溫州市龍灣中學(xué)高中化學(xué)教案 .《不同類型的晶體》教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版必修

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精必修2專題一第三單元《不同類型的晶體》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析本課題是《專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性》的第三單元的一部分，本課時(shí)的重點(diǎn)內(nèi)容是不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。本節(jié)課將要介紹晶體的多樣性呼應(yīng)了本單元的標(biāo)題---微觀角度看物質(zhì)的多樣性，同時(shí)將本節(jié)內(nèi)容安排在第二單元離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等內(nèi)容之后，不僅體現(xiàn)了知識(shí)結(jié)構(gòu)一條線，還體現(xiàn)了認(rèn)知結(jié)構(gòu)一條線。晶體具有規(guī)則的幾何外形,其內(nèi)部結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)規(guī)則的重復(fù)排列.晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果，這又是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的一個(gè)范例.由于本節(jié)在此前的內(nèi)容學(xué)習(xí)中，教材中已經(jīng)展示了大量具有不同空間立體構(gòu)型的晶體的結(jié)構(gòu)模型，如:金剛石、石墨、足球烯、納米碳管等。這節(jié)課主要是將已經(jīng)出現(xiàn)的晶體做一個(gè)簡(jiǎn)單的了解，讓學(xué)生多體會(huì)晶體的不同，為《結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的選修學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ).二、學(xué)情分析基于學(xué)生在前一單元已學(xué)習(xí)了有關(guān)離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識(shí)，完全可以理解構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在著不同的作用力，但可能在學(xué)習(xí)本課時(shí)會(huì)遇到原子還是分子的區(qū)分，例如石英晶體中是原子連結(jié)而不是分子連結(jié)，有沒(méi)有分子,同時(shí)需要培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力.但是要特別關(guān)注書(shū)本中出現(xiàn)的交流與討論，這是學(xué)生容易混淆的地方。三、三維目標(biāo)知識(shí)與技能:1．以不同類型的晶體為例,認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2．認(rèn)識(shí)不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體,不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)不盡相同,各有特點(diǎn)。過(guò)程與方法:運(yùn)用電腦演示三維空間結(jié)構(gòu)，運(yùn)用列表對(duì)比的方法,進(jìn)行不同類型晶體的比較。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”的觀點(diǎn)。2、培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方法,培養(yǎng)更高的思維能力。四、教學(xué)重難點(diǎn)：不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。教學(xué)重點(diǎn):離子晶體、分子晶體和原子晶體的概念與區(qū)分。教學(xué)難點(diǎn)：判斷晶體類型、構(gòu)成微粒。五、教學(xué)方法:觀察、比較、歸納法.六、教具準(zhǔn)備：電腦圖片若干、電腦動(dòng)畫(huà)、金剛石、石墨、二氧化硅、氯化鈉等球棍模型。七、教學(xué)過(guò)程:展示圖片：生活中常見(jiàn)的有規(guī)則幾何外型的物體投影：晶體：通過(guò)結(jié)晶形成有規(guī)則的幾何外形的固體問(wèn)題1：為什么晶體有規(guī)則的幾何外形：學(xué)生活動(dòng)：可能答案：內(nèi)部結(jié)構(gòu)（教師補(bǔ)充：在晶體內(nèi)部,構(gòu)成晶體的微粒在空間呈現(xiàn)有規(guī)則地重復(fù)排列）講解：而且晶體有固定的熔沸點(diǎn)，現(xiàn)提供一些晶體和其熔點(diǎn)問(wèn)題2：分類的依據(jù)是什么?(熔點(diǎn)的高低）為什么不同類型的晶體熔點(diǎn)相差這么大？學(xué)生活動(dòng)：可能答案：構(gòu)成晶體微粒間的作用力不同。（離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力）講解：因此我們根據(jù)構(gòu)成微粒的不同和微粒間的作用力不同,把晶體分為：離子晶體、分子晶體和原子晶體。學(xué)生活動(dòng):(一）NaCl晶體1、寫(xiě)出氯化鈉的電子式:。2、分析氯化鈉：氯化鈉由什么微粒構(gòu)成的？微粒之間靠什么樣的作用力結(jié)合在一起的？在晶體中1個(gè)Na+能與幾個(gè)Cl-形成離子鍵呢？