河北省石家莊市辛集市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期2月期末考試化學(xué)試題

河北省石家莊市辛集市2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1、本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分：2、考試時間75分鐘，滿分100分之外。另有5分卷面分。請工整書寫：3、請將第Ⅰ卷各小題所選答案的序號用2B鉛筆涂在答題卡上；第Ⅱ卷各小題答案按照題號寫在答題卡相應(yīng)位置上。在試卷上作答無效。4、考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將答題卡交回，試卷由考生保留。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Cu-64Zn-65Ag-108I-127一、單項(xiàng)選擇題(本題共20個小題，每小題只有一個選項(xiàng)是符合題意。每小題3分。共60分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A.在去除鍋爐水垢時，通常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸去除B.硫酸工業(yè)中，的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對轉(zhuǎn)化率無影響C.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D.用氯氣和氫氧化鈉制取消毒液，運(yùn)用了鹽類水解的原理2.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，加入10.00mLNaOH溶液，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸3.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，其他條件不變的情況下，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④4.室溫時，在由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是AK+、Na+、HCO、Cl- B.K+、Fe3+、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO、SO D.Al3+、NH、Cl-、SO5.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是A.圖1是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，總反應(yīng)為B.圖2鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)管中水面上升，負(fù)極反應(yīng)為C.圖3裝置可在鐵件表面鍍銅，溶液濃度不變D.圖4支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁與電源的負(fù)極相連，以防止被海水腐蝕6.已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO?，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是A.化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞B.平衡狀態(tài)時，升溫使反應(yīng)逆向移動C.該歷程中最大活化能E正=16.87kJ·mol-1D.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱7.以下圖像和敘述錯誤的是A.圖甲：該圖像表示反應(yīng)方程式為2A=3B+C，反應(yīng)速率v(A)=0.4mol/(L?s)B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，t1時刻改變的條件可以是加入催化劑C.圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大D.圖?。簩τ诜磻?yīng)：，8.一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，下列說法正確的是（）A.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5B.A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C.x的值為1D.A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等9.對于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.5kJ?mol﹣1，下列說法正確的是A.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C.使用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變D.其它條件不變，增大的值，NO的轉(zhuǎn)化率下降10.下列說法正確的是A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/molB.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△H>-57.3kJ/mol11.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。接通電源后，用碳棒(a＇、b＇)作筆，在浸有飽和NaCl溶液和石蕊溶液的濕潤試紙上同時寫字，a＇端的字跡呈白色。下列結(jié)論正確的是A.a為負(fù)極B.b＇端的字跡呈藍(lán)色C.電子流向?yàn)椋篵→b＇→a＇→aD.如果將a＇、b＇換成銅棒，與碳棒作電極時的現(xiàn)象相同12.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD.向NaClO溶液中通入過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO13.在相同溫度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A.中和時所需NaOH的量 B.電離的程度C.H+的物質(zhì)的量濃度 D.CH3COOH的物質(zhì)的量14.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A. B.C.和的乘積 D.的物質(zhì)的量15.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.由圖甲可知，a點(diǎn)數(shù)值比b點(diǎn)的數(shù)值大B.圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度高于b點(diǎn)C.圖丙表示溶液滴定溶液的滴定曲線，M點(diǎn)水的電離程度最大D.圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，圖中p點(diǎn)醋酸的電離程度大于q點(diǎn)16.溴甲基藍(lán)(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Bb-為藍(lán)色。下列敘述正確的是A.0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH隨溫度升高而減小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色D.0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)17.常溫下，下列說法正確的是A.的氯化銨溶液，由水電離出B.溶液的，該溶液中C.pH均為11的氨水和NaOH溶液，水電離產(chǎn)生的后者更大D.將的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH變?yōu)?18.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁等體積的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)B室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L溶液的pH比較HClO和的酸性強(qiáng)弱C向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存水解平衡D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.mol/L溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下：A.A B.B C.C D.D19.一款低成本高能效的新型無隔膜鈰鉛單液流電池裝置如圖所示，該電池用石墨氈做電極，可溶性鈰鹽和鉛鹽的混合酸性溶液作電解液。已知電池反應(yīng)為：。下列相關(guān)說法正確的是A.放電時，在b電極發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池可用稀硫酸酸化電解質(zhì)溶液C.充電過程中，a電極發(fā)生的反應(yīng)為D.放電過程中，電解質(zhì)溶液中的向a電極移動20.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法正確的是A.放電時，負(fù)極區(qū)pH升高B.放電時，1mol轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.充電時，Zn電極連電源正極D.充電時，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成的Zn為130g二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)21.Ⅰ.已知下列熱化學(xué)方程式：①kJ/mol，②kJ/mol，③kJ/mol，④kJ/mol，回答下列問題：（1）C燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________；(填序號)（2）燃燒1g生成氣態(tài)水，放出的熱量為___________。Ⅱ.中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ/mol。（3）下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的是___________(填序號)。A．鹽酸與氫氧化鈉溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．醋酸與氫氧化鈉固體D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸（4）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol，則反應(yīng)放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ。Ⅲ.如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。（5）據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________0。22.Ⅰ.恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如下圖。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（2）從開始至5min，Y的平均反應(yīng)速率為___________；平衡時，Z的物質(zhì)的量濃度為___________，X的轉(zhuǎn)化率為___________。（3）反應(yīng)達(dá)平衡時體系的壓強(qiáng)是開始時的___________倍；（4）下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。(填序號)①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3∶1∶2⑦某時刻且不等于零⑧單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時生成3nmolXⅡ.利用反應(yīng)可得到清潔能源。（5）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________。（6）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6從上表可以推斷：此反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（7）830℃時，向容積為2L的密閉容器中充入1molCO與1mol，2min時CO為0.6mol。2min內(nèi)___________，此時反應(yīng)進(jìn)行的方向是___________。23.用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液(已知AgSCN為白色沉淀)。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ.滴定待測溶液a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol/L溶液(過量)，使完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入溶液作指示劑。d．用0.1000mol/L溶液滴定過量的。e．重復(fù)上述操作2~3次，測定數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)序號123消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）將稱得的配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的玻璃儀器除250mL(棕色)容量瓶、燒杯和玻璃棒外，還有___________。（2）應(yīng)在的條件下進(jìn)行滴定，其目的是___________。（3）過程Ⅱ中b和c兩步操作是否可以顛倒___________(填“是”或“否”)，理由是___________。（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是___________。（5）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測得___________mol/L。（6）若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則使___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。24.Ⅰ．能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論