第十單元 酸和堿（單元檢測卷）-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)下冊講義及練習(xí)題（人教版）（解析版）

第十單元酸和堿（單元檢測卷）

第I卷（選擇題共40分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-I0-16C-12Cl-35.5Na-23S-32

一、單選題（每小題2分，共40分）

1.（2022?內(nèi)蒙古赤峰?校考二模）下列圖中所示的實驗操作正確的是（）

【解析】A、塊狀藥品的取用方法是：先將試管橫放，用鏡子將藥品放在試管口部，再將試管緩慢豎起，故

A選項圖中所示操作錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，

以使熱量及時地擴(kuò)散，故B選項圖中所示操作正確；C、用PH試紙測定某溶液的PH時，正確的操作方法

是：用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的PH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出相同顏色對應(yīng)的pH。

不能將PH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故C選項圖中所示操作錯誤；D、過濾液體時，要注意“一

貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故D選項圖中所示操作錯誤。故選B。

2.（2022?天津靜安區(qū)二模）下列物質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

A.硫酸——除鐵銹B.白醋——除去水壺中的水垢

C.熟石灰——建筑材料D.燒堿----治療胃酸過多

【答案】D

【解析】A、硫酸可以和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，可用于除鐵銹，正確；B、白醋中含有醋酸，可以和

水垢中的氫氧化鎂、碳酸鈣反應(yīng)，可用于除去水壺中的水垢，正確；C、熟石灰是一種建筑材料，正確；

D、燒堿氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤；故選D。

3.（2022?上海浦東新?統(tǒng)考模擬預(yù)測）在氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的PH沒

有改變的是（）

A.Co2B.Na2CO3

C.CuSO4D.HCI

【答案】B

【解析】A、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液的堿性變?nèi)?，pH減小，故A選項錯誤；

B、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液的酸堿性沒有發(fā)生改變，溶液PH沒有改變，

故B選項正確；C,硫酸銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，溶液的堿性變?nèi)?，pH減小，故C

選項錯誤；D、氯化氫與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液的堿性變?nèi)酰琾H減小，故D選項錯誤。故選

Bo

4.（2022?江蘇常州?統(tǒng)考一模）在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；然后再滴加乙溶液，當(dāng)?shù)沃良住?/p>

乙兩物質(zhì)正好完全反應(yīng)時，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時，溶液呈紅色.在上述過程中，表示溶液的

PH（縱坐標(biāo)）與滴加乙溶液的體積V（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系的正確圖象是（）

【答案】C

【解析】石蕊遇堿變藍(lán)，遇酸變紅.故滴加前是堿的溶液PH>7,即A、B不正確；恰好反應(yīng)后堿被中和掉，

溶液呈中性PH=7,繼續(xù)滴加變紅說明酸過量PH<7,隨著滴加酸性越來越強(qiáng)，PH值越來越小.故選C。

5.（2022?江蘇?模擬預(yù)測）中和反應(yīng)在生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是

（）

A.氫氧化鈉沾在皮膚上大量水沖洗后用硼酸處理

B.服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多

C.用生石灰做干燥劑

D.用NaoH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸

【答案】C

【解析】A.氫氧化鈉與硼酸反應(yīng)，生成硼酸鈉和水，是酸與堿的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項A不符合題

意；B.Al（0H）3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，是酸與堿的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項B不符合題意：C.