與學(xué)生交流：學(xué)生做各式各樣的猜測(cè)（可能一個(gè)）點(diǎn)評(píng)：晶體中Na+顯電性，它會(huì)在周圍各個(gè)方向上吸引多個(gè)Cl—,盡可能多的吸引，只要空間允許。同時(shí)Cl—會(huì)在周圍各個(gè)方向上吸引多個(gè)Na+。(從線、面到體，提示模型是整體的一部分）動(dòng)畫(huà)演示:展示氯化鈉晶體模型。投影:離子晶體定義：離子化合物中陰、陽(yáng)離子間按一定的方式有規(guī)則地排列而成的晶體.問(wèn)題5：不同離子晶體中陰陽(yáng)離子的排列順序是否相同？（本題主要為講解，拓展視野，讓學(xué)生知道還有不同的排列，例如CsCl不妨展示一下,點(diǎn)到為止）過(guò)渡并提問(wèn)：知道干冰是什么嗎？①干冰晶體發(fā)生汽化或熔化時(shí)，需克服的是哪一種作用力？（分子間作用力)若發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，需克服的又是哪一種作用力?（共價(jià)鍵）兩種力當(dāng)中是哪一種力束縛著CO2分子，不讓它自由移動(dòng)呢？（觀察干冰模型）問(wèn)題：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過(guò)以上分析了兩種類型晶體的微觀結(jié)構(gòu),我們下面來(lái)推測(cè)一下它們可能的物理性質(zhì).（提示：這里涉及到的物理性質(zhì)主要是熔沸點(diǎn)、硬度和導(dǎo)電性.晶體的氣、固、液三態(tài)的變化是要克服微粒間的作用力，固體在刻畫(huà)痕跡的時(shí)候也是克服微粒間的作用力，那么影響熔沸點(diǎn)和硬度應(yīng)該是怎樣的呢？能導(dǎo)電是有自由移動(dòng)的離子或電子.什么條件下可以導(dǎo)電呢？板書(shū):微觀結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒微粒之間的作用力熔、沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性離子晶體陰、陽(yáng)離子離子鍵高大固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，水溶液也導(dǎo)電分子晶體分子分子間作用力低小固體，熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，水溶液有的導(dǎo)電。過(guò)渡：以上我們看出不同的晶體結(jié)構(gòu)，其物理性質(zhì)各有特點(diǎn).我們把學(xué)到的知識(shí)來(lái)應(yīng)用一下，石英晶體大家還記得是什么嗎？［講解]SiO2晶體當(dāng)中1個(gè)Si原子同時(shí)與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵,1個(gè)O原子同時(shí)與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，Si原子與O原子通過(guò)共價(jià)鍵連成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這里沒(méi)有單個(gè)小分子，化學(xué)式表示Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比是1:2。這種類型的晶體屬于原子晶體。討論并板書(shū)：二、晶體類型的判斷1、根據(jù)組成判斷:有無(wú)離子？有無(wú)分子？2、根據(jù)性質(zhì)判斷：熔沸點(diǎn)的高低，硬度的大小，是否導(dǎo)電。熔沸點(diǎn)高低：一般情況下:原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體思考：為什么?【板書(shū)設(shè)計(jì)】：不同類型的晶體一、不同類型晶體的性質(zhì)類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的微粒陰陽(yáng)離子分子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵是否存在“分子”無(wú)有無(wú)無(wú)硬度原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體熔沸點(diǎn)原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體實(shí)例二:不同類型的晶體判斷依據(jù)1、根據(jù)組成判斷:有無(wú)離子？有無(wú)分子？2、根據(jù)性質(zhì)判斷：熔沸點(diǎn)的高低，硬度的大小，是否導(dǎo)電?！咀鳂I(yè)設(shè)計(jì)】：1．下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(）A。SO2和SiO2 B.CO2和H2OC。NaCl和HCl D。CCl4和KCl2.下列物質(zhì)的晶體中,不存在分子的是（）A.二氧化碳 B。二氧化硫 C。二氧化硅 D。二硫化碳3.下列晶體熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是（)A、金剛石B、干冰C、食鹽D、晶體硅4.。實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（）A。水晶和干冰的熔化B。食鹽和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的氣化D.純堿和燒堿的熔化5.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是(）A。離子晶體中,一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體6、現(xiàn)有六種物質(zhì)，按要求填空（填序號(hào)）；①BaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是，熔點(diǎn)最高的是，熔點(diǎn)最低的是.(2)屬于離子化合物的是，只有離子鍵的是，晶體以分子間作用力結(jié)合的是。（3）