶口訣：熟灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然；堿灰干燥下排氣，管口需堵一團(tuán)棉（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時注意事項(xiàng)①NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替。因?yàn)榧訜徇^程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸性的分解反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)；而NH4HCO3極易分解產(chǎn)生CO2，使生成的中混有較多CO2雜質(zhì)②消石灰不能用KOH或NaOH代替，原因是：NaOH、KOH易吸水、易結(jié)塊，不利于生成的NH3逸出，而且高溫下NaOH、KOH會腐蝕試管=3\*GB3③氨氣干燥時：不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5與濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥=4\*GB3④收集NH3時所用的儀器必須干燥，導(dǎo)氣管要插入管底；試管口要塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，使收集的氣體純凈，同時也可避免污染空氣（3）快速制備氨的方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2OH2O＋NH3↑濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；②增加溶液中的OH－濃度，減小NH3的溶解度（4）、氨的工業(yè)制法：N2＋3H22NH3【例5】（2024下·高一課時練習(xí)）某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣，其中合理的是___________(填字母，下同)。A．將氯化銨固體加熱分解 B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中(2)根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是。(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是(填序號)。①密度

②顏色

③溶解性

④熱穩(wěn)定性

⑤與氧氣反應(yīng)(4)如圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是(填字母)，集氣的原理是。【答案】(1)B(2)C(3)②④(4)d利用氨氣密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣【解析】（1）加熱氯化銨產(chǎn)生氯化氫和氨氣，遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化銨固體，不能制取氨氣；用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時，將氨水滴入氫氧化鈉固體中更方便操作，而且節(jié)約氨水的用量；氨氣極易溶于水，若用稀溶液制取，產(chǎn)量較少，故選B；（2）濃氨水滴入氫氧化鈉固體中，反應(yīng)物的狀態(tài)為液體和固體，反應(yīng)條件不需要加熱，所以應(yīng)選擇C；（3）收集氣體可采用排空氣法(密度與空氣有較大差別、氣體不能被O2氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，與其他性質(zhì)無關(guān)，故選②④；（4）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法，故選d，氨氣從短管進(jìn)長管出，集氣的原理是：利用氨氣密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣?！咀兪健?．（2024上·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）已知氨氣為堿性氣體，常溫常壓下其密度比空氣小，且極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室利用(固)(固)制取。下列裝置及目的均正確的是選項(xiàng)ABCD裝置目的制取收集干燥吸收尾氣中的【答案】D【解析】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯誤；B．氨氣密度比空氣小，應(yīng)短導(dǎo)管通入，長導(dǎo)管逸出，B錯誤；C．氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，D正確；答案選D。2．（2023·黑龍江牡丹江）實(shí)驗(yàn)室制取NH3的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．吸收尾氣中的NH3【答案】D【解析】A．在實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl與Ca(OH)2固體混合物加熱制取NH3，為防止反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷回流使試管炸裂，應(yīng)該使試管口向下傾斜，A錯誤；B．NH3是堿性氣體，不能使用酸性干燥劑濃硫酸進(jìn)行干燥，應(yīng)該使用堿性干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥，B錯誤；C．NH3的密度比空氣小，應(yīng)該使用向下排空氣的方法收集，而不能使用向上排空氣的方法收集，C錯誤；D．NH3是極易溶于水的氣體，為防止其溶于水而導(dǎo)致的壓強(qiáng)減小，繼而引起倒吸現(xiàn)象，在導(dǎo)氣管末端安裝一個干燥管或倒扣的漏斗，來擴(kuò)大其與水的接觸面，使氨氣被充分吸收，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3．（2023上·福建三明）某化學(xué)興趣小組用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3并探究其性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分夾持儀器已略去。［實(shí)驗(yàn)探究］(1)裝置(I)試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。(2)裝置(II)中可用作干燥劑。(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，裝置(III)

中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀察到，原因是。(4)裝置(III)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，滴加濃鹽酸，觀察到瓶內(nèi)充滿(填“白煙”或“白霧”)，反應(yīng)方程式為。(5)裝置(IV)

中稀硫酸的作用是。(6)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把裝置(III)換為如圖裝置，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，觀察到黑色固體變?yōu)?填“白色”或“紅色”)

