重組卷01-2023年高考化學(xué)真題重組卷(山東)(解析版)

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沖刺2023年高考化學(xué)真題重組卷01

山東專用（解析版）

本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如

需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。

寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Ag108

Ba137

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.發(fā)射中心按照預(yù)定時(shí)間精準(zhǔn)點(diǎn)火發(fā)射，這是中國空間站關(guān)鍵技術(shù)驗(yàn)證階段第六次飛行。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.火箭箭體采用的高強(qiáng)度新型鈦合金結(jié)構(gòu)屬于金屬材料

B.航天員航天服上的橡膠屬于有機(jī)高分子材料

C.二氧化硅是飛船搭載的太陽能電池板的核心材料

D.航天員手臂“延長器”——操縱棒中的碳纖維材料屬于新型材料

【答案】C

【解析】A.鈦合金強(qiáng)度大，適合用作火箭箭體材料，故A正確；

B.合成橡膠由各種單體經(jīng)聚合反應(yīng)而得，橡膠制品廣泛應(yīng)用于工業(yè)或生活，屬于有機(jī)高分

子材料，故B正確；

C.晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池板的核心材料，二氧化硅不具有此性質(zhì)，

故C錯(cuò)誤；

D.碳纖維是新型無機(jī)非金屬材料，故D正確；

故選：Co

2.（2022?全國乙卷）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

【答案】B

【解析】A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確；

C.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬

于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.鈉元素灼燒顯黃色，D錯(cuò)誤；

故選B0

3.（2022?湖南卷）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是

A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加

【答案】A

【解析】A.堿式滴定管排氣泡時(shí)，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的

橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范：

B.用試管加熱溶液時(shí)，試管夾應(yīng)夾在距離管口的1處，B不符合規(guī)范；

C.實(shí)驗(yàn)室中，鹽酸和NaoH要分開存放，有機(jī)物和無機(jī)物要分開存放，C不符合規(guī)范；

D.用滴管滴加溶液時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合規(guī)范；

故選Ao

4.（2021?湖南）己二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一

條“綠色”合成路線：

工業(yè)路線“綠色”合成路線

,__________?__________,___________Λ_________

C一?硝酸一廠CooH-空氣C

M-O催化劑,△"UCOOH”催化劑,△M

下列說法正確的是

A.苯與淡水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色

B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物

C.已二酸與NaHCo,溶液反應(yīng)有CO2生成

D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面

【答案】C

【解析】A.苯的密度比水小，苯與澳水混合，充分振蕩后靜置，有機(jī)層在上層，應(yīng)是上層溶

液呈橙紅色，故A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己醇含有六元碳環(huán)，和乙醇結(jié)構(gòu)不相似，分子組成也不相差若干CH2原子團(tuán)，不互為

同系物，故B錯(cuò)誤；

C.己二酸分子中含有竣基，能與NaHCC）3溶液反應(yīng)生成CCh,故C正確；

D.環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，與每個(gè)碳原子直接相連的4個(gè)原子形成四面體

結(jié)構(gòu)，因此所有碳原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

5.（2022?浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSO」中含有0.2NA個(gè)陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH,含有中子數(shù)為3NA

D.0.Imol凡和0」mol%于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為022,

【答案】C

【解析】A.NaHSO,由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4

的物質(zhì)的量為0.1mol,因此，其中只含有O」NA個(gè)陽離子，A說法不正確；

B.沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，

因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；

C.CH4分子中有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA,

C說法正確；

D,也和U發(fā)生反應(yīng)生成HI,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，

0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA,D說法不正確。

綜上所述，本題選C。

6.（2022?全國乙卷）某白色粉末樣品,可能含有NaRO,、Na2SO3,Na2S2O3^Na2CO3o

取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2SO4^Na2S2O3B.Na2SO3>Na2S2O3

C.Na2SO4^Na2CO3D.Na2SO,>Na2CO3

【答案】A

【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間

能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存

在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2OR2H+=SI+H2O+SO2T,離心分離，③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械?/p>

