湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

2022年下學(xué)期期末調(diào)研考試試卷

高一化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-12Na-23S-320-16Cu-64F8-56

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求。

1.科學(xué)家為人類社會(huì)的進(jìn)步做出了巨大的貢獻(xiàn).下列研究成果與科學(xué)家的對(duì)應(yīng)關(guān)系不符合事實(shí)的是

A.屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)

B.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展

C.道爾頓發(fā)現(xiàn)的元素周期律推動(dòng)了人們對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)

D.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，打破了原子不可再分傳統(tǒng)觀念

K答案DC

R解析D

K詳析UA.屠呦呦提取并研究青蒿素，發(fā)現(xiàn)其有治療瘧疾作用，因而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，A不

符合題意；

B.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，提高了食鹽的利用率，降低了生產(chǎn)成本，推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展，B不

符合題意；

C.元素周期律是由門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)，道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，C符合題意；

D.湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出“葡萄干面包式“原子結(jié)構(gòu)模型，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，D不符合題意；

故選C。

2.下列生活中常見(jiàn)的過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是

圖1圖2圖3圖4

A.圖1天然氣燃燒

B.圖2油水分離器分離石油和水

C.圖3鋼鐵生銹

D.圖4食醋除水垢

K答案，B

K解析』

詳析』A.天然氣燃燒生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故不選A；

B.油水分離器分離石油和水，屬于分液，沒(méi)有生成新物質(zhì)，沒(méi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選B；

C.鋼鐵生銹，鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故不選C；

D.食醋除水垢，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故不選D；

選B。

3.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.Fe(OH)3膠體B.云、霧C,蛋白質(zhì)溶液D.CUSo4溶液

R答案DD

K解析2

K祥解?丁達(dá)爾效應(yīng)用于區(qū)分膠體和溶液。

K詳析DA.Fe(OH)3膠體，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；

B.云、霧屬于膠體，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；

C.蛋白質(zhì)溶液的分散質(zhì)粒子——蛋白質(zhì)粒徑在l~100nm之間，屬于膠體，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題

意；

D.CUSo4溶液不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，D符合題意；

故選D。

4.下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.KNO3固體不導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)或水溶液能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)

B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

CNaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaoH溶液是電解質(zhì)

D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

K答案HA

R解析，

K祥解力電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，電解質(zhì)一般為酸、堿、鹽、典型

的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。

K詳析DA.固態(tài)KN03中不含能自由移動(dòng)的離子或電子，因此不導(dǎo)電，KNo3屬于鹽，熔融狀態(tài)、水溶

液都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A項(xiàng)正確;

B.銅絲、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.電離不需要通電，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A0

5.下列離子方程式中，正確的是

+2+

A.將稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H=Cu+H2T

B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+

C.鈉與水反應(yīng)：2Na+H2O=2Na+20H^+H2↑

+2+

D.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H?Ca+H2CO3

R答案2C

K解析H

K詳析RA.稀硫酸滴在銅片上，不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，故A錯(cuò)誤；

B.二者發(fā)生置換反應(yīng)生成銅離子和Ag,離子方程式為Cu+2Ag+=CιP++2Ag,故B錯(cuò)誤；

+

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+H2O=2Na+20H^+H2↑,故C正確；

D.稀鹽酸滴在石灰石上反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水,反應(yīng)離子方程式為CaCo3+2H+=Ca2++H2θ+Cθ2f,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

6.LiAIH4是常見(jiàn)的生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)，LiAIH4作為生氫劑的化學(xué)反應(yīng)原理為：LiAlH4+4H2O

=LiOH+Al(OH)3+4H2↑,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.LiAlH4在反應(yīng)中作氧化劑

C.H?。中的氫元素被氧化D.反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變

K答案HD

K解析H

K詳析HA.由方程式可知，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故

A錯(cuò)誤；

B.由方程式可知，反應(yīng)中四氫合鋁酸鋰中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知，反應(yīng)中水分子中氫元素的化合價(jià)降低被還原，故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知，反應(yīng)中水分子中氫元素的化合價(jià)降低被還原，四氫合鋁酸鋰中氫元素的化合價(jià)升高被氧

化，反應(yīng)中只有氫元素化合價(jià)發(fā)生改變，故D正確；

故選D。

7.鈉元素廣泛存在于自然界中，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCI4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制

造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃

金“，下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.金剛石、石墨和Ceo是碳元素的同素異形體，它們的化學(xué)性質(zhì)相同

