人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 歸納與整理

歸納與整理第一頁，共十頁。√√×第二頁，共十頁?！痢獭痰谌摚彩?。[最新考綱]1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。3．了解化學(xué)平衡建立的過程。理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4．理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。5．了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。第四頁，共十頁。第五頁，共十頁。[思考感悟]化學(xué)平衡常數(shù)的主要應(yīng)用有哪些？提示：(1)依據(jù)K平求α(反)；(2)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；(3)求平衡時(shí)某一組分的濃度；(4)判斷某反應(yīng)的吸、放熱等。第六頁，共十頁?？键c(diǎn)1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的易錯(cuò)點(diǎn)1．錯(cuò)誤地把化學(xué)反應(yīng)速率等同于瞬時(shí)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2．進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算時(shí)，錯(cuò)誤地用某物質(zhì)的物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算，速率大小比較時(shí)易忽略各物質(zhì)的速率的單位是否一致，單位書寫是否正確。第七頁，共十頁。3．錯(cuò)誤地認(rèn)為純固體和純液體不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)際上不能用純固體和純液體物質(zhì)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，但若將固體的顆粒變小(增大固體的接觸面積)則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快。4．錯(cuò)誤地認(rèn)為只要增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。實(shí)際上反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進(jìn)行，若充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)，壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉容積可變的容器中進(jìn)行，充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)而保持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。第八頁，共十頁。5．不能正確區(qū)分外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)。如對(duì)ΔH＜0的反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，并不是只增大逆反應(yīng)速率，只是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率；工業(yè)合成氨中，移出部分氨氣(平衡右移)