高中化學(xué)人教版學(xué)案第三章第一節(jié)第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽

第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽一、Fe3＋與Fe2＋的檢驗(yàn)1．觀(guān)察法：淺綠色溶液中含有Fe2＋；棕黃色溶液中含有Fe3＋。2．加堿法：產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為Fe2＋；直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為Fe3＋。3．加KSCN溶液法：無(wú)明顯現(xiàn)象，再加新制氯水變?yōu)榧t色的為Fe2＋；溶液直接變?yōu)榧t色的為Fe3＋。(1)含F(xiàn)e3＋的鹽溶液遇SCN－顯紅色，可利用此現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3＋的存在，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。(2)Fe2＋和SCN－不反應(yīng)。二、Fe3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化1．上述實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色→溶液無(wú)明顯變化→溶液變成紅色。2．反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。Fe3＋Fe2＋。三、利用覆銅板制作圖案將覆銅板放入FeCl3溶液中，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。利用了FeCl3的氧化性。1．判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)在配制FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的鐵粉(√)提示：鐵粉與FeSO4溶液不反應(yīng)，且可防止亞鐵離子被氧化而變質(zhì)。(2)向溶液中加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3＋(√)提示：Fe3＋遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，故向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色則說(shuō)明原溶液中含F(xiàn)e3＋。(3)Fe2＋可以被Cl2氧化為Fe3＋，說(shuō)明Fe2＋具有氧化性(×)提示：Fe2＋可以被Cl2氧化為Fe3＋，說(shuō)明Fe2＋具有還原性。2．教材中描述“亞鐵鹽在較強(qiáng)的氧化劑作用下會(huì)被氧化成鐵鹽”，除去FeCl3溶液中的FeCl2的最佳方法是什么？提示：向含F(xiàn)eCl2的FeCl3溶液中加入稍過(guò)量的氯水(或雙氧水)，振蕩。3.化學(xué)老師在課堂上演示了一個(gè)“血手印”魔術(shù)。預(yù)先在手上噴KSCN溶液，然后印在白紙上晾干。用FeCl3溶液噴灑白紙，白紙立刻出現(xiàn)紅色手印。這個(gè)現(xiàn)象與FeCl3的性質(zhì)有什么關(guān)系？有什么用途？提示：該魔術(shù)利用Fe3＋與SCN－結(jié)合生成紅色的Fe(SCN)3，該現(xiàn)象可用于Fe3＋的檢驗(yàn)。Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)及Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會(huì)影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響就是缺鐵性貧血。補(bǔ)鐵劑可以為人體補(bǔ)充鐵元素預(yù)防缺鐵性貧血。如圖是一種常用的補(bǔ)鐵劑及其標(biāo)簽。Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)1．要檢驗(yàn)該新型補(bǔ)鐵劑中鐵元素是Fe2＋或Fe3＋，選用不同檢驗(yàn)方法，你能敘述出現(xiàn)象及結(jié)論嗎？(1)用氫氧化鈉溶液若含有Fe3＋的現(xiàn)象及結(jié)論：將補(bǔ)鐵劑溶于水，滴入NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則含有Fe3＋；若含有Fe2＋的現(xiàn)象及結(jié)論：將補(bǔ)鐵劑溶于水，滴入NaOH溶液，若生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則含有Fe2＋。(2)用KSCN(硫氰化鉀)溶液若含有Fe3＋的現(xiàn)象及結(jié)論：將補(bǔ)鐵劑溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3＋；若含有Fe2＋的現(xiàn)象及結(jié)論：將補(bǔ)鐵劑溶于水，滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅，則含有Fe2＋。2．要證明該補(bǔ)鐵劑中不含有Fe3＋而含有Fe2＋，某同學(xué)計(jì)劃選用如下幾種試劑，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰邰?。①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液提示：加入KSCN溶液不變紅證明無(wú)Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，則Fe2＋可被氧化為Fe3＋，使溶液變紅色；KMnO4酸性溶液也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身為紫紅色，加入足量酸性KMnO4后，使Fe3＋與KSCN反應(yīng)后溶液的顏色不易被觀(guān)察。3．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明四氧化三鐵中既含＋2價(jià)鐵又含＋3價(jià)鐵。寫(xiě)出操作步驟。提示：取少量四氧化三鐵于試管中，加入足量稀硫酸溶解，將溶液分成兩份，一份加入KSCN溶液，溶液變紅，則說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，另一份加入KMnO4溶液，紫紅色褪去，則說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，進(jìn)而證明Fe3O4中既含＋2價(jià)鐵又含＋3價(jià)鐵。Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化人體內(nèi)的血紅蛋白是含鐵的化合物，鐵元素化合價(jià)的變化使血紅蛋白具有固定氧和輸送氧的功能。人體若缺鐵，血紅蛋白含量會(huì)減少，易患缺鐵性貧血。1．血紅蛋白具有固定氧和輸送氧的功能。血紅蛋白中的鐵的化合價(jià)主要為＋2價(jià)；原因?yàn)椋?價(jià)鐵能與O2結(jié)合，把O2運(yùn)輸?shù)饺梭w需要的各個(gè)部位。2．血紅蛋白中鐵若被亞硝酸鹽氧化而出現(xiàn)人體中毒，可服用維生素C解毒，其原理是亞硝酸鹽使血紅蛋白中的＋2價(jià)鐵變?yōu)椋?價(jià)鐵，不能結(jié)合氧而中毒，維生素C具有還原性，可以將＋3價(jià)鐵再還原為＋2價(jià)鐵而解毒。1．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法：Fe2＋Fe3＋(1)觀(guān)察法淺綠色棕黃色(2)加堿法(NaOH)①現(xiàn)象：白色沉淀eq\o(→,\s\up7(迅速))灰綠色沉淀eq\o(→,\s\up7(最終))紅褐色沉淀；②反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)①現(xiàn)象：紅褐色沉淀；②反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色)(3)顯色法(加SCN－)①現(xiàn)象：加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水變成紅色溶液；②反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色)①現(xiàn)象：加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色；②反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色)2.Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：【思考討論】已知：①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，②Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，③2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。(1)若無(wú)固體剩余，則溶液中陽(yáng)離子存在的情況如何？提示：一定存在Fe2＋、Cu2＋，可能存在Fe3＋。(2)若有固體剩余，則溶液中陽(yáng)離子存在的情況如何？提示：一定存在Fe2＋，可能存在Cu2＋，一定不存在Fe3＋?！镜淅?2021·天津河西區(qū)高一檢測(cè))下列有關(guān)Fe2＋及Fe3＋的檢驗(yàn)方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀，又觀(guān)察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)離子檢驗(yàn)類(lèi)試題的思維流程如下：【解析】選C。Fe3＋與KSCN溶液作用的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色)，而Fe2＋與KSCN溶液不反應(yīng)，如果該溶液既含F(xiàn)e3＋，又含F(xiàn)e2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明含有Fe3＋而不能證明不含F(xiàn)e2＋，故A錯(cuò)誤。若原溶液中含F(xiàn)e2＋，通入Cl2，氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液后顯紅色；若原溶液中不含F(xiàn)e2＋，含有Fe3＋，通入Cl2，加入KSCN溶液同樣可以變?yōu)榧t色，故B錯(cuò)誤。加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，故C正確。氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤。某化學(xué)小組檢驗(yàn)鐵的氧化物中是否有＋2價(jià)鐵時(shí)，設(shè)計(jì)思路為少量固體溶液紫色褪去。其中一位同學(xué)認(rèn)為可以將步驟a中的稀硫酸換為稀鹽酸，是否可以？(關(guān)鍵能力—探究與創(chuàng)新)提示：不可以。步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。【規(guī)律方法】檢驗(yàn)Fe2＋的注意事項(xiàng)(1)只含F(xiàn)e2＋的溶液：檢驗(yàn)Fe2＋加入試劑的順序：待測(cè)液不變色紅色(含F(xiàn)e2＋、不含F(xiàn)e3＋)。①加KSCN溶液前，不可加氧化性物質(zhì)，使Fe2＋被氧化。如H2O2、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(H＋)等。②氧化劑不能選用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4溶液本身顯紫紅色，對(duì)Fe(SCN)3顯紅色有干擾；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不變紅色，不能證明不含F(xiàn)e2＋。(2)同時(shí)含有Fe2＋和Fe3＋的溶液Fe2＋對(duì)檢驗(yàn)Fe3＋無(wú)干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋；Fe3＋對(duì)檢驗(yàn)Fe2＋有干擾，不能采用加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說(shuō)明含有Fe2＋。(2021·中山高一檢測(cè))下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用如圖裝置可以制備Fe(OH)2B.FeCl3溶液中含有FeCl2雜質(zhì)，可向溶液中通入氯氣除去C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋D．Fe(OH)2暴露在空氣中很容易被氧化【解析】選C。