加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSo4,說明固體中存在NazSCU,不能確定是否有

Na2SO3和Na2CO3,Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，NazCCh與過量鹽酸反應(yīng)生成二

氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確

定存在的是：Na2SO4^Na2S2O3,

答案選A。

7.（2022?湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原

子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與丫的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤

的是

x2z5X2Z5

II

Z5X2-W-Y-W-X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，丫形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1

個(gè)共價(jià)鍵，X、丫、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與丫的

原子序數(shù)之和，則X為C元素、丫為O元素、Z為F元素、W為Si元素。

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃>O>

F,故A正確；

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬

性依次減弱，則c、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>C>Si,故B正確；

C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；

D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表WA族，故D正確；

故選C。

8.（2022.廣東卷）以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，

實(shí)現(xiàn)Al的再生。該過程中

A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+B.陰極上AI被氧化

C.在電解槽底部產(chǎn)生含CU的陽極泥D.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

【答案】C

【解析】根據(jù)電解原理可知，電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原

反應(yīng)，該題中以熔融鹽為電解液，含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，通過控

制一定的條件，從而可使陽極區(qū)Mg和Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，分別生成Mg?+和AF+,

Cu和Si不參與反應(yīng)，陰極區(qū)AU+得電子生成Al單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)Al的再生，據(jù)此分析解答。

A.陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，實(shí)際上Mg在陽極失電子生成Mg2+,A錯(cuò)誤；

B.Al在陽極上被氧化生成AF+,B錯(cuò)誤；

C.陽極材料中CU和Si不參與氧化反應(yīng)，在電解槽底部可形成陽極泥，C正確；

D.因?yàn)殛枠O除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與「電子轉(zhuǎn)移，且還會(huì)形成陽極泥，而陰極只有

鋁離子得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽極與陰極的質(zhì)量變化不

相等，D錯(cuò)誤；

故選Co

9.（2022?湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

煙氣冰晶石

（含HF）(Na3AlF6)

濾液

下列說法錯(cuò)誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na、AIR和CO?

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

【答案】C

【解析】煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)

Na2CO3+2HF=2NaF+Hq+CO2T,向合成槽中通入NaAIo2,發(fā)生反應(yīng)

6NaF+NaAlO2+2CO2=Na,Aiη,+2Na2CO,,過濾得到Na3AlR和含有Na^CQ的濾液.

A.陶瓷的成分中含有Siθ2,SiCh能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)

襯材料，故A正確；

B.采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；

C.由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO#2CO2=Na3Al^+2Na￡C）3,產(chǎn)物是

Na,AlR和Na2CO3,故C錯(cuò)誤;

D.由上述分析可知，濾液的主要成分為NaaCQ,可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

10.（2022?全國乙卷）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中滴加過量氯水,再加入淀粉Kl溶液先變橙色，后氧化性：

變藍(lán)色Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的無磚紅色沉

B蔗糖未發(fā)生水解

CU（OH）2懸濁液淀

溶液紅棕色氣體中含有不飽

C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入比2的C04溶液

變無色和煌

試管口潤濕

氯乙烯加聚是可

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片的藍(lán)色石蕊

逆反應(yīng)

試紙變紅

【答案】C

【解析】A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，浪離子被氧化為溪單質(zhì)，但氯水過量，再加入

淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單

質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫

氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制氣氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒

有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；

C.石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和燒，與

澳發(fā)生加成反應(yīng)使澳的四氯化碳溶液褪色，ClE確；

D.聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明

氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向

逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

11.（2022?全國甲卷）輔酶QH）具有預(yù)防動(dòng)脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)輔酶Qio

的說法正確的是

A.分子式為CeoH90Od

B.分子中含有14個(gè)甲基

C.分子中的四個(gè)氧原子不在同一平面

D.可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C59H90O4,A錯(cuò)誤；

B.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，鍵線式端點(diǎn)代表甲基，10個(gè)重復(fù)基團(tuán)的最后一個(gè)連接H原

