湖南省寧鄉(xiāng)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考考試化學(xué)試題 含解析

2022高一下學(xué)期期末考試試題

化學(xué)試卷

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。

寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束時，只交答題卡，試卷請妥善保管。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個

選項是符合題目要求的。

1.化學(xué)在生活、生產(chǎn)、科研等方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是

A.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

B.在“抗疫”中，用于消毒的酒精是電解質(zhì)

C.《本草經(jīng)集注》記載硝石(KNo3)“以火燒之，紫青煙起“涉及焰色試驗

D.CIO2、臭氧可用于自來水殺菌、消毒

【答案】B

【解析】

【詳解】A.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不具有丁

達爾效應(yīng)，利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體，故A正確；

B.酒精是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.鉀的焰色試驗是紫色，用火燒硝石(KNo3),是鉀的焰色試驗，故C正確；

D.CIO＞臭氧具有強氧化性，可用于自來水殺菌、消毒，故D正確；

故選B。

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.N2的電子式：N：：NB.次氯酸電子式：H：C1：O：

C.中子數(shù)為1的氫原子：；HD,用電子式表示HCl的形成過程:

H,+.ci:-----*H+［：ci：］

【答案】C

【解析】

【詳解】A.N2的電子式為:NlN：,A錯誤;

B.次氯酸的電子式為H：9：￡1：，B錯誤；

C.中子數(shù)為1的氫原子，相對原子質(zhì)量為2,可表示為；H,C正確;

D.HCl為共價化合物，生成的HeI電子式為H：61：,D錯誤；

故答案選C。

3.Co與。2反應(yīng)生成CO2的歷程如下（部分微粒未畫出）：

下列分析正確的是

A.CO2溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)

B.在該過程中，CO和O?中的鍵均會發(fā)生斷裂

C.CO和。2反應(yīng)生成的CO2分子中含有非極性共價鍵

D.Co和。2反應(yīng)生成CO2的過程為氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CO2溶于水導(dǎo)電是因為生成了H2CO3,Ce）2本身不是電解質(zhì)，A錯誤；

B.從圖示反應(yīng)過程可知，Co中的化學(xué)鍵在反應(yīng)過程中并未斷裂，B錯誤；

C.Co2分子中只含有極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，C錯誤；

D.CO和。2反應(yīng)生成CCh,其中CO中C失電子化合價升高，Ch中O得電子化合價降低，屬于氧化還原

反應(yīng)，D正確；

故答案選Do

4.某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組為

A.AP+、Ba2+.NO；、CΓB.Na+、K+、SOf、HCO；

C.Fe2+?Mg2+>Mn0;、CΓD.Na+.Cu2+>CΓ>S0；

【答案】A

【解析】

【詳解】A.酸性溶液中，選項中的四種離子相互之間不反應(yīng)，且不與氫離子反應(yīng)，可大量共存，A正

確；

B.酸性溶液中，H+與HCo,反應(yīng)，HCO；無法大量存在，B錯誤；

C.酸性溶液中，能將Fe?+氧化成Fe3+,兩種離子無法大量共存，且Fe?+和有顏色，C錯誤;

D.溶液中含有Ci?+時，溶液呈藍色，不符合題意，D錯誤；

故答案選A。

5.下列基本實驗操作正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.配制溶液最后定容時，應(yīng)該用膠頭滴管，圖示操作方法不合理，A錯誤：

B.NaOH和FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,但是在不隔絕空氣的情況下,Fe(OH)?很快被氧化生成Fe(OH)31

無法用該裝置制備Fe(OH)2,B錯誤；

C.氯氣不易溶于飽和食鹽水，且密度小于飽和食鹽水，氣體從短導(dǎo)管進入，飽和食鹽水從長導(dǎo)管排出，圖

示裝置可收集氯氣，C正確；

D.過濾操作過程中，應(yīng)該用玻璃棒引流，D錯誤；

故答案選C。

6.下列敘述正確的是

A.Ilg的CO2的體積為5.6L

B.將40gNaOH溶于IL水中，所得溶液中NaoH物質(zhì)的量濃度為ImoI?I7∣

C.3.01x1023個SO?分子的質(zhì)量為32g

D.標準狀況時，20mLH2。與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.IlgCCh的物質(zhì)的量為0.25mol,但是并未說明CCh所處的狀態(tài)，無法計算出0.25molCθ2的

