人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)鍵 市賽一等獎

第三節(jié)化學(xué)鍵第一頁，共二十三頁。觀察實(shí)驗(yàn)，并描述出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，冒白煙2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃一離子鍵的形成（以NaCl為例）1、實(shí)驗(yàn)探究第二頁，共二十三頁。Na+

Cl-2、從微觀角度分析NaCl的形成過程N(yùn)aCl8+1112+17872+1182Na++17882Cl-e-第三頁，共二十三頁。二離子鍵1、概念：帶相反電荷離子之間的相互作用2、成鍵微粒：陰、陽離子3、成鍵本質(zhì)：靜電作用4、成鍵元素：活潑金屬和活潑非金屬第四頁，共二十三頁。三離子化合物1、概念：2、常見的類型：③大多數(shù)的鹽②強(qiáng)堿①活潑金屬氧化物由離子鍵構(gòu)成的化合物第五頁，共二十三頁。①活潑金屬氧化物②強(qiáng)堿③大多數(shù)的鹽Na2OCaOMgOK2ONaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NaClCaCl2ZnSO4KCl第六頁，共二十三頁。特殊說明：①銨鹽（NH4+）屬于離子化合物②AlCl3不屬于離子化合物第七頁，共二十三頁。1、下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）

A、NaOHB、H2OC、AlCl3D、H2SO4【練習(xí)1】A第八頁，共二十三頁。2.下列各組元素化合時，最易形成離子鍵的是（）

A、H和SB、S和OC、Na和FD、C和OC第九頁，共二十三頁。1、定義：四電子式在元素符號的周圍用小黑點(diǎn)（或）來表示原子最外層電子的式子第十頁，共二十三頁。2、電子式的書寫（1）原子的電子式NaPMgSAlClSiNa××Mg××Al××SiPSCl【練習(xí)2】第十一頁，共二十三頁。（2）離子的電子式直接用陽離子符號來表示標(biāo)出最外層電子數(shù)，用[]括起來，并標(biāo)上電荷符號陽離子：陰離子：第十二頁，共二十三頁?！揪毩?xí)3】Ca2+:O2-:Ca2+O2-Na+Na+:Cl-:Cl-第十三頁，共二十三頁。（3）離子化合物的電子式將陰陽離子合并在一起，相同離子不能相連，一般對稱寫第十四頁，共二十三頁。AB型AB2型A2B型NaClNa2SMgCl2Na+Cl-Na+S2-Na+Mg2+Cl-Cl-【練習(xí)4】第十五頁，共二十三頁。①左邊寫原子的電子式，右邊寫離子化合物的電子式（單個電子相向而寫）②

中間用“→”連接，不能用“=”

（4）離子化合物的形成過程N(yùn)a×Cl+③注意用表示電子的轉(zhuǎn)移方向Na+Cl-×第十六頁，共二十三頁。K2SMgCl2CaO【練習(xí)5】用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：第十七頁，共二十三頁。CaOCa+OO2-Ca2+第十八頁，共二十三頁。K2SK+S

+K

S2-K+K+第十九頁，共二十三頁。MgCl2MgCl+Cl+Mg2+Cl-Cl-第二十頁，共二