生石灰是氧化鈣的俗名，生石灰做干燥劑，是氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬

于中和反應(yīng)，故選項C符合題意；D.NaOH溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，是酸與堿的反應(yīng)，屬于中和

反應(yīng)，故選項C不符合題意，故選C。

6.（2022?湖南株洲?模擬預(yù)測）下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（）

A.Fe和硫酸銅溶液B.Zn和稀硫酸

C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸D.澄清石灰水和二氧化碳

【答案】C

【解析】A、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵絲表面有紅色固體附著，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故錯

誤；B、Zn和稀H2SO4反應(yīng)生成有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，

故錯誤；C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑才能判斷出反

應(yīng)發(fā)生，故正確；D、澄清的石灰水和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，會觀察到澄清的石灰水變渾

濁，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故錯誤。故選C。

7.（2022?湖南湘潭??？寄M預(yù)測）只用石蕊試液就能將下列各組溶液區(qū)分開來的是（）

A.NaCINaOHNaNO3B.NaOHH2SO4KNO3

C.HClNaClNa2SO4D.Na2SO4H2SO4K2SO4

【答案】B

【解析】A、氯化鈉和硝酸鈉溶液都顯中性，均不能使石蕊試液變色，只用石蕊試液不能鑒別，故選項錯誤。

B、氫氧化鈉溶液顯堿性，硫酸顯酸性，硝酸鉀溶液顯中性，能使石蕊試液分別顯示藍(lán)色、紅色和紫色，現(xiàn)

象不同，只用石蕊試液可以鑒別，故選項正確。C、氯化鈉和硫酸鈉溶液都顯中性，均不能使石蕊試液變色，

只用石蕊試液不能鑒別，故選項錯誤。D、Na2SO4^LSCU溶液都顯中性，均不能使石蕊試液變色，只用石

蕊試液不能鑒別，故選項錯誤。故選：B..

8.（2022?廣東?模擬預(yù)測）黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜚了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是（）

A.食鹽水（PHU7）B.牙膏（PH==9）

C.肥皂（pH≈10）D.米醋（pH≈3）

【答案】D

【解析】溶液的PH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；溶液的PH大于7,溶液呈堿性，PH越大堿

性越強(qiáng)：pH等于7,溶液呈中性；黃蜂的毒液呈堿性，所以應(yīng)使用米醋中和。選D。

9.（2022?湖南湘潭??？寄M預(yù)測）有以下說法：①燒堿暴露在空氣中質(zhì)量會增加；②濃鹽酸暴露在空氣中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減?。虎凼宜┞对诳諝庵腥芤旱馁|(zhì)量會增加；④濃硫酸暴露在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)會增大：⑤久置空氣中的生石灰質(zhì)量會增加。其中正確的是（）

A.①⑤B.①②④

C.①②⑤D.①②③⑤

【答案】C

【解析】①燒堿暴露在空氣中會因潮解并與二氧化碳反應(yīng)質(zhì)量會增加；②濃鹽酸暴露在空氣中會因揮發(fā)使

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減??；③石灰水暴露在空氣中會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，生成碳酸鈣的質(zhì)量大

干參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量會減??；④濃硫酸暴露在空氣中會因吸水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變

?。虎菥弥每諝庵械纳視c空氣中的水反應(yīng)質(zhì)量會增加。故選C。

10.（2022?河南南陽?統(tǒng)考一模）某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字

化傳感器測得燒杯中溶液PH的變化圖象如圖所示.下列說法正確的是（）

A.圖中C點所示溶液呈堿性

B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是KzSCh和H2SO4

C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

D.由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、C點時溶液的PH小于7,顯酸性，故A錯誤：B、a點時溶液的PH大于7,顯堿性，圖中a

點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和KoH,故B錯誤；C、由圖像可知，PH值是開始時大于7逐漸的減

小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使PH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧

化鉀溶液中，故C錯誤：D、由b點到C點的變化過程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，變化過程中

沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確.故選D。

11.（2022?湖南衡陽??？寄M預(yù)測）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理合理的是（）

A.離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子

B.單質(zhì)是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)

C.中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

【答案】B

【解析】A、離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等，錯誤；B、單

質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)，正確；C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但

生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,錯誤；D、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，

但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液如水，錯誤。故選B。

12.（2022?山東青島?統(tǒng)考一模）我國研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證.航

天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LioH）,它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）

A.與二氧化碳反應(yīng)B.與氧化鐵反應(yīng)

