高三化學一輪復習系統(tǒng)復習卷-硫化氫

高考化學一輪系統(tǒng)復習卷一硫化氫

一、單選題

1.在下水管道里，因某些有機物的腐敗，常會產(chǎn)生一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，則

該氣體是（）

A.COB.CH4C.H2SD.SO2

2.硫化氫氣體不具有（）

A.毒性B.可燃性C.還原性D.漂白性

3.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將HS和空氣的混合氣體通

入FCCI.、FecI.和CUCL的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如下圖所示（CUS不溶于水）。

下列說法中，錯誤的是（）

A.過程①中，生成CUS的反應(yīng)為H'+CuYUSlUH'

B.過程②中，F(xiàn)c作氧化劑

C.過程③中，各元素化合價均未改變

D.回收S的總反應(yīng)為2H：S+0：=2H：（）-.、、.

4.下列物質(zhì)鑒別的方法錯誤的是（）

ABCD

物質(zhì)H2S?SO2FeS、CuSCH4>C2H2NazCCh、Na2SO4

鑒別方法通入澳水加入水燃燒加入AICb溶液

A.AB.BC.CD.D

5.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溪水褪色的是（）

A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO

6.最近我國科學家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的HzS能有效預防心臟病、老年性癡呆癥.下

列有關(guān)H2S的說法正確的是（）

A.H2S屬于非電解質(zhì)

B.人體內(nèi)HzS可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生

C.大量吸入HzS對人體無害

D.HzS只有還原性沒有氧化性

7.我國科學家研究了活性炭催化條件下煤氣中的HzS和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機

理如圖（吸附在催化劑表面的物種用*標注）。有關(guān)該過程的敘述錯誤的是（）

A.產(chǎn)生清潔燃料H2B.HzS脫除率為100%

C.HzS既被氧化又被還原D.脫Hg反應(yīng)為Hg+S=HgS

8.硫化氫作為繼NO和CO之后的第3種氣體信號分子在血管新生的調(diào)控中起到重要

作用，人體中微量的HzS能有效預防心臟病，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.1?S屬于非電解質(zhì)B.No和Co都屬于酸性氧化物

C.HzS只有還原性沒有氧化性D.H2S.NO和CO都能與臭氧反

應(yīng)

9.下列物質(zhì)在一定條件下與碳作用所產(chǎn)生的無色氣體能與HzS反應(yīng)的是（）

A.二氧化硅B.濃硫酸C.濃硝酸D.水

10.天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量的HzS氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可

實現(xiàn)天然氣的脫硫，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）

B.FeSO4為該脫硫過程的催化劑

C.過程乙中每4molFe2+參加反應(yīng)，需消耗22.4L的。2

D.脫硫過程中02間接氧化HzS

二'填空題

11.在①HzS②SCh③Co④Ch⑤Hl⑥C02六種氣體中，符合下列要求的是：(填序

號)

(1)屬于酸性氧化物的是;

(2)能使品紅溶液褪色的是;

(3)通入石蕊試液先變紅后褪色的是;

(4)能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的是;

(5)能與Brz水反應(yīng)的是

12.將-定量的HzS氣體通入40OmLO.5mol∕L的NaOH溶液中，然后在低溫下蒸發(fā)溶

液，得到白色固體A.推測白色固體A的所有可能組成①；

②；③；④(用化學式填)

13.天然氣中的HzS雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NEHS.一定條件下向NH4HS溶液

中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學方程式：

14.HzS是一種具有氣味的有毒氣體，分子的電子式是，把HzS

氣體通入到CUSO4溶液中，現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學方程

式。

15.硫化氫中的硫元素化合價為,在化學反應(yīng)中易(填得或失)

電子，因此具有性。硫化氫可燃，氧氣充足情況下，硫化氫燃燒產(chǎn)生淡藍色

火焰，化學方程式:氧氣不足情況下，硫化氫燃燒

化學方程式.

16.在室溫下IoIkPa條件下飽和的HzS水溶液的濃度為0.1mol∕L,此溶液的PH為

4,向此溶液中滴入甲基橙.現(xiàn)用此溶液分別進行以下各實驗：

(1)向此溶液中加入適量濃溟水，溶液的PH值變(大或小)，溶液的

顏色可能由色變色.