體積，A錯誤；

B.40gNaOH溶于IL水中，得到的溶液體積并不是1L,所得溶液中NaoH物質(zhì)的量濃度并不是

lmol∕L,B錯誤；

C.3.01*1。23個502分子的物質(zhì)的量為0.511101,其質(zhì)量為0.5molX64g∕mol=32g,C正確；

D.標準狀況下，出0不是氣體，20mLH2θ所含的分子數(shù)大于60mLθ2所含的分子數(shù)，D錯誤；

故答案選C。

7.工業(yè)上常用綠機(FeSo,[??θ)處理工業(yè)廢水，其反應(yīng)離子方程式為：

2++3+3+

6Fe+Cr2O^^+14H=6Fe+2Cr+7H2O。下列說法不正確的是

A.綠磯在反應(yīng)中做還原劑B.Fe改為氧化產(chǎn)物

3+

C.氧化性：Cr2O^->FeD.每生成ImoIFe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

6X6.02XIO23

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在該反應(yīng)中Fe?+失去電子被氧化為Fe?+,綠磯在反應(yīng)中做還原劑，故A正確;

B.在該反應(yīng)中Fe?+失去電子被氧化為Fe3+,Fe'+為氧化產(chǎn)物，故B正確；

C.在該反應(yīng)中Fe?+失去電子被氧化為Fe3+,Fe?+為氧化產(chǎn)物，Cr元素化合價由+6價下降到+3價，

3+

CqO；-是氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性：Cr2O;->Fe,故C正確；

D.在該反應(yīng)中Fe?+失去電子被氧化為Fe?+,每生成ImoIFe3+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6?02x1CP,故D錯

誤；

故選D。

8.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

向0.1mol?I√FeCl3溶液中加足量鋅粉，振蕩，黃色逐漸消失，溶液呈

A活潑性：Zn>Fe

淺綠色

B向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再通入Cl2,溶液變紅該溶液中含有Fe”

C將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：Cl>C

溶液中一定含有

向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀

DBaCI2so：

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.向FeCb溶液中加入足量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Zn=2Fe2++ZM+,無法說明活潑性Zn>Fe,A

錯誤；

B.某溶液中加入KSCN無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中無鐵離子，再通入Ck溶液變紅，說明此時溶液中存

在鐵離子，則是CL將Fe?+氧化成了Fe3+,原溶液中存在Fe?+,B正確；

C.鹽酸不是Cl最高價含氧酸，鹽酸的酸性強于碳酸無法說明Cl的非金屬性強于C,C錯誤；

D.某溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，則溶液中可能有亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定含有硫酸根

離子，D錯誤；

故答案選Bo

9.2022年11月29日神州十五號成功發(fā)射，其外殼主要為耐高溫金屬材料，金屬是當(dāng)今社會不可或缺的

材料之一，下列關(guān)于金屬材料說法正確的是

A,銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得鋁單質(zhì)

B.組成合金的元素種類相同，得到的合金性能就相同

C.合金中至少含有兩種金屬

D.不銹鋼中的主要元素是銀、銘、碳

【答案】A

【解析】

【詳解】A.活潑的金屬冶煉難度大，銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得鋁單質(zhì)，A正確；

B.組成合金的元素種類、含量等都會影響合金性能，B錯誤；

C.合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，C錯誤；

D.不銹鋼中的主要元素是鐵，D錯誤；

故選Ao

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W是堿金屬元素中原子半徑最小的元素，X原子

的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其

電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的化合物分子中可能含有4個共價鍵

C.鐵在元素Y的常見單質(zhì)中燃燒能生成黑色固體

D.元素Z可與元素Y形成共價化合物ZY2

【答案】A

【解析】

【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W是堿金屬元素中原子半徑最小的元素，則W

為Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，若內(nèi)層為K層時，容納2個電子，X最外層為L層，

