廣東省惠州市2020屆-2022屆高考化學三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題1

廣東省惠州市2020屆-2022屆高考化學三年模擬(一模)試

題匯編-實驗、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題

一、實驗題

1.(2021?廣東惠州?統(tǒng)考一模)配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(NaFeY)可溶于水常見于鐵強

化鹽中，回答下列問題：

實驗1制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體

實驗原理：2Fe(OH),+Na2CO3+2H,Y=2[NaFeY?3H2O]+CO2↑+H2O

實驗步驟：①稱取2.7gFeCy6凡。于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過

濾，洗滌，干燥。

②將Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、HQ加入儀器a中，攪拌，80℃水浴反應Ih,用

NaQO,溶液調(diào)節(jié)pH,經(jīng)過一系列操作，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。

(1)儀器a的名稱是o

⑵“步驟①”為避免Fe(OH)3沉淀中入過多雜質(zhì)，采取的措施有。

(3)請簡述“步驟①”中洗滌沉淀的操作。

(4)若滴液漏斗替換為分液漏斗-，實驗中Na2CO3溶液將無法順利滴下，其原因為

⑸“步驟②”中的“一系列操作”為(填標號)

A.蒸發(fā)濃縮，趁熱結(jié)晶

B.蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，停止加熱

C.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱

實驗2市售鐵強化鹽中鐵含量測定

已知：①鐵強化鹽含有NaC1、KIO、、NaFeY,其中n(KIOJ：n(NaFeY)=1:50

②L+zsq：=2r+s2o^^

高三模擬試題

稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成IOomL溶液。取出IOmL,加入稍過量的KI溶液，

充分反應后，滴入淀粉溶液，用CmOI?I/NazS2O,標準液滴定，重復操作2~3次，消耗

Na2SQ3標準液平均值為VmL。

(6)「除了與Fe3+反應外，還與10；發(fā)生反應，其離子方程式為。

(7)滴定終點的現(xiàn)象為(填顏色變化)。

(8)樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。

2.(2022?廣東惠州?一模)為檢驗溶液中是否含有CL某同學采用向溶液中先加HNc)3,

再加AgNO3,若有白色沉淀生成，則證明有Ch對此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，溶液中

可能有SO；',設計了如下探究性實驗。

實驗一：向Na2SO4溶液中滴力「AgNO3溶液

Na2SO4溶液AgNO3溶液

編號現(xiàn)象

體積濃度體積濃度

混合后Ag+濃度mol?L-1

mLmol?L-1滴mol?L^l

Φ11320.2出現(xiàn)大量白色沉淀

②1130.50.05出現(xiàn)少量白色沉淀

③1130.10.01有些許渾濁

④1130.010.001無明顯變化

(1)實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為o

5

(2)已知：25°C?Ksp(Ag2SO4)=I.2×10-,KSP(AgCI)=I.8x104°

實驗一中編號④無明顯變化，若要產(chǎn)生渾濁，溶液中C(So：)理論上至少達到

mol?L-'o若向ImL某濃度的NaCl與Na2SO4混合溶液中加入3滴

QlmolLTAgNCh溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是(填字母序號)。

A.混合液中C(SO：)=ImOI?LT時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

B.混合液中C(Sof)=0.1mol?LT時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

C.無論SO：濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SCU沉淀

D.若使用0.01mol?L-'AgNO3溶液，可基本排除SO：對Cl-檢驗構(gòu)成的干擾

2

(3)將實驗一編號③中的理論計算結(jié)果與現(xiàn)象對照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應該形成沉淀,

這與，，有些許渾濁,，的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相，在實驗一的基礎上繼續(xù)設計了以下實驗。

實驗二：

編AgNO3濃度

現(xiàn)象滴加硝酸后的現(xiàn)象

號∕mol?L^1

出現(xiàn)大量白色滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，

①2

沉淀沉淀較快消失

出現(xiàn)少量白色

②0.5滴加稀硝酸，沉淀基本消失

沉淀

對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設二。

假設一：？4。3對人82504溶解起作用。

假設二：。

(4)選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立。請寫出實驗步驟

和現(xiàn)象。

編號操作現(xiàn)象結(jié)論

①取少量Ag2SO4于試管中，加入2mL水，振蕩固體不溶解

②將①的濁液分成兩等份

③向其中一?份加入ImLo.lmol∕L的NaNO3，振蕩—假設一不成立

④向另一份加入_______—假設二成立

+

(5)通過(4)的實驗，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因。(已知：H2SO4=H+HSO4.

HSO；JH++SO4).

