湖南省寧鄉(xiāng)市2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題（解析版）

2022年下學期期末調(diào)研考試

高二化學試卷

注意事項：

L本試卷包括試題卷和答題卷，共18個小題，滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，考生

務必將自己的姓名、準考證號寫在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題K答案』后，用鉛筆把答題卡上對應題目的K答案》標號框涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它K答案X標號?；卮鸱沁x擇題時，將(答案》

寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，請考生將本試卷自行保存，交答題卡。

4.可能用到的數(shù)據(jù)：H-IC-12N-140-16

一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)

1.“雙碳”戰(zhàn)略倡導綠色、環(huán)保、低碳的生活方式下列措施不符合“雙碳'’戰(zhàn)略的是

A.用節(jié)能燈代替白熾燈B.用家用汽車代替公交車

C.利用潮汐能發(fā)電D.利用太陽能制氫燃料

K答案HB

K解析》

K詳析』A.用節(jié)能燈代替白熾燈可節(jié)省電能，從而能減少發(fā)電所需能源的利用，符合雙碳戰(zhàn)略，A正確；

B.用家用汽車代替公交車，會增大燃油的使用，增加二氧化碳的排放，不符合雙碳要求，B錯誤；

C.潮汐能屬于清潔能源，利用其發(fā)電可減少傳統(tǒng)能源的利用，從而降低二氧化碳排放，符合雙碳戰(zhàn)略，C

正確；

D.太陽能屬于清潔能源，利用太陽能產(chǎn)生的高溫制取氫氣燃料，減少傳統(tǒng)能源的利用，從而降低二氧化碳

排放，符合雙碳戰(zhàn)略，D正確；

故選:Bo

2.研究表明「可以作為水溶液中SCh歧化反應的催化劑：3SCh(g)+2H2θ⑴=2H2SO4(叫)+S(s)AH<0:該過

+

程一般通過如下步驟來實現(xiàn)：ΦSO2(g)+4Γ(aq)+4H(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(1)ΔH>0i

②I2(g)+2H2O⑴+SC>2(g)=SO；(aq)+4H+(aq)+2「(叫)ΔH<0;已知反應①為慢反應，示意圖中能體現(xiàn)上述反

應過程中能量變化的是

K解析H

K詳析U3SCh(g)+2H2θ⑴=2H2SO4(aq)+S(s)ΔH<0;整個過程是放熱反應，反應物的總能量大于生成物

+

總能量，因此C不符合題意，該過程一般通過如下步驟來實現(xiàn)：ΦSO2(g)+4I-(aq)+4H(aq)=S(s)+2I2(g)+

2H2O(I)ΔH>0:第一步是吸熱反應，因此D不符合題意，②L(g)+2H2θ⑴+SO2(g)=SO；(aq)+4H+(aq)+2Γ

(aq)ΔH<0;第二步是放熱反應，又已知反應①為慢反應，說明反應①活化能大于反應②的活化能，故A

符合題意。

綜上所述，K答案】為A。

3.在下列各限定條件的溶液中，離子一定能大量共存的是

A.強堿性溶液中：K+、AI3?CΓ>so;

B.含有0.1mol?LTFe3+的溶液中：K?Mg2?I?NO；

C.室溫下，PH=I的溶液中：Na+,Fe2?NO；、SO：

D.水電離的H*濃度為IXlOT2∏K>1?LT的溶液：KABa2?Cl">Br-

K答案DD

K解析H

K詳析HA.強堿性溶液中含有大量氫氧根離子，AF與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉不能大

量共存，故A不選;

B.Fe?+與「發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故B不選：

C.PH=I的溶液顯酸性，酸性條件下NO；具有強氧化性能氧化Fe?+,不能大量共存，故C不選；

2

D.水電離的H+濃度為IXlOT2niol?L7∣的溶液，可能為酸溶液也可能為堿溶液，K*、Ba?C「、Br-與

氫離子或氫氧根離子均不反應，能大量共存，故D選；

故選：D。

4.如圖所示為用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是Tio2中的氧解離進入熔融鹽中

而得到純鈦。下列說法正確的是

熔融氧化鈣

A.a極是正極，石墨極是陰極B.反應后，石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

C.電解過程中，。2-、Cr^均向a極移動D.陰極電極反應式為Tiθ2+4e-=Ti+2θ”