在這過程中NH3表現(xiàn)出(填“還原性”或“氧化性”)?！敬鸢浮?1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)堿石灰(3)試紙藍(lán)色氨水呈堿性(4)白煙NH3+HCl＝NH4Cl(5)吸收尾氣中的氨氣，防止污染空氣(6)紅色還原性【解析】（1）裝置Ⅰ制備氨氣，制取氨氣的反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣是堿性氣體，可用堿石灰來干燥氨氣，故答案為：堿石灰；（3）氨氣溶于水生成具有堿性的氨水，紅色的石蕊試紙遇堿變藍(lán)色，故答案為：試紙藍(lán)色；氨水呈堿性；（4）生成的NH4Cl為固體小顆粒，可觀察到瓶內(nèi)充滿白煙，NH3與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl，反應(yīng)的方程式為：NH3+HCl＝NH4Cl，故答案為：白煙；NH3+HCl＝NH4Cl；（5）尾氣中含有氨氣，會污染空氣，稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，故稀硫酸的作用是吸收尾氣中的氨氣，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣中的氨氣，防止污染空氣；（6）由反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O可知，反應(yīng)生成了紅色的單質(zhì)銅，N元素的化合價(jià)由3價(jià)變?yōu)?價(jià)，在反應(yīng)過程中體現(xiàn)出還原性，故答案為：紅色；還原性?？键c(diǎn)六噴泉實(shí)驗(yàn)22、噴泉實(shí)驗(yàn)——氨極易溶于水實(shí)驗(yàn)過程在干燥的圓底燒瓶里充滿，用帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液)。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因?qū)嶒?yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，瓶內(nèi)液體呈紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論氨易溶于水，水溶液呈堿性方程式NH3＋H2ONH3·H2O（1）噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：因?yàn)闊績?nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成壓強(qiáng)差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉（2）能形成噴泉的條件：從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應(yīng)，以形成足夠大的壓強(qiáng)差；從實(shí)驗(yàn)條件上講，燒瓶內(nèi)氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好（3）使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差的兩種方法①減小內(nèi)壓法：使燒瓶外氣壓不變，燒瓶內(nèi)氣壓減小實(shí)驗(yàn)裝置原理燒瓶內(nèi)氣體與液體接觸→氣體溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)→燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小→外部液體迅速進(jìn)入形成噴泉引發(fā)噴泉打開橡皮管上的彈簧夾，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉常見氣體與吸收劑的組合氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2＋O2吸收劑水或堿溶液水或酸溶液堿溶液水組合時的條件氣體在溶液中的溶解度很大或通過反應(yīng)，使氣體的物質(zhì)的量迅速減小，產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差(負(fù)壓)②增大外壓法：使燒瓶外氣壓增大，燒瓶內(nèi)氣壓不變實(shí)驗(yàn)裝置原理錐形瓶內(nèi)液體揮發(fā)或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體→容器內(nèi)壓強(qiáng)增大→錐形瓶內(nèi)液體迅速流入燒瓶形成噴泉實(shí)例噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等氨水、液氨和一水合氨的比較名稱氨水液氨一水合氨化學(xué)式NH3分類混合物純凈物、非電解質(zhì)純凈物、弱電解質(zhì)成分NH3聯(lián)系氨的水溶液角氨水，氨水中含有NH3和【例6】（2023上·遼寧沈陽）如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使膠頭滴管中的酚酞溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾【答案】A【解析】A．NO與NaOH溶液不反應(yīng)反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會有明顯變化，故不能形成噴泉，故A符合題意；B．HCl氣體能夠和AgNO3溶液反應(yīng)，擠壓裝置②的膠頭滴管使AgNO3溶液全部進(jìn)入燒瓶，使燒瓶中氣體減少，可形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B不符合題意；C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，導(dǎo)致錐形瓶中液體進(jìn)入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會減小，故能形成噴泉，故C不符合題意；D．濃硫酸溶于水時放熱，使得濃氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會減小，故能形成噴泉，故D不符合題意；故選A?！咀兪健?．（2023下·山東泰安·高一泰安一中?？茧A段練習(xí)）噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。圖中有關(guān)膠頭滴管及止水夾的操作均已略去。下列說法中正確的是A．從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖1和圖2都只能通過減小燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)來形成噴泉B．若圖1的燒瓶盛裝的是，膠頭滴管及燒杯中均盛有溶液，不可能形成噴泉C．常溫下，在圖2的錐形瓶中加入足量的鐵粉與濃硝酸，能形成噴泉D．在圖3裝置中，通過控制活塞的開關(guān)，可以選擇性地使左、右燒瓶中形成噴泉【答案】D【解析】A．圖2能通過增大下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)來形成噴泉，A錯誤；B．若圖1的燒瓶盛裝的是，膠頭滴管及燒杯中均盛有溶液，二氧化碳被吸收，減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，能形成噴泉，B錯誤；C．常溫下，足量的鐵粉與濃硝酸發(fā)生鈍化，在圖2的錐形瓶中氣體壓強(qiáng)幾乎不變，不能形成噴泉，C錯誤；D．在圖3裝置中，如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，有氨氣的瓶內(nèi)氣壓減小，HCl與氨氣結(jié)合生成氯化銨，操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c，燒瓶內(nèi)氣體減少，外壓大于內(nèi)壓，形成雙噴泉，通過控制活塞的開關(guān)，可以選擇性地使左、右燒瓶中形成噴泉，若關(guān)閉b打開c，則在左邊燒瓶產(chǎn)生噴泉，若先打開活塞a，再擠壓膠頭滴管、再打開c，則在右邊燒瓶產(chǎn)生噴泉，D正確；答案選D。2．（2023下·四川南充·高一四川省南充高級中學(xué)校考階段練習(xí)）如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述錯誤的是A．該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．該實(shí)驗(yàn)形成了藍(lán)色噴泉C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D．燒杯中換成其他液體無法形成噴泉【答案】D【解析】A．氨氣在瓶中因?yàn)榇罅咳芙庥谒沟闷績?nèi)外壓強(qiáng)差加大，所以產(chǎn)生噴泉，A正確；B．氨氣是一種堿性氣體，溶于水形成一水合氨，是一種弱堿，與石蕊形成藍(lán)色溶液，B正確；C．因?yàn)樗粔夯仄績?nèi)，說明燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，C正確；D．形成噴泉的原因是形成壓強(qiáng)差，燒杯中換成鹽酸也可以形成噴泉，D錯誤；故答案為：D。3．（2023下·陜西咸陽·高一武功縣普集高級中學(xué)?？茧A段練習(xí)）在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)