子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14個(gè)甲基，B正確；

C.雙鍵碳以及與其相連的四個(gè)原子共面，皴基碳采取sp2雜化，城基碳原子和與其相連的

氧原子及另外兩個(gè)原子共面，因此分子中的四個(gè)氧原子在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.分子中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

12.（2022.浙江卷改編）通過電解廢舊鋰電池中的LiMnq4可獲得難溶性的Li夕O,和Mno?,

電解示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的

體積變化忽略不計(jì)）。下列說法不F理的是

濾布

A.電極A為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

2++

B.電極B的電極發(fā)應(yīng):2H2O+Mn-2e=MnO2+4H

C.電解一段時(shí)間后溶液中Mn>濃度保持不變

D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)PH除去Mn>,再加入Na￡C>3溶液以獲得Li?CC）3

【答案】AC

【解析】A.由電解示意圖可知，電極B上Mn?+轉(zhuǎn)化為了Mno2,鎰元素化合價(jià)升高，失電

子，則電極B為陽極，電極A為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由電解示意圖可知，電極B上Mn?+失電子轉(zhuǎn)化為了MnO2,電極反應(yīng)式為：

2++

2H2O+Mn-2e-MnO2+4H,B正確；

C.電極A為陰極，LiMn2。4得電子，電極反應(yīng)式為：2LiMn2θ4+6e+16H+=2Li++4Mn2++8H2θ,

依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應(yīng)為：2LiMmC‰+4H+=2Li++Mn2++3Mnθ2+2H2θ,反應(yīng)生成

了Mι√+,MM+濃度增大，C錯(cuò)誤；

D.電解池總反應(yīng)為：2LiMmθ4+4H+=2Li++Mn2++3Mnθ2+2H2θ,電解結(jié)束后，可通過調(diào)節(jié)

溶液PH將銹離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，D正確；

答案選ACo

13.(2022?湖南卷)為探究FeCI3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl③和Na2SO,溶液濃度均為

0.1mol?Ll)o

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCI3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCl?溶液中滴加2滴NazSO,溶液，變紅褐色；

②

再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCh溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)一二述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe"水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe?既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明FeA發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明SO；對Fe"的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

【答案】D

【解析】鐵離子水解顯酸性,亞硫酸根離子水解顯堿性,兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，

同時(shí)鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反

應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對

+

照實(shí)驗(yàn)，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2θ.-?Fe(OH)3+3H,

煮沸，促進(jìn)水解平衡」E向移動(dòng)，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實(shí)驗(yàn)②說明少量亞硫酸根離子

加入鐵離子后,兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體;根據(jù)鐵氟化鉀檢測結(jié)果可知，

同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)③通過反

滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出

亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生。

A.鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，

生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的NafOs溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生

了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氟化

鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCI3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，

仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)

速率快，故C正確；

D.結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比

氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事

實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

14.(2022?湖南卷)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H,和e的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),能

將海洋中的NO；轉(zhuǎn)化為N?進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是

A.過程I中NO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的U數(shù)目相等

C.過程II中參與反應(yīng)的n(NO):n(NH)=I:4

D.過程ITnl的總反應(yīng)為NOz+NH：=、T+2H?O

【答案】C

【解析】A.由圖示可知，過程I中NO2轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，

NO；作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由圖示可知，過程I為NO2在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為No和H?0,依據(jù)得失電子守恒、電

闡

+

荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2+2H+e=NO+H2O,生成ImoINO,a

過程轉(zhuǎn)移ImOIe-,過程H為NO和NH：在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4,

赧2

依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH：=

+

2H2O+5N2H4+8H,消耗ImoINO,b過程轉(zhuǎn)移4mole?轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等,B錯(cuò)誤；

C.由圖示可知，過程∏發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH：吧

+

2H2O+5N2H4+8H,n(NO):n(NH：)=1:4,C正確；

D.由圖示可知，過程In為N2H4轉(zhuǎn)化為N?和4H+、4e?,反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=

+

N2+4H+4e-,過程I-In的總反應(yīng)為：2NC?+8NH：=5N2T+4H2O+24H++18e;D錯(cuò)誤；

答案選C。

15.(2022?海南卷)某元素M的氫氧化物M(OH),(S)在水中的溶解反應(yīng)為：

M(OH)2(S),M"(aq)+2OH(aq)、M(OH)2(s)+2OH(aq)M(OH)j(aq),25℃,-Igc

與PH的關(guān)系如圖所示，c為M?+或M(OH);濃度的值，下列說法塔送的是

A.曲線①代表-IgC(M%)與PH的關(guān)系

B.M(OH)2的KSP約為IXH).

