北京171中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

2020學(xué)年?yáng)|城區(qū)171中學(xué)高三第一學(xué)期化學(xué)月考試卷第I卷（單選題42分）1.下列物質(zhì)用途不正確的是ABCD物質(zhì)硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亞硝酸鈉（NaNO2）用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，A用途正確；B．生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，B用途錯(cuò)誤；C．液氨氣化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，C用途正確；D．亞硝酸鈉具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)，D用途正確；答案為B。2.關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于有機(jī)高分子化合物C.雞蛋煮熟過(guò)程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C【答案】B【解析】【詳解】A．淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，故A正確；B．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機(jī)物，但不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．雞蛋煮熟過(guò)程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來(lái)蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過(guò)程是蛋白質(zhì)變性，故C正確；D．新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C，故D正確；答案選B。3.關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.過(guò)氧化鈉的電子式：C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COD.碳酸鈉水溶液呈堿性：CO+H2OHCO+OH-【答案】D【解析】【詳解】A．鈉原子核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A用語(yǔ)錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為，B用語(yǔ)錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3=Na++，C用語(yǔ)錯(cuò)誤；D．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO+H2OHCO+OH，D用語(yǔ)正確；答案為D。4.用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑稀硝酸濃鹽酸濃硫酸濃氨水Y中試劑CuMnO2CuCaO氣體NOCl2SO2NH3A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，且NO不溶于水，圖中裝置可制備并收集NO，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且氯氣不能選排水法收集，故B錯(cuò)誤；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5.將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.NO【答案】A【解析】【分析】二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng)，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒(méi)有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀。【詳解】A．HCl和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋇不反應(yīng)，所以沒(méi)有生成沉淀，符合題意，選項(xiàng)A正確；B．氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯氣和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原無(wú)關(guān)的是A.銅遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體 B.過(guò)氧化鈉放置于空氣中逐漸變白C.氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白煙 D.石蕊溶液滴入氯水中先變紅后無(wú)色【答案】C【解析】【詳解】A．銅遇濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，A與題意不符；B．過(guò)氧化鈉放置于空氣中，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則固體逐漸變白，B與題意不符；C．氨氣與氯化氫氣體相遇生成氯化銨固體，為非氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，C符合題意；D．氯水中含有鹽酸、次氯酸，則石蕊溶液滴入氯水中溶液顯酸性則先變紅，而次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使石蕊變質(zhì)則后無(wú)色，D與題意不符；答案為C。7.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善元素周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦49In等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37RbA.銦是第五周期第IIIA族元素 B.的中子數(shù)為66C.原子半徑：In＞Al D.堿性：In(OH)3＞RbOH【答案】D【解析】【詳解】A．銦與B、Al屬于同主族元素，電子排布為2、8、18、18、3，是第五周期第IIIA族元素，A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)量數(shù)為115，則中子數(shù)為11549=66，B正確；C．銦與Al同主族且位于鋁的下方，所以原子半徑：In＞Al，C正確；D．銦與銣（37Rb）同周期且在銣的右邊，金屬性比銣弱，所以堿性：In(OH)3＜RbOH，D不正確；故選D。8.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.Fe(OH)2暴露于空氣中出現(xiàn)紅褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B.