(2)向此溶液中通入足量的02,溶液的PH值變(大或小)，該反應(yīng)的

化學方程式為______________________

(3)向此溶液中加入少量NazS晶體，溶液的PH值變

三、綜合題

17.硫化氫(HS)、二氧化硫(SQ.)是有害氣體，可用多種方法進行脫除。

(1)實驗室制取乙煥時，用硫酸銅溶液除去乙快氣體中混有的HS氣體，發(fā)生反

應(yīng)：H；S(叫HU叫)=CuS(?YH(aq),計算25匚時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

為。(已知25□時UeUS)-L25χlOW,HS的3-|χ10'，

n

K1.IxIO)

(2)某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的HS,裝置示意圖如圖，主要

反應(yīng)：2Γe-2HS-O2FeS-2H.O(FeS難溶于水)，室溫時，pH=7的條件下，研究

反應(yīng)時間對Hs的去除率的影響。

①裝置中微電池負極的電極反應(yīng)式為o

②一段時間后，單位時間內(nèi)H..S的去除率降低，可能的原因

是_________________________________________________________________________

(3)IC(SOJ溶液脫除空氣中HS并再生的原理如圖所示。

將一定體積含H,S的空氣勻速通入卜c：(SOJ溶液中，反應(yīng)相同時間，初始心濃

度。P(IC)及其PH與HS脫除率的關(guān)系如圖所示。當P(Fc.戶1(吆」，HS脫除

率下降的原因

是

%8O4

、

楙o

健63H

密d

So

Z

H42

1

0510152025303540

P(Fe3+)∕g.I/

（4）在恒容密閉容器中，用Hz還原SO,生成S的反應(yīng)分兩步完成（如圖所示），該

過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示:

程:

18.

（1）將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空格內(nèi)：敞口放置的濃硫酸，溶液

質(zhì)量增加;濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體;

（2）將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進行混合，瓶壁上能觀察到有—

和生成，其化學反應(yīng)方程式為：,此反

應(yīng)中SO2作劑，ImOl二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時，有mol電

子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）當雨水的PH時，我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測定某次雨水中硫

酸的物質(zhì)的量濃度為5x10-6mo1∕L,這次雨酸雨（選填“屬于”或“不屬于”）。

常溫下若把0.1mol∕L的鹽酸溶液稀釋100倍,此時的溶液的pH=。

（4）將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)

象，說明，若在此溶液中滴入酚i?試

液，溶液呈色，其電離方程式。

19.硫化氫(Has)是一種有害氣體，可用多種方法進行脫除。

(1)含HzS的酸性溶液對鋼管壁的危害如圖1所示，鋼管壁內(nèi)部的缺陷處會積聚

H2,產(chǎn)生的壓力對管壁造成危害。缺陷處產(chǎn)生Hz的微觀過程可描述為

-Tl?管壁

含H：S的

酸性溶液

(2)一種轉(zhuǎn)化HzS的燃料電池工作原理如圖2所示。該電池工作時，負極的電極

反應(yīng)式為.

圖2

(3)一種脫除HzS回收硫磺工藝的兩個階段主要反應(yīng)分別如下:

第一階段：2HS(g>÷30]?-2SO,(g)÷2HjO(g)

第二階段:4H3(g)+2SOj(g)3S√g)÷4H2O(s)

該工藝需控制第一階段與第二階段參加反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量之比nι(H2S):

n2(H2S)約為1：2。若m(H2S):n2(H2S)過大，會導

致

(4)Fe2(SO4)3溶液脫除空氣中H2S并再生的原理如圖3所示。

圖3

①Fe2(SO4)3溶液脫除空氣中H2S的總反應(yīng)化學方程式

為O

②將一定體積含HzS的空氣勻速通入Fe2(SO4)3溶液中，反應(yīng)相同時間，初始Fe?+

濃度p(Fe3+)及其PH與H2S脫除率的關(guān)系如圖4所示。當p(Fe3+)＞及g?!ΛH2S脫除

率下降的原因

是

1

Oo

8O

。

。

爵o

段6

咨o

S

C

H4

200.5

O1020304050

P(Fe

困4

四、推斷題

20.某元素的價類二維圖如圖所示。常溫常壓下，A是一種具有臭雞蛋氣味的氣體,

組成單質(zhì)X的元素為地殼中的含量最高的元素，Y是一種常見的無色無味的液體，Z

為堿且其焰色試驗為黃色。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式□D；EO

(2)用電子式表示A的形成過程□。

(3)將C通入A的水溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為

(4)G轉(zhuǎn)化為F的化學方程式為。

五、實驗探究題

21.用下列裝置驗證S02的某些性質(zhì)(加熱及夾持裝置略去)。

(1)裝有濃硫酸的儀器名稱是。

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式

是。

(3)能驗證SCh具有氧化性的實驗現(xiàn)象是?

(4)裝有BaCL溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，

均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學式分別是，0

(5)寫出SCh顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程

式O

(6)能驗證S02具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)

象。若通入過量的S02,則其總反應(yīng)的

離子反應(yīng)方程式是O

22.在探究“不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”實驗中，某實驗小組選定“-2—0硫元素的轉(zhuǎn)化”

進行探究。

（1）小方擬用H2O2與H2S反應(yīng)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為o

（2）小明結(jié)合已有知識，計劃選用CL與HzS反應(yīng)。在討論設(shè)計實驗方案時，小組

同學提出兩種方案：

方案I：用干燥CL與HzS反應(yīng)

方案II：用潮濕的CL與HzS反應(yīng)