有4個電子，X為C元素；若內(nèi)層為K和L層，共容納10個電子，最外層M層有20個電子，不符合客

觀事實；則X為C元素。元素Y是地殼中含量最豐富的元素，Y為O元素。Z的原子序數(shù)比。大，Z的

電子層數(shù)為3,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6,Z為S元素。

【詳解】A.Li和Cl形成的化合物L(fēng)iCl中，Li的最外層只有2個電子，A項錯誤；

B.C氫元素形成的CE中含有4個共價鍵，B項正確；

C.鐵和氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成黑色固體Fe3O4,C項正確；

D.S和O可以形成共價化合物Sθ2,D項正確；

故選Ao

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有的只有

一個選項正確，有的有兩個選項正確，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的

得O分。

11.意大利羅馬大學(xué)的一些人獲得了極具理論研究意義的Na分子，N&分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正

確的是

A.lm0lN4分子中含有共價鍵數(shù)目為4NAB.N4轉(zhuǎn)化為N?屬于物理變化

C.等質(zhì)量N4和N?含有相同質(zhì)子數(shù)D.Nit分子中僅含有非極性共價鍵

【答案】CD

【解析】

【詳解】A.從圖中可知，一個N4分子含有6條共價鍵，則ImoIN4分子含有共價鍵數(shù)目為6NA,A錯

誤；

B.N4轉(zhuǎn)化為N2,有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯誤；

C.等質(zhì)量的N4和N2含有的N原子數(shù)相同，則含有相同的質(zhì)子數(shù)，C正確；

D.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知N4分子中僅含有非極性共價鍵，D正確：

故答案選CD0

12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

+2+

A.用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠：CU+2H=CU+H2↑

+

B.NaHeo3溶液與稀NaHSO4反應(yīng)：HCO'+H=H2O+C02↑

2+

C.往Ba(OH)2溶液中滴加足量稀硫酸：Ba+OH^+H'+SO;-=BaSO44<+H2O

2+

D,漂白粉在空氣中久置失效：Ca+2C10-+CO2+H2O=CaCO31+2HC10

【答案】B

【解析】

【詳解】A.用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2t,A錯

誤；

B.NaHSO4是強電解質(zhì)，能電離出氫離子，兩者反應(yīng)的離子方程式為HCO；+H，=H2O+CO2.，B正

確；

C.往Ba(OH)2溶液中滴加足量稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++Sθj=BaSO41+2H2θ,C錯誤；

D.漂白粉在空氣中久置失效是因為次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣和HCl0,HClO分解生成HCl

和。2,漂白粉是固體，次氯酸鈣不能寫成離子，D錯誤；

故選B。

13.現(xiàn)有以下反應(yīng)①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,@KClO3÷6HCl=3Ch+KC1+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Bn

+2KCIO3,下列說法正確的是

A.氧化性由強到弱順序為KBreh>CL>KClO3>Br2

B.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1

D.③中Imol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子物質(zhì)的量為2mol

【答案】C

【解析】

【詳解】A.①C12+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是澳，所以氯氣的氧化性大于漠，

②KClO3+6HCl=3CL+KC1+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溟酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以滇酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，

則氧化性強弱順序是KBrO3>KClθ3>Cl2>Br2,故A錯誤；

B.反應(yīng)②沒有單質(zhì)參加，所以不是置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.反應(yīng)②中還原劑HCl與氧化劑KCIc)3的物質(zhì)的量之比為5:1,有部分鹽酸中氯的化合價沒有變，故C

正確；

D.③中還原劑是氯氣，氧化劑是澳酸鉀，Imol還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2X5mol,得失電子守恒，則2mol氧

化齊I」KBro3得到電子的物質(zhì)的量為2×5mol=IOmol,故D錯誤；

故選Co

14.根據(jù)相關(guān)遞變規(guī)律，下列判斷錯誤的是

A.氧化性：H>C12>BΓ2>I2B.最高正價：F>O>N

+++

C.堿性：Al(OH3)>Mg(OH)2>NaOHD.離子半徑：K>Na>Li

【答案】BC

【解析】

【詳解】A.同主族由上而下，氧化性性變?nèi)?；氧化性：E>Cl2>Br2>I2,A正確；

B.氟元素沒有正價，氧的最高正價為+2,小于氮的最高價+5,B錯誤；

C.金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性：Al(θH3)<Mg(ΘH)2<NaOH,C錯