A水B飽和NaHCO3溶液C飽和NaCl溶液D水【答案】D【解析】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以選用二氧化氮和水做噴泉實(shí)驗(yàn)時，打開彈簧夾f，燒杯中的水呈噴泉狀噴出，但最終不可能充滿燒瓶，故A錯誤；B．二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，所以打開彈簧夾f，燒杯中的飽和碳酸氫鈉溶液不可能呈噴泉狀噴出，故B錯誤；C．氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液，所以打開彈簧夾f，燒杯中的飽和氯化鈉溶液不可能呈噴泉狀噴出，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，所以打開彈簧夾f，燒杯中的水呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，故D正確；故選D?？键c(diǎn)七銨鹽1．銨鹽1．銨鹽(1)概念：由銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))和酸根離子構(gòu)成的化合物(2)物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽都是白色或無色晶體，且易溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)①受熱易分解NH4ClNH3↑＋HCl↑(生成的NH3和HCl遇冷又結(jié)合生成NH4Cl)；NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑易錯點(diǎn)：銨鹽受熱一般放出NH3，但NH4NO3受熱到一定溫度時會發(fā)生爆炸，生成多種氣體②與堿反應(yīng)與堿溶液在不加熱條件下反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；與堿溶液在加熱條件下反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OHNH3↑＋H2O。如NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。銨鹽的檢驗(yàn)①化學(xué)原理：銨鹽與濃堿反應(yīng)生成氨氣②檢驗(yàn)方法（i）NaOH溶液法：把NaOH溶液加到某物質(zhì)的固體或溶液里，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可以判斷該物質(zhì)是銨鹽（ii）堿石灰法：把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可以判斷該物質(zhì)是銨鹽【例71】（2024下·高一課時練習(xí)）下列關(guān)于銨鹽的敘述正確的是①所有銨鹽中，氮元素的化合價(jià)都是3價(jià)②絕大多數(shù)銨鹽易溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用④銨鹽都是由離子構(gòu)成的化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)⑥銨鹽受熱分解一定都能產(chǎn)生氨氣A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④【答案】D【解析】①硝酸銨中的氮元素化合價(jià)既有銨根中的3價(jià)，又有硝酸根中的+5價(jià)，錯誤；②銨鹽都是易溶于水的晶體，正確；③銨態(tài)氮肥中含有，與OH會結(jié)合形成NH3?H2O，該物質(zhì)分解產(chǎn)生氨氣逸出，使氮肥的肥效降低，因此不應(yīng)跟堿性物質(zhì)如草木灰混合使用，正確；④銨鹽都是銨根離子與酸根離子通過離子鍵結(jié)合形成的，屬于離子化合物，都是由離子構(gòu)成的化合物，正確；⑤弱酸的銨鹽能夠與酸反應(yīng)，如碳酸銨，錯誤；⑥銨鹽受熱分解，不同的銨鹽隨溫度不同，分解產(chǎn)物不同，不一定生成氨氣，如硝酸銨受熱分解可以生成氮?dú)?，錯誤。綜合上述分析，可知敘述正確的是②③④，故選D?！纠?2】（2022上·江蘇鹽城·高一鹽城市大豐區(qū)新豐中學(xué)校考期中）能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液【答案】C【解析】A．Na2SO4、KCl均與NaOH溶液不反應(yīng)，NH4NO3、(NH4)2SO4均與NaOH溶液加熱生成氨氣，不能鑒別，故A錯誤；B．Na2SO4、(NH4)2SO4均與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，NH4NO3、KCl均與硝酸鋇不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液分別與Ba(OH)2溶液混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、刺激性氣體(加熱)、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體(加熱)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選：C?！咀兪健?．（2023下·四川遂寧·高一射洪中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于銨鹽的敘述不正確的是A．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)B．可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C．可用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨D．實(shí)驗(yàn)室不能直接加熱NH4Cl或NH4NO3固體制取氨氣【答案】B【解析】A．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，受熱分解生成氨氣，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，A正確；B．Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液反應(yīng)均生成氨氣和白色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C．燒堿可與NH反應(yīng)生成氨氣，故可用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨，C正確；D．加熱NH4Cl生成的氨氣和HCl遇冷又化合為氯化銨，加熱NH4NO3固體易爆炸，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，D正確；故選B。2（2023下·廣東廣州·高一廣州市真光中學(xué)?？计谥校┓侍锓凼俏覈钤缡褂玫牡?，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有關(guān)(NH4)2SO4的說法錯誤的是A．能與BaCl2溶液反應(yīng) B．長期使用會導(dǎo)致土壤酸化C．能與NaOH溶液反應(yīng) D．可與生石灰混合使用【答案】D【解析】A．硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A正確；B．(NH4)2SO4的水溶液呈弱酸性，長期使用會導(dǎo)致土壤酸化，B正確；C．(NH4)2SO4能與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨，C正確；D．生石灰顯堿性，其中的氫氧化鈉可以和硫酸銨反應(yīng)生成一水合氨，造成氮肥的損失，不能混用，D錯誤；故選D。3．（2023下·福建廈門·高一校考期中）某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取NH3，并探究NH3，銨鹽相關(guān)的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：【制取氨氣】(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)按圖A裝置制取NH3，生成的NH3，可用(填“濃H2SO4”或“堿石灰”)干燥，收集NH3應(yīng)選擇(填“B”或“C”)裝置。(3)實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2中，可選用A裝置的氣體是。(4)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，至少需要NH4Cl的質(zhì)量為g(NH4Cl摩爾質(zhì)量為53.5g·mol1)?！緦?shí)驗(yàn)探究】查閱資料可知：通常銨鹽是白色晶體，易溶于水，受熱易分，和堿反應(yīng)能產(chǎn)生氨氣。(5)某同學(xué)用剛清洗過、含有較多水分的集氣瓶收集氨氣，(填“能”或“不能”)收集到氨氣。(6)為確認(rèn)某固體化肥樣品中含有NH，不必用到的試紙或試劑是(只有一個正確選項(xiàng))。①NaOH溶液