小組同學設(shè)計了以下實驗裝置并動手實驗、驗證方案：

①證明以上裝置氣密性良好的具體操作

是_________________________________________________________________________

②儀器E的名稱是

③裝置B的作用

是。（答2點）

實

驗

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

序

號

滴加稀硫酸，使HzS充滿CC中有淡黃色固體產(chǎn)淡黃色固體為單質(zhì)

I瓶④，再打開G中的旋塞，生，CL通入過量，淡硫，不會與過量的

緩慢通入CL至過量⑤。黃色固體不消失。氯氣反應(yīng)。

撤去E、F裝置，在C中加C中看到淡黃色渾濁，有水存在時，淡黃

II入少量水，先向C瓶通入通入Cb過量，淡黃色色固體會與過量氯

沉淀消失⑥。

H2S,再通入CL至過量。氣進一步反應(yīng)。

④E中的試劑是。先通HzS排出裝置中的空氣，證

明H2S已充滿的現(xiàn)象是(用離子方程式表示)。

⑤G中的試劑是。通過什么現(xiàn)象判斷氯氣已過

量？。

⑥分析與討論：實驗II中黃色沉淀消失是S元素轉(zhuǎn)變成了(填離子符

號)，證明推測合理的實驗操作和現(xiàn)象

是：_______________________________________________________________________

實驗結(jié)論：-2To硫元素的轉(zhuǎn)化，氧化劑的選擇、用量和反應(yīng)環(huán)境均會影響結(jié)果。

23.實驗室擬用如圖所示裝置分別制取SO2和H2S,使SO2干燥凈化后和HzS在C裝

置中混合反應(yīng)。

濃硫酸NaHSθ3

溶液

(1)圖中裝置順序錯誤的是;使用錯誤的藥品

是。

(2)制取硫化氫的離子方程式為,制取二氧化硫的離

子方程式為：。

(3)C中反應(yīng)的化學方程式為：。

(4)將C導出的氣體通入溶液可檢驗是否含有SO2O

(5)D中可選的干燥劑是,裝置B的作用

是，B中反應(yīng)的離子方程式

為：。

(6)若用A代替D來干燥H2S產(chǎn)生的后果用化學方程式表示

為：。

(7)反應(yīng)結(jié)束后，洗滌C瓶應(yīng)先加入或。

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A.Co是無色無味的氣體，不符合題意，故A不符合題意；

B.CH4是無色無味的氣體，不符合題意，故B不符合題意；

C.HzS是無色、有臭雞蛋氣味的氣體，符合題意，故C符合題意；

D.SCh是無色、有刺激性氣味的氣體，不符合題意，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】臭雞蛋氣味的氣體是硫化氫的特有氣味，據(jù)此解答即可。

2.【答案】D

【解析】【解答】常溫下，HzS是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，

FLS能溶于水，具有毒性，在空氣中能燃燒，生成二氧化硫和水，具有毒性、可燃性

和還原性，硫化氫氣體沒有漂白性。

故答案為：Do

【分析】注意硫化氫氣體的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.過程①是銅離子和硫化氫反應(yīng)生成氫離子和硫化銅，離子方程式

為HS+CuYUSl故A不符合題意；

B.過程②中，鐵離子和硫化銅反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵離子化合價降低，因此F/作

氧化劑，故B不符合題意；

C.過程③中，氧氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，因此鐵元素化合價升高，氧元素化

合價降低，故C符合題意；

D.根據(jù)圖中信息，因此回收S的總反應(yīng)為2HS+O2HO-ZSv,故D不符合題

"?V-

忌、O

故答案為Co

【分析】A.根據(jù)①的反應(yīng)物和生成物即可寫出離子方程式

B.根據(jù)②的離子進行判斷

C.根據(jù)③的離子方程式即可判斷

D.根據(jù)產(chǎn)生硫單質(zhì)的反應(yīng)即可寫出方程式

4.【答案】B

【解析】【解答】A.濱水有強氧化性，H2S、S02均能被氧化，F(xiàn)hS被濱水氧化產(chǎn)生淡

黃色渾濁物S,S02被溺水氧化，澳水褪色，不產(chǎn)生渾濁物，能鑒別，A不符合題意；

B.FeS,CUS均是黑色固體，均難溶于水，加入水不能鑒別二者，B符合題意；

C.CH4燃燒幾乎沒有煙，C2H2燃燒產(chǎn)生濃烈的黑煙，能鑒別，C不符合題意；

D.Na2CO3和AlCl3發(fā)生完全雙水解產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，Na2SO4和Alcb不

反應(yīng)，能鑒別，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】CUS、黑色、不溶于水也不能被鹽酸、硫酸溶解；FeS,黑色、不溶于水但可

以被稀鹽酸、稀硫酸溶解。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、Cb通入溶液生成鹽酸和次氯酸，可以使石蕊試液先變紅后退色，

使品紅試液褪色，不和溺水反應(yīng)，即不褪色，故A不符合；

B、HzS能使石蕊試液變紅，不能使品紅試液變?yōu)闊o色，可以和澳單質(zhì)反應(yīng)，能使濱水

褪色，故B不符合；

C、SOz既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能和澳單質(zhì)反應(yīng)生成無色

