高考化工流程試題專項(xiàng)訓(xùn)練

高考化工流程試題專項(xiàng)訓(xùn)練場(chǎng)景介紹高考化工流程試題是高中化學(xué)考試中的一個(gè)重要內(nèi)容，對(duì)學(xué)生的綜合能力和實(shí)踐操作能力都有一定的要求。為了幫助學(xué)生更好地備考這一部分內(nèi)容，我們?cè)O(shè)計(jì)了一系列的專項(xiàng)訓(xùn)練題目，幫助學(xué)生深入理解化工流程并掌握解題技巧。試題一：酸堿中和反應(yīng)題目描述下面是一個(gè)簡(jiǎn)化的酸堿中和反應(yīng)流程圖，請(qǐng)根據(jù)圖中的信息回答問(wèn)題。graphLR

A[酸溶液A]--一--B{試劑X}

B--二-->C[中間產(chǎn)物C]

C--三-->D{試劑Y}

D--四-->F[中間產(chǎn)物F]

F--五-->G[堿溶液G]問(wèn)題試劑X是酸還是堿？試劑Y是酸還是堿？酸溶液A的酸性是強(qiáng)酸、弱酸還是中性？堿溶液G的堿性是強(qiáng)堿、弱堿還是中性？中間產(chǎn)物C和F是酸、堿還是中性物質(zhì)？試劑X和試劑Y在反應(yīng)中起到的作用是什么？解答試劑X是酸，試劑Y是堿。根據(jù)反應(yīng)流程圖，在一號(hào)連接上的箭頭上標(biāo)有“酸”，即表示試劑X是酸，在四號(hào)連接上的箭頭上標(biāo)有“堿”，即表示試劑Y是堿。根據(jù)反應(yīng)流程圖，酸溶液A與試劑X反應(yīng)后生成中間產(chǎn)物C，由于沒(méi)有其他反應(yīng)步驟，因此可以斷定酸溶液A的酸性是中和完全，即為中性。堿溶液G通過(guò)反應(yīng)過(guò)程生成了中間產(chǎn)物F，由于沒(méi)有其他反應(yīng)步驟，因此可以斷定堿溶液G的堿性是中和完全，即為中性。根據(jù)反應(yīng)流程圖可知，中間產(chǎn)物C通過(guò)二號(hào)連接與試劑X反應(yīng)，因此是酸性物質(zhì)；中間產(chǎn)物F通過(guò)四號(hào)連接與試劑Y反應(yīng)，因此是酸性物質(zhì)。試劑X與酸溶液A反應(yīng)生成中間產(chǎn)物C，起到酸中和的作用；試劑Y與中間產(chǎn)物C反應(yīng)生成中間產(chǎn)物F，起到酸中和的作用。試題二：氧化還原反應(yīng)題目描述下面是一個(gè)氧化還原反應(yīng)流程圖，請(qǐng)根據(jù)圖中的信息回答問(wèn)題。graphTB

A[試劑X]--一-->B{氧化劑}

B--二-->C[中間產(chǎn)物C]

C--三-->D{還原劑}

D--四-->E[中間產(chǎn)物E]

E--五-->F{試劑Y}問(wèn)題氧化劑和還原劑之間存在什么關(guān)系？試劑X是氧化劑還是還原劑？試劑Y又是氧化劑還是還原劑？中間產(chǎn)物C和E分別是氧化物還是還原物？氧化還原反應(yīng)的主要目的是什么？解答氧化劑和還原劑是氧化還原反應(yīng)中的兩種參與物質(zhì)。氧化劑是指能夠接受電子，自身發(fā)生還原的物質(zhì)；還原劑是指能夠捐獻(xiàn)電子，自身發(fā)生氧化的物質(zhì)。氧化劑和還原劑之間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移的方式發(fā)生反應(yīng)，氧化劑接受還原劑捐獻(xiàn)的電子，自身被還原，還原劑失去電子，自身被氧化。試劑X是還原劑，試劑Y是氧化劑。根據(jù)反應(yīng)流程圖，在一號(hào)連接上的箭頭上標(biāo)有“氧化劑”，即表示試劑X是氧化劑，在五號(hào)連接上的箭頭上標(biāo)有“還原劑”，即表示試劑Y是還原劑。根據(jù)反應(yīng)流程圖，中間產(chǎn)物C通過(guò)二號(hào)連接與氧化劑反應(yīng)，因此是還原物；中間產(chǎn)物E通過(guò)四號(hào)連接與還原劑反應(yīng)，因此是氧化物。氧化還原反應(yīng)的主要目的是在氧化劑和還原劑之間進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的氧化和還原。通過(guò)氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)一系列化學(xué)反應(yīng)，例如能源的產(chǎn)生、物質(zhì)的合成等?？偨Y(jié)高考化工流程試題專項(xiàng)訓(xùn)練主要涉及酸堿中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)兩個(gè)方面。學(xué)生通過(guò)解答