C.向C(M")=0.Imol?L'的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以

M(OH)2(S)存在pH=9.0,體系中元素M主要以M(C)H)2(s)存在

D.向C[M(OH)；]=0.ImoI的溶液中加入等體積0.4mol∕L的HCl后，體系中元素M主要

以M?+存在

【答案】BD

【解析】由題干信息，M(OH)2(S).=?M2+(aq)+2OH(aq),M(OH)2(s)+2OH(aq)-_?M(OH)

4^(aq),隨著PH增大，C(OH)增大，則C(M2+)減小，c[M(OH)：]增大，即-IgC(M?+)增大，-Ig

c[M(OH)j]減小，因此曲線①代表-IgC(M2+)與PH的關(guān)系，曲線②代表-Igc[M(OH)與PH

的關(guān)系，據(jù)此分析解答。

A.由分析可知，曲線①代表-IgC(M")與PH的關(guān)系，A正確；

B,由圖象，pH=7.0時(shí)，-lgc(M2+)=3.0,則M(OH)2的K，P=C(M2+)?c2(OH)=lxlO"7,B錯(cuò)誤;

C.向C(M2+)=0.Imol/L的溶液中加入NaoH溶液至pH=9.0,根據(jù)圖像，pH=9.0時(shí)，c(M2*)、

c[M(OH)f]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；

D.CIM(OH)：]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol∕L

的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)；一存在，D錯(cuò)誤；

答案選BD

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）（2022?全國乙卷）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)

用。回答下列問題：

（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是。（填標(biāo)號）

a,ls22s22p43slb.ls22s22p43d2c.ls22s'2psd.ls22s22p,3p2

⑵①一氯乙烯（C2H3CI）分子中，C的一個(gè)雜化軌道與Cl的3pχ軌道形成C-Cl

鍵，并且Cl的3pχ軌道與C的2pχ軌道形成3中心4電子的大兀鍵（n；）。

②一氯乙烷儲2也。）、一氯乙烯（CzHQ）、一氯乙快（CzHCl）分子中，C-Cl鍵長的順序是

,理由：（i）C的雜化軌道中S成分越多，形成的CQ鍵越強(qiáng)：（ii）0

（3）鹵化物CSlCI2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無色晶體X和紅棕色液體YoX為。

解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因_______O

（4）α-AgI晶體中「離子作體心立方堆積（如圖所示），Ag+主要分布在由r構(gòu)成的四面體、八

面體等空隙中。在電場作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，a-Agl晶

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則a-Agl晶體的摩爾體積Vnl=n√?mo「（列出算式）。

【答案】（Dadd

（2）sp2σ一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙煥Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl

鍵的鍵長越短

（3）CsClCSCl為離子晶體，ICl為分子晶體

⑷電解質(zhì)NAX（504x1。2

2

【解析】（I）F的原子序數(shù)為9,其基態(tài)原子電子排布式為Is22s22p5,

a.ls22s22p43sl,基態(tài)氟原子2p能級上的1個(gè)電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài),

a正確;

b.ls22s22p43d2,核外共10個(gè)電子，不是氟原子,b錯(cuò)誤；

c.Is22s∣2p5,核外共8個(gè)電子，不是氟原子，c錯(cuò)誤：

d.ls22s^3p2,基態(tài)氟原子2p能級上的2個(gè)電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài),

d正確；

答案選ad；

而同一原子3p能級的能量比3s能級的能量高，因此能量最高的是Is22s22p33p2,答案選d。

TTTT

(2)①一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為X=C.，碳為雙鍵碳，采取sp2雜化，因此C的一個(gè)sp2