K答案2D

K解析D

K祥解》石墨極生成氧氣，則說明O?--2}=。2T,生成CCh和CO,說明石墨發(fā)生氧化反應，則石墨

是陽極，b是正極，a是負極，以此分析；

K詳析》A.根據(jù)分析，石墨是陽極，b是正極，a是負極，A錯誤；

B.根據(jù)分析，石墨發(fā)生氧化反應生成Co2、CO,B錯誤；

C.根據(jù)分析，陰離子移動到陽極，向b處石墨移動，C錯誤；

D.根據(jù)分析，陰極發(fā)生還原反應，則二氧化鈦發(fā)生還原反應生成單質(zhì)鈦和氧負離子，D正確；

故K答案D為：Do

5.不同溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中KW的大小關系：E>A>D

B.B點的pH=6,顯酸性

C.若處在C點時，將pH=3的鹽酸與PH=Il的NaoH等體積混合后，溶液呈中性

D.向水中加入少量NaOH溶液可實現(xiàn)從A點到E點的變化

K答案2D

K解析，

R詳析WA.A、D、E都處于25℃時，KW相等，B點C(H+)和C(OH-)都大于E點的C(H+)和C(OH)并且C

點的c(H+)和C(OH)大于A點C(H+)和C(OH-),c(H+)和C(OH-)越大,KW越大,故B>C>A=D=E,故A正確；

B.B點時溫度為IOoC,圖象可知到溶液中c(H+)=c(OH)=10?6mol∕L,pH=6,呈中性，故B錯誤;

C.25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=ll的NaOH等體積混合后，溶液呈中性，C點溫度高于25℃,低于100℃,

l4l2

10<Kw<10,若處在C點時，將pH=3的鹽酸與pH=Π的NaoH等體積混合后,溶液不呈中性,故C

錯誤；

D.從A點到E點，KW不變，溫度不變，但溶液由中性變?yōu)閴A性，向水中加入少量NaOH溶液可實現(xiàn)從A

點到E點的變化，故D正確；

故選：D。

6.在恒溫密閉容器中，對于可逆反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),不能說明已達到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體顏色深淺保持不變

B.反應器中壓強不隨時間變化而變化

C.正反應生成N。？的速率和逆反應生成O2的速率相等

D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

K答案，C

K解析?

K詳析DA.正向反應，顏色加深，當混合氣體顏色深淺保持不變，則說明達到平衡，故A不符合題意；

B.該反應正向是體積減小的反應，壓強不斷減小，當反應器中壓強不隨時間變化而變化，則說明達到平衡，

故B不符合題意;

C.正反應生成NC>2的速率和逆反應生成。2的速率之比等于計量系數(shù)之比即2:1才能說明達到平衡，故C

符合題意；

D.氣體質(zhì)量不變，正向反應，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)量增大，當混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持

不變，則說明達到平衡，故D不符合題意。

綜上所述，K答案1為C。

7.催化劑的研究一直是一個重要的科研領域。如圖為含氮元素分子在不同催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)

化示意圖：

NnNO

2

<*）°t擘、了φθ

催化劑a催點劑b

下列敘述正確的是

A.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

B.催化劑a作用下氮元素發(fā)生了氧化反應

C催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.第一步實現(xiàn)了N2→NH3,第二步實現(xiàn)了NH3→NO,均屬于氮的固定

K答案2A

K解析X

K詳析HA.催化劑a、b提高反應速率，因此使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故A

正確；

B.催化劑a作用下，氮元素化合價降低，發(fā)生了還原反應，故B錯誤；

C.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，極性共價鍵的生成，b表面發(fā)生了極性共價鍵、非極性共價

鍵的斷裂，極性共價鍵的生成，故C錯誤；

D.氮的固定是指游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，第一步實現(xiàn)了N2→NH3,屬于氮的固定，第二步實現(xiàn)了