②紅色石蕊試紙

③稀H2SO4(7)分別在兩個集氣瓶中滴入濃氨水和濃鹽酸，蓋上玻璃片，如圖所示放置，然后抽去中間的玻璃片，觀察到現(xiàn)象?！局R應(yīng)用】(8)為了防止碳酸氫銨肥效降低，你認(rèn)為應(yīng)該如何科學(xué)儲存：(寫出一種有效儲存方法)。(9)氨氣的用途很廣。如可利用氨氣在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)來制取生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮：4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)(選填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉氨氣的另一種用途：。【答案】(1)(2)堿石灰B(3)O2(4)53.5(5)不能(6)①②(7)生成大量白煙(8)在陰涼處密閉保存(9)還原性用于化肥工業(yè)【解析】（1）氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，；（2）按圖A裝置制取NH3，生成的NH3，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，氨氣密度小于空氣，收集NH3應(yīng)選向下排空氣法裝置B；（3）A裝置為固體加熱反應(yīng)裝置，實(shí)驗(yàn)室可以加熱高錳酸鉀制取氧氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，故可選用A裝置的氣體是O2；（4），若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，為1molNH3，則至少需要NH4Cl的質(zhì)量為1mol×53.5g·mol1=53.5g；（5）氨氣極易溶于水，剛清洗過、含有較多水分的集氣瓶收集氨氣，不能收集到氨氣；（6）銨根離子和氫氧化鈉生成氨氣，檢驗(yàn)NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色說明生成氨氣，樣品存在銨根離子，故選①②；（7）濃氨水和濃鹽酸均具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氨氣和氯化氫生成氯化銨固體，故現(xiàn)象為生成大量白煙；（8）碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，故應(yīng)該在陰涼處密閉保存；（9）在該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高，氨氣體現(xiàn)還原性；氨氣含有氮元素，可以用于化肥工業(yè)。考點(diǎn)八硝酸1.1.硝酸與金屬的反應(yīng)：硝酸與金屬反應(yīng)時，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性①硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣。硝酸濃度不同，其還原產(chǎn)物不同，一般情況下，濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸被還原為NO。②硝酸能與大多數(shù)金屬(金、鉑等除外)反應(yīng)，將金屬氧化為高價(jià)態(tài)金屬的硝酸鹽。將濃硝酸與濃鹽酸以1∶3的體積比混合，所得混合物稱為王水，它能溶解一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等。但在常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。2.硝酸與非金屬的反應(yīng)：硝酸與非金屬反應(yīng)時，硝酸只表現(xiàn)出氧化性非金屬單質(zhì)＋濃硝酸最高價(jià)氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O3.硝酸與還原性化合物的反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI(I—)、Fe2＋、FeO等還原性物質(zhì)，生成NO稀硝酸與H2S反應(yīng)的離子方程式：3H2S＋2HNO3(稀)=3S↓＋2NO↑＋4H2O稀硝酸與SO2反應(yīng)的離子方程式：3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋4.NO3－無氧化性，而當(dāng)NO3－在酸性溶液中時，則具有強(qiáng)氧化性5.硝酸的制法(1)硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法原理：NaNO3＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HNO3↑(利用濃H2SO4的高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性制取揮發(fā)性的HNO3)因HNO3不穩(wěn)定，加熱溫度不宜過高；由于硝酸易腐蝕橡膠，因此該反應(yīng)禁用橡膠塞，所用儀器為曲頸甑(2)硝酸的工業(yè)制法流程示意圖主要流程將氨和空氣的混合氣(氧∶氮≈2∶1)通入灼熱(760～840℃)的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化作用下，氨被氧化成一氧化氮(NO)，生成的一氧化氮結(jié)合反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)被氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸各步反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO尾氣吸收NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O【例81】（2023·貴州貴陽）關(guān)于硝酸的性質(zhì)，敘述錯誤的是A．無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體B．濃度為98%以上的濃硝酸叫發(fā)煙硝酸，具有脫水性C．濃硝酸通常顯黃色，因?yàn)槿芙饬松倭康亩趸狣．硝酸不穩(wěn)定，濃度越大越易分解【答案】B【解析】A．硝酸是無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，故A正確；B．濃度為90%~97.5%的濃硝酸叫發(fā)煙硝酸，沒有脫水性，濃硫酸具有脫水性，故B錯誤；C．濃硝酸不穩(wěn)定，會分解生成二氧化氮，濃硝酸溶解了少量的二氧化氮，因此濃硝酸通常顯黃色，故C正確；D．硝酸不穩(wěn)定，會分解生成二氧化氮，濃度越大越易分解，故D正確。綜上所述，答案為B?！纠?2】（2024下·高一單元測試）為了探究濃硝酸的性質(zhì)，進(jìn)行以下五組實(shí)驗(yàn)，均觀察到紅棕色氣體。下列分析錯誤的是A．將帶火星的木條靠近①的試管口，木條復(fù)燃，說明NO2能支持燃燒B．②中的鐵片鈍化，紅棕色氣體由濃硝酸分解產(chǎn)生，③中溶液變?yōu)榫G色C．①④⑤實(shí)驗(yàn)對比，④中的紅棕色氣體可能是由揮發(fā)的濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的D．五支試管中的紅棕色氣體均為還原產(chǎn)物【答案】B【解析】A．灼熱的玻璃棒插入濃硝酸中，HNO3分解生成NO2、O2和H2O，帶火星的木條靠近①的試管口，木條復(fù)燃，說明NO2和O2均能支持燃燒，A正確；B．灼熱的鐵片在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，且生成紅棕色的NO2，不能鈍化，B錯誤；C．濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，揮發(fā)出的HNO3(g)受灼熱木炭作用，發(fā)生分解反應(yīng)生成紅棕色NO2，C正確；D．紅棕色氣體均為NO2，都是HNO3被還原生成，均為還原產(chǎn)物，D正確；故答案為：B?！纠?3】（2024上·山東棗莊·高一棗莊市第三中學(xué)?？计谀?.4g銅片加入一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，溶液中的恰好完全沉淀。下列說法正確的是A．銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為B．原硝酸溶液的濃度為C．銅片溶解后，溶液中溶質(zhì)為D．若將產(chǎn)生的氣體與足量混合通入水中充分反應(yīng)，消耗【答案】D【解析】A．反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量為，6.4gCu的物質(zhì)的量為，令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者體積，則：，解得x＝y(tǒng)＝0.05，即生成的氣體為NO、NO2，故A錯誤；B．