用硫酸銅溶液除去C2H2中H2S氣體：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C.NaClO溶液中加白醋可增強(qiáng)漂白性：H++ClO=HClOD.將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【答案】C【解析】【詳解】A.Fe(OH)2暴露于空氣中被氧化，出現(xiàn)紅褐色，生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，選項(xiàng)A正確；B.用硫酸銅溶液除去C2H2中的H2S氣體，反應(yīng)生成硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，選項(xiàng)B正確；C.NaClO溶液中加白醋可增強(qiáng)漂白性，是次氯酸鈉與醋酸反應(yīng)生成次氯酸和醋酸鈉，醋酸是弱酸必須寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO，選項(xiàng)C不正確；D.將Na塊放入水中，反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，選項(xiàng)D正確；答案選C。9.下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物B.金屬鈉和熔融氯化鉀反應(yīng)置換出金屬鉀C.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)產(chǎn)生的是氫氣D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．金屬活動(dòng)順序表中，鋁排在氫的前面，鋁能置換出氫，所以鋁制器皿不宜盛放酸性食物，A不合題意；B．在金屬活動(dòng)順序表中，金屬鈉排在鉀的后面，但鈉能與熔融氯化鉀反應(yīng)置換出金屬鉀，B符合題意；C．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)H+得電子產(chǎn)生氫氣，而沒(méi)有得到Na，表明H+的得電子能力比Na+強(qiáng)，C不合題意；D．因?yàn)殇\的金屬活動(dòng)性大于鐵，所以鍍鋅鐵桶鍍層破損后，鋅強(qiáng)于鐵失電子，鐵仍不易被腐蝕，D不合題意；故選B。10.一種在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途的有機(jī)高分子結(jié)構(gòu)片段如下圖。下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是A.能水解成小分子B.單體只含一種官能團(tuán)C.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH?！驹斀狻緼．為CH2=CHCOOH通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．CH2=CHCOOH分子中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．氫鍵影響該高分子化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D說(shuō)法正確；答案為D。11.某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該材料的吸附作用具有選擇性B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放C.在生成的過(guò)程中，有極性共價(jià)鍵形成D.其工作原理只涉及化學(xué)變化【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中信息可知，金屬有機(jī)多孔材料對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并且能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，即和CO2反應(yīng)生成和氮?dú)?，?jù)此分析?！驹斀狻緼．由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確；B．環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)，所以利用此法可減少CO2的排放，故B正確；C．在生成的過(guò)程中，有O=C極性共價(jià)鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；D．該過(guò)程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；答案選D。12.在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，B、D起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：下列說(shuō)法不正確的是（）序號(hào)時(shí)間溫度0204050①800②800x③800y④820A.①中B在

min平均反應(yīng)速率為

B②中，可能使用了催化劑C.③中

D.比較①④可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.中A在min濃度變化為，化學(xué)反應(yīng)，B在min濃度變化為，B在min平均反應(yīng)速率為，故A正確；B.、起始量相同，平衡濃度相同，但達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說(shuō)明加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡常數(shù)不變，，故B正確；C.列出三段式：和的溫度相同，平衡常數(shù)相同，，解得，故C錯(cuò)誤；D.比較和可知平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度小，由到升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)原理、定律或理論的證據(jù)之一的是（阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）ABCD勒夏特列原理蓋斯定律電離理論阿伏伽德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果該平衡體系加壓后顏色變深測(cè)得：ΔH=ΔH1+ΔH2產(chǎn)生Na+和ClH2和O2的體積比約為2:1A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．給平衡體系加壓，氣體的體積縮小，有色氣體的濃度增大，不管平衡是否移動(dòng)，混合氣的顏色都加深，A符合題意；B．由蓋斯定律可知，不管反應(yīng)路徑如何，只要反應(yīng)物和生成物都相同，反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，所以ΔH=ΔH1+ΔH2，B不合題意；C．氯化鈉晶體溶于水，由于Na+、Cl都與水分子形成水合離子，所以不斷脫離晶體表面進(jìn)入溶液，從而產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+和Cl，C不合題意；D．