鹽類的水解同課異構(gòu)

“讀書”

《本草綱目》中寫道：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋之，取堿浣衣?！比寮宜枷氲闹匾鳌抖Y記》曾寫道：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”

古人的“洗衣粉”—草木灰（K2CO3)第一頁，共十六頁。3水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解第二頁，共十六頁。活動·探究1H2O?H+

+OH-一、如何抑制H2O的電離？1、降低溫度

電離是一個吸熱過程，降低溫度，平衡逆向移動。

2、增大C(H+)水

、C(OH-)水

向純水中加入酸或者堿

微弱，可逆第三頁，共十六頁?；顒印ぬ骄?二、討論如何促進(jìn)H2O的電離H2O?H+

+OH-1、升高溫度

電離是一個吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動。

2、減小C(H+)水

、C(OH-)水

想一想：如何減??？第四頁，共十六頁?；顒印ぬ骄?問題1、如何減小C(H+)水以促進(jìn)H2O的電離？

加入CO32-

、CH3COO-、S2-、HCO3-

、SiO32-、HS-、PO43-、HPO42-等弱酸陰離子或弱酸酸式根離子。問題2、如何減小C(OH-)水以促進(jìn)H2O的電離？

加入（如Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cu2+等)弱堿陽離子。第五頁，共十六頁。

如何考慮這些陰離子（

如CO32-

、CH3COO-、S2-、Fe3+、Al3+等離子）容易與H+或OH-結(jié)合？

如果微粒之間要發(fā)生結(jié)合，那么就要發(fā)生離子反應(yīng)，那就必須滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成:難溶的、難電離的、易揮發(fā)的物質(zhì)，這些離子與H+結(jié)合能生成難電離的物質(zhì)。問題·探究1第六頁，共十六頁。問題·探究2

你能用離子方程式來表示出CO32-如何減小C(H+)水過程嗎？寫H+

合理嗎？為什么只結(jié)合一個H+生成HCO3-，而不是一次結(jié)合兩個H+生成

H2CO3？H2O

H+

+OH-CO32-

+H+

HCO3-CO32-

+H2O

HCO3-+OH-第七頁，共十六頁。練習(xí)·活動1用離子反應(yīng)方程式表示出以下離子減小C(H+)水

的過程。CH3COO-、S2-、HCO3-

、HS-CH3COO-+

H2O

CH3COOH+OH-

S2-

+

H2O

HS-

+OH-

HCO3-

+

H2O

H2CO3

+OH-

HS-+

H2OH2S+OH-

CH3COO-+

H2O

CH3COOH+OH-S2-

+

H2O

HS-

+OH-

HCO3-

+

H2O

H2CO3

+OH-HS-+

H2OH2S+OH-

這些離子反應(yīng)有什么共同點？

加入弱酸陰離子后,溶液酸堿性相較于純水有變化嗎？

這些離子反應(yīng)共同的目的是？1、反應(yīng)都是可逆的

，都生成了弱電解質(zhì)（弱酸）且量很少，2、使C(H+)水<C(OH-)水,溶液呈堿性

，

3、都通過減小C(H+)水促進(jìn)了水的電離。第八頁，共十六頁。練習(xí)·活動2用離子反應(yīng)方程式表示出以下離子減小C(OH-)水的過程。Fe3+、Cu2+、Al3+、NH4+Fe3+

+

3H2O

Fe（OH）3+3H+

Cu2+

+

2H2O

Cu（OH）2+2H+Al3+

+3H2OAl（OH）3

+3H+

NH4+

+H2O

NH3·H2O+H+Fe3+

+

3H2O

Fe（OH）3+3H+

Cu2+

+

2H2O

Cu（OH）2+2H+Al3+

+3H2OAl（OH）3

+3H+

NH4+

+H2O

NH3·H2O+H+這些離子反應(yīng)有什么共同特點？1、反應(yīng)都是可逆的,2、都生成了弱電解質(zhì)（弱堿）且量很少,3、使C(H+)水>C(OH-)水，溶液呈酸性,4、都通過減小

C(OH-)水促進(jìn)了水的電離,5、反應(yīng)進(jìn)行的程度小，不生成沉淀，書寫時產(chǎn)物后不用“↓”。第九頁，共十六頁。試著將離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)反應(yīng)方程式吧！思考：CH3COO-能改寫CH3COOH嗎？

結(jié)論：減小C(H+)水

、C(OH-)水以促進(jìn)H2O的電離的方法：

可以加入含有弱酸根（弱酸酸式根）或含有弱堿陽離子的鹽類物質(zhì)。問題·探究2CH3COOK+

H2O

CH3COOH+KOH

CH3COONa+

H2O

CH3COOH+NaOH

CH3COO-+

H2O

CH3COOH+OH-

第十頁，共十六頁。鹽類的水解1、定義：在溶液中，鹽電離出來的離子跟

水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成

弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿理論·歸納第十一頁，共十六頁。（1）用化學(xué)方程式表示：鹽+水酸+堿（2）用離子方程式表示：鹽中弱離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)中和反應(yīng)的逆反應(yīng)(吸熱反應(yīng))2、表示方法：鹽類水解方程式NH4++H2ONH3·H2O+H+

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl第十二頁，共十六頁。3.條件：①可溶性鹽②鹽中必須有“弱”離子4.實質(zhì)：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)(吸熱反應(yīng))

促進(jìn)水的電離鹽類的水解第十三頁，共十六頁。鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能

無無中性規(guī)律：有__才水解；無__不水解；誰__誰水解；誰__顯誰性。(填強(qiáng)或弱）弱弱強(qiáng)