反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量為，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n(NaNO3)＝n(NaOH)＝0.2L×4mol/L＝0.8mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)＝n(NaNO3)＋n(NO2)＋n(NO)＝0.8mol＋0.1mol＝0.9mol，故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為，故B錯誤；C．反應(yīng)后溶液中n()＝n(NaOH)＝0.8mol，而n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝0.1mol，硝酸銅含有的硝酸根離子為0.1mol×2＝0.2mol＜0.8mol，故硝酸還有剩余，故C錯誤；D．通入O2可使生成的NO、NO2恰好完全被水吸收生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，整個過程中氧氣獲得電子物質(zhì)的量等于Cu失去電子物質(zhì)的量，故氧氣物質(zhì)的量＝，故D正確，故答案選D?！咀兪健?．（2023下·福建福州·高一校聯(lián)考期中）關(guān)于硝酸的說法正確的是A．敞口放置的濃硝酸，濃度會變低是因?yàn)闈庀跛嵊形訠．稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO和硝酸銅時，硝酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性C．硝酸電離出的H+，能被Zn、Fe等金屬還原成H?D．常溫下，向濃硝酸中投入Fe片，不會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，沒有反應(yīng)發(fā)生【答案】B【解析】A．敞口放置的濃硝酸濃度變小是因?yàn)闈庀跛岬膿]發(fā)性和不穩(wěn)定性，濃硝酸沒有吸水性，故A錯誤；B．稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO和硝酸銅時，HNO3中N元素化合價(jià)部分發(fā)生變化，既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性，故B正確；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D．常溫下，向濃硝酸中投入Fe片，發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，鈍化不是不反應(yīng)，而是反應(yīng)產(chǎn)生致密的不溶于濃硝酸的氧化物薄膜覆蓋在鋁的表面阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，故D錯誤；故選B。2．（2023·寧夏石嘴山）向27.2gCu和的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和。在所得溶液中加入的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A．Cu與的物質(zhì)的量之比為2：1B．沉淀為氫氧化銅C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD．Cu、與硝酸恰好完全反應(yīng)【答案】D【解析】在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，nNaNO3=nNaOH=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu(OH)2，質(zhì)量為39.2g，物質(zhì)的量為：，根據(jù)銅元素守恒有，所以反應(yīng)后的溶液中，n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol，設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=27.2，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.4，聯(lián)立方程解得：x=0.2、y=0.1，A．由上述分析可知，，故A正確；B．銅離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B正確；C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：，所以，解得：n(NO)=0.2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正確；D．生成氫氧化銅沉淀的物質(zhì)的量為0.4mol，生成0.4mol氫氧化銅需要消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.8mol，而1.0L1.0mol?L?1的NaOH溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為1mol>0.8mol，說明有0.2molNaOH與硝酸發(fā)生反應(yīng)，則Cu、Cu2O與硝酸的反應(yīng)中硝酸過量，故D錯誤；故選D。3．（2023上·湖南常德）向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為B．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為和C．原混合酸中的物質(zhì)的量濃度為2mol·L1D．原混合酸中和物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】D【解析】氧化能力：(H+)＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全反應(yīng)消耗11.2gFe,根據(jù)OA段離子方程式計(jì)算n()，最終消耗22.4gFe,產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)守恒可知n()=n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)。A．氧化能力：(H+)＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故OA段生成的氣體為NO，BC段生成的氣體為H2，故A正確；B．OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，A點(diǎn)溶液中恰好完全反應(yīng)，硫酸有溶液，A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO4、Fe2(SO4)3，故B正確；C．原溶液中n(H2SO4)=0.4mol,則原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為=2mol?L1，故C正確；D．完全反應(yīng)消耗11.2gFe,消耗Fe的物質(zhì)的量為=0.2mol,由Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，原溶液中n()=n(Fe)=0.2mol,最終消耗22.4gFe,此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可n(FeSO4)=n(Fe)==0.4mol,再根據(jù)硫酸根守恒，可知原溶液中n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.4mol,則原混合酸中和物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.4mol=1：2，故D錯誤；故選：D。考點(diǎn)九不同價(jià)態(tài)氮元素的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)氮元素的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)氮元素的轉(zhuǎn)化【例9】（2023·天津武清）“價(jià)一類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識的好方法，依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)如圖中，X的化學(xué)式為，從N元素的化合價(jià)看，X具有性(填“氧化”或“還原”)。(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②下列試劑不能用于干燥NH3的是(填字母)。A．濃硫酸