C.與氯化銅溶液反應(yīng)D.與鹽酸反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、由題意，氫氧化鋰與氫氧化鈉性質(zhì)相似?二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，則緞氧化鋰能與二氧化

碳反應(yīng)，此選項不符合題意；B、氫氧化鈉不能與氧化鐵反應(yīng)，則氫氧化鋰不能與氧化鐵反應(yīng)，此選項符合

題意：C、氫氧化鈉能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，則氫氧化鋰也能與氯化銅反應(yīng)，此選

項不符合題意；D、氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，則氫氧化鋰也能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，此選項不符合

題意。故選B。

13.（2022?河南新鄉(xiāng)?模擬預(yù)測）向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)

過程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

剩余固體的質(zhì)量?g

稀鹽酸的質(zhì)里g

A.M點時，剩余固體是銅和氧化銅

B.M、N點時，溶液中的溶質(zhì)均只有CUCl2

C.N、P點時，溶液的pH:N>P

D.混合物中銅的質(zhì)量為（a-b）g

【答案】D

【解析】A、向盛有?定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，M點時，氧化銅未反應(yīng)完全，則剩余固

體是銅和氧化銅，故A正確；B、M、N點時，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，則溶液中的溶質(zhì)均只

有CUeI2,故B正確；C、N點時，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)完全，溶液顯中性，溶液的PH大于7,P點時，稀

鹽酸過量，溶液的PH小于7,則N、P點時，溶液的pHN>P,故C正確；D、N點時，氧化銅和稀鹽酸反

應(yīng)完全，則混合物中銅的質(zhì)量為bg,故D不正確。故選D。

14.（2022?內(nèi)蒙古赤峰?模擬預(yù)測）如圖是室溫下稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中PH變化的曲線圖，下列

說法錯誤的是（）

X的體積（mL）

A.圖中X是氫氧化鈉溶液

B.a點溶液中含有兩種溶質(zhì)

C.b點表示兩溶液恰好完全反應(yīng)

D.滴加方式是將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中

【答案】A

【解析】A、由圖像可知，溶液的PH值由大于7變成小于7,則溶液是將稀鹽酸通入到氫氧化鈉溶液中，

則圖中X是稀鹽酸，故A不正確；B、a點溶液中溶質(zhì)是氫氧化鈉和稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，

則含有兩種溶質(zhì)，故B正確：C、b點溶液的pH=7,表示兩溶液恰好完全反應(yīng)，故C正確；D、溶液的PH

值由大于7變成小于7,則滴加方式是將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，故D正確。故選A。

15.（2022?湖北恩施?預(yù)測模擬）某工廠排出的廢水PH小于7,并含有較多的C/+,對環(huán)境污染嚴(yán)重.從環(huán)

保及回收利用考慮，較切合實際的治理方案是應(yīng)適量加入（）

A.燒堿和純堿B.鹽酸和鐵粉

C.生石灰和鐵粉D.熟石灰和金屬銀

【答案】C

【解析】A、燒堿和純堿都只能調(diào)節(jié)pH,但不能回收銅，A選項錯誤；B、鐵的活動性強(qiáng)于銅，可以置換銅，

但廢水已顯酸性，加鹽酸會使酸性加強(qiáng)，B選項錯誤；C、生石灰可以調(diào)節(jié)pH,且鐵的活動性強(qiáng)于銅，可

以置換銅，C選項正確；D、熟石灰可以調(diào)節(jié)pH,但銀活動性小于銅，因此不能回收廢水中的銅，D選項

錯誤；故選C。

16.（2022湖南?岳陽二模）一定溫度下，向含有適量酚麟溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫

度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述正確的是（）

°稀鹽酸的質(zhì)量N

A.M點時溶液呈無色

B.P點時，溶液中含兩種溶質(zhì)（酚猷除外）

C.N點時溶液的PH最大

D.從M-N點反應(yīng)放出的熱量逐漸增大，超過N點吸熱

【答案】B

【解析】A、M點的溶液是含有酚酰的氫氧化鈉溶液，呈堿性，顯紅色，故A不符合題意；B、P點時反應(yīng)

