化學(xué)平衡狀態(tài)的判定

你若努力全世界都會為你讓路！今天就要付出什么樣的努力想要有什么樣的明天做一題會一題一題決定命運拼一分高一分一分成就終生第一頁，共十五頁。

化學(xué)平衡狀態(tài)的判定高中化學(xué)

馮麗娟大慶市第三十五中學(xué)第二頁，共十五頁。化學(xué)平衡狀態(tài)題型：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，主要以Ⅱ卷中選擇的方式，其中體系的壓強、氣體的密度、氣體的相對分子質(zhì)量是平衡狀態(tài)判定的難點。高考分析考綱解讀第三頁，共十五頁。化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率：（1）表示方法：

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)

或

（均取正值）來表示。

（2）數(shù)學(xué)表達式：。v＝Δc/Δt反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加（3）單位：

或

。mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1第四頁，共十五頁。例題1.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:c(n)-t圖像(3).反應(yīng)開始到10s，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率為:

(1).寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2).計算反應(yīng)開始至10s，X表示的平均反應(yīng)速率為:

X(g)＋Y(g)2Z(g)0.0395mol·L-1

·s-179.0%第五頁，共十五頁。化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率：（1）表示方法：

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)

或

（均取正值）來表示。

（2）數(shù)學(xué)表達式：?；瘜W(xué)平衡：v＝Δc/Δt反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加（3）單位：

或

。mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1第六頁，共十五頁。B點：平衡，濃度保持不變A點：未平衡，濃度仍在變化v-t、c-t圖像變量不變正逆相等第七頁，共十五頁。化學(xué)平衡狀態(tài)下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度不再變化時②容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤

B．②③

C．②④⑤

D．只有④A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)變量不變例題2.

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，加入A、B物質(zhì),進行如下可逆反應(yīng)：

A反應(yīng)物A為固態(tài)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等第八頁，共十五頁。A．①②

B．②④

C．③④

D．①④高考真題練習(xí)3.（2012.山東高考）一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(

)變量不變

D第九頁，共十五頁。化學(xué)平衡狀態(tài)正逆相等

恒溫恒容下進行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)()×恒溫恒容下進行的可逆反應(yīng)：

例題5：①單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時生成3nmolH2

()

②

用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2的狀態(tài)()

×√例題4：

v正(N2)＝2v逆(NH3)

()N2＋3H22NH3×第十頁，共十五頁。v—t

、T、P圖像第十一頁，共十五頁。A.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達aKJD.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小練習(xí)6.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),高考真題浙江省2017屆高三4月普通高校