乙酸乙酯皂化反應動力學實驗報告_第1頁
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文檔簡介

乙酸乙酯皂化反應動力學實驗報告實驗目的：1.測定乙酸乙酯及氫氧化鈉的皂化反應動力學常數(shù)2.用一階反應動力學模型模擬反應過程實驗原理：本實驗為一個簡單的酯類皂化反應，其中乙酸乙酯和氫氧化鈉在水中反應生成乙醇和乙酸鈉。在化學動力學中，反應速率可以通過反應的速率方程式來表示。在本實驗中，采用一階反應速率方程式，即rate=k[C]=k[C2H5OOCCH3]其中k為反應的速率常數(shù)，C為反應物的濃度。通過對濃度變化及時間變化的監(jiān)測，可以測定反應動力學參數(shù)k。實驗步驟：1.取一定質(zhì)量的乙酸乙酯加入到300ml錐形燒瓶中，加入10ml濃氫氧化鈉溶液。2.在反應過程中，每隔一定時間取出一定量的反應液體樣品。3.在小燒杯中加入濃硫酸，將取出的樣品滴入其中以停止反應，并保存待測樣品。4.使用紫外分光光度計測量待測樣品的吸光度，計算出反應的物質(zhì)濃度。數(shù)據(jù)處理：通過對反應液體樣品密度、總反應質(zhì)量及取出樣品的質(zhì)量進行測量，可以求出乙酸乙酯和氫氧化鈉的初始濃度，即按照體積比例的配制濃度。通過分別確定每個時間點的物質(zhì)濃度，可以計算出反應的速率，進而獲得k值。實驗結(jié)果：實驗獲得的數(shù)據(jù)如下圖所示：|時間（min）|物質(zhì)濃度（mol/L）|反應速率（mol/Lmin）||-------|:-------------:|-----:||0|0.08|-||5|0.067|0.012||10|0.055|0.012||15|0.043|0.012||20|0.036|0.007||25|0.03|0.006||30|0.025|0.005||35|0.021|0.004||40|0.017|0.004|根據(jù)數(shù)據(jù)，通過一階反應動力學模型計算反應的速率常數(shù)k為0.023mol/Lmin。討論與結(jié)論：本實驗中，通過對乙酸乙酯和氫氧化鈉的皂化反應進行監(jiān)測，測定了反應的動力學常數(shù)，通過一階反應動力學模型得出的k值為0.023mol/Lmin。實驗結(jié)果表明，皂化反應隨時間而減緩，即反應物濃度隨時間而降

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