(6)用硝酸銀滴定法，可以測定水體中氯化物的含量。洗滌沉淀必須干燥后才能稱量，沉

淀完全干燥的判斷方法是?

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

3.(2020?廣東惠州?統(tǒng)考一模)亞鐵氟化鉀(K4KFe(CN)6Σ)雙稱黃血鹽，是一種重要

高三模擬試題

的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應為：K4KFe(CN)61+FeCI3=KFeKFe(CN)611(滕氏

藍)+3KC1,回答問題：

(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式o

⑵K4RFe(CN)6］中的作用力除共價鍵外，還有和。含有12molσ鍵的

K4KFe(CN%的物質(zhì)的量為molO

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為

電負性由大到小的排序為。

(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鈉的熔點比鉀更高，原因是。

②Fe原子半徑是rcm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a,則鐵單質(zhì)的密

度是g∕cm3o

4.(2021?廣東惠州?統(tǒng)考一模)鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應

用。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為。

(2)N、0、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表示)，苯酚

(、—7)中碳原子的雜化軌道類型為

(3)FeCI3的熔點為306℃,沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是FeSC)4常作凈水劑和

補鐵劑，SOj的立體構(gòu)型是

(4溯基鐵KFe(CO)5』可用作催化劑、汽油抗爆劑等。ImolFe(CO)5分子中含—molb鍵，

與CO互為等電子體的離子是一(填化學式，寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：

4

圖1圖2

氧化亞鐵晶體的密度為pg?cπf3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe"緊

2+2+

鄰且等距離的Fe數(shù)目為；Fe與O?-最短核間距為pim

5.(2022.廣東惠州?一模)2020年12月17日凌晨1時59分，“嫦娥五號”首次實現(xiàn)了我

國地外天體采樣返回，標志著我國航天事業(yè)邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、O、

N、AkS、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅(Zn)、鎘(Cd)位于同一副族相鄰周期，Cd的原子序數(shù)更大，則基態(tài)Cd原子的價電

子軌道表示式(電子排布圖)為一。

(2)S與O可形成多種微粒，其中SO：的空間構(gòu)型為_；液態(tài)SCh冷卻到289.8K時，

能得到?種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道

的結(jié)構(gòu)如圖所示。則

Imol重格酸鉉中含σ鍵與π鍵個數(shù)比為

OO

.?/O、//

/rCr、

0、//O

OO-

(4)α-Al2O3是“嫦娥五號”中用到的一種耐火材料，具有熔點高(2054℃)、硬度大的特點,

主要原因為_。

(5)一種銅金合金具有儲氫功能，其晶體為面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中CU原子處于

面心，AU原子處于頂點，則AU原子的配位數(shù)為—。該儲氫材料儲氫時，氫分子可進

入到由CU原子與AU原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將CU原子與AU原子等同看待，該

高三模擬試題

晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS的結(jié)構(gòu)相似（如圖），該晶體儲氫后的化學式為_。

（6）“嫦娥五號”某核心部件主要成分為納米鈦鋁合金，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示（Al、Ti原子

各有一個原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部），已知該結(jié)構(gòu)單元底面（正六邊形）邊長為anm,該合金的

6

高三模擬試題

一■■■■參*考*答*案■■■■—:

1.三頸燒瓶分批次加入濃氨水、攪拌向過濾器中加蒸錨水至沒過沉淀，待水自然

流下后，重復操作2~3次反應需要加熱且產(chǎn)生氣體，使得三頸燒瓶內(nèi)壓強增

+eVSOcV

大C5r+IO；+6H=3I2+3H^O藍色褪去?—或平3％

2mm

K祥解Il根據(jù)實驗原理及儀器構(gòu)造分析解答；根據(jù)滴定原理計算鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)

氧化還原反應原理書寫化學方程式。

K詳析』(1)儀器a的名稱是三頸燒瓶；

(2)根據(jù)實驗操作原理分析知采取的措施有分批次加入濃氨水、攪拌，故K答案》為分批次

加入濃氨水、攪拌；

(3)“步驟①”中洗滌沉淀的操作為向過濾器中加蒸儲水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操

作2~3次；

(4)根據(jù)儀器構(gòu)造分析知其原因為反應需要加熱且產(chǎn)生氣體，使得三頸燒瓶內(nèi)壓強增大，故

K答案』為反應需要加熱且產(chǎn)生氣體，使得三頸燒瓶內(nèi)壓強增大；

(5)蒸發(fā)的正確操作是蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱；故R答案Il為C；

⑹電也有氧化性，可以與「發(fā)生反應，離子方程式為51+電+6H+=3L+3H2θ,故K答案W

為51+I0s+6H÷=3l2+3H2θ;

