2023-2024學年天津寶坻藝術中學高三化學調研考試含解析

2023年天津寶城藝術中學高一化學調研考試含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列說法正確的是（）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵

⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥

參考答案：

D

略

2.下列分子只表示一種物質的是

A.C3H7clB.C3H8C.C5H12D.C4H10

參考答案：

B

略

3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A.是否為大量分子或離子的集合體

B.分散質微粒直徑的大小

C.是否能通過濾紙或有丁達爾現(xiàn)象

D.是否均一、穩(wěn)定、透明

參考答案：

B

【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系.

【分析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小.

【解答】解；A、膠體和濁液的分散質都是大量分子或離子的集合體，故A不選；

B、分散質粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質特征，故B選；

C、溶液、膠體都能通過濾紙，故C不選；

D、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故D不選；

故選B.

【點評】本題考查區(qū)分三種分散系的本質，明確分散系的區(qū)別和性質即可解答，較簡單.

4.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）

A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.用托盤天平稱量8.75g食鹽

C.配制450mL溶液選用500mL的容量瓶

D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

參考答案：

C

【詳解】A、量筒量取時能精確到0.1mL,無法量取12.36mL鹽酸，故A錯誤；

B、天平可精確到0.1g,不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯誤；

C、容量瓶的規(guī)格有固定的幾種：50mL,100mL,250mL,500mL等，沒有450mL的容

量瓶，必須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配制同濃度的溶液500mL,再量取450mL

即可，故C正確；

D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應是整數(shù)，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。

【點睛】本題考察化學實驗常用儀器，難度不大，解答本題的關鍵是記住量筒、廣泛pH

試紙、托盤天平的準確度，只要記住了準確度，就能很容易判斷所給數(shù)據(jù)的合理性。

5.在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（）

①升高溫度②加入催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末

A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④

參考答案:

D

【分析】

影響化學反應速率的因素一般有溫度、濃度、壓強、催化劑等，據(jù)此判斷。

【詳解】①任何化學反應升高溫度一定能加快化學反應速率，正確；

②使用催化劑能加快化學反應速率，正確；

③增大反應物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學反應速率，正確；

④將固體塊狀反應物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學反應速率，正確；

答案選D。

【點睛】關于外界條件對反應速率的影響還需要注意以下幾點：①濃度、壓強、溫度、催

化劑影響化學反應速率的實質一改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化

分子數(shù)目增加，反應速率加快；反之減慢。②壓強對反應速率的影響是通過改變體積而使

濃度改變來實現(xiàn)的。③溫度改變對任何反應的速率都有影響。

6.試管中盛有少量白色固體，可能是鏤鹽，檢驗的方法是（）

A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酗試液

D.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

參考答案：

B

略

7.一定溫度下，10mL0.40mol/LH2C）2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成。2的體積（已

折算為標準狀況）如下表。

t/min024681012

V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.12min時，a=33.3

B.反應到6nlin時，c(H202)=0.30mol/L

C.反應到6min時，H2O2分解了60%

D.0-6min的平均反應速率：丫(4。2戶3.3xlO-2moi/(L.min)

參考答案：

D

A.隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸降低，則無法計算12min時生

成的氧氣體積，A錯誤；B.反應至6min時生成氧氣是O.OOlmol,消耗雙氧水是

0.002moL乘J余H2O2為O.OlLxO.4moi/L-0.002moi=0.002mol,則c(H2O2)

=0.002mol4-0.01L=0.2mol/L,B錯誤；C.反應至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol,

開始的H2O2為O.OlLxO.4moi/L=0.004mol,H2O2分解了0.002mol/0.004moixl00%=50%,C

錯誤；D.O?6min,生成O2為0.0224L+22.4L/mol=0.001mol,由2H2O2=2H2O+C)2T可知，

分解的過氧化氫為0.002mol,濃度是0.2mol/L,因此v(H2O2)

=0.2mol/L4-6min=0.033mol/(L?min),D正確；答案選D。

點睛：本題考查化學平衡的計算，把握表格中數(shù)據(jù)的應用、速率及轉化率的計算為解答的

關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。

8.氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品。下列性質可證明氯化鈉中一定存在

離子鍵的是

A.具有較高的熔點B.熔融狀態(tài)能導電

C.水溶液能導電D.常溫下能溶于水

參考答案：

B

9.下列說法正確的是()

A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

D.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

參考答案：

C

略

10.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()

2--

A.SHSB.Na2s。3-SO2C.SO2-*SD.H2S->S

參考答案：

D

略

11.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是()

A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性

B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSCU溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D.將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加熱可得MgO固體

參考答案：

B

【考點】化學實驗方案的評價.