HCl

雜化軌道與Cl的3pχ軌道形成C-Clσ鍵。

②C的雜化軌道中S成分越多，形成的C-Cl鍵越強(qiáng)，C-Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烷中碳采

取Sp3雜化，一氯乙烯中碳采取Sp?雜化，一氯乙快中碳采取SP雜化，SP雜化時(shí)P成分少，

sp3雜化時(shí)P成分多，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長順序?yàn)椋阂宦纫彝椋疽宦纫蚁疽宦纫液妫?/p>

同時(shí)Cl參與形成的大兀鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烯中Cl的3pχ軌道與C

的2pχ軌道形成3中心4電子的大n鍵(口；),一氯乙烘中Cl的3pχ軌道與C的2pχ軌道形

成2套3中心4電子的大兀鍵(II；),因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長順序?yàn)椋阂宦纫彝椋疽宦?/p>

乙烯＞一氯乙煥。

(3)CSICI2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶

體為CSC1,紅棕色液體為ICl,而CSCl為離子晶體，熔化時(shí)，克服的是離子鍵，ICl為分子

晶體，熔化時(shí)，克服的是分子間作用力，因此CSCI的熔點(diǎn)比ICl高。

(4)山題意可知，在電場作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可發(fā)生遷移，因此α-AgI晶體是

優(yōu)良的離子導(dǎo)體，在電池中可作為電解質(zhì)；每個(gè)晶胞中含碘離子的個(gè)數(shù)為8x：+1=2個(gè)，依

O

N2

據(jù)化學(xué)式Agl可知，銀離子個(gè)數(shù)也為2個(gè)，晶胞的物質(zhì)的量n=kmol=%-mol,晶胞體積

NANA

(504xl()∕2)3m3

V=a3pm3=(504×10'12)3m3,則α-AgI晶體的摩爾體積Vm=—=2=

n—moi

NA

NaX(504x10-12)3

—?-?------------—m3∕mol。

2

17.(12分)(2022.廣東卷)稀±(RE)包括鐮1、億等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國

南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝

如下：

酸化MBSO.涔液M粒酸的鹽凝

_1-----I即

?物T浸%F沒取液T鼾ITfn的卜港液IT-漁館T加疝??ΓH淡作XRRE。、溶液

流液滋液2月桂酸

已知：月桂酸(CUHFOGH)熔點(diǎn)為44tC月桂酸和(CU?C∞)3RE均難溶于水。該工藝

條件下，稀土離子保持+3價(jià)不變；(GH3C∞)2Mg的勺=1.8x10-8,Al(OH)3開始溶解時(shí)

的PH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)PH見下表。

離子Mg2+Fe3+Al3+RE3+

開始沉淀時(shí)的PH8.81.53.66.2-7.4

沉淀完全時(shí)的PH/3.24.7/

(1)“氧化調(diào)pH”中，化合價(jià)有變化的金屬離子是。(2)“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)

PH至_______的范圍內(nèi)，該過程中A產(chǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg?+濃度為2.7gLL為盡可能多地提

取RE3+,可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中C(CUH23(2。。一)低于

mol?L7∣(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE"溶出、提高產(chǎn)率，其原因是o