NH3→NO,不屬于氮的固定，故D錯誤。

綜上所述，K答案』Ao

8.下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應實驗目的是

ABCD

實

驗測定鋅與稀硫酸反應速測定中和反應的反比較AgCl和Ag2S溶解度

探究鐵的析氫腐蝕

≡率應熱大小

的

幾滴0.1molL1

骨

實NaCl溶液

成球—-

昌硫酸____一溫電計7/

驗1_.I攪忖器幾滴0.1mol-L'Γ

<

Na：S溶液

裝

π4U4kEg

1□?食鹽本次泡/

置.ImL().1molLT過的處廠加水0

Aef<Ch溶液

A.AB.BC.CD.D

K答案HA

R解析』

K詳析HA.針筒可測定氫氣的體積，由單位時間內(nèi)氣體的體積可計算反應速率，故A正確；

B.圖中保溫效果差，不能測定中和熱，故B錯誤；

C.硝酸銀過量，分別與NaCI、NazS反應生成沉淀，不能比較AgCI和AgzS溶解度大小，故C錯誤；

D.食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導管上升可證明，故D錯誤；

故選：Ao

9.下列事實與鹽類水解有關是

①NaHCO3水溶液呈堿性；②NaHSo4水溶液呈酸性；③長期使用鏤態(tài)氮肥，會使土壤酸度增大；④鏤態(tài)氮

肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強；⑥配制FeCI3溶液，需用鹽酸溶解FeCl3固

體

A.除⑥以外B.除②以外C.除②、⑥以外D.以上全部

K答案HB

K解析H

K詳析』①NaHCo3是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，與鹽的水解反應有關，①符合題意；

②NaHSO4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使其水溶液呈酸性，與鹽的水解反應無關，②不符合題意；

③錢態(tài)氮肥中錢根離子水解使溶液顯酸性，因此長期使用鏤態(tài)氮肥，會使土壤酸度增大，與鹽的水解反應

有關，③符合題意；

④筱態(tài)氮肥水解使溶液顯酸性，草木灰主要成分是K2CO3,水解使溶液顯堿性，二者混合使用，會導致部

分錢態(tài)氮肥變?yōu)镹H3逸出，從而使肥效降低，故銹態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用，與鹽的水解反應有關，

④符合題意；

⑤純堿是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。鹽的水解反應是吸熱反應，加熱升高溫度，鹽水解程度增大，

能使溶液堿性增強，因而導致純堿溶液去污能力增強，與鹽的水解反應有關，⑤符合題意；

⑥FeCI3是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生難溶性Fe(OH)3,導致配制的FeCl3溶液變渾濁，為抑制鹽的水解反應，在

配制FeCb溶液，需用鹽酸溶解FeCl3固體，然后再加水稀釋至所需濃度，與鹽的水解反應有關，⑥符合題

,~??.

忌；

綜上所述可知：與鹽的水解反應有關的敘述是除②以外的敘述，故合理選項是B。

已知某密閉容器中發(fā)生反應：反應過程中，、Y的物質(zhì)的量

10.X(g)+Y(g),mZ(g)ΔH>0oX、Z

隨時間的變化如圖所示，則對于L時刻的說法正確的是

A.改變的條件可能是增大壓強B.加入更高效的催化劑

C.一定是降低溫度D.加入一定量的Z,平衡逆向移動

K答案』C

K解析』

K祥解》由圖知，相同容器和時間，X或Y與Z的物質(zhì)的量改變值之比為(2a-a):2a=l:2,物質(zhì)的量變化值

之比等于化學計量數(shù)之比，即m=2,則發(fā)生的反應為：X(g)+Y(g).-2Z(g)ΔH>O,由圖知，h時刻各

成分的物質(zhì)的量不變、化學平衡向左移動。

K詳析力A.反應前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強，化學平衡不移動，故A錯誤；

B.使用催化劑不影響化學平衡的移動，故B錯誤；

C.正反應方向是吸熱反應，降低溫度，平衡向逆反應方向進行，Z的物質(zhì)的量減少，X或Y的物質(zhì)的量增

大，符合圖象，故C正確；

D.加入一定量Z,Z的量應增大，故D錯誤；

K答案2選c。

二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個或兩個選項符合題意，每小題4分，共16分，全都

選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得O分)

11.某電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、CH4為燃料.，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.b極加入的物質(zhì)為空氣(O2),發(fā)生還原反應

B.。2一向b極移動

+

C.正極電極反應式為：O2+4H+4e=2H2O

D.每消耗11.2L甲烷，導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

K答案UA

K解析》

K祥解U該裝置為燃料電池，通燃料的一極為負極，通氧氣或空氣的一極為正極，電解質(zhì)為熔融的金屬氧

化物，正極反應式為02+4e=2C)2?