【分析】A.稀釋濃硫酸，應將濃硫酸加到水中；

B.鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀；

C.過濾操作應用玻璃棒引流；

D.灼燒固體應用生期.

【解答】解：A.稀釋濃硫酸，應將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到稀硫

酸，故A錯誤；

B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSCU溶液中，鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，故B正

確；

C,過濾操作應利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，故c錯誤；

D.灼燒固體應用生煙，不能用蒸發(fā)皿，故D錯誤；

故選B.

【點評】本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，涉及稀釋、過濾等實驗操作及離子的反

應等知識，把握物質的性質、實驗基本操作等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考

查，題目難度不大.

12.向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO2和開始

反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（）

甲:在500℃時,lOmolSO?和6moic）2反應

乙:在500℃時，用V2O5作催化劑,lOmolSCh和5moi。2反應

丙：在450℃時，8moiSth和5moiCh反應

T：在500℃時，8molSO2和5molO2反應.

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、

丙D.丁、丙、乙、甲

參考答案：

C

析】隼與乙相比，so濃度相等，甲中nr的濃度大、乙中使用修化劑，其它條件相同，由于二國化

黃的濃度一定，氯氣充度的I則不如傕化劑I剛大，故使用催化劑反應速率更快，和反應速率：乙

〉甲1甲與丁相比，審中SOj、0j的蟲的■比丁中大，即801,5的/庾比丁中大，其它條件相

同，濃度越大，皮應速率越怏，所以反應速源：甲〉丁，丙與丁相比，R它等件相同，丁中溫度高，

E度越高，反應速率越快，所以反應速率：丁〉丙，所以由大到小的金序排列乙.甲、丁、丙，敏透

C.

【點評】本題考查化學反應速率的影響因素，難度較小，會用控制變量法探究外界因素對

反應速率影響.

13.將4gNaOH溶于水中，若要使每100個H20分子中含有1個Nai則需要水的物

質的量為

A.0.1molB.1molC.10

molD.100mol

參考答案：

C

略

14.已知反應3C12+6NaOH=5NaCl+NaC103+3H2O,對該反應的下列說法不正確的

()

A.Cb既是氧化劑，又是還原劑

B.反應中轉移的電子數(shù)為5屋

C.氧化劑與還原劑的質量比是1：5

D.被氧化的氯原子數(shù)與被還原的氯原子數(shù)之比是1：5

參考答案：

C

［解析IA.負氣中氯元量化合價從0價升高到+5價.部分峰儂”-1價所以ChKl是,化劑.又是

還反刎A正神B書|據(jù)A中分析可知反應中/樣的電子也為5eB正C糧攜電子得失守恒可如■

化劑與還原力財質量比是51CCVtD和據(jù)電子將失守恒可知被粗化的■原子數(shù)與被還原的■原子

敬力比鼻ISDFS.冬案選C?

點睛：準確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意掌握氧化還原反應的分析思

路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常

關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。

另外進行相關計算時需要注意利用好電子得失守恒。

15.已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氨原子相同的電子層結構，則下

列敘述正確的

是

A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的

大

C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價比Y的大

參考答案：

C

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣

密性已檢查)。

if…L您W樂

伍e七0幅1m沙?1?

Q、lllNsBcMiltIII，Mi.il2Moi

IM體?g.

ABD

實驗過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

IIL當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

IV....

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是o

(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是o

(3)為驗證澳的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是o

(4)過程III實驗的目的是o

(5)氯、澳、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸

，得電子能力逐漸o

參考答案：

(1)KI淀粉試紙變藍(2)Cl2+2Br=Br2+2Cr

(3)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D振蕩。靜止后CCL層

溶液變?yōu)樽霞t色

（4）確認C的黃色溶液中無Cb，排除Cb對澳置換碘實驗的干擾

（5）增大，減弱

試題分析：（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍，Cl2+2F=2Cr

+12上遇淀粉變藍色。

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br=Br2+2Cr

（3）為驗證澳的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴

入D中，關閉活塞b,取下D振蕩。靜止后CC14層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為L溶

解在CCL呈現(xiàn)的顏色。

（