己結(jié)束且鹽酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉、氯化氫，故B符合題意；C、反應(yīng)前氫氧化鈉的PH大于

7,N點溫度最高，表示酸堿恰好完全反應(yīng)，pH=7,但不是最大，故C不符合題意：D、從M—N點反應(yīng)放

出的熱量逐漸增大，超過N點溫度降低是由于反應(yīng)停止，繼續(xù)加入過量稀鹽酸導(dǎo)致，故D不符合題意。故

選

Bo

17.（2021?浙江金華?統(tǒng)考中考真題）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

如圖操作及實驗現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）

稀HcINaoH溶酒

A.在混合液中加金屬Zn,無氣泡產(chǎn)生

B.在混合液中加無色酚j?,溶液呈無色的

C.在混合液中加AgNo3溶液，有白色沉淀

D.用PH試紙測混合液的pH,測得PH等于7

【答案】C

【解析】A、加入金屬Zn,無氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意；B、

加入無色酚酶，溶液呈無色，說明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意；C、氯化鈉、

鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，選項符合題意；D、用PH試紙測混合液

的pH,如pH=7,溶液酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意。故選C。

18.（2022?山西晉中二模）PH能定量描述溶液酸堿性的強(qiáng)弱。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.pH的數(shù)值通常在1和14之間

B.通常用藍(lán)色石蕊試紙測定溶液的PH

C.用PH試紙測得某酸溶液的PH是5.6

D.PH大小與一定量溶液中所含氫離子和氫氧根離子的數(shù)量多少無關(guān)

【答案】A

【解析】A.pH的數(shù)值通常在1和14之間,選項正確。B.藍(lán)色石蕊試紙只可以定性的描述溶液的酸堿性，而

通常用PH試紙或PH計來測定溶液的pH,選項錯誤。C.用PH試紙測得某酸溶液的PH只可能為整數(shù)，所

以選項說法錯誤。D.pH大小與一定量溶液中所含氫離子和氫氧根離子的數(shù)量多少有關(guān)，選項錯誤。故選:

A?

19.（2020?江蘇?統(tǒng)考中考真題）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時，燒杯中溶液的PH隨滴入液體

體積的變化曲線及相關(guān)的實驗操作，下列說法正確的是（）

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中

B.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時，燒杯內(nèi)溶液呈酸性

C.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有2種

【答案】C

【解析】A、據(jù)圖可知，隨著不斷滴入溶液，溶液的PH逐漸變小，即溶液的堿性逐漸變?nèi)?，酸性逐漸變強(qiáng)，

故應(yīng)該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；B、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時，溶液的

PH大于7,故燒杯內(nèi)溶液呈堿性，不符合題意；C、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時，溶液的PH等于7,溶液呈

中性，說明此時鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，符合題意；D、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時，溶液的PH小于

7,溶液呈酸性，說明此時溶液中的溶質(zhì)除反應(yīng)生成的氯化鈉外，還含有過量的鹽酸，故此時燒杯內(nèi)溶液中

的溶質(zhì)有兩種，微粒有水分子、氯離子、鈉離子、氫離子4種，不符合題意。故選C。

20.若用IOOg8%的鹽酸和Ioog8%的氫氧化鉀溶液反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的PH()

A.大于7B.小于7

C.等于7D.無法確定

【答案】B

【解析】氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)：HCI+KOH=KC1+H2O,參加反應(yīng)的氫氧化鉀和鹽酸的質(zhì)量比為：56:36.5,

故IOog8%的氫氧化鉀和Ioog8%的鹽酸反應(yīng)，鹽酸剩余，反應(yīng)后溶液顯酸性，pH小于7。故選B。

第∏卷(非選擇題共60分)