B.Na?O與Na2。?兩種固體顏色不同

C.治療胃酸過(guò)多可以用NaHCo3,糕點(diǎn)制作也可以用NaHCO,

D.金屬鈉非?；顫?，實(shí)驗(yàn)室將金屬納保存在煤油中

K答案DA

K解析H

K詳析HA.金剛石、石墨和C60的結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鈉是白色固體，過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末，所以氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色不同，故B正確；

C.碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳可使食品疏

松多孔，常用于制作糕點(diǎn)，故C正確；

D.金屬鈉非?；顫?，易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室將金屬納保存在煤油中防止金屬鈉被氧

化，故D正確；

故選A0

8.下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應(yīng)，且鐵元素的化合價(jià)能變成+3價(jià)的是

A.氯化鐵溶液B.氯氣C.稀鹽酸D.氯化鈉溶液

K答案RB

K解析X

K詳析》A.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故A錯(cuò)誤：

B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，故B正確；

C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.鐵與氯化鈉溶液不反應(yīng)，鐵元素的化合價(jià)不可能變成+3價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選B0

9.下列關(guān)于合金的說(shuō)法不正確的是

A.合金是一種混合物

B.合金一般具有比純金屬更好的物理性能，如硬度更大等

C.純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，但是加入其他金屬制成的硬鋁是制造飛機(jī)的理想材料

D.合金必須由多種金屬融合而成

R答案】D

K解析H

K詳析DA.合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金是一種混合物，故A正確；

B.合金一般具有比純金屬更好的物理性能，如硬度更大、熔點(diǎn)更低等，故B正確；

C.純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，但是加入其他金屬制成的硬鋁性能優(yōu)良，是制造飛機(jī)的理想材料，故C正確;

D.合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，也能含有非金屬，故D錯(cuò)誤；

故選D。

10.1946年，美國(guó)芝加哥大學(xué)教授利比發(fā)明了斷代法，即利用死亡生物體中hlC不斷衰變的原理對(duì)文物

進(jìn)行年代測(cè)定，由此判斷各類史前文物的絕對(duì)年代。下列有關(guān)"C的說(shuō)法正確的是

A.h*c是一種新元素B.的中子數(shù)為14

C.和“c都是碳元素的原子D.Me、∣2C形成的物質(zhì)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全

相同

K答案，C

K解析H

K詳析HA.hlc是碳元素的一種同位素，不是一種新元素，故A錯(cuò)誤；

B.核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，"C的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)=14-6=8,

故B錯(cuò)誤；

C.和°C是碳元素的不同碳原子，故C正確；

D?Me、□c形成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不完全相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有二個(gè)或

兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.22.4LO,中含有氧原子的數(shù)目一定為2NA

B.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積約為22.4L

C.ImolNa在常溫下或加熱條件下，分別與足量。?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于水，配成IL溶液，C(HCl)為Imol/L

R答案UCD

R解析D

K詳析DA.不確定是否為標(biāo)況，不能計(jì)算氧原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；

C.鈉和氧氣反應(yīng)中鈉失去1個(gè)電子生成鈉離子，則ImoINa在常溫下或加熱條件下，分別與足量02反應(yīng),

轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl(為ImoI)溶于水，配成IL溶液，C(HCl)為Imol/L,故D正確；

故選CDo

12.如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)

打開(kāi)B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D中盛放的溶液可能是

A.H2SO4B.飽和NaCl溶液C.NaOH溶液D.H2O

K答案》AC

R解析』

K祥解D干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤(rùn)的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到

明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，說(shuō)明氣體經(jīng)過(guò)洗氣瓶D后氯氣或水被除去。

K詳析XA.濃HzSCU能吸收水，干燥氯氣無(wú)漂白性，A符合題意。

B.飽和NaCI溶液不能吸收氯氣，也不會(huì)干燥氯氣故依然有漂白性，B不符合題意；

C.NaoH溶液能吸收氯氣，則不能再漂白布條，C符合題意；

D.在0不能吸收氯氣，也不會(huì)干燥氯氣故依然有漂白性，D不符合題意；

R答案H選ACo

13.以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述正確的是

H2O

.........II

A.過(guò)程I的反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)

Δ

B.過(guò)程∏的化學(xué)方程式為3FeO+H2O=Fe3O4+H2T

C.過(guò)程I中每消耗】l6gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

K答案DBD

K解析1

K詳析HA.由圖可知，過(guò)程I的反應(yīng)為在太陽(yáng)能的作用下，四氧化三鐵分解生成氧化亞鐵和氧氣，所屬

基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，過(guò)程∏的反應(yīng)為氧化亞鐵與水共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Δ