的硫酸和氫漠酸，使濱水褪色的，故C符合；

D、Co是不成鹽氧化物，既不能使石蕊試液變紅，又不能使品紅試液變?yōu)闊o色，也不

能使溟水褪色的，故D不符合；

故答案為：Co

【分析】本題考查了氯氣、硫化氫、二氧化硫、一氧化碳等物質(zhì)的化學性質(zhì)的應(yīng)用，

注意具漂白性物質(zhì)的作用與淡水褪色的區(qū)別，能使石蕊試液變紅，說明溶液中含有

酸，能使品紅試液變?yōu)闊o色說明是二氧化硫、次氯酸等漂白性的物質(zhì)，能使濱水褪色

的，說明能和澳單質(zhì)反應(yīng)。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，硫化氫是酸，故屬于電解質(zhì)，故A錯誤；

B、蛋白質(zhì)中含有S元素，S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫，故B正確；

C、硫化氫氣體有毒，不能大量吸入人體，故C錯誤；

D、硫化氫中S原子為-2價，具有還原性，H原子為+1價，具有氧化性，故D錯

誤，

故選B.

【分析】A、酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，硫化氫是酸；

B、蛋白質(zhì)中含有S元素，S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫;

Cs硫化氫氣體有毒；

D、硫化氫中S原子為-2價，具有還原性，H原子為+1價，具有氧化性，據(jù)此解

答.

7.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)反應(yīng)的路徑，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生，而氫氣是清潔能源，故

A符合題意

B.根據(jù)反應(yīng)的路徑，發(fā)現(xiàn)硫化氫氣體在經(jīng)過活性炭后，有一部分的硫和氫氣有結(jié)合為

硫化氫氣體，故B不符合題意

C.根據(jù)路徑，硫化氫經(jīng)過活性炭后，最終得到的產(chǎn)物有H2、H20、S、CS2,S02,H2S,

根據(jù)硫元素的化合價變化，硫化氫既被氧化又被還原，故C不符合題意

D.硫單質(zhì)是非金屬單質(zhì)具有氧化性，而汞是金屬單質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，故脫Hg反應(yīng)為

Hg+S=HgS故D不符合題意

故答案為：B

【分析】通過圖示可以得到，硫化氫經(jīng)過活性炭后，最終得到的產(chǎn)物為H2.H2O、S、

CS2.SO2.H2S,根據(jù)元素化合價的變化，確定硫化氫既被氧化又被還原，產(chǎn)物中還存在

硫化氫說明不是完全脫去，產(chǎn)物中有氫氣，是清潔燃料，硫可與汞發(fā)生反應(yīng)，因此可

以去除汞

8.【答案】D

【解析】【解答】A.硫化氫在水溶液中能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，屬于電

解質(zhì)，故A錯誤；

B.NO和CO不能與堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；

C.H2S4JH顯+1價化合價可以降低，S顯-2價化合價可以升高，所以既有還原性又

有氧化性，故C錯誤；

D.H2S>NO和Co都具有強的還原性，臭氧具有強的氧化性，H2S.NO和CO都能

被臭氧氧化，故D正確；

故選：D.

【分析】A.在水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)；

B.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；

C.依據(jù)硫化氫中各元素的化合價判斷；

D.H2S、NO和CO都具有強的還原性，臭氧具有強的氧化性.

9.【答案】B

【解析】【解答】A、二氧化硅可以和碳單質(zhì)之間反應(yīng)得到硅單質(zhì)，硅和硫化氫之間不

會反應(yīng)，故A錯誤；

B、濃硫酸可以和碳單質(zhì)之間反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化硫以及水，無色氣體二氧化硫

可以和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，故B正確；

C、濃硝酸可以和碳單質(zhì)之間反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是紅棕色

的氣體，二氧化碳和硫化氫不反應(yīng)，故C錯誤；

D、水和碳單質(zhì)之間不會反應(yīng)，故D錯誤.

故選B.

【分析】A、二氧化硅可以和碳單質(zhì)之間反應(yīng)得到硅單質(zhì)；

B、濃硫酸可以和碳單質(zhì)之間反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化硫以及水；

C、濃硝酸可以和碳單質(zhì)之間反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化氮以及水；

D、水和碳單質(zhì)之間不會反應(yīng).

根據(jù)單質(zhì)硅、二氧化碳、二氧化氮和硫化氫之間的反應(yīng)知識逐一判斷即可.