二、填空題

21.溶液酸堿度的表示法——PH

(1)溶液的酸堿性與PH

012456:IS9)IlD11IE11：)14

I_I_II_I__I__I__I_-I_I-I_1I__IL

<------------------------------------------------fcti------------------------------------------------>

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

①pH>7,溶液呈____性：pH=7溶液，呈______性；pH<7溶液呈_____性。

②PH越大越強(qiáng)，pH越小越強(qiáng)；PH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

（2）PH的測定：最簡單的方法是使用

在白瓷板或玻璃片上放一小片,將滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，可測出被測液

的。

注意：①不得直接將試紙浸入中。

②不得先用水將PH試紙。

③用PH試紙測得的PH一般為的整數(shù)。

④檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕再用。

（3）酸雨：正常雨水的PH約為（因為溶有CCh）,pH<的雨水為酸雨。

【答案】堿；中；酸；堿性；酸性；使用PH試紙；干燥的PH試紙；待測液標(biāo)準(zhǔn)比色卡；PH值：PH：

待測液；濕潤；0-14；5.6；5.6

【解析】（I）①pH>7,溶液呈堿性；pH=7溶液，呈中性：pH<7溶液呈酸性。②PH越大堿性越強(qiáng)，pH

越小酸性越強(qiáng)。（2）PH的測定：最簡單的方法是使用PH試紙；在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的PH試

紙，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，可測出被測液的PH值。注意：①不得

直接將PH試紙浸入待測液中，會污染待測液。②不得先用水將PH試紙濕潤，會稀釋待測液。③用PH試

紙測得的PH一般為0-14的整數(shù)。④檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕再用。（3）酸雨：正常雨水的PH約

為5.6（因為溶有二氧化碳），pH<5.6的雨水為酸雨。

22.某學(xué)習(xí)小組用黑枸杞提取液作了以下實驗：

實驗一：室溫時，將蒸儲水和不同PH的硫酸、氫氧化鈉溶液，放入14支試管中，分別向每支試管中滴加

3滴黑枸杞提取液。實驗結(jié)果如下：

PH1234567891011121314

顏色粉紅粉紅粉紅淺紫淺紫紫紫藍(lán)藍(lán)深藍(lán)深藍(lán)灰綠黃黃棕

實驗二：室溫時，向試管中分別加入相同體積的4種物質(zhì)，各滴加3滴黑枸杞提取液。

實驗結(jié)果如下:

物質(zhì)稀鹽酸牛奶蒸儲水爐具清潔劑

顏色粉紅紫紫黃

回答下列問題：

（1）爐具清潔劑的PH為。

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，不能確定牛奶呈中性的理由是

（3）小蘇打溶液的PH為8.3,向小蘇打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀鹽酸至過量，觀察到的實驗

現(xiàn)象為o

【答案】13;黑枸杞提取液在pH=6,pH=7的溶液中均會變紫，故不能確定牛奶呈中性，還可能呈弱酸性；

溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，又變?yōu)榉奂t色

【解析】（1）由實驗一可知，黑枸杞提取液在pH=13時變黃，由實驗二可知，爐具清潔劑能使黑枸杞提取

液變黃，故爐具清潔劑的PH為13：（2）由實驗二可知，牛奶能使黑枸杞提取液變紫，但是由實驗一可知，

黑枸杞提取液在pH=6,pH=7的溶液中均會變紫，故不能確定牛奶呈中性，還可能呈弱酸性；（3）小蘇打

溶液的PH為8.3,向小蘇打溶液中加3滴黑枸杞提取液，溶液變藍(lán)，在滴入稀鹽酸至過量，碳酸氫鈉與稀

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，恰好完全反應(yīng)時，pH=7,溶液顯紫色，稀鹽酸過量時，溶液顯粉紅

色，故觀察到的實驗現(xiàn)象為：溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，又變?yōu)榉奂t色。

23.（2022?山東棗莊??？寄M預(yù)測）向盛有IOmLNaOH溶液（其中滴有少量無色酚醐溶液）的燒杯中逐滴

加入稀鹽酸，用PH計（用來精確測定溶液PH的儀器）測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的體積/mL02468101214

燒杯中溶液的PH12.912.712.512.311.97.02.11.9

（1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為mL時，NaC）H溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng).