誤；

D.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；離子半徑：

K+>Na+>Li+?D正確；

故選BC0

三、非選擇題：共54分。

15.下圖為部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C是非金屬單質(zhì)，且

常溫常壓下都是氣體，A為黃綠色；化合物G為正鹽且焰色試驗呈黃色；M為植物光合作用不可或缺的

原料，化合物E通常情況下呈氣態(tài)。

回答下列問題：

在中燃燒的現(xiàn)象為：；含有的電子數(shù)為：

(1)ABImolMNΛO

(2)寫出化合物F的電子式：

(3)配制48OmLo.5mol?L7∣的G溶液。

①配制時，應(yīng)用托盤天平稱取G固體的質(zhì)量為：g

②其操作步驟如下圖所示：

該操作應(yīng)放在如圖所示的（填寫序號）操作之間。

③下列實驗操作中會導(dǎo)致最終配制溶液濃度偏低的是

a.定容時俯視刻度線

b.溶解時，燒杯中有少量蒸播水

c.加水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出

【答案】（1）口.安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生□.22

（2）Na+［：O：O：］2-Na+（3）□.26.50.④⑤□.c

【解析】

【分析】A為黃綠色氣體非金屬單質(zhì)，A為CLG為正鹽且焰色試驗呈黃色，則G中含有鈉離子，M為

植物光合作用不可或缺的原料，則M為CCh或H2θ,E通常情況下呈氣態(tài)，且由CL和另一種非金屬單質(zhì)

氣體反應(yīng)得到，則B為H2,E為HCl,C和D加熱生成F,F與M反應(yīng)生成G和C,且C為非金屬單質(zhì)氣

體，則C為。2,D為Na,F?Na2O2,M為CO2,G^Na2CO3o

【小問1詳解】

CL在Ha中燃燒，現(xiàn)象為安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生。ImolCO2含有的電子數(shù)為22Ng

【小問2詳解】

F為Na2O2,其電子式為Na+［：0：0：］2~Na+。

【小問3詳解】

①配制48OmLo.5mol∕L的Na2CO3溶液，需要使用50OmL的容量瓶，需稱取Na2CO3的質(zhì)量為

0.5mol∕L×0.5L×106g∕mol=26.5go

②圖示的步驟為定容的過程，在操作④⑤之間。

③a.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加水量偏少，溶液濃度偏高，a錯誤；

b.溶解時，燒杯中有少量蒸儲水，對于溶液的配制沒有影響，b錯誤；

c.加水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，c正確；

故答案選c。

16.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑

及主要化合價（已知硼元素的原子半徑為0.082nm）:

元素代號XYZMNQ

原子半徑∕nm0.0370.0750.1430.0710.0740.099

主要化合價+1+5、-3+3-1-2+7,-1

（1）元素Z在周期表中的位置為：；其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）N、M、Y的非金屬性由強到弱為：（用元素符號表示）。

（3）如圖為實驗室制取純凈、干燥的Q單質(zhì)，并驗證單質(zhì)性質(zhì)的裝置。其中D瓶裝有濃硫酸，E瓶放有

干燥紅色布條。

CDEGH

①寫出B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

②C瓶中裝有的試劑為：；E中的紅色布條是否褪色？（填"是”或"否”）。

③裝置H中的目的是：。

【答案】（1）日第三周期第□A族口，0）））

+2+

（2）F、0、N（3）□.MnO2+4H+2CΓMn+2H2O+Cl2↑□.飽和食鹽水□.

否□.吸收多余氯氣防止空氣污染

【解析】

【分析】從表中可知，X元素原子半徑最小，主要化合價為+1價，X為H,Y原子半徑小于硼，主要化合

價為+5、-3價，Y為N,Z主要化合價為+3價，Z為Al,M原子半徑小于N,主要化合價為-1價，M為

F,N元素原子半徑略大于F,主要化合價為-2價，N為O,Q主要化合價為+7、-1,原子半徑小于Al,Q

為Ch

【小問1詳解】

Z為Al,在元素周期表第三周期HlA族。AP+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為?

