鹽類的水解 公開課比賽一等獎

教材版本：高中化學(xué)人教版選修四

年級學(xué)期：高二第一學(xué)期

課名：鹽類的水解

教師：梁敏

學(xué)校：廣東高州中學(xué)第三屆茂名微課大賽第一頁，共十五頁。第三節(jié)鹽類的水解（第一課時）第三章水溶液中的離子平衡第二頁，共十五頁。1.溶液呈中性、酸性、堿性的原因分別是什么？2.鹽溶液的酸堿性如何呢？是否一定呈中性？知識回顧中性：c(H+)=

c(OH-)酸性：c(H+)>

c(OH-)堿性：c(H+)<

c(OH-)第三頁，共十五頁。純堿不是堿純堿第四頁，共十五頁。活動一：探究鹽溶液的酸堿性⒈使用PH試紙測試下表所列鹽溶液的酸堿性。⒉根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，將下表中鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類?？茖W(xué)探究NaClNaOHHCl強酸強堿鹽第五頁，共十五頁。鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型

中性

堿性

堿性

酸性

中性

堿性

酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽第六頁，共十五頁。⒊分析上述實驗結(jié)果，歸納其與鹽的類型間的關(guān)系。鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性規(guī)律：誰強顯誰性，都強顯中性第七頁，共十五頁。活動二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1.這些鹽在水溶液中以什么形式存在？2.其水溶液中存在哪些微粒？3.這些微粒間能相互反應(yīng)嗎？4.若反應(yīng)，結(jié)果怎樣？思考探索CH3COONa溶液呈堿性第八頁，共十五頁。H2OH++OH-CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa=CH3COO-+Na++

CH3COOH醋酸鈉在溶液中的變化：↓↑第九頁，共十五頁。H2OOH-+H+NH4+

+H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4Cl=NH4++Cl-+

NH3·H2O氯化銨在溶液中的變化：↓↑第十頁，共十五頁。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相對大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成=＞＜Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、OH-、H2ONa+、H+、OH-、CH3COO-、H2O無NH3·H2OCH3COOH規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解第十一頁，共十五頁。小結(jié)：鹽類的水解1.定義：在溶液中鹽電離出的離子跟水電離產(chǎn)生的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解。2.實質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進水的電離⑴鹽中必須有____________；⑵鹽必須________________。“弱離子”溶于水3.條件：第十二頁，共十五頁。有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱都水解誰強顯誰性，都強顯中性4.水解規(guī)律:——條件——程度——結(jié)果小結(jié)：鹽類的水解第十三頁，共十五頁。1.下列離子不能破壞水的電離平衡的是（）A．NH4+B．SO42-C．Al3+D．F-

B2.判斷下列鹽溶液的酸堿性①FeCl3②KNO3