②“操作X”的過程為：先,再固液分離。

(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)。

(6)稀土元素鈕(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。

①還原YCh和PteL熔融鹽制備PtJ時(shí)，生成ImoIPt③丫轉(zhuǎn)移mol電子。

②Pt,Y∕C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化0?的還原，發(fā)生的電極

反應(yīng)為。

【答案】(l)Fe2+

⑵4.7≤pH<6.2AP++30”-=A∕(OH)3J

(3)4.0×IO-4

(4)加熱攪拌可加快反應(yīng)速率冷卻結(jié)晶

⑸MgSO4

(6)15O2+4e+2H2O=4OH

【解析】由流程可知，該類礦(含鐵、鋁等元素)加入酸化MgSO4溶液浸取，得到浸取液中

含有RE?+、Mg2?Fe2+>Fe3+.Al*、SO；等離子，經(jīng)氧化調(diào)PH使Fe3+、Ap+形成沉淀，

經(jīng)過濾除去，濾液1中含有RE3+'Mg2+?SO：等離子，加入月桂酸鈉，使RE3+形成

(CUHI?COo)3RE沉淀，濾液2主要含有MgSo4溶液，可循環(huán)利用，濾餅加鹽酸，經(jīng)加熱

攪拌溶解后，再冷卻結(jié)晶，析出月桂酸，再固液分離得到RECb溶液。

(1)由分析可知，“氧化調(diào)pH”目的是除去含鐵、鋁等元素的離子，需要將Fe?+氧化為Fe?+,

以便后續(xù)除雜，所以化合價(jià)有變化的金屬離子是Fe?+,故答案為：Fe2+;

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，A產(chǎn)沉淀完全的PH為4.7,而RE"開始沉淀的PH為6.2~7.4,所以為

保證Fe-、A產(chǎn)沉淀完全，且RE3+不沉淀，要用NaOH溶液調(diào)PH至4.7≤pH<6.2的范圍內(nèi),

該過程中AP+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AP++30?=A/(O”)3J,故答案為：4.7≤pH<6.2;

3+

Al+3O∕∕^=Λ∕(0/7)34<:

⑶濾液2中Mg?+濃度為2.7g?L,即0.1125mol∕L,根據(jù)

2+2,若要加入月桂酸鈉后只生成

KJ(CUH23COo)2MgJ=C(Mg)-C(CI1H2,C∞)

(C11H21COO)3RE,而不產(chǎn)生(CUHuC∞)2Mg,則

8X18

c(C,,H,1COO)<.∕-J?-=Λ°^=4×lO-olC,故答案為：4X104；

?"23'?C(Mg2+)V0.1125

(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是加熱攪拌可加快反應(yīng)速率，故

答案為：加熱攪拌可加快反應(yīng)速率；②“操作X”的結(jié)果是分離出月桂酸，山信息可知，月

桂酸(CUH23COOH)熔點(diǎn)為44T，故"操作X”的過程為：先冷卻結(jié)晶，再固液分離，故答案

為：冷卻結(jié)晶；

(5)由分析可知，該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有MgSO4,故答案為：MgSO4;

⑹①YCh中Y為+3價(jià)，PtCl4中Pt為+4價(jià),而Pt3Y中金屬均為O價(jià),所以還原Y/和PtCl4

熔融鹽制備Hh時(shí)，生成ImOIPt3丫轉(zhuǎn)移15mol電子，故答案為：15；②堿性溶液中，氫氧

燃料電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為θ2+4e-+2H2θ=4OH,故答案為：

O2+4e+2H2O=4OH?o

18.(12分)(2022?湖南卷)某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCI2?2HQ,并用重量法測

定產(chǎn)品中BaCU2也0的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

可選用試劑：NaQ晶體、BaS溶液、濃H?SO4、稀HzSO4、CUSO“溶液、蒸儲水

步驟LBaCl2?2HQ的制備

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCI2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCL2凡0產(chǎn)品。

步驟2,產(chǎn)品中BaCL2Hq的含量測定

①稱取產(chǎn)品0?5000g,用IoOmL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的().IOOmol?L」HAO,溶液,

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘,經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟,稱量白色固體,質(zhì)量為0.4660g。

回答下列問題：

(I)I是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)I中b儀器的作用是；HI中的試劑應(yīng)選用；

(3)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H'O,溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀

已完全的方法是;

(4)沉淀過程中需加入過量的HzSO,溶液，原因是；

(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)；

O

(6)產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字).