10.【答案】D

【解析】【解答】A.Fe2(SO4)3和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵、硫單質(zhì)，故

離子反應(yīng)方程式為2le'*H,S-2lc*S∣-2H,故A不符合題意；

B.脫硫過程中硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，是還原劑，故B不符合題意；

C.硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化生成硫酸鐵和水故離子反應(yīng)方程式為

41c:√),4114Fe2H.O,故有4mol亞鐵離子參加反應(yīng)時消耗ImOI氧氣，但

是這里條件未給標況，所以不能代入氣體摩爾體積22.4mol∕L,無法計算氧氣的體積，

故C不符合題意；

D.脫硫過程：Fez(SO)氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化

成硫酸鐵，脫硫過程。2間接氧化H2S,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】AlhS只能寫成分子式

B.硫酸亞鐵是甲的產(chǎn)物，是乙的反應(yīng)物，主要是乙中的還原劑

C.寫出方程式計算出物質(zhì)的量，換算為標況下的體積即可

D.根據(jù)方程式判斷即可

□.【答案】②⑥；②④；④；④；①②⑤

【解析】【解答］(1)酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SCh和C02屬于

酸性氧化物，Co為不成鹽氧化物；故答案為：(2)(6)；

(2)氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO,HClo的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，SCh能

使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色；故答案為：(2)@;

(3)通入石蕊試液先變紅說明具有酸性，后褪色說明氧化性；故答案為：④；

(4)CL具有強氧化性，能將Kl氧化為H使淀粉碘化鉀試紙變藍；故答案為：④;

(5)能與淡水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)具有還原性，H2S,SO2、Hl均能與濱水發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，CO雖具有還原性，但與澳水不反應(yīng)，

故答案為：①②⑤.

【分析】(1)根據(jù)酸性氧化物的定義分析；

(2)能使品紅溶液褪色的物質(zhì)具有漂白性；

(3)通入石蕊試液先變紅說明具有酸性，后褪色說明氧化性；

(4)能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質(zhì)具有氧化性，能將Kl氧化為L；

(5)能與淡水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)具有還原性，且能在溶液中反應(yīng)

12.【答案】NazS和NaOH；Na2S;NaHS；Na2SNaHS

【解析】【解答】依據(jù)硫化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)：硫化氫少量時：

n(NaOH)

2NaOH+H2S=Na2S+H2O,硫化氫過量時：NaOH+H2S=NaHS+H2O,當>2

N(HiS)

時，氫氧化鈉剩余，得到固體物質(zhì)為：Na2S?NaOH；

n(?l∣()H)

當N(H,S)=2時,二者恰好反應(yīng)，得到固體為NazS;

nlNaOH)

當、，，，W時，硫化氫剩余,得到固體為NaHS；

A(〃盧)

n{NaOHI

當1<,,<2,發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2S=Na2S+H2O,Na2S+H2S=2NaHS,得到

固體為NazS和NaHS；

故答案為：Na2S?NaOH；Na2S;NaHS；Na2S?NaHS；

【分析】依據(jù)硫化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)：硫化氫少量時：

n(?uOH}

2NaOH+H2S=Na2S+H2O,硫化氫過量時：NaOH+H2S=NaHS+H2O,當NMS)>2

n(NaOH)n(NaO∕l)

時.，氫氧化鈉剩余；當工，//J=2時，二者恰好反應(yīng)；當「Wl時，硫化

氫剩余，結(jié)合方程式判斷產(chǎn)物.

13.【答案】NH4HS+O2一定條件下2NH3?H2θ+2S

【解析】【解答】一定條件下向NH∣HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再

生，反應(yīng)過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式為：

2NH4HS+O2一定條件下2NH3?H2O+2S;

故答案為：2N?tHS+θ2一定條件下2NH3?H2O+2S.

【分析】一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應(yīng)過

程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式.

14.【答案】臭雞蛋；H黑色沉淀；H2S÷CuSO4→CuSi+H2SO4

【解析】【解答】HzS是具有臭雞蛋氣味的有毒氣體。答案為臭雞蛋。

FhS是共價化合物，電子式為HrsrH。答案為HrgrH。

把H2S氣體通入到CUSo4溶液中，發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的CUS沉淀。答案為黑色。

H2S氣體通入到CUSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為H2S+CuSO4→CuSi+H2Sθ4o

答案為：H2S÷CUS04→CUS1+H2S04O

【分析】根據(jù)硫化氫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行分析即可，書寫電子式時注意硫化氫

是共價化合物。

15.【答案】-2價；失；還原；2H2S+3Ch'""2SO2+2H2O;2H2S+O2'"`'2S+2H2O

【解析】【解答】硫化氫的化學式為H2S,其中的硫元素化合價為-2價，為S的最低價

態(tài)，在化學反應(yīng)中易失電子，因此具有還原性。硫化氫可燃，氧氣充足情況下，硫化

氫燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學方程式為2H2S+3O2”

2SO2+2H2O;氧氣不足情況下，硫化氫燃燒生成硫，反應(yīng)的化學方程式為2H2S+O2

絲2S+2H2O,故答案為：-2價；失；還原；2H2S+3O2點燃2SO2+2H2O;2H2S+O2

甘'2S+2H2OO

【分析】硫化氫中硫元素的化合價為-2價，為S的最低價態(tài)；在氧氣充足情況下，硫

化氫燃燒生成二氧化硫，氧氣不足情況下，硫化氫燃燒生成硫，據(jù)此分析解答。

16.【答案】小；橙；紅；大；2H2S+O2=2SJ+2H2O;大

【解析】【解答】(1)因HzS能與溟發(fā)生反應(yīng)；Br2+H2S=2HBr+S,FhS是弱酸，而HBr

是強酸，所以溶液的PH值變小，溶液的顏色可能由橙色變紅色，故答案為：小；橙

紅；

(2)因HzS具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化：2H2S+G>2=2S1+2H2θ,溶液酸性減

弱，

故答案為：大；2H2S+O2=2S∣+2H2O;

++2

(3)因H2S是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2S□H+HS,HS□H+S-加入少量

NazS晶體，S?-濃度增大，電離平衡逆向移動，H+的濃度減少，故答案為：大.

