人教版高中化學選修4：化學反應(yīng)原理 　鹽類的水解 全省一等獎

第三節(jié)鹽類的水解第一頁，共二十九頁。

被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點送了命！【新聞鏈接】：某日上午10點左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時，不慎被蜜蜂蟄傷，當時她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李老太已脫離危險.請問這次險情是什么原因造成的呢？第二頁，共二十九頁?！疚墨I查閱】：被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).【思考】：當黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.第三頁，共二十九頁?！咀穯枴浚孩?為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢？

②.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？

③.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類物質(zhì)？為什么Na2CO3、NaHCO3和硬脂酸鈉溶液不顯示為中性？第四頁，共二十九頁?！净顒优c探究】Ⅰ：用PH試紙分別測定CH3COONa、NH4ClNaCl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。Ⅱ：取1-2ml0.1mol/L的Na2CO3溶液于試管中，向試管中滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否變化？第五頁，共二十九頁。實驗記錄

>7<7＝7溶液CH3COONaNH4Cl

NaClPH值

溶液酸堿性堿性酸性中性溶液Na2CO3Al2(SO4)3

KNO3PH值

溶液酸堿性

>7<7＝7堿性酸性中性第六頁，共二十九頁。鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強酸強堿鹽的水溶液——顯中性【歸納總結(jié)】第七頁，共二十九頁。鹽類的水解【討論分析】CH3COONa溶液為什么顯堿性？討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度是否為0.1mol/L？第八頁，共二十九頁?！纠碚摲治觥緾H3COONa溶液顯堿性的原因?【思考】（1）溶液中存在哪些電離？（2）溶液中的四種離子哪些可以相互反應(yīng)？（3）溶液中的氫離子濃度如何變化？水的電離平衡受何影響？氫氧根離子的濃度如何變化？（4）溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的關(guān)系如何？結(jié)論：醋酸鈉溶液顯堿性C(H+)<C(OH-)第九頁，共二十九頁。

分析過程H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此時溶液中C（OH-）和C（H+）的大小關(guān)系C（OH-）C（H+）＞溶液顯堿性離子方程式：化學方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度為多少？結(jié)論：CH3COONa的溶液呈堿性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的陽離子（H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈堿性。第十頁，共二十九頁。

【類比分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4ClNH4+

+Cl-

H2OOH-

+H++NH3·H2O結(jié)論：強酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的陰離子（OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。第十一頁，共二十九頁。鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。1.定義：2.實質(zhì)：水的電離平衡向正方向移動4.特點:A:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B:鹽類的水解一般比較微弱的C:鹽類水解是吸熱反應(yīng)。升溫促進水解

弱酸陰離子或弱堿陽離子3.條件：有弱才水解第十二頁，共二十九頁。［討論］（1）鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性的原因？（2）鹽的水解的條件？（3）鹽的水解的實質(zhì)？（4）鹽的水解的規(guī)律？什么樣鹽水解？什么樣鹽不水解？鹽中的哪些離子水解？最終顯什么性？第十三頁，共二十九頁。鹽類實例能否水解引起水解的離子對水電離平衡的影響溶液的酸堿性CH3COONa能弱酸陰離子促進水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進水的電離酸性NaCl不能無無中性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強堿強酸鹽從表中反映的信息，你能否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律？討論分析找規(guī)律:第十四頁，共二十九頁。判斷：請大家利用水解規(guī)律推測Na2CO3，

Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸堿性。水解規(guī)律（五言絕句）雙弱由K定無弱不水解誰弱誰水解誰強顯誰性舉例：你認為還有哪些鹽溶液顯酸性？哪些鹽顯堿性？有弱才水解第十五頁，共二十九頁。1、寫出Na2CO3水解的化學方程式和離子方程式注意：多元弱酸水解分步進行，其水解的化學方程式和離子方程式也要分步書寫Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH第一步：NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH第二步：CO32-+H2OH

CO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3

+OH-是主要的探索演練第十六頁，共二十九頁。2、寫出AlCl3水解的化學方程式和離子方程式注意：多元弱堿水解也是分步進行的，但其水解反應(yīng)的化學方程式和離子方程式的書寫要一步到位AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+探索演練第十七頁，共二十九頁。書寫水解方程式的注意事項：1、鹽類水解是可逆的，一般程度較小，水解產(chǎn)物也很少，通常用“”表示，生成物不標“↑”

“↓”

。2、多元弱酸的水解，要分步寫。3、多元弱堿的水解，要一步到位。4、遵循質(zhì)量守恒,電荷守恒。歸納總結(jié)第十八頁，共二十九頁。本節(jié)課小結(jié)：鹽類的水解定義:鹽電離出的弱陰離子與水電離出的

H+(或OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)實質(zhì):破壞水的電離平衡，促進水的電離規(guī)律:有弱才水解,無弱不水解,誰弱誰水解誰強顯誰性,同強顯中性（雙弱由K定）書寫注意事項：2、多元弱酸水解——要分步書寫多元弱堿水解——要一步到位1、用“”，不標“

”和“

”，也不分解第十九頁，共二十九頁。1.在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是（）

A.鹽的電離平衡被破壞

B.水的電離程度逐漸增大

C.溶液的PH發(fā)生了較大改變

D.Kw將變小鞏固練習B第二十頁，共二十九頁。2.判斷下列鹽溶液呈什么性?CuSO4K2SO4

(NH4)2SO4NaNO3(CH3COO)2CaAgNO3AlCl3Fe(NO3)2哪種離子水解?（酸性）(中性)（酸性）(堿性)（酸性）(酸性)(酸性)鞏固練習(中性)第二十一頁，共二十九頁。

3.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A．Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B．NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+C．CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D．NaF：F-+H2OHF+OH-鞏固練習A第二十二頁，共二十九頁。4.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C.溶液的pH減小D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)B鞏固練習第二十三頁，共二十九頁。能力提高：若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5)相當，因此醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當，醋酸銨溶液呈中性。第二十四頁，共二十九頁。課后探究1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、(NH4)2CO3

的水溶液顯什么性？2.泡沫滅火器原理？提示:泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。第二十五頁，共二十九頁。酸式鹽(NaHA)的酸堿性①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-

電離＜水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、HPO42-電離：HA-?H++A2-

（顯酸性）水解：HA-