裝置A中發(fā)生Fe與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣排出，然后關(guān)閉C，氫氣將硫酸亞鐵壓入B中，硫酸亞鐵與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，該裝置能防止Fe(OH)2被氧化，故A正確；氯氣能將FeCl2氧化成FeCl3，且不引入新雜質(zhì)，因此可用氯氣除去FeCl3溶液中含有FeCl2雜質(zhì)，故B正確；Fe3＋遇KSCN溶液顯紅色，開(kāi)始滴加KSCN溶液不變色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3＋，滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明原溶液中有Fe2＋，被氯水氧化成Fe3＋使溶液顯紅色，故C錯(cuò)誤；Fe2＋具有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e(OH)2暴露空氣中很容易被空氣中氧氣氧化，故D正確。【拔高題組】1．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A．溶液中一定含Cu2＋B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．加入KSCN溶液一定不變紅色D．剩余固體中一定含Cu【解析】選A。加入鐵粉后，因?yàn)镕e3＋氧化性強(qiáng)于Cu2＋，鐵粉先與FeCl3反應(yīng)，然后與CuCl2反應(yīng)，充分反應(yīng)后仍存在的固體一定含有Cu，可能含有Fe，D正確；所得溶液中一定不含F(xiàn)e3＋，可能含Cu2＋，一定含有Fe2＋，加入KSCN一定不變紅色，B、C正確，A錯(cuò)誤。2．幾種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體的反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是____________(填化學(xué)式)。(2)寫(xiě)出B的化學(xué)式：____________，F(xiàn)的化學(xué)式：____________。(3)寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式：___________________________。(4)寫(xiě)出檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的方法：___________(用離子方程式表示)；向D溶液中加入A，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________?！窘馕觥扛鶕?jù)框圖信息，可以推出A為Fe，B為FeCl2，C為Cl2，D為FeCl3，E為KOH，F(xiàn)為KCl，G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3，J為AgCl。答案：(1)HCl(2)FeCl2KCl(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(4)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋3．某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的兩種補(bǔ)鐵藥(成分均為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)；①將藥片除去糖衣研細(xì)后溶解、過(guò)濾。②取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支試管中加入KSCN溶液。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，能得到什么結(jié)論？提示：補(bǔ)鐵藥沒(méi)有變質(zhì)。(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，能得到什么結(jié)論？提示：補(bǔ)鐵藥完全變質(zhì)。(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，能得到什么結(jié)論？提示：補(bǔ)鐵藥部分變質(zhì)。(4)能不能將酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支試管中進(jìn)行驗(yàn)證，為什么？提示：不能。酸性KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3＋的檢驗(yàn)；KSCN具有還原性，影響Fe2＋的檢驗(yàn)。1．(水平1)在一些茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開(kāi)，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是()A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑B．該灰黑色粉末不可食用C．小袋中原來(lái)裝有鐵粉D．小袋中原來(lái)裝有氧化鐵【解析】選D。從溶液遇KSCN出現(xiàn)紅色看，黑色粉末應(yīng)該含鐵元素。氧化鐵為紅棕色粉末，D錯(cuò)誤；該灰黑色粉末為還原鐵粉，起到吸收包裝盒中的氧氣，防止茶葉、點(diǎn)心等食品變質(zhì)的作用，故A、B、C正確。2．(水平1)缺鐵會(huì)使部分花卉葉片發(fā)黃，通常用FeSO4給植物補(bǔ)充鐵元素。但FeSO4受潮后會(huì)變?yōu)镕e2(SO4)3無(wú)法使用。下列關(guān)于上述兩種物質(zhì)中所含F(xiàn)e2＋和Fe3＋的敘述，錯(cuò)誤的是()A．Fe2＋的水溶液為淺綠色B．Fe3＋的水溶液為黃色C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋既具有氧化性也具有還原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀【解析】選D。Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成紅色可溶性物質(zhì)，不是紅色沉淀。3.(水平1)現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A．蘋(píng)果汁中含有Na＋B．蘋(píng)果汁中含有Cu2＋C．蘋(píng)果汁中含有OH－D．蘋(píng)果汁中含有Fe2＋【解析】選D。現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是蘋(píng)果汁中的Fe2＋被氧氣氧化變成了Fe3＋，而Cu2＋為藍(lán)色，F(xiàn)e3＋為黃色，OH－為無(wú)色。4．(水平2)制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作腐蝕液，有關(guān)反應(yīng)為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的是()A．