K詳析FA.燃料電池中，通燃料的一極為負極，通氧氣或空氣一極為正極，根據(jù)電子移動的方向，左端

電極為負極，即a為CM,b為空氣(O2),氧氣發(fā)生還原反應，故A正確；

B.根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，O?向負極即a極移動，故B錯誤；

C.電解質(zhì)為熔融的金屬氧化物，因此正極反應式為C>2+4e-=202?故C錯誤；

D.建立關系式：CH4?8e一?202,標準狀況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4NA,但未指明是否為標準狀況時則難以計算，故D錯誤；

K答案》為A。

12.常溫下，濃度均為O.Imol?L7∣的下列四種鹽溶液，其PH測定如表所示：

序號①②③④

溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO

PH8.89.711.610.3

下列說法正確的是

A.CH3COONa水溶液PH=8.8,是由于CH3COO水解使溶液呈堿性

B.Na?C03和NaHCo-溶液中，粒子種類相同

C.Na2CO3溶液中物料守恒可以表示為：2c(Na+)=c(Cθj)+C(HCoJ+c(H2CθJ

D.將等濃度的CH3COOH和HCIC)溶液比較，PH小的是HClO

K答案?AB

K解析F

K祥解』酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應的鹽溶液的PH越大，據(jù)此解答。

K詳析』A.醋酸是一元弱酸，CHQOONa水溶液pH=8.8,是由于CH3COCΓ水解使溶液呈堿性，A

正確；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中均含有氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、鈉離子、水分子和

碳酸分子，所以兩種溶液中粒子種類相同，故B正確；

C.Na?CO3溶液中物料守恒可以表示為：c(Na+)=2c(CO；)+2c(HCO3)+2c(H2COj,故C錯誤；

D.對應的鹽溶液的PH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則將等濃度的CFhCOOH和HCIO溶液，

CHaCOOH的酸性強，則PH小的是CH3COOH,故D錯誤；

故選AB,

13.下列有關說法正確的是

A.可逆反應的△，表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關

B.某可逆反應中加入催化劑，化學反應速率增大，但△”大小不變

C.甲烷的標準燃燒熱44=-890kJ∕mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式為

CH4(g)+2O2(g)=Cθ2(g)+2H2O(g)?∕∕=-890kJ∕mol

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)?W=-57.3kJ∕mol,若將含O.5molH2SO4的濃硫酸與含ImOINaOH的

溶液混合，放出的熱量為57.3kJ

K答案1AB

K解析』

K詳析》A.AH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關，故A正確；

B.婚變與反應條件無關，與反應是否有催化劑無關，加入催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，則

△H相同，故B正確；

C.燃燒熱中生成液態(tài)水，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=Cθ2(g)+2H2O(l)?∕7=-890kJ∕mol,

故C錯誤；

D.濃硫酸稀釋放熱，則含O.5molH2SO4的濃硫酸與含ImoINaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,

故D錯誤；

故選:AB0

14.AgzSO4的溶解度隨溫度升高而增大，T°C時，AgzS。,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說

法正確的是

o1.5×10-2c(Ag+)∕mol?L^l

4

A.根據(jù)曲線利用a點數(shù)據(jù)計算可知，Tc下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10^

B.a點與d點KSP數(shù)值不相等

C.a點溶液降低溫度，則a點可沿虛線移動到C點

D.向a點的懸濁液中加入NazSOi4固體，溶液組成可能會由a向d方向移動

K答案XD

K解析』

K詳析UA.根據(jù)圖中a點，KP(Ag2Sθ4)=c2(Ag+)?c(Sθj)=(1.5xl(Γ2)2χL5xl()-2=3.375xl(Γ6,選項A

錯誤；

B.AgzSCU的溶度積常數(shù)只與溫度有關，與其它外界條件無關，無論溶液是否飽和，其溶度積常數(shù)不變，

所以在TC下，a、d點的KW(Ag2SO4)相同，選項B錯誤；

+

C.溶液中AgzSCU存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(S).*2Ag(aq)+SO^(aq),在a點時c(Ag+)=c(Sθj),降

低溫度，平衡逆向移動，析出Ag2SO4固體，此時溶液中C(Ag+)、C(SO；)不再相等，因此無法實現(xiàn)由a點

向C點的移動，選項C錯誤：

D.溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(S),-2Ag"(aq)+SO^(aq),向a點的懸濁液中加入Na?S04

固體，硫酸根離子濃度增大，硫酸銀的沉淀溶解平衡左移移，但溫度不變，硫酸銀的溶度積不變，所以溶

液組成會由a沿實線向d方向移動，選項D正確；

K答案D選D。

三、非選擇題(本題共4個大題，每空2分，共54分)