【分析】(1)根據(jù)HzS能與溟發(fā)生反應(yīng)；

(2)根據(jù)HzS具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化；

(3)根據(jù)S?-能抑制HzS的電離；

17.【答案】(1)8x10"

(2)fc-2e?HS-∣cS42H；生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負極的表

面積減小，化學反應(yīng)速率減慢，鐵的量因消耗而減少，形成微原電池的數(shù)量減少，化

學反應(yīng)速率減慢

(3)增大鐵離子濃度，會促進硫化氫被氧化，生成的氫離子使溶液的PH降低，降低

硫化氫的溶解度，前者影響小于后者時，硫化氫的去除率降低

(4)0?L時間內(nèi)，氫氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫化氫氣體，I,L時間內(nèi)二氧化硫與硫

化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)

【解析】【解答】(1)反應(yīng)小S(aq*Cu(aq)UCuS(s)?2H網(wǎng))的平衡常數(shù)表達式為

￠1H)Ci(H)dS2)

Kr,,即人..=

c(Cu-,∣T(HS)dCu-),i(H,S)dS1

τu

c<H)?dS')C(H'ZHS)I_______兒K_lx∣Q?∣x∣Q^-

πr

c<HS)C(H1S)-?dCuMSj^K1f(CuS)∣,25xI0*

8XIO15?故填8>0”；

(2)①根據(jù)反應(yīng)2Fc+UIS+O2FcS-2HO可知，該電池鐵作負極，負極反應(yīng)為：

Fc?2c+HjS≡FeS÷2H",故填Fc?2c+H1S-FcSUH；

②一段時間后，單位時間內(nèi)硫化氫的去除率降低，可能的原因是生成的FeS附著在鐵

碳填料的表面，原電池負極的表面積減小，化學反應(yīng)速率減慢，鐵的量因消耗而減

少，形成微原電池的數(shù)量減少，化學反應(yīng)速率減慢，故填生成的FeS附著在鐵碳填料

的表面，原電池負極的表面積減小，化學反應(yīng)速率減慢，鐵的量因消耗而減少，形成

微原電池的數(shù)量減少，化學反應(yīng)速率減慢；

(3)從圖中可以看出PaC,戶l(?I時，硫化氫的去除率降低，其原因為：增大鐵

離子濃度，會促進硫化氫被氧化，其方程式為2∣c'+HS-2Fc-S-2II,生成的氫

離子使溶液的PH降低，降低硫化氫的溶解度，前者影響小于后者時，硫化氫的去除率

降低，故填增大鐵離子濃度，會促進硫化氫被氧化，生成的氫離子使溶液的PH降低，

降低硫化氫的溶解度，前者影響小于后者時，硫化氫的去除率降低；

（4）從圖中可以看出，OT時間內(nèi)，氫氣反應(yīng)完全，與二氧化硫反應(yīng)生成的X的量達

到最大值，消耗的H2與SO2物質(zhì)的量之比為6：2=3：1,則X為硫化氫氣體，I,I.

時間內(nèi)為二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故填0?L時間內(nèi)，氫氣與二氧化硫反應(yīng)

生成硫化氫氣體，LJ時間內(nèi)二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)。

c2(H,)

【分析】（1）利用人.計算;

C(CU:陽HA)

（2）①根據(jù)電池反應(yīng)確定負極反應(yīng);

②依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；

（3）依據(jù)化學平衡移動原理分析;

（4）先生成硫化氫，再二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)。

18.【答案】（1）吸水性；脫水性

（2）淡黃色粉末；小水珠；SO2+2H2ST3S；+2H2O;氧化；4

（3）<5.6；屬于；3

+

（4）水充滿了整個試管；氨氣極易溶于水；紅色；NH3-H2O=NH4+0H-

【解析】【解答】（1）敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加，說明濃硫酸有吸水性；濃硫酸

與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；（2）已知二氧化硫和硫

化氫氣體混合時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O,則將一瓶二氧化硫和

一瓶硫化氫氣體瓶口對接進行混合，瓶壁上能觀察到有淡黃色粉末和小水珠生成，此

反應(yīng)中+4的硫元素降為0價，說明反應(yīng)中SO2作氧化劑，1mol二氧化硫和硫化氫完

全反應(yīng)時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；（3）pH<5.6的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的物質(zhì)