3FeO+H2O=Fe3Ch+H2T,故B正確；

116gC/8c、

C.過(guò)程I中每消耗116g四氧化三鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：——≤-×3×(--2)≈ιmol,故C

232g∕mol3

錯(cuò)誤；

D.由圖可知，鐵氧化合物循環(huán)制氫氣以太陽(yáng)能為能源、可節(jié)約能源，產(chǎn)物狀態(tài)不同、產(chǎn)物易分離，故D

正確；

R答案力選BD。

14.表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的是

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)CaCl2H2ONa2O2NaOH

化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵

化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物

A.AB.BC.CD.D

K答案HBC

K解析H

R詳析HA.CaCL中不含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.比0中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；

C.Na2O2中存在鈉離子與過(guò)氧根離子之間的離子鍵和兩個(gè)氧原子之間的共價(jià)鍵，屬于離子化合物，C正確；

D.NaoH屬于離子化合物，存在鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵，D錯(cuò)

誤；

故K答案』選BC。

三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

15.如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族周期IAIIAHIAIVAVAVIAVnAO

I①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨⑩

(1)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))。

(2)圖中標(biāo)出的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式回答)，寫(xiě)出該水化

物與③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：。

(3)①與④可形成的某種化合物，每個(gè)分子含有18個(gè)電子，該化合物的化學(xué)式為：。

(4)⑤與⑦形成的化合物中化學(xué)鍵類型為,用電子式表示該化合物的形成過(guò)程：o

R答案II(I)①.氤②.F

+

(2)①.NaOH②.H+OH^=H2O

(3)H2O2

⑷①.離子鍵②?：EClg∕Λ］:——＞［：F：］-

K解析，

K祥解》①為H,②為C,③為N,④為0,⑤為F,⑥為Na,⑦為Mg,⑧為Al,⑨為Cl,⑩為Ar。

K小問(wèn)1詳析』

稀有氣體元素原子最外層已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的元素是鼠；在元素周期表中，

右上方的元素的非金屬性最強(qiáng)，則在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F。

K小問(wèn)2詳析』

金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是NaOH0

+

NaOH與HNO3反應(yīng)的離子方程式：H+0H^=H2Oo

K小問(wèn)3詳析》

①與④形成的18電子的化合物為H2O2O

K小問(wèn)4詳析》

⑤與⑦形成的化合物為MgF2,是離子化合物，Mg?+和F以離子鍵結(jié)合，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程：

*.G*∣gχG.E:--------?［：F：］■lg2*［:F：］'°

16.下圖是某兒童在瀏陽(yáng)市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù):

序號(hào)分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍

I鋅(Zn)115.92μmol∕L66-120

2鐵(Fe)8.95μmol∕L7.52-11.82

3鈣(Ca)1.48μmol∕L1.55-2.10

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。

(1)該兒童______元素含量偏低。

(2)缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵元素應(yīng)為Fe?+。一些補(bǔ)鐵劑以FeSo4為主要成分，某化學(xué)興趣小組對(duì)市售

的補(bǔ)鐵藥片是否變質(zhì)進(jìn)行檢測(cè)，請(qǐng)幫助完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟1：取市售FeSO4藥片加入適量蒸儲(chǔ)水溶解藥片部分溶解

步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管，滴加幾滴______溶液。—補(bǔ)鐵藥片已變質(zhì)。

(3)用FeSo4制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是o含有FeSO§的補(bǔ)鐵藥

片與維生素C同服,可以達(dá)到更好的補(bǔ)鐵效果,這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的(填“氧化性”或“還原性

(4)不僅溶液中Fe?+易被氧化，F(xiàn)e(OH)2更易被氧化，請(qǐng)寫(xiě)出溶液中的Fe(OH)?被溶解在溶液中的02

氧化的化學(xué)方程式。請(qǐng)簡(jiǎn)要描述被氧化的現(xiàn)象。

Fe(OH)2

K答案II(I)鈣(2)①.KSCN②.溶液變紅

(3)①.隔絕空氣，防止FeSo,被氧化②.還原性

(4)②.白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

①.4Fe(θH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

K解析D

K小問(wèn)1詳析2

由表可知，經(jīng)參考數(shù)值和檢測(cè)結(jié)果對(duì)照，兒童鈣元素含量偏低。

K小問(wèn)2詳析》

檢測(cè)補(bǔ)鐵藥片是否變質(zhì)，如若變質(zhì)Fe?+會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+,所以取FeSO4藥片加蒸儲(chǔ)水溶解，取所得溶液于試