15.回答下列問題：

1

(1)已知:ΦP4(s,+5O2(g)=P4O∣0(s)ΔHl=-2983.2kJ?moΓ

②P(s,紅磷)+5/4(%(g)=1/4P4O,0(S)ΔH=-738.2kJ?moΓ'

則相同的狀況下，能量較低的是(填“紅磷”或"白磷”)；紅磷的穩(wěn)定性比白磷(填"高''或"低")。

(2)和H?。？混合可作火箭推進劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N?(g)和H?。⑴，

l

放出267kJ的熱量；2凡0?⑴=0攙)+2凡0(1)ΔH=-196.4kJ?moΓo貝IJImoI液態(tài)N^Hil和液態(tài)

H2O2完全反生成N2(g)和H2O(I)的熱化學方程式為o

(3)一種以胱(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。

該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KoH作電解質(zhì)。負極反應式為______正極反應式________。每消耗Imol

Aft(N2H4)流經(jīng)電路電子數(shù)目為。

K答案》(1)①.紅磷②.高

1

(2)N2H4(I)+2H2θ2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-730.4kJ-mol-

(3)①.N2H4-4e-+4OH=N2+4H2O②.Ch+4e-+2H2θ=4OH-③.4NA

K解析】

小問1詳析U

已知，P(s,紅磷)+5/4O2(g)=l/4ROK)(S)ΔH=-738.2kJ?moΓ',則反應

1

4P(s,紅磷)+5(Vg)=PQK)(S)ΔH=-2952.8kJ?moΓ,生成等量的P√‰(s),紅磷放出能量更低，

則紅磷的較低、穩(wěn)定性較白磷要高;

K小問2詳析』

16g液態(tài)N2H4(為S5mol)和足量氧氣反應生成N2(g)和H2。⑴，放出267kJ熱量；

則反應為：①N2H4(l)+O2(g)=N2+2H2θ(l)ΔH=-534kJ?moΓ1

l

②2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1)ΔH=-196.4kJ?moΓ

由蓋斯定律可在，①+②得：N2H4(1)+2H2O2(I)=N2+4H2O(1)

ΔH=-534kJ?moΓ'+(-196.4kJ?moΓl)=-730.4kJ?moΓ,；

K小問3詳析』

由圖可知，負極肺失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣，反應為N2H4+4OH:4e-=4H2θ+N2T;正極為空氣

中氧氣得到電子發(fā)生還原反應，反應為O2+2H?O+4e=4OH.；根據(jù)電子守恒可知，每消耗ImoI腫

(N2H4)流經(jīng)電路電子數(shù)目為4NA。

16.氯化鉆(COCl2)在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領域具有廣泛應用。某鉆礦石的主要成分包括

CoO.MnO、Fe2O3^SiO2o由該礦石制CoCl2?6凡0固體的方法如圖(部分分離操作省略)：

氨水廣溶液3-ACoCl?6HO

NaoH溶液「溶液2百出Mg22

粉碎「溶液I

調(diào)"PHL沉淀2

礦石

濃硫酸、加熱ASiO2

資料：Mi?+生成Mn(OH)2,開始沉淀時pH=8.2,完全沉淀時PH=I().2

(1)上述礦石溶解過程中，能夠加快化學反應速率的措施有(寫出一條即可)。

(2)CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應，溶液1中陽離子包括H+、Mn"和

(3)已知pH=2.8時溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是。

(4)溶液2中含有Co"和Mn"。

i.已知：25℃時KMCo(OH)2]/XloT5,當C(Co2+)<lχl(T5mol?I7∣時可認為Co?+完全沉淀。若向

溶液2中加入堿溶液，常溫下，當PH=時Co?+完全沉淀。由此可知，通過調(diào)節(jié)PH無法將Mi?+和

Co2+完全分離。

ii.溶液2中加入氨水和H2O2溶液的目的是

K答案X(1)升溫、攪拌等合理K答案H均可

(2)Co2+、Fe3+

(3)Fe(OH)3(4)①.9②.將Mn?+氧化成Mno2與C(√+分離

K解析D

K祥解D鉆礦石的主要成分包括Co。、Mn0、Fe2O3和Si。？，加入硫酸加熱，CoO,Mn0、Fe?C)3與

硫酸反應，二氧化硅不與硫酸反應，過濾，向濾液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)PH值沉淀鐵離子，過濾，向濾

液中加入氨水和雙氧水氧化銃離子得到二氧化銃，過濾，將濾液經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到

COCl2?6H2OO

K小問1詳析』

上述礦石溶解過程中，能夠加快化學反應速率的措施主要從溫度、接觸面積等角度分析，其措施主要有升

溫、攪拌等；故K答案H為：升溫、攪拌等合理K答案》均可。

K小問2詳析2

CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應，反應生成COSO4和水，Mno和硫酸反應生成MnSO4和水，F(xiàn)eQ,和

硫酸反應生成硫酸鐵和水，因此溶液1中陽離子包括H+、Mn2+和Co2+、Fe3+;故K答案D為：Co2+、Fe3+?