的量濃度為5χl0-6mol∕L,溶液中c（H+尸5><10-6mol∕Lχ2=lχl（y5mol∕L,溶液的

pH=5<5.6,屬于酸雨；常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液中

C（H）=°黑’L=1×10-3mol/L,此時溶液的pH=3；（4）將一充滿氨氣的大試管倒立

在水槽中，可以看到現(xiàn)象試管內(nèi)液面不斷上升，最后完全充滿試管，說明氨氣極易溶

于水；所得氨水中的NH3?H2O能部分電離出OH,則氨水顯堿性，滴入酚酰試液，溶

液呈紅色，電離方程式為NH3?H2O—NH4++OH-。

【分析】（1）注意濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別，吸水性是吸收現(xiàn)成的水，屬于物理

變化，脫水性屬于化學變化；

(2)掌握硫的化合物的相關(guān)性質(zhì)與價態(tài)變化規(guī)律，根據(jù)升失氧，降得還，若說劑，兩

相反的口訣判斷氧化還原反應(yīng)中的概念，根據(jù)化合價變化判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)；

(3)掌握酸雨的界定范圍與PH的計算方法；

(4)掌握氨氣的理化性質(zhì)，理解大氣壓強在具體題目中的應(yīng)用。

19.【答案】(1)溶液中H+在鋼管壁內(nèi)表面得到Fe失去的電子，生成H原子(H++e-

=H),H原子通過Fe原子間的空陵擴散到缺陷處，結(jié)合成H2(H+H=H2)

(2)2HS配.20：S?2HO

(3)SCh不能充分轉(zhuǎn)化為硫磺，硫元素回收率降低；多余的S02排放到空氣中會污染

空氣

(4)2H：S-O：-2S1+2H：O；p(Fe3+)增大促進H2S氧化；同時使PH降低，c(H+)

增大，促進H2S的逸出；前者的影響小于后者

【解析】【解答】⑴溶液中H+在鋼管壁內(nèi)表面得到Fe失去的電子，生成H原子(H++e-

=H),H原子通過Fe原子間的空陵擴散到缺陷處，結(jié)合成H2(H+H=H2),所以在缺陷處

產(chǎn)生H2;

(2)原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)元素的價態(tài)變化，可知負極HzS被氧化為S,同

時結(jié)合遷移到負極的CP-生成水，電極反應(yīng)為2HS4c.2()S?2HO；

(3)若m(H2S):n2(H2S)過大，第一階段產(chǎn)生的S02過多，第二階段HzS不足，S02不能

充分轉(zhuǎn)化為硫磺，硫元素回收率降低；多余的S02排放到空氣中會污染空氣；

(4)①據(jù)圖可知該過程中Fe?+為催化劑，總反應(yīng)為氧氣將HzS氧化為S單質(zhì)，反應(yīng)方程

Fe"

式為2H：SO：2S∣+2H.O；

②Fe?+水解使溶液顯酸性，當p(Fe3+)增大時，溶液的PH降低，C(H-)增大，p(Fe3+)?

大促進H2S氧化，但同時c(H+)增大會促進H2S的逸出，前者的影響小于后者，導致

IhS脫除率下降。

【分析】(1)根據(jù)圖示即可看出形成原電池，鐵失去電子，而硫化氫電離出的氫離子

得到電子變?yōu)闅錃?/p>

(2)硫化氫做負極，失去電子得到氧離子變?yōu)镾2和水，寫出即可

(3)根據(jù)方程式即可判斷當n1(H2S):n2(H2S)約為1：2可以使硫元素的回收率達到

最大值，大于或小于不能使硫元素回收

(4)①氧氣具有氧化性，鐵離子做催化劑根據(jù)圖示即可寫出方程式②根據(jù)圖示催化

劑的含量可以促進反應(yīng)的進行，但是此時的PH在減小，氫離子濃度增大，導致硫化氫

逸出

20.【答案】(1)SO,；HSO4

(2)2H×+-S?--H：AH

????

(3)出現(xiàn)黃色渾濁

(4)2Na,S0-0?2NaSO4

【解析】【解答】(I)D為S的+6價氧化物，則D為S03;S03與水反應(yīng)生成E,則E為

HSO4；故答案為：S03;H50.；

(2)A為H2S,屬于共價化合物，用電子式表示A的形成過程為口

2H/+?§?-

????