B．堿石灰

C．NaOH固體③在下圖收集裝置中將收集NH3裝置補(bǔ)充完整。④工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步，請寫出第一步NH3→NO的化學(xué)方程式。(3)依據(jù)X的物質(zhì)類別推斷，X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是(填選項(xiàng)字母)。a．HCl

b．Na

c．H2Od．Cl2【答案】(1)N2O5氧化性(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa

4NH3+5O24NO+6H2O(3)N2O5+H2O=2HNO3(4)d【解析】根據(jù)題圖X為N的+5的氧化物，化學(xué)式為N2O5；化合價(jià)為N的最高價(jià)，易得電子，具有氧化性。①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②干燥NH3用堿性或者中性不與氨氣反應(yīng)的催化劑，不能用酸性催化劑或者中性的與氨氣反應(yīng)的催化劑，故選濃硫酸；氨氣密度小于空氣長管進(jìn)短管處，故答案為：

；④工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步，請寫出第一步NH3→NO的化學(xué)方程式：；X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2O5+H2O=2HNO3；N的化合價(jià)從3價(jià)到0價(jià)，需要氧化劑，故選d。（1）根據(jù)題圖X為N的+5的氧化物，化學(xué)式為N2O5；化合價(jià)為N的最高價(jià)，易得電子，具有氧化性。（2）①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②干燥NH3用堿性或者中性不與氨氣反應(yīng)的催化劑，不能用酸性催化劑或者中性的與氨氣反應(yīng)的催化劑，故選濃硫酸；氨氣密度小于空氣長管進(jìn)短管處，故答案為：

