化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用

化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用第四課時(shí)三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：

在其它條件不變的情況下，

升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。1.結(jié)論:

催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率（V正＝V逆）使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但可以改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間。四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:知識(shí)回顧因此，影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有：濃度、壓強(qiáng)、溫度要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡是不是就一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)？思考：五、化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。①此原理只適用于已達(dá)平衡的體系②平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反。"對(duì)著干"

③移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱了外界條件的變化，但不能完全抵消外界條件的變化量。四、化學(xué)平衡移動(dòng)原理—勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。⑴、此原理只適用于已達(dá)平衡的體系⑵、平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。⑶、“減弱”的含義：平衡移動(dòng)后結(jié)果變化的方向不變，但程度減小。例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒(méi)有平衡移動(dòng)時(shí)要小。討論：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為———————；②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3的大小為——————————；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時(shí)平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為——————————。正反應(yīng)a＜c＜b正反應(yīng)P1＜P3＜P2逆反應(yīng)T1＜T3＜T2條件的改變平衡移動(dòng)方向新平衡建立時(shí)具體增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向減弱這種改變的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度增大減弱了這種改變規(guī)律改變一個(gè)條件與改變瞬間比較下列情況不能用勒夏特列原理解釋：a.使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。b.對(duì)于氣體系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。六、化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用——合成氨工業(yè)問(wèn)題1：寫出合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？N2+3H22NH3△H＝－92.4kJ·mol－1特點(diǎn)：a、可逆反應(yīng)b、正反應(yīng)放熱c、正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。問(wèn)題2：請(qǐng)同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要要考慮哪些問(wèn)題？主要：經(jīng)濟(jì)效益與社會(huì)效益基本要求：a、反應(yīng)快b、原料利用率高c、單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量高問(wèn)題3：分別從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度分析合成氨的合適條件。高溫高壓使用高壓低溫?zé)o影響濃度增大C反增大C反或減小C生

合成氨的工藝流程如圖2－24所示。在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過(guò)以下途徑來(lái)提高合成氨的產(chǎn)率。請(qǐng)利用有關(guān)知識(shí)分析采取這些措施的原因。

1．向反應(yīng)器中注入過(guò)量N2。

2．采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

3．在高壓下進(jìn)行反應(yīng)。

4．在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)。問(wèn)題4：工業(yè)上合成氨的合適條件到底怎樣？使用催化劑（鐵觸媒）：這樣可以大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，也提高了經(jīng)濟(jì)效益；選擇合適的溫度：500℃左右，該溫度是為合成氨催化劑的活性溫度