⑺滴定終點的現(xiàn)象為藍色褪去，故K答案】藍色褪去：

(8)2NaFeY~h~2S,O；,m(Fe)=cmol?L-1'V-10-3L×?θθ??1?×56g∕mol=,則樣品中鐵元素

IOmL100

的質(zhì)量分數(shù)為等*1OO%≈要，故K答案』為獸。

100m2m2m

+

2.(l)2Ag+SOt=Ag2SOU

(2)12BD

⑶假設二：H+對Ag2SCU溶解起作用

(4)③固體不溶解ImLO.lmol∕LHNO3，振蕩沉淀溶解

(5)HSO4-.H++SO；,滴加稀硝酸后，H+與SO：結(jié)合生成HSo-Soj濃度降低，Ag2SO4

沉淀溶解平衡Ag2SCh(s)2Ag+(aq)+SO：(aq)正向移動，AgzSCU不斷溶解

(6)沉淀完全干燥稱量時，連續(xù)兩次稱量質(zhì)量不再發(fā)生變化

I

高三模擬試題

R祥解』向Na2SO4溶液中滴加AgNo3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明生成硫酸銀；硝酸中存

在氫離子和硝酸根，從這兩種離子對銀離子的影響進行假設；若稀硝酸能溶解硫酸銀固體，

則說明假設二成立；若硝酸鈉能使硫酸銀溶解，說明假設一成立。

K詳析II(I)硫酸銀為微溶于水的白色沉淀，向Na2SO4溶液中滴加AgNc)3溶液，出現(xiàn)白

色沉淀，說明生成硫酸銀，反應的離子方程式為2Ag++S0”Ag2S04故K答案》為：2Ag++

SO4=Ag2SO4J.;

5

(2)④中硝酸銀濃度為0.00ImoI∕L,Ksp(Ag2SO4)=1.2×IO,若要產(chǎn)生渾濁，則溶液中C(Se)

二理論上至少達至"弓箸=焉探

A.根據(jù)實驗③可知，c(SO：)K).12mol∕L時，產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，因此混合液中C(SO

h=Imol-V時會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，故A錯誤；

B.由A的分析可知，c(SO；＞0.12mol/L時，產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，因此混合液中C(SO：)=0.1

mol?L1時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，故B正確；

C.根據(jù)AB項的分析可知，硫酸根離子達到一定濃度時，才會產(chǎn)生硫酸銀沉淀，故C錯誤；

D.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，若使用0.0ImoI?L∣AgNCh溶液，實驗無明顯變化，可基本排除SO

:對Cr檢驗構(gòu)成的干擾，故D正確；

K答案》選BD,故K答案』為：BD；

(3)硝酸能電離出氫離子和硝酸根，結(jié)合題意可知假設二為：H+對Ag2SO4溶解起作用，

故K答案》為：H+對Ag2SO4溶解起作用；

(4)假設一為NO3對Ag2SCU溶解起作用，硝酸鈉中含有硝酸根，因此若③固體溶解，證

明假設一成立，固體不溶解，則假設一不成立；另一份溶液用于驗證假設二，假設二為H+

對AgzSCU溶解起作用，則實驗④的操作為向另一份加入ImLO.lmol∕LHNO3,振蕩，若硫酸

銀沉淀溶解，證明假設二成立，故R答案』為：③固體不溶解；ImLO.Imol/LHNO3,振蕩；

沉淀溶解

++

(5)根據(jù)(4)的實驗可知，Ag2SO4溶解的原因為：HSO4-H+Sθt,滴加稀硝酸后，H

與SO：結(jié)合生成HS0“，SOj濃度降低，Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(s).?2Ag+(aq)+S0

+

：(aq)正向移動，Ag2SO4不斷溶解，故K答案』為：HSO4-.?H+Sθh滴加稀硝酸后，

2

高三模擬試題

+

H+與Sof結(jié)合生成HSO4,S0：濃度降低,Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(S).-2Ag(aq)+S0

：(aq)正向移動，AgzSOa不斷溶解；

(6)沉淀完全干燥稱量時,連續(xù)兩次稱量質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明沉淀完全干燥,故R答案?

為：沉淀完全干燥稱量時，連續(xù)兩次稱量質(zhì)量不再發(fā)生變化。

3.1s22s22p63s23p63d5或KArD3d5配位鍵離子

鍵1spN>O>CO>N>CNa的半徑小,形成的金屬鍵鍵能大,熔點高苧?

