人教版高中化學必修2 　化學反應的速率和限度（區(qū)一等獎）_第1頁
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第三節(jié)化學反應的速率和限度第一頁，共十頁。知識回顧：通過前面的知識我們知道，化學反應的快慢用化學反應速率來表示。請說出反應速率的表達式，常用單位等。那么有哪些條件能夠影響化學反應的速率呢？第二頁，共十頁。下面我們通過實驗來探究1、外界條件(外因)對化學反應速率的影響實驗2－5演示

現(xiàn)象

結論熱水中

常溫冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快溫度越高，化學反應速率越快溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快溫度的高低，能夠影響化學反應速率的大小溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢溫度越低，化學反應速率越慢化學反應方程式為：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3第三頁，共十頁。實驗2－6演示

P48

現(xiàn)象

結論加MnO2加入FeCl3不加其它試劑立即產(chǎn)生大量氣泡MnO2能加快反應速率立即產(chǎn)生大量氣泡FeCl3能加快反應速率溶液中有少量氣泡不用催化劑，化學反應速率很小思考：通過實驗2-5和2-6我們可以知道哪些外界條件可以改變化學反應速率？其影響規(guī)律是？第四頁，共十頁。2.思考與交流：P491、溫度越低，食物變質腐敗的速率越慢。2、固體藥品研得越細，其表面積越大，混合均勻后反應物之間接觸得面積也越大，反應也充分，速率就越快。請自己舉例說明——3、固體物質溶于水后，（用實例說明碳酸鈉與氫氧化鈣）在溶液里以離子形式存在，使得離子之間接觸反應的機會增大，從而提高了化學反應速率。第五頁，共十頁。4、氣泡變稀少（鋅粒有剩余），是因為C(H+)減小了，反應速率減慢；若再加適當濃度的硫酸溶液，則溶液中C(H+)又迅速增大，因而反應速率加快，產(chǎn)生氣泡的速率又加快了。（可用2-6實驗進一步探究說明）第六頁，共十頁。3.課堂小結：從以上的討論可知‘溫度、固體的表面積、反應物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑、等都是影響化學反應速率的因素。請你再補充——

壓強（氣體參與反應，實質是影響濃度）光溶劑構成原電池等等。

第七頁，共十頁?！吧衿娴拇呋瘎盤49-50

4.拓展閱讀：

找出催化劑的特點（_

____

_______

______④____）第八頁，共十頁。作業(yè)

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