【小問2詳解】

同周期元素的非金屬性從左到右依次增強，則0、F、N的非金屬性由強到弱的順序為F、0、Nθ

【小問3詳解】

①實驗室采用濃HCl和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2,B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

+Δ2,+?

MnO2+4H+2CΓ=Mn+2H2O+Cl2↑o

②C中含有的試劑為飽和食鹽水溶液，用途為除去CL中混有的HCL干燥的氯氣沒有漂白性，故E中紅

色布條不褪色。

③裝置H為堿溶液，作用為吸收多余的Cl2防止其污染空氣。

電解

17.1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是2NaCl（熔融）==2Na+CbT.回答下

列有關(guān)單質(zhì)鈉的問題：

（1）保存金屬鈉的正確方法是（填字母序號）。

A.放在棕色瓶中B.放在細沙中C.放在水中D.放在煤油中

（2）Na、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。

（3）侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaCl+NH,+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3J（晶體析出），某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫

鈉。實驗裝置如圖所示（夾持、固定用儀器未畫出）：

Q6mol/L

鹽酸

冷

卻/\

Z三三-三；/稀鹽酸

水

CaCO3含氨的飽和食鹽水

甲乙丙T

①乙瓶中裝有的試劑為：；裝置a的作用是：

②侯氏制堿法縮短了流程，降低了成本，制得NaHCo3后獲得純堿的化學(xué)方程式為：,實驗室

進行此操作的裝置可以是圖中：（填字母序號）。

ABCD

③工業(yè)純堿中可能混有少量NaCI,小組同學(xué)設(shè)計了簡單實驗證明純堿中是否含有NaCl,請你完成下列

空白：取少量工業(yè)純堿溶于試管中，向其加入足量______,再滴加適量AgNo■,溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

說明純堿中含有NaCl雜質(zhì)。

【答案】（I）D（2）Na2CO3

Δ?

（3）□.飽和碳酸氫鈉工吸收尾氣，防止倒吸□.2NaHC0,=Na2CO3+H2O+CO2↑

□.AB□.稀硝酸

【解析】

【分析】甲生成二氧化碳，通過乙飽和碳酸氫鈉除去氯化氫后進入裝置丙中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，丁能

吸收尾氣且能防止液體倒吸；

【小問1詳解】

鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能和空氣中水、氧氣反應(yīng)，故放煤油中，故選D；

【小問2詳解】

鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，再和水生成氫氧化鈉，再吸收二氧化碳生成碳酸鈉，故Na、NaOH久置于空

氣中最終都變?yōu)镹a2CO3;

【小問3詳解】

①由分析樂子，乙瓶中裝有的試劑為：飽和碳酸氫鈉，用于除去二氧化碳中雜質(zhì)氣體；裝置a的作用是：

吸收尾氣，防止倒吸；

②碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)為2NaHCO?,=Na2CO3+H^O+CO?T；實驗室進

行此加熱操作，可以選擇切期或直接在試管中加熱（固體加熱試管口應(yīng)該略向下傾斜），故選AB。

③氯離子和銀離子會生成不溶于酸的氯化銀沉淀，實驗設(shè)計為：取少量工業(yè)純堿溶于試管中，向其加入

足量稀硝酸，再滴加適量AgNoa溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明純堿中含有Nael雜質(zhì)。

18.高鐵酸鉀（K2FeθJ具有極強的氧化性和優(yōu)良的絮凝功能，是一種綠色環(huán)保多功能型水處理劑。下圖

是生產(chǎn)高鐵酸鉀的一種工藝流程:

足6的氯氣5()“固體We-的Fc(?C[h溶液飽和KOH

?，^Λ?NaCI，—4—

FCUJMT部液1∣l~r?、（?<>“片液卜■溶液H

①②@

∣K?Feo體一畫

已知KzFeOq的部分性質(zhì)如下: