高一化學人教版課時檢測4-3-1離子鍵

課時素養(yǎng)檢測二十三離子鍵(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去,形成離子化合物Z。下列說法中不正確的是 ()A.Z可以電離B.Z可以表示為XY2C.X形成+2價陽離子D.Z的電子式為QUOTE【解析】選D。由題意知,Z中X失去電子形成的為X2+,Y形成的是Y,故電子式為QUOTE]X2+QUOTE]。2.(2020·濰坊高一檢測)下列各過程中不需要破壞化學鍵的是()A.氯化鈉熔化 B.氯化氫溶于水C.碘單質(zhì)升華 D.晶體硅熔化【解析】選C。氯化鈉為離子化合物,熔化時破壞離子鍵;氯化氫溶于水時H—Cl共價鍵被破壞;碘單質(zhì)升華需克服分子間作用力,而化學鍵沒有變化;晶體硅熔化,共價鍵被破壞。3.與Ne的核外電子排布相同的離子和與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是 ()A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.K2S【解析】選B。根據(jù)元素周期表,與Ne的核外電子排布相同的離子中陰離子有N3、O2、F等,陽離子有Na+、Mg2+、Al3+等;與Ar的核外電子排布相同的離子中陰離子有P3、S2、Cl等,陽離子有K+、Ca2+。溴化鎂中,溴離子核外電子排布與氪原子的相同,與Ne、Ar的核外電子排布不同,故A錯誤;硫化鈉中,Na+與Ne核外電子排布相同、S2與Ar核外電子排布相同,故B正確;氯化鉀中,氯離子與Ar的核外電子排布相同,鉀離子與Ar的核外電子排布也相同,故C錯誤;硫化鉀中,硫離子的核外電子排布與Ar的相同,鉀離子與Ar的核外電子排布也相同,故D錯誤。4.(2020·盤錦高一檢測)下列微粒的表示方法能夠確定為氟離子的是()A.X B.QUOTE]C. D.【解析】選C。X表示鹵素離子,故A錯誤;QUOTE]是鹵素離子的電子表示法,故B錯誤;質(zhì)子數(shù)為9,且核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),表示F,故C正確;質(zhì)子數(shù)為11,表示鈉原子,故D錯誤。5.(2020·濰坊高一檢測)據(jù)說“吃碘鹽防輻射”,事實證明這是沒有任何科學依據(jù)的。下列關(guān)于NaCl的說法中錯誤的是 ()A.NaCl的電子式是Na+QUOTE]B.加碘食鹽中加的是KIO3C.炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵D.NaCl溶于水發(fā)生電離:NaClNa++Cl【解析】選C。NaCl屬于離子化合物,其中含有離子鍵,在熔化和溶于水時均發(fā)生電離生成Na+和Cl,破壞晶體中的離子鍵。B中,易誤認為食鹽中加的是單質(zhì)碘而錯選?！狙a償訓練】下列關(guān)于NaCl的敘述正確的是 ()A.表示一個氯化鈉分子B.Na+與Cl之間存在離子鍵C.Na+與Cl的結(jié)構(gòu)示意圖相同D.在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子【解析】選B。氯化鈉是離子化合物,氯化鈉固體中不存在分子也不存在原子,A、D兩項錯誤;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是、Cl的結(jié)構(gòu)示意圖是,C選項錯誤。6.下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵 ()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA.①② B.②④ C.②③ D.③④【解析】選B。由原子a～g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,a～g均為第三周期元素,a、b均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,所以a與f、b與g形成的化學鍵為離子鍵。7.下列不是離子化合物的是 ()【解析】選B。非金屬氧化物不是離子化合物,B選項錯誤?！狙a償訓練】同主族元素形成的同一類型的化合物,往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似,如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似,有關(guān)對PH4I的敘述中不正確的是 ()A.可由PH3與HI化合生成B.將其加熱可以分解C.能跟NaOH溶液反應D.不屬于離子化合物【解析】選D。PH4I類似銨鹽,應是離子化合物。8.X元素原子最外層有7個電子,Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學式是 ()A.NaFB.MgCl2C.NaCl D.CaCl2【解析】選D。依據(jù)題意,結(jié)合選項中化合物的化學式,可知X元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,是氯元素。而Y離子的電子層結(jié)構(gòu)與Cl相同,則答案為D。9.下列電子式書寫正確的是 ()A.Na+的電子式:Na+B.OH的電子式QUOTEHC.NH4Cl的電子式:NQUOTE]D.K2S的電子式:QUOTE]2【解析】選A。陽離子的電子式與其離子符號相同(原子團除外),A項正確;陰離子要用[]括住,OH的電子式為QUOTEH],B項錯誤;NH4Cl中NQUOTE為原子團,也要用[]括住,NH4Cl的電子式為[QUOTE]+QUOTE],C項錯誤;相同離子不能合并,K2S的電子式為K+QUOTE]2K+,D項錯誤。10.下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程,其中正確的是()【解析】選D。A中KBr的電子式為K+QUOTE],B中電子式中的箭頭標反了,應為Na+QUOTE]2Na+,C中CaCl2電子式寫錯,應為QUOTE]Ca2+QUOTE]。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)11.(10分)(2020·徐州高一檢測)有A～G七種元素:①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C。②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體。③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外密度最小的氣體。④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。試回答下列問題:(1)A的名稱是;B位于周期表中第周期第族;C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)E單質(zhì)的顏色是。