；④工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步，請寫出第一步NH3→NO的化學(xué)方程式：。（3）X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2O5+H2O=2HNO3。（4）N的化合價(jià)從3價(jià)到0價(jià)，需要氧化劑，故選d?！咀兪健?．（2023上·重慶沙坪壩）如圖為氮元素的“價(jià)—類”二維圖。下列說法錯誤的是A．b→a代表人工固氮的過程 B．工業(yè)上可用氣體a、空氣和水為原料生產(chǎn)fC．將c和e通入到堿溶液中，可生成d D．實(shí)驗(yàn)室可用排水法收集e【答案】D【解析】A．合成氨過程即為人工固氮的過程，A正確；B．工業(yè)上可利用催化氧化為，再由和、反應(yīng)生成硝酸，B正確；C．和通入溶液中，可生成，，C正確；D．與水反應(yīng)生成一氧化氮，不可用排水法收集，D錯誤；故答案為：D。2．（2023上·重慶九龍坡·高一統(tǒng)考開學(xué)考試）元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是認(rèn)識物質(zhì)的兩個重要維度，構(gòu)建元素化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如圖是氮元素的“價(jià)類二維圖”，下列說法正確的是A．A點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)約占空氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的78%B．D點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為C．E點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍(lán)D．E與堿反應(yīng)得到的鹽可代表的點(diǎn)是F【答案】D【解析】A．A為氮?dú)?，約占空氣體積分?jǐn)?shù)的78%，故A錯誤；B．D點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為，故B錯誤；C．E為HNO3，能使紫色石蕊溶液變紅，故C錯誤；D．E為HNO3，與堿反應(yīng)得到硝酸鹽，可代表的點(diǎn)是F，故D正確；故選D。3．（2023下·重慶渝中·高一重慶巴蜀中學(xué)?？茧A段練習(xí)）研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)物質(zhì)類別關(guān)系如圖，以下說法正確的是A．物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為是固氮的過程B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)B與水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移C．常溫下，物質(zhì)C的濃溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D．的檢驗(yàn)方法：取少量溶液于試管中，加熱生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)【答案】B【解析】A．氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素，物質(zhì)A為NH3，轉(zhuǎn)化為NO，均為化合態(tài)氮元素之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯誤；B．物質(zhì)B中氮元素呈現(xiàn)+4價(jià)，氧化物為NO2，與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化學(xué)方程式可知，3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO2的物質(zhì)的量n(，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol，B正確；C．物質(zhì)C為HNO3，常溫下能使鈍化，不會生成硝酸鋁，C錯誤；D．的檢驗(yàn)是取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明溶液中含有，而D選項(xiàng)缺了加NaOH試劑，D錯誤；故選B?？键c(diǎn)十酸雨及防治【例10】（2023·廣東·高州市）下列過程的相應(yīng)產(chǎn)物與酸雨無關(guān)的是A．含硫礦物冶煉時生成的二氧化硫B．化石燃料燃燒生成的二氧化碳C．機(jī)車發(fā)動機(jī)中氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成的氮氧化物D．工業(yè)制硝酸排放的含有氮氧化物的尾氣【答案】B【解析】A．含硫燃料的燃燒或含硫礦物的冶煉，會生成二氧化硫氣體，直接排放會形成硫酸型酸雨，故A不選；B．化石燃料的燃燒產(chǎn)生大量的二氧化碳，二氧化碳的排放與酸雨無關(guān)，故B選；C．機(jī)動車發(fā)動機(jī)的燃料燃燒時，在高溫條件下使氣缸中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成氮氧化物，直接排放會形成硝酸型酸雨，故C不選；D．工業(yè)制硝酸排放的含有氮氧化物的尾氣，直接排放會形成硝酸型酸雨，故D不選；故選B?！咀兪健?．（2023安徽）下列有關(guān)酸雨及形成的說法正確的是A．pH小于7的降雨通常稱為酸雨B．酸雨的形成和空氣中CO2含量增多有直接關(guān)系C．大量含硫化石燃料燃燒是形成酸雨的主要原因D．植被破壞、水土流失、生態(tài)環(huán)境破壞導(dǎo)致了酸雨形成【答案】C【解析】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，故A錯誤；B．CO2含量增多，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，不會導(dǎo)致酸雨的形成，故B錯誤；C．含硫化石燃燒會產(chǎn)生大量SO2，經(jīng)過系列變化會形成酸雨，故C正確；D．植被破壞、水土流失、生態(tài)環(huán)境破壞不會形成酸雨，故D錯誤；故選C。2．（2022河池期末）酸雨的危害很大，能直接破壞農(nóng)作物、腐蝕建筑物，還會危害人體健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)，研究SO2、NOx等對減少酸雨，改善空氣質(zhì)量具有重要意義。請回答下列問題：（1）酸雨是指pH的雨水。（2）NOx主要來源于汽車尾氣。硝酸型酸雨的形成過程中涉及的化學(xué)方程式有：①；②；③。（3）SO2主要是煤、石油等燃燒產(chǎn)生，為減少SO2的排放，可采取下列有效措施：①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價(jià)態(tài)的化合物，該化合物的化學(xué)式是。②在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成來脫除煙氣中的SO2，原理是、(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）小于5.6（2）（3）CaSO4；；；【解析】(1)正常的雨水應(yīng)溶有二氧化碳而顯弱酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水；(2)硝酸型酸雨的形成過程中涉及的化學(xué)方程式有：①；②；③；(3)①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價(jià)態(tài)的化合物，該過程可理解為：高溫下生石灰的主要成分碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和含硫煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣，即CaSO4；②在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該過程中二氧化硫被還原，則CO被氧化，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成來脫除煙氣中的SO2，原理是一水合氨和過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸氫銨被氧氣氧化為硫酸銨，用離子方程式表示為；。