電解水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑，所以H2和O2的體積比約為2:1(兩種氣體在水中的溶解度有差異)，D不合題意；故選A。14.下列實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到相應(yīng)目的的是ABCD目的驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2＞I2驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)方案A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣通過(guò)浸有溴化鈉溶液的棉球時(shí)置換出溴，棉球變成橙色，可以證明氧化性：Cl2＞Br2、剩余的氯氣經(jīng)過(guò)浸有碘化鉀溶液的棉球時(shí)置換出碘，棉球變成黃色，可以證明氧化性：Cl2＞I2，無(wú)法證明氧化性：Br2＞I2，故A不選；B．碳酸氫鈉受熱分解放出的二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，但該實(shí)驗(yàn)不能證明碳酸鈉不能分解，因?yàn)樘妓徕c的加熱溫度可能得不到其分解溫度，不能證明二者的穩(wěn)定性的關(guān)系，故B不選；C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)只有KSCN濃度不同，可研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故C選；D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀均過(guò)量，溶液均不褪色，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D不選；故選C。第II卷（填空題58分）15.直接排放含SO2的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)堿液（主要成分Na2CO3）可以吸收煙氣中的SO2并制備無(wú)水Na2SO3，其流程為：已知：H2SO3、、在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖2。(1)舉一例說(shuō)明直接排放含SO2煙氣對(duì)環(huán)境的危害：_________________。(2)吸收煙氣①吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是___________。②為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔的pH為_(kāi)_________。③吸收塔中的溫度不宜過(guò)高，可能的原因是_______________。（寫(xiě)出1種即可）(3)制備無(wú)水Na2SO3請(qǐng)補(bǔ)充完整由Na2SO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_________，過(guò)濾、干燥，得無(wú)水Na2SO3。(4)檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含有少量Na2SO4，實(shí)驗(yàn)方案是___________。【答案】(1).酸雨（合理即給分）(2).2SO2++H2O=2+CO2(3).4~5(4).防止SO2的溶解度下降；防止受熱分解；防止的氧化速率加快等（寫(xiě)出一種即可）(5).隔絕空氣，加熱濃縮至有大量固體析出，高于34℃過(guò)濾(6).取適量溶液，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4【解析】【分析】在吸收塔內(nèi)，將含SO2的煙氣通入工業(yè)廢堿液中，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2SO2+H2O==2NaHSO3+CO2；在中和塔內(nèi)，往NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)NaHSO3+NaOH==Na2SO3+H2O，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶獲得無(wú)水亞硫酸鈉晶體，所得母液循環(huán)使用。【詳解】(1)直接排放含SO2的煙氣，會(huì)造成對(duì)環(huán)境的危害：如形成酸雨（合理即給分）。答案為：酸雨（合理即給分）；(2)①由前面分析知，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2SO2+H2O==2NaHSO3+CO2，反應(yīng)的離子方程式是2SO2++H2O=2+CO2。②由圖中曲線對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)判斷，為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔的pH為4~5。③因?yàn)闅怏w的溶解度隨溫度升高而降低、NaHSO3易分解、易被空氣中氧氣氧化，所以吸收塔中的溫度不宜過(guò)高，可能的原因是防止SO2的溶解度下降；防止受熱分解；防止的氧化速率加快等（寫(xiě)出一種即可）。答案為：2SO2++H2O=2+CO2；4~5；防止SO2的溶解度下降；防止受熱分解；防止的氧化速率加快等（寫(xiě)出一種即可）；(3)從溶液中提取溶質(zhì)，常需蒸發(fā)濃縮，對(duì)Na2SO3來(lái)說(shuō)，還需防止被氧化，所以由Na2SO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：隔絕空氣，加熱濃縮至有大量固體析出，高于34℃過(guò)濾，過(guò)濾、干燥，得無(wú)水Na2SO3。答案為：隔絕空氣，加熱濃縮至有大量固體析出，高于34℃過(guò)濾；(4)檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含有少量Na2SO4時(shí)，首先需排除Na2SO3的干擾，實(shí)驗(yàn)方案是取適量溶液，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4。答案為：取適量溶液，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4?！军c(diǎn)睛】因?yàn)镹a2SO3具有較強(qiáng)的還原性，所以用酸排除其干擾時(shí)，不能使用氧化性酸，否則會(huì)將Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4。16.氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，CH4和H2O(g)催化重整是目前大規(guī)模制取H2的重要方法。(1)反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4:1，CH4和H2O(g)反應(yīng)的方程式是______________。①下列措施能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的是_________。a．增大壓強(qiáng)b．加入催化劑c．