K小問3詳析』

3+

已知PH=2.8時溶液中Fe完全沉淀，根據(jù)前面分析調(diào)價PH值是沉淀鐵離子，因此沉淀2是Fe(OH)3;

故K答案》為：Fe(OH)3。

K小問4詳析』

i.已知：25℃時KMeo(OHb卜IXloT5,當C(CO2+)<lχl()-5moi.廠時可認為c02+完全沉淀。若向

l52+252

溶液2中加入堿溶液，Ksp[Co(OH)2]≈l×10=c(CO)?c(OH^)=1×10×c(OH"),解得

KIXlOT4

C(OH-)=Ix10-5mol.口，c(H+)=-θ^-?=?^?θ,?=1×10^9mol?L^',則常溫下，當ρH=9時Cc?+

完全沉淀。由此可知，通過調(diào)節(jié)PH無法將Mi?+和Co?+完全分離；故K答案D為：9。

2+2+

ii根據(jù)前面Mn和Co分離時無法通過調(diào)節(jié)溶液PH值進行分析，因此溶液2中加入氨水和H2O2溶液

的目的是將MG氧化成Mno2與Co?+分離；故K答案D為：將M/+氧化成MnO2與Co?+分離。

17.氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CFLiOH,

其反應為：CO(g)+2H2(g).-CH3OH(g)ΔH<O

(1)如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。升高溫度，平衡向(填“正方向”、

“逆方向"，下同)移動，增大體系壓強，平衡向移動，故Y表示的是,且Yl丫2(填“<”、

“="、">'>平衡常數(shù)Ka、Kb、KC的大小關系：。

(2)在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4mol&,在一定條件下經(jīng)過5min達到平衡狀態(tài)C點處。則在

該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)V(CH3OH)=molL-'minT，此時平衡常數(shù)K=。

(3)下列措施既能增大反應速率又能提高反應物的轉(zhuǎn)化率的是

A.使用催化劑B.及時分離CH3OHC.增大壓強D.升高溫度

K答案F(I)①.逆方向②.正方向③.溫度④.<⑤.Ka=Kb>Kc

(2)①.(MmolLlminT②.1(3)C

K解析』

K小問1詳析』

已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<O,則升高溫度平衡向逆方向移動，增大體系壓強平

衡向正方向移動；由圖可知：隨X增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)增大，說明平衡正向移動，則只能是加壓，因

此X表示的是壓強，則Y為溫度，溫度越低平衡越右移，轉(zhuǎn)化率越大，因此Y∣<Y20a、b溫度相同，平衡

常數(shù)相同，c點溫度高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此平衡常數(shù)Ka、Kb、KC的大小關系：Ka=Kb

>Kco

K小問2詳析D

在2L恒容密閉容器中充入2moICO和4molHz,在一定條件下經(jīng)過5min達到平衡狀態(tài)C點處，則存在三

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

?起始濃度(mol∕L)21O

段式轉(zhuǎn)化濃度(mol∕L)0則在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)

?VZ?Jv/?J

平衡濃度(mol∕L)10.50.5

∣C(CH3OH)0.5

V(CH3OH)=°?5m°"L=θlmθ1l-.min-1,此時平衡常數(shù)K=

22

5minC(H2)-C(CO)IX0.5

K小問3詳析U

A.使用催化劑，反應速率加快，但轉(zhuǎn)化率不變，故A不符合題意；

B.及時分離ChOH,濃度減小，反應速率減慢，故B不符合題意；

C.增大壓強，速率加快，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故C符合題意；

D.升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故D不符合題意；

綜上所述，K答案』為C。

18.已知常溫下CH3COCΓ的水解常數(shù)K11=5.62xl()T°?

(1)CH3COONa溶液呈______性，請用離子方程式表達原因。

(2)常溫下，用SlOOOmol?UCH3COOH溶液滴定25.0OmLNaoH溶液，當達到滴定終點時溶液的PH

(填“>”“<”或“=")7,溶液中