（2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯_____色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯_____色.

（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=2.1時，溶液中的溶質(zhì)有：.

【答案】10；紅；無；NaCLHCl

【解析】但二者恰好反應(yīng)完的時間是溶液的PH變?yōu)?.0,所以當(dāng)加入稀鹽酸的體積為IomL時，NaoH溶

液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)：當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液的PH值在12.5和12.7之間顯示堿性；

同理當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時?，溶液顯酸性，所以顏色變?yōu)闊o色，當(dāng)燒杯中溶液的pH=2?1時，溶

液中的溶質(zhì)有：反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉和沒有反應(yīng)完的氯化氫。

24.（2022?山東臨沂?統(tǒng)考二模）綜合復(fù)習(xí)時，同學(xué)們又來到化學(xué)實驗室進(jìn)行實驗，加強(qiáng)對酸的化學(xué)性質(zhì)的

整體認(rèn)識。他們將適量的稀鹽酸分別滴加到六只試管中進(jìn)行實驗（如圖所示），請回答下列問題：

（1）上述六只試管中有氣泡產(chǎn)生的是（填序號），相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫出一個）。

（2）能證明"C試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的現(xiàn)象是。

（3）有一只試管中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是O

【答案】BD；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑fl?NaHCO3+Hα=NaCI+CO2↑+H2O；溶液由紅色變?yōu)闊o色；在金

屬活動順序中銅位于氫后面，所以不與稀鹽酸反應(yīng)

【解析】（1）銅片和稀鹽酸不反應(yīng)，鎂條和稀鹽酸生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為Mg+2HCI=MgCl2+H2↑,

石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉二氧化碳和水，化學(xué)方程式為

NaHCO3+HCI=NaCl+CO2↑+H2O,氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，石蕊試液遇酸變紅，有氣泡產(chǎn)生的

是BD,故填：BD；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑o（2）酚酸遇堿變紅，滴加稀鹽酸后，溶液呈酸性，溶液由

紅色變無色，說明C試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色。（3）在金屬活動順序中銅位于

氫后面，所以銅不與稀鹽酸反應(yīng)，故填：在金屬活動順序中銅位于氫后面，所以不與稀鹽酸反應(yīng)。

三、實驗題

25.（2022?山東泰安?二模）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實驗

對氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗證和總結(jié)，如圖所示"--”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).請根據(jù)如圖，

回答問題.（己知：CaCL溶液呈中性，CaCl2+Na2C03=CaC031+2NaCl）

（1）甲同學(xué)將酚獻(xiàn)試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈_（填“酸性”、

“堿性”或“中性”）;

（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有

_（酸堿指示劑除外）；

（3）丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層

為無色透明的溶液，底部有白色沉淀.則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是—（酸堿指示劑除外），可能含有的

溶質(zhì)是為驗證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象

【答案】堿性；溶液紅色褪去；氯化鈣、氯化氫；氯化鈉；氯化鈣；取上層清夜與試管中，滴加碳酸鈉

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣（合理即可）

【解析】（1）酚醐溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，甲同學(xué)將酚獻(xiàn)試液滴入氫氧化鈣溶液中，

觀察到溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性。（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，稀鹽

酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；

此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫。（3）丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與

氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學(xué)所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸

鈣等反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；由靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，