3（2023福建福州）我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：分析數(shù)據(jù)，回答以下問題：①雨水樣品呈酸性的原因是(用化學(xué)方程式表示)。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭?含有氯氣)混合，pH將(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）測定雨水樣品時，每隔一定時間測定一次pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，其原因可能是(用化學(xué)方程式表示)。（3）舉一例說明這種雨水將給環(huán)境中的生物或非生物造成的影響?！敬鸢浮浚?）SO2＋H2OH2SO3；變小（2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4（3）酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破壞植物，污染湖泊導(dǎo)致大量魚類及水生生物死亡【解析】（1）①雨水顯酸性，是由于雨水中溶解了SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋H2OH2SO3；②自來水中含有了氯氣，氯氣具有氧化性，能將SO2氧化成H2SO4，酸性增強(qiáng)，pH變小；（2）由于雨水中的H2SO3易被空氣中的O2氧化，形成H2SO4，使得雨水的酸性增強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO3＋O2＝2H2SO4；（3）酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破壞植物，污染湖泊導(dǎo)致大量魚類及水生生物死亡；1．（2023·廣東云?。┫铝凶兓瘜儆诠痰氖茿．NO與O2反應(yīng)生成NO2 B．NH3催化氧化生成NOC．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4【答案】C【解析】A．NO和O2反應(yīng)生成NO2，是含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合氮的固定定義，故A不選；B．NH3催化氧化為NO，是含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合氮的固定定義，故B不選；C．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)NH3，符合氮的固定定義，故C選；D．由NH3制NH4Cl、(NH4)2SO4等，是含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合氮的固定定義，D不選；選：C。2．（2023下·黑龍江齊齊哈爾）下列關(guān)于氮元素說法中，不正確的是A．工業(yè)上氫氣和氮?dú)夂铣砂睂儆谌斯す痰狟．非金屬單質(zhì)氮?dú)庠诨瘜W(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑C．氮元素在自然界有游離態(tài)和化合態(tài)D．閃電時，大氣中氮的氧化物的生成屬于氮的固定【答案】B【解析】A．氮的固定是指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，工業(yè)上氫氣和氮?dú)夂铣砂睂儆谌斯す痰?，選項(xiàng)A正確；B．非金屬單質(zhì)氮?dú)庠诨瘜W(xué)反應(yīng)中能作氧化劑，也能作還原劑，如氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)中，氮?dú)庾鬟€原劑，選項(xiàng)B錯誤；C．氮元素在自然界有游離態(tài)(氮?dú)?和化合態(tài)(銨態(tài)氮和硝態(tài)氮等)，選項(xiàng)C正確；D．閃電時，大氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的氧化物屬于氮的固定，選項(xiàng)D正確；答案選B。3．（2023上·四川瀘州）下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是①②③④⑤A．①②③④ B．②③④ C．④ D．③④【答案】C【解析】①，，N2在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以不能通過一次反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)，故①錯誤②，NH3和O2在一定條件下能生成NO，NO與氧氣再生成NO2，NH3不能直接生成NO2，故②錯誤；③，NO2與水反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)既升高又降低，水不是氧化劑，故③錯誤；④，反應(yīng)中N化合價(jià)升高，需要加入氧化劑O2，在放電條件下可以一步完成，故④正確；⑤，反應(yīng)中N化合價(jià)降低，需要加入還原劑氫氣，故⑤錯誤；故選C。4．（2023下·云南曲靖·高一曲靖市民族中學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于氮?dú)獾恼f法正確的是A．氮分子中有一個氮氮雙鍵B．氮?dú)獠荒芘c其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C．氮?dú)庵械墓矁r(jià)鍵為極性共價(jià)鍵D．豆科植物的根瘤菌可以將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，實(shí)現(xiàn)自然固氮【答案】D【解析】A．氮?dú)獾碾娮邮綖?，氮分子中有一個氮氮三鍵，A錯誤；B．氮?dú)夂脱鯕夥烹姉l件下生成一氧化氮，鎂可在氮?dú)庵腥紵邷鼗蚍烹娤碌獨(dú)饽芎湍承┪镔|(zhì)反應(yīng)，B錯誤；C．氮?dú)庵械墓矁r(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，C錯誤；D．氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素，豆科植物的根瘤菌可以將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，實(shí)現(xiàn)自然固氮，D正確；答案選D。5．（2023下·重慶·高一校聯(lián)考期中）將銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生混合氣混合體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則整個反應(yīng)過程中消耗總的物質(zhì)的量為A． B． C． D．【答案】D【解析】Cu與濃硝酸的反應(yīng)為4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑、3Cu+8HNO3=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O。按照原子守恒，HNO3的總物質(zhì)的量=n(NO2)+n(NO)+n()。已知NO、NO2混合氣混合體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即n(NO2)+n(NO)=。12.8g銅物質(zhì)的量為=，則=0.4mol。則HNO3的總物質(zhì)的量=n(NO2)+n(NO)+n()=0.25+0.4=0.65mol；答案為D。6．（2023下·安徽黃山·高一屯溪一中?？计谥校┫嗤瑮l件下，兩個容積相同的試管分別裝滿和氣體，分別倒置于水槽中，邊通入邊