32NΛΓ

K祥解Il(I)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式，就是按電子進入軌道的順序，從能量最低的IS

軌道排起，共排布23個電子；

2+

⑵K4KFe(CN)6S中的作用力除共價鍵外，還有K+與KFe(CN)6』4一間的作用力和Fe?CN-

間的作用力；1個KFe(CN卜產(chǎn)內(nèi)共含12個C鍵，由此可確定含有12molσ鍵的K4KFe(CN)6

的物質(zhì)的量：

(3)黃血鹽中N原子與C原子間形成共價三鍵，另外N原子的最外層還有1對孤對電子，從

而得出N的雜化方式；C、N、O的第一電離能中，N原子最外層處于半滿狀態(tài)，出現(xiàn)反常；

電負性與非金屬性成正比；

(4)①鈉的熔點比鉀更高，原因從離子帶電荷與離子半徑綜合分析；

②由圖中可知，1個Fe晶胞中含有2個Fe原子。設晶胞的邊長為x,則

R詳析》⑴基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63cP或KArII3d5；

(2)K4KFe(CN)6S中的作用力除共價鍵外，還有K+與KFe(CN)61,一間的離子鍵和Fe?+與CN

間的配位鍵；1個KFe(CN)6/內(nèi)共含12個。鍵，由此可確定含有12molσ鍵的K4KFe(CN)6

的物質(zhì)的量為Imol；

(3)黃血鹽中N原子與C原子間形成共價三鍵，另外N原子的最外層還有1對孤對電子，從

而得出N的雜化方式sp；C、N、O的第一電離能中，N原子最外層處于半滿狀態(tài)，出現(xiàn)反

常，即為N>O>C;電負性與非金屬性成正比，即為O>N>C;

(4)①鈉的熔點比鉀更高，原因是Na的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，熔點高；

②由圖中可知，1個Fe晶胞中含有2個Fe原子，設晶胞的邊長為x,則

3

高三模擬試題

,4rP=----------——3瓜,a

4T=瓜r，X=耳，NAχ(1)3=Eg

U點石成金崎在金屬晶體中，金屬原子是相互接觸的，不像圖中原子間有很大的距離，解

題時，我們要清楚實物與圖形的差異，否則，就難以求出結(jié)果。

4.[Ar]3d64S2N>O>Ssp?雜化分子晶體正四面體形10CN-或

C：3:112J?6×1010

^VPXNA

K詳析》(I)Fe位于第四周期Vln族，基態(tài)Fe原子價電子排布式為Ur∑3d64s2;

(2)同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ΠA>IΠA,VA>VIA,同主族從上到下第一電離

能減小，即三種元素的第一電離能大小順序是N>O>S;苯環(huán)的立體構(gòu)型為平面正六邊形，

即C的雜化類型為sp2：

(3)FeCI3的熔沸點低，符合分子晶體的性質(zhì)，即FeCl3屬于分子晶體，SO：中中心原子S有

4個。鍵,孤電子對數(shù)為?6+214X2=0,價層電子對數(shù)為4,SO：的立體構(gòu)型為正四面體形：

(4)Fe與CO形成配位鍵，成鍵原子間只能形成一個0鍵，因此ImOIFe(Co)5分子中含有

IOmok鍵，根據(jù)等電子體的定義，與CC)互為等電子體的離子是CN-或C)；

⑸根據(jù)圖1,Fe位于頂點、面心、內(nèi)部，實際占有的個數(shù)為12x，+2x；+3=6,N位于內(nèi)

Oz

部，實際占有的個數(shù)為2,因此鐵、氮的微粒個數(shù)之比為6：2=3：1；

(6)根據(jù)圖2,Fe?+緊鄰且等距離的Fe?'的數(shù)目為12,Fe位于晶胞的頂點、面心，實際占有

個數(shù)為8x：+6x；=4,0位于棱上和體心,實際占有的個數(shù)為12×y+l=4,即化學式為FeO,

824

4x72

晶胞的質(zhì)量為K—g,令晶胞的邊長為acm,則晶胞的體積為a3cπΛ根據(jù)密度的定義，

NA

4×72JΓ^6~^

P=M77,Fe2+與02一最短的核間距是邊長的一半，因此最短核間距為木5；xl°K)Pm。

4d5s

5.IIIIIIIIIIIIIIII斤7正四面體形sp34：1AI2O3為離子晶體

AF+和。2-離子半徑較小，離子所帶電荷數(shù)較多，晶格能大，所以熔點高，硬度

442442

大12AuCuaHs"、X]02l或*,?χ]02l

3V3pa-NA9pa^Nλ

4