有銅粉無(wú)鐵粉 B．有鐵粉無(wú)銅粉C．鐵粉、銅粉都有 D．鐵粉、銅粉都無(wú)【解析】選B。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，由于鐵粉的還原性較強(qiáng)，故鐵粉首先與氯化鐵溶液反應(yīng)，2FeCl3＋Fe=3FeCl2，當(dāng)鐵粉完全反應(yīng)后，若氯化鐵還有剩余，銅粉才與氯化鐵溶液反應(yīng)，2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。若鐵粉較少，銅粉較多，會(huì)出現(xiàn)A中情況；由前面的分析可知，B中情況不會(huì)出現(xiàn)；若鐵粉較多，會(huì)出現(xiàn)C中情況；若鐵粉和銅粉都較少，會(huì)出現(xiàn)D中情況。【加固訓(xùn)練—拔高】1．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．用KSCN溶液可檢驗(yàn)廢液中的Fe2＋C．可用置換法回收廢液中的銅D．Fe3＋能溶解Cu說(shuō)明Cu比Fe金屬性強(qiáng)【解析】選C。一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；用KSCN溶液可檢驗(yàn)廢液中的Fe3＋，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，B錯(cuò)誤；鐵的金屬性強(qiáng)于銅，可以把銅離子置換生成銅，因此可用置換法回收廢液中的銅，C正確；Fe3＋能溶解Cu說(shuō)明鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，但Cu比Fe金屬性弱，D錯(cuò)誤。2．(水平2)下列除雜方法或?qū)?yīng)方程式錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜方法或試劑方程式A溶液FeCl2(CuCl2)過(guò)量Fe，過(guò)濾Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuB固體NaHCO3(Na2CO3)水溶后通入過(guò)量CO2，結(jié)晶，過(guò)濾Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C固體Fe(固體Cu)加入足量稀鹽酸后過(guò)濾Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑DFeCl2(FeCl3)過(guò)量Fe，過(guò)濾Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【解析】選C。過(guò)量的Fe粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故A正確；水溶后通入過(guò)量CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，結(jié)晶，過(guò)濾可以除去固體NaHCO3中的少量Na2CO3，故B正確；鐵與稀鹽酸反應(yīng)，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，除去了鐵而剩余了銅，故C錯(cuò)誤；過(guò)量的Fe粉能與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確。5．(水平2·教材習(xí)題改編)化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請(qǐng)你協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。(2)實(shí)驗(yàn)試劑及儀器試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸。儀器：除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是____________。(3)實(shí)驗(yàn)記錄(仿照①實(shí)驗(yàn)作答，填寫(xiě)劃線(xiàn)部分)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式解釋與結(jié)論①在鐵粉中滴入稀硫酸鐵粉溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色，生成無(wú)色無(wú)味氣體Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋Fe具有還原性②FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液無(wú)明顯變化，加入氯水立即變成紅色________________________________________________________________________③FeCl2溶液中加入鋅片____________________________________Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋____________________________________④________________________________________________________________________2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性(4)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)把從本實(shí)驗(yàn)中獲得的知識(shí)推廣到其他類(lèi)物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)判斷下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是________(填字母)。A．Cl2B．NaC．Mg2＋D．H2O2(5)在實(shí)驗(yàn)②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，出現(xiàn)了紅色，你認(rèn)為原因可能是________________________________；你對(duì)實(shí)驗(yàn)員在配制氯化亞鐵溶液時(shí)，提出的建議是__________________。(6)在配制氯化鐵溶液時(shí)，含有少量Fe2＋，為檢驗(yàn)少量Fe2＋的存在，請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