(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式是。

(4)用電子式表示G與A形成化合物的過程:

。

(5)F的元素符號是。

【解析】①由A、B、C原子核外有3個電子層可知,三者均為第三周期元素,再根據(jù)A的原子半徑在所屬周期中最大,且A、B、C為金屬元素,原子半徑A>B>C,則A、B、C分別為Na、Mg、Al。②根據(jù)化學式HD、HE可知D、E為第ⅦA族元素,再根據(jù)D、E單質(zhì)的狀態(tài)推知D為Br,E為Ⅰ。③根據(jù)同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,F的單質(zhì)應為相對分子質(zhì)量僅大于氫氣的氣體單質(zhì),應為He。④除氫外原子半徑最小的元素是氟。答案:(1)鈉三ⅡA(2)紫黑色(3)Na+QUOTE](4)(5)He12.(10分)(2020·福州高一檢測)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A、B同周期,A、B可形成兩種無色無味氣體AB和AB2。D在B的下一周期,其最高價氧化物的水化物是二元強酸,D、C可以形成離子化合物CD,D離子比C離子多一個電子層,據(jù)此可知:(1)這四種元素分別是A、B、C、D。

(2)B原子的電子式是。

(3)C離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(4)化合物CD的電子式是。

【解析】A、B同周期,A、B可形成兩種無色無味氣體AB和AB2,可知A為碳元素,B為氧元素;又D在B(O)的下一周期,且其最高價氧化物的水化物是二元強酸即H2SO4,判斷D為硫元素;D(S)與C可以形成離子化合物CD,可知C為+2價的Be或Mg,但D離子比C離子多一個電子層,可知C為鎂元素。答案:(1)COMgS(2)·QUOTE(3)(4)Mg2+QUOTE]2(20分鐘30分)1.(6分)(2020·三門峽高一檢測)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3,X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26,Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()A.若XYZ3是一種可溶于水的酸,則X與Y可形成離子化合物XYB.若XYZ3是一種微溶于水的鹽,則X與Z可形成離子化合物XZC.若XYZ3是一種易溶于水的鹽,則Y與Z可形成離子化合物YZD.若XYZ3是一種離子化合物,則Y與Z可形成離子化合物YZ2【解析】選B。X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26,所以這三種元素都屬于短周期元素;元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3,由此可知Y、Z形成的酸根離子,Y和Z在同一周期,所以Y、Z可能是氮元素和氧元素,也可能是碳元素和氧元素,若為氮元素和氧元素,則X是鈉元素,元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為NaNO3;若為碳元素和氧元素,則X是鎂元素,元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為MgCO3。若XYZ3是一種可溶于水的酸,若Y是氮元素時,Z為氧元素,則XYZ3為HNO3,X為氫元素,H、N、O的原子序數(shù)之和不是26,A錯誤;XYZ3是一種微溶于水的鹽,可以是碳酸鎂,X與Z可形成離子化合物XZ是氧化鎂,B正確;XYZ3是一種易溶于水的鹽,可以是硝酸鈉,Y與Z可形成共價化合物一氧化氮和二氧化氮等共價化合物,C錯誤;XYZ3是一種離子化合物,可以是碳酸鎂或硝酸鈉,Y與Z可形成共價化合物但不能形成離子化合物,D錯誤。2.(6分)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是 ()A.四種元素中,d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.a與其他元素形成的化合物是離子化合物D.a、b、c、d原子半徑大小是d>c>a>b【解析】選D。根據(jù)題意,短周期元素中,a的M層電子數(shù)為1個,則a為鈉元素,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為碳元素,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,則c為硫元素,結(jié)合c與d同周期,d的原子半徑小于c,故d為氯元素。A項,上述元素中非金屬性最強的元素是氯元素,正確;B項,鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物,碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物,硫元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物,正確;C項,鈉為活潑金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物,正確;D項,Na、C、S、Cl四種元素原子半徑大小為Na>S>Cl>C,錯誤。3.(9分)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題:(1)Na3N的電子式是,該化合物由鍵形成。

(2)Na3N與鹽酸反應生成種鹽,其電子式分別是

。

(3)Na3N與水的反應屬于反應(填基本反應類型)。

(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)r(N3)(填“>”“=”或“<”)。

【解析】Na3N為離子化合物,與水反應符合水解規(guī)律,實際上也是復分解反應,Na+與N3屬于電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子,鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù),故r(Na+)<r(N3)。答案:(1)Na+[QUOTE]3Na+離子(2)兩Na+QUOTE]和[QUOTE]+QUOTE](3)復分解(4)<4.(9分)(2020·北京高一檢測)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑥在表中的位置,用化學用語回答下列問題。(1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)元素③和⑥可形成化合物,用電子式表示其形成過程。

(3)元素②、③形成簡單離子的半徑(填離子符號)>。

(4)元素②、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性(填化學式,下同)>;元素③、④形成的最高價氧化物對應水化物的堿性>。

(5)元素④的最高價氧化物與元素⑤最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式

。

【解析】根據(jù)元素周期表中各元素的位置,可以推出:①為N,②為F,③為Na,④為Al,⑤為S,⑥為Cl。(1)①為N,是7號元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)③為Na,⑥為Cl,它們形成的化合物為NaCl,其形成過程用電子式可表示為;(3)②