管，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，補(bǔ)鐵藥片已變質(zhì)。

K小問(wèn)3詳析F

FeSo4藥片外表的糖衣可以隔絕空氣，防止FeSO&被氧化。與維生素C同服，可使變質(zhì)的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,

鐵元素化合價(jià)降低被還原，維生素C起還原作用。

R小問(wèn)4詳析)

二價(jià)的亞鐵均易被氧化，溶液中的Fe(OH)2被溶解在溶液中的O2氧化，可以觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式為：

4Fe(θH)2+2H2O+O2=4Fe(θH)3o

17.化工產(chǎn)品中，含氯物質(zhì)眾多，其用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

化合價(jià)

八

+7-回HClO4

+1-HClONaCIO

O-Cl2

^1^HClNaCl

_______I________I________I________I______

單質(zhì)氧化物囚鹽物質(zhì)類別

(I)如圖為氯及其化合物的“價(jià)-類”二維圖，缺失的類別A為、物質(zhì)B為(填化學(xué)式)。

(2)“84”消毒液是學(xué)校等場(chǎng)所的主要消毒劑，“84”消毒液的主要成分和漂白液一樣，請(qǐng)寫(xiě)出“84”消毒液主

要成分的化學(xué)式，“潔廁靈”的主要成分為稀鹽酸，在進(jìn)行廁所清潔和消毒的時(shí)候，不能將“潔廁靈”

和“84”消毒液混用，因二者混合能產(chǎn)生氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

(3)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展需要適合人們生活的需要，自來(lái)水一度使用氯氣進(jìn)行消毒，從而導(dǎo)致臼來(lái)水中殘留氯

超標(biāo)影響人們身體健康，現(xiàn)在逐漸被新型消毒劑CIO?所代替。

①請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰和濃鹽酸制取氯氣反應(yīng)的離子方程式：;

②簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)自來(lái)水樣品中是否含有殘留氯實(shí)驗(yàn)方法：;

③簡(jiǎn)要說(shuō)明使用ClO2代替作為自來(lái)水消毒劑能有效減少殘留氯的原因：O

R答案D⑴①.酸Cl2O7

(2)①.NaCl和NaCK)②.NaClO+2HC1=NaCl+Cl2↑+H2O

Δ

(3)①.MnO2+4H++2C「=Mn2++C12?+2H2。②.取少量自來(lái)水樣品于試管，加入足量

稀硝酸酸化后，滴加幾滴AgNo3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則自來(lái)水樣品中含有殘留氯③.得到相同電

子，消耗CIO2物質(zhì)的量更小，生成的Cr■更少

K解析H

K小問(wèn)1詳析』

由圖可知，氯化氫、次氯酸和高氯酸都屬于酸，則類別A為酸；由化合價(jià)可知，B為七氧化二氯，故R答案H

為：酸；Cl2O7i

K小問(wèn)2詳析』

“84”消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，“潔廁靈”的主要成分為鹽酸，若將"潔廁靈''和"84”消毒液混用，

次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClo+2HCI=NaCl+Cl?個(gè)+凡。，

故K答案》為：NaCI和NaCl0；NaClO+2HC1=NaCl+Cl2↑+H2O；

K小問(wèn)3詳析H

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化鐳和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)為二氧化鐳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，反應(yīng)

ΔΔ

+2+

的離子方程式為MnO2+4H++2Cl=Mn2++C"+2H2O,故K答案D為：MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2↑+2H2O;

②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)自來(lái)水樣品中是否含有殘留氯實(shí)際上就是檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子，檢驗(yàn)氯離子的實(shí)驗(yàn)

方法為取少量自來(lái)水樣品于試管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則自

來(lái)水樣品中含有殘留氯，故R答案11為:取少量自來(lái)水樣品于試管,加入足量稀硝酸酸化后，滴加幾滴AgNo3

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則自來(lái)水樣品中含有殘留氯；

③由氯原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子數(shù)目守恒可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，氯氣作為自來(lái)水消毒劑時(shí)，消耗氯氣的物

質(zhì)的量為ImO1、生成氯離子的物質(zhì)的量為2mol,二氧化氯作為自來(lái)水消毒劑時(shí)，消耗二氧化氯的物質(zhì)的量

為0.4moL生成氯離子的物質(zhì)的量為0.4mol,所以使用二氧化氯代替氯氣作為自來(lái)水消毒劑能有效減少殘

留氯，故K答案》為：得到相同電子，消耗ClO?物質(zhì)的量更小，生成的C「更少。

18.鋁鎂合金是飛機(jī)制造、建筑等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某鋁鎂合金（不含其他

元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：

K方案一》將鋁鎂合金與足量NaoH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是。

（2）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V