說明不含堿性物質(zhì)，即不含氫氧化鈉、碳酸鈉；底部有白色沉淀，說明稀鹽酸沒有剩余，否則不會生成白

色沉淀，氯化鈣不能確定；故上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣；為驗證可

能含有的溶質(zhì)，可采用取上層清夜與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣（合理

即可）。

26.（2022?四川廣安一模）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合

后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。

（1）方案一：測定稀FhSCU與NaOH溶液混合前后的PH（20℃）。

測定某Nac）H溶液的pH,pH7（選填“大于”、“等于”或“小于將一定量的稀HzSCU加入該NaoH

溶液中，混合均勻后測定其PH,PH小于7。

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過量。

（2）方案二：觀察o（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）

滴加足量稀H2SO4

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是。

（4）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaoH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是（選填“放

熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實驗，整個實驗中至少需

要測定溶液溫度次。

【答案】大于；稀H2SO4；滴加了酚釀的NaOH溶液顏色先變紅，稀HzSCM加入后紅色逐漸褪去；

H2Sθ4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

放執(zhí).二

【解析】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7：硫酸呈酸性，其PH小于7,將一定量的稀硫酸加入該

NaoH溶液中，混合均勻后測定其PH小于7,這說明稀硫酸與NaoH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀硫酸過

量；故填：大于；稀HzSCU;（2）由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫

酸，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚戰(zhàn)試液變紅，加入稀硫酸后，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫

酸鈉顯中性，故加入稀硫酸后，紅色逐漸褪去，故填：滴加了酚醐的NaoH溶液顏色先變紅，稀H?SCU

加入后紅色逐漸褪去；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2SO4+2NaOH=Na2SOj2H2°;（3）無論是測溶液的pH,還是酚醐顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化

有關(guān)，故填：測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（4）中和反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，可以通過測定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來進(jìn)行確定，反應(yīng)前測起始溫度，反應(yīng)中測溫度是否升

高，反應(yīng)完全后，加入過量的硫酸再測溶液的溫度是否降低，所以測三次，故填：放熱；三。

27?（2022?廣東揭陽二模）某化學(xué)興趣小組開展的氫氧化鈉性質(zhì)系列探究活動如下圖所示：

紫色石蕊無色酚猷

溶液溶液

Λ

CO2

NaOH二_蒸儲水

溶液

-120mL

20mL

⑦

回答下列問題：

（1）實驗①觀察到氫氧化鈉表面變O

（2）實驗②觀察到紫色石蕊溶液變成______色，實驗③觀察到無色酚獻(xiàn)溶液變成_______色。由此得出：堿

溶液能使指示劑變色。

（3）實驗④：

L當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液呈中性時，溶液顯_______色；繼續(xù)滴加稀鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌，此時溶液中的

溶質(zhì)除酚醐外還有。（填化學(xué)式）。

∏.下圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀模擬示意圖：

Θ^)]Θ

從微觀的角度分析，甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號分別為、。

（4）實驗④⑤對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（填數(shù)字序號）。

（5）實驗⑥⑦為用軟礦泉水瓶所做的對比實驗，裝的軟礦泉水瓶變癟更明顯，原因是（用化學(xué)方程

式表示）。

【答案】潮濕；藍(lán)；紅；無；NaC困HCl；；H，；④；氫氧化鈉溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】（I）氫氧化鈉易潮解，故實驗①觀察到氫氧化鈉表面變潮濕；（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫

色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酚溶液變紅，故實驗②觀察到紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，實驗③觀察到無色酚醐

溶液變成紅色；（3）實驗④L無色酚醐試液在中性溶液中不變色，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液呈中性時，溶液顯無

色；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)溶液變?yōu)闊o色后再滴加鹽酸，溶液中的溶質(zhì)除酚醐外還有NaCl

和HCl：II.氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，鹽酸溶液中存在氫離子和氯離子，氫氧化鈉溶液和鹽

酸混合后，氫氧根離子和氫離子結(jié)合成水，故甲的離子符號為乙的離子符號為H+；（4）中和反應(yīng)是

酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，實驗④是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，實驗⑤是

硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，不屬于中和反應(yīng)，故實驗④⑤對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，屬于中和

反應(yīng)的是④：（5）實驗⑥⑦為用軟礦泉水