增大水蒸氣濃度②反應(yīng)器中還存在：反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+210kJ/mol反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2=41kJ/molCH4、H2O重整生成CO2，H2的熱化學(xué)方程式是___________。(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時(shí)間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示：①用CaO可以去除CO2。投入CaO后，H2百分含量增大。原因：_________________。②投入納米CaO更能提高H2百分含量，原因：________________。(3)反應(yīng)中催化劑的活性會(huì)因積炭反應(yīng)而降低，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)IIICH4(g)C(s)+2H2(g)2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH(kJ/mol)+75173研究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)I不發(fā)生積炭過(guò)程，則反應(yīng)II也不會(huì)發(fā)生積炭過(guò)程。因此，若保持催化劑的活性，應(yīng)采取的條件是_______________________?！敬鸢浮?1).CH4+2H2O(g)4H2+CO2(2).c(3).CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)ΔH=+169kJ/mol(4).投入CaO后，CaO可以吸收CO2，使CO2濃度減小，使生成H2的反應(yīng)正向移動(dòng)，H2百分含量增大(5).納米CaO顆粒小，表面積大，使反應(yīng)速率加快(6).降低溫度，增大壓強(qiáng)【解析】【分析】如果反應(yīng)I不發(fā)生積炭過(guò)程，則反應(yīng)II也不會(huì)發(fā)生積炭過(guò)程，所以為提高反應(yīng)中催化劑的活性，反應(yīng)I中積炭的控制是關(guān)鍵所在。因?yàn)榉磻?yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)是吸熱的、氣體體積增大的可逆反應(yīng)，所以可采取降溫、加壓的方法，抑制反應(yīng)的正向進(jìn)行。【詳解】(1)CH4和H2O(g)反應(yīng)，生成H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4:1，則CH4和H2O(g)反應(yīng)的方程式是CH4+2H2O(g)4H2+CO2。①a．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a不合題意；b．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，b不合題意；c．增大水蒸氣濃度，平衡正向移動(dòng)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率提高，c符合題意；故選c。②反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+210kJ/mol反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2=41kJ/mol利用蓋斯定律，將兩個(gè)已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式相加，便得出CH4、H2O重整生成CO2，H2的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)ΔH=+169kJ/mol。答案為：CH4+2H2O(g)4H2+CO2；c；CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)ΔH=+169kJ/mol；(2)①投入CaO后，可減少混合氣中的CO2濃度，促使平衡正向移動(dòng)，從而使H2百分含量增大。原因：投入CaO后，CaO可以吸收CO2，使CO2濃度減小，使生成H2的反應(yīng)正向移動(dòng)，H2百分含量增大。②由圖中可以看出，CaO的顆粒越小，H2的百分含量越大，所以投入納米CaO更能提高H2百分含量的原因：納米CaO顆粒小，表面積大，使反應(yīng)速率加快。答案為：投入CaO后，CaO可以吸收CO2，使CO2濃度減小，使生成H2的反應(yīng)正向移動(dòng)，H2百分含量增大；納米CaO顆粒小，表面積大，使反應(yīng)速率加快；(3)研究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)I不發(fā)生積炭過(guò)程，則反應(yīng)II也不會(huì)發(fā)生積炭過(guò)程，則若保持催化劑的活性，應(yīng)控制反應(yīng)I的正向進(jìn)行，所以采取的條件是降低溫度，增大壓強(qiáng)。答案為：降低溫度，增大壓強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】由兩種物質(zhì)發(fā)生的可逆反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。17.氨態(tài)氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時(shí)，也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問(wèn)題。處理廢水中的NH有多種方法。I．吹脫法（1）加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將NH3趕出并回收。用離子方程式表示NaOHII．折點(diǎn)氯化法加入適量NaClO溶液，控制pH為6～7，將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該過(guò)程發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：i．ClO+H+=HClOii．NH+HClO=NH2Cl（Cl為+1價(jià)）+H++H2Oiii．......水體中以+1價(jià)形式存在的Cl元素有消毒殺菌作用，被稱為“余氯”。如圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖，其中NH含量最低的點(diǎn)是c點(diǎn)。（2）b點(diǎn)表示的溶液中N元素的主要存在形式是__________（用化學(xué)式表示）；反應(yīng)iii的化學(xué)方程式是__________。III．生物硝化、反硝化法（3）水中NH在微生物的作用下可被氧化為HNO2，其離子方程式是_______________，若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的HNO2（47g/mol）質(zhì)量為_(kāi)_____g。（4）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH可實(shí)現(xiàn)過(guò)程a的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程a的離子方程式補(bǔ)充完整：____NH+5O22NO+H++____+____【答案】(1).NH+OHNH3·H2O；NH3·H2ONH3↑+H2O(2).