【答案】(I)HCIHzSOM濃)+NaCI=NaHSO4+HCl↑

(2)防止倒吸CUSO4溶液

(3)靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完

全

(4)使軌離子沉淀完全

(5)錐形瓶

(6)97.6%

【解析】裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCL裝置H中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)制備

BaCl2-2H2O,裝置In中硫酸銅溶液用于吸收生成的H2S,防止污染空氣。

(1)由分析可知，裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HCl氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱

時(shí)，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

.微熱

H2SO4(^)+NaCI=NaHSO4+HCI↑o

(2)氯化氫極易溶于水，裝置II中b儀器的作用是：防止倒吸；裝置∏中氯化氫與BaS溶液

反應(yīng)生成HzS,H?S有毒，對環(huán)境有污染，裝置III中盛放CUSO4溶液，用于吸收H2S。

(3)硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于

一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全。

(4)為了使鋼離子沉淀完全，沉淀過程中需加入過量的硫酸溶液。

(5)過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。

(6)由題意可知，硫酸鋼的物質(zhì)的量為：黑6'0gooo2mol,依據(jù)鋼原子守恒，產(chǎn)品中

233g∕mol

BaCl2-2H2O的物質(zhì)的量為0.002mol,質(zhì)量為0.002molx244g∕mo1=0.488g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

0.488g

×100%=97.6%o

0.5000g

19.(12分)(2022?海南卷)黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如下路線合成:

(I)NaOH

??H2SO4^?⑴NaoH,熔融C(2)C()2，一定條件［--ηCH3CH2COCl

MΔJSO3H飛麻1―"Uk-(3)HCi卡叫叫一α

oπ?OCOCH2CH3

COOH

ABCDE

回答問題:

(1)A→B的反應(yīng)類型為O

(2)已知B為一元強(qiáng)酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)C的化學(xué)名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)E和F可用(寫出試劑)鑒別。

(5)X是F的分異構(gòu)體，符合下列條件。X可能的結(jié)構(gòu)簡式為(任馬一種)。

①含有酯基②含有苯環(huán)③核磁共振氫譜有兩組峰

(6)已知酸酎能與羥基化合物反應(yīng)生成酯。寫出下列F→G反應(yīng)方程式中M和N的結(jié)構(gòu)簡式

OO

COCHCHHH

23CC

OH

COOH

F苯甲酸酊

【答案】(1)取代反應(yīng)或磺化反應(yīng)

COOH

OH

(3)苯酚

(4)FeCI3(溶液)或其他合理答案

COOCH3OOCCH3

【解析】根據(jù)合成路線，A(Cl)在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成

B([?),B依次與NaOH熔融、HCl反應(yīng)生成C(f),C先與NaOH

?/'SO3HOH

反應(yīng)生成d,C?和C02在一定條件下反應(yīng),再與HCl反應(yīng)生成D,

ONaONa

COOH

D再與CHCHCOCl發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E

D的分子式為C7H6O3,則D為°H,32

與AlCl3反應(yīng)生成F,F與苯甲酸肝在一定條件下生成G,G經(jīng)一系列反應(yīng)生成黃銅哌酯,

據(jù)此分析解答。

(1)由分析可知，A((∕)在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成

B(),即反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或磺化反應(yīng))；

SO3H

(2)B為一元強(qiáng)酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)生成和H2O,反應(yīng)的化學(xué)

SO3Na

方程式為+NaOH+H2O;

SO3HSO3Na

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,則化學(xué)名稱為苯酚，根據(jù)分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為

COOH

(4)由E、F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)含有酚羥基，而E沒有，因此可用FeCl3溶液鑒別二者，前

者溶液變成紫色，后者無明顯現(xiàn)象；

(5)F的分子式為ClOHIo04,X是F的同分異構(gòu)體，X含有苯環(huán)和酯基，其核磁共振氫譜有兩

COOCH3

A

組峰，說明X只有2種不同環(huán)境的H原子，則滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為：［∣J

COOCH3

OOCCH3

(6)酸酊能與羥基化合物反應(yīng)生成酯，則F與苯甲酸肝反應(yīng)可生成G、苯甲酸和水，故M和

COOH

N的結(jié)構(gòu)簡式為和H2O;

CH3

與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH3

SO3H

再依次與NaOH熔融條件下、HcI反應(yīng)生成

CH3CH3CH3

再與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH3CH3

氧化可得到再與AlCb反應(yīng)可得到

20.（12分）（2021?廣東卷）我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4

與Co2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)C