(3)C為二氧化硫，將C通入HzS的水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，可

觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)黃色渾濁；

(4)根據(jù)價類二維圖知，G為Na2SO3,F為Na2SO4,則E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式為：

2Na,S0,O.2Na,SO4。

【分析】(1)本題考查了硫及其化合物的轉(zhuǎn)化，利用化合價和物質(zhì)的類別確定物質(zhì)的化

學式；

(2)H2S是共價化合物，硫與氫之間共用一對電子，S滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此書寫即

可；

(3)依據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律，生成硫單質(zhì)；

(4)根據(jù)價類二維圖知，書寫有關(guān)反應(yīng)方程式即可。

21?【答案】(1)分液漏斗

(2)CU+2H2SO4(濃)；CUSO4+2H2O+SO2↑

(3)H2S溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀

(4)BaSO3；BaSO4

2++

(5)Ba+S02+Cl2+2H20=4H+BaS04∣+2Cl-

(6)滴有酚猷;的氫氧化鈉溶液由紅色變?yōu)闊o色；SO2+OH-→HSO3-

【解析】【解答】(1)裝有濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，答案應(yīng)為分液漏斗；(2)該

實驗利用銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制備二氧化硫，其化學方程式為Cu+2H2Sθ4

(濃)1CUSO4+2H2O+SO2T；(3)要想驗證SCh具有氧化性，需要用還原劑與二氧

化硫反應(yīng)。在本實驗中，具有還原性的試劑為HzS溶液，其與S02反應(yīng)的原理為

SO2+2H2S=3Si+2H2O,故該實驗的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；(4)裝有BaCl2溶液的試

管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，如果一份加入氨水，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸

鏤，亞硫酸筱能與氯化鋼反應(yīng)生成亞硫酸鐵沉淀，化學式為BaSo3；另一份中滴加氯

水，氯水會將亞硫酸氧化成硫酸，與氯化鋼會產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，化學式為BaSO4。答

案為：BaSO3、BaSO4(5)在上述兩個反應(yīng)中，加入的氯水具有氧化性，與二氧化硫

反應(yīng)時可使SO2顯示還原性并生成白色沉淀。該反應(yīng)的總離子方程式為

2++

Ba+SO2+C12+2H2O=4H+BaSθ4i+2CΓo(6)酸性氧化物的通性是能與堿反應(yīng)生成鹽和

水，因此能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象為滴有酚酰的氫氧化鈉溶液由

紅色變?yōu)闊o色。如若向氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2,則其總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程

式應(yīng)寫為SO2+OH→HSO3%

【分析】根據(jù)實驗裝置圖可知，圓底燒瓶中用銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅

和二氧化硫，由于二氧化硫溶于水生成的亞硫酸是弱酸，所以通入到氯化釧溶液中，

不能產(chǎn)生沉淀；將生成的二氧化硫通入到硫化氫溶液中，二氧化硫有氧化性，能與硫

化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以可以看到有淺黃色渾濁出現(xiàn)；因為二氧化硫為酸性氧化物

能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以二氧化硫通過有酚獻的氫氧化鈉溶液時，溶液的紅色將會褪

去。

22.【答案】(1)IDl

(2)關(guān)閉A中恒壓滴液漏斗的玻璃塞和G的活塞，往B燒杯中加水沒過導管口，用

酒精燈微熱A中的燒瓶，B管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后管口形成一段液柱，則裝置氣密

性良好；球形干燥管；尾氣吸收，防污染；防倒吸；幫助判斷HzS是否集滿(任寫兩

2++

點)；無水氯化鈣或五氧化二磷；H2S+Cu=CuSi+2H;飽和食鹽水；C中的黃綠色

不再褪去；SO：；取少許C中反應(yīng)后的溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的BaCL溶

液，有白色沉淀產(chǎn)生

【解析】【解答】(1)H2O2與HzS發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2O、S,反應(yīng)的化學方程式

為：H2O2+H2S=2H2O+S,在該反應(yīng)中H2O2為氧化劑，HzS為還原劑，所以氧化劑與還

原劑的物質(zhì)的量之比為111;

(2)①有氣體參加的反應(yīng)，在裝入藥品之前要先檢查裝置的氣密性，證明以上裝置

氣密性良好的具體操作是：關(guān)閉A中恒壓滴液漏斗的玻璃塞和G的活塞，往B燒杯中

加水沒過導管口，用酒精燈微熱A中的燒瓶，B管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后管口形成一

段液柱，則裝置氣密性良好；

②根據(jù)裝置圖可知：儀器E的名稱是球形干燥管；

③在裝置A中FeS與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體，經(jīng)裝置E的無水氯化鈣的干燥作用

后通入裝置C中，將裝置中空氣排出，使裝置C充滿H2S氣體；然后將G中飽和

NaCI溶液滴入裝置D中，將D中的CL經(jīng)裝置F的干燥作用后通入C中，Cb與H2S

在裝置C中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HC1、S單質(zhì)。HzS是大氣污染物，可根據(jù)其能夠與NaoH

溶液反應(yīng)的性質(zhì)進行吸收，裝置B的試劑中下層是有機物CCl4,上層是NaOH溶液，

這樣可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，同時還會發(fā)生反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS（+H2SO4,而產(chǎn)

生黑色CUS沉淀，故裝置B的作用是尾氣吸收，防污染；防倒吸；幫助判斷HzS是否

集滿；

④E中的試劑作用是干燥HzS氣體，而不能與其發(fā)生反應(yīng)，由于干燥劑的狀態(tài)是固

體，因此可以是無水氯化鈣或五氧