鼓入空氣使NH3逸出，使NH和OH的反應(yīng)正移(3).NH2Cl(4).2NH2Cl+HClO=N2+3HCl+H2O(5).2NH+3O22HNO2+2H++2H2O(6).4.7(7).4NH+5O22NO+6H++N2O+5H2O【解析】【詳解】(1)加入NaOH溶液后，NH與OH反應(yīng)生成一水合氨，升高溫度，一水合氨生成氨氣，離子方程式為NH+OHNH3·H2O；NH3·H2ONH3↑+H2O；通空氣可使NH3逸出，溶液中氨氣的濃度降低，則NH和OH的反應(yīng)正移；(2)根據(jù)圖像可知，ab段發(fā)生反應(yīng)i、ii，生成NH2Cl，則b點(diǎn)中N元素的主要存在形式是NH2Cl；bc段發(fā)生iii，NH2Cl與HClO反應(yīng)生成氮?dú)?，根?jù)電荷守恒及原子守恒，方程式為2NH2Cl+HClO=N2+3HCl+H2O；(3)已知NH在微生物的作用下可被氧化為HNO2，銨根離子與氧氣反應(yīng)生成亞硝酸和水，離子方程式為2NH+3O22HNO2+2H++2H2O；根據(jù)離子方程式可知，轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，生成2molHNO2，則0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成0.1molHNO2，質(zhì)量為4.7g；(4)根據(jù)圖像可知，過(guò)程a時(shí)，銨根離子生成亞硝酸根離子及一氧化二氮，利用化合價(jià)升降法配平，離子方程式為4NH+5O22NO+6H++N2O+5H2O。18.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦的主要成分為Ca5（PO4）3（OH），還含有Ca5（PO4）3F和有機(jī)碳等溶解度：Ca5（PO4）3（OH）<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有_______________。（2）①結(jié)合元素周期律比較H2SO4和H3PO4酸性大?。篲_________________。②寫(xiě)出Ca5（PO4）3（OH）酸浸時(shí)反應(yīng)的方程式：______________，從復(fù)分解反應(yīng)角度分析，該反應(yīng)能發(fā)生的原因：_________。（3）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5（PO4）3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化除去。寫(xiě)出生成HF（4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃（5）脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO殘留，原因是____________，再加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率。（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。（H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol）【答案】(1).研磨、加熱(2).S與P位于同一周期，從左至右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)核外電子吸引能力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減少，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性S>P，故酸性H2SO4>H3PO4(3).2Ca5（PO4）3（OH）+10H2SO4+3H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4(4).H2SO4與Ca5（PO4）3（OH）參與成分交換，生成了微溶物硫酸鈣和弱電解質(zhì)磷酸，由題目得到特定生成物，應(yīng)該結(jié)合水，而反應(yīng)中交換成分后生成的水不夠結(jié)合的，所以再結(jié)合了溶液中的水分子，而這部分水分子沒(méi)有參與成分交換(5).Ca5（PO4）3F+5H2SO45CaSO4+3H3PO4+HF(6).80℃后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低(7).CaSO4微溶(8).0.049bc/a×100%【解析】【分析】磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸經(jīng)過(guò)脫有機(jī)碳、脫硫等步驟獲得精制磷酸?！驹斀狻?1)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及流程可知，能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。(2)①P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)P＜S，原子半徑P＞S，得電子能力P＜S，非金屬性：S＞P，酸性H2SO4＞H3PO4；②根據(jù)流程可知，磷精礦與硫酸反應(yīng)生成磷石膏和磷酸，反應(yīng)的方程式為2Ca5(PO4)3(OH)+10H2SO4+3H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4；H2SO4與Ca5(PO4)3(OH)反應(yīng)為成分交換，生成了微溶物硫酸鈣和弱電解質(zhì)磷酸，由題目得到特定生成物，應(yīng)該結(jié)合水，而反應(yīng)中交換成分后生成的水不夠結(jié)合的，所以再結(jié)合了溶液中的水分子，而這部分水分子沒(méi)有參與成分交換；(3)已知Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，則Ca5(PO4)3F與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、磷酸和HF，方程式為Ca5(PO4)3F+5H2SO45CaSO4+3H3PO4(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，H2O2受熱易分解，則80℃后，H2O2分解速率增大，濃度顯著降低，導(dǎo)致脫除率降低；(5)CaSO4微溶于水，則CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO殘留，需進(jìn)一步除去；(6)滴定終點(diǎn)生成Na2HPO4，則消耗的H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2，n(H3PO4)=n(NaOH)=bmol/Lc10-3L=mol，m(H3PO4)=mol98g/mol=g=0.049bcg，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19.查閱文獻(xiàn)：鐵粉與稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成H2。化