金版學案高中化學一輪復習練習第四章第3節(jié)課時跟蹤練

第3節(jié)硫及其重要化合物課時跟蹤練一、選擇題1．下列關于硫及其化合物的說法中不正確的是()A．硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，也可以是含硫物質的還原產物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫解析：硫粉燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了酸性氧化物與堿反應的性質，與漂白性無關，故C錯誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2，故D正確。答案：C2．(2017·海南卷)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()A．CO B．SO2C．HCl D．CO2解析：CO不與Na2S發(fā)生反應，因此沒有沉淀產生，故A錯誤；SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正確；利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－=H2S，沒有沉淀產生，故C錯誤；不產生沉淀，故D錯誤。答案：B3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是()①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤FeCl3溶液A．①⑤ B．②③C．全部 D．都不是解析：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX。SO2能使棕色的Fe3＋變淺，是由Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被還原為淺綠色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。故以上均不是SO2的漂白作用。答案：D4．下列說法正確的是()A．SO2作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學變化B．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥D．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2解析：SO2的漂白性是利用SO2與有色物質化合生成無色物質，是化學變化，A錯誤；SO3溶于水生成H2SO4，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，因而SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液中最終沉淀為BaSO4，B錯誤；三種物質均不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，C正確；氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應，而且都沒有明顯現象，因此不能用KOH溶液鑒別，D錯誤。答案：C5．下列陳述ⅠⅡ正確并且有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH3極易溶于水充滿NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COD常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應解析：陳述Ⅱ表現了SO2的還原性，而陳述Ⅰ表現為漂白性，沒有因果關系；陳述Ⅰ、Ⅱ都正確且具有因果關系；陳述Ⅱ表現出濃硫酸的吸水性，沒有因果關系；陳述Ⅱ錯誤，常溫下，鐵與濃硝酸不反應不正確，鈍化屬于化學反應。答案：B6．用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是()選項①中試劑①中現象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性解析：左側試管中發(fā)生的反應為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先發(fā)生反應SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，而NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，A項錯誤、C項正確；SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，B項正確；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，D項正確。答案：A7．用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與結論相符的是()選項①②預測②中現象實驗結論A濃硫酸濃鹽酸產生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強B濃硫酸銅片銅片溶解，產生氣泡，底部產生灰白色粉末濃硫酸表現酸性和強氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性解析：將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進了氯化氫的逸出，A項錯誤；濃硫酸與銅反應需在加熱條件下進行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學變化，C項錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進而與生成的炭反應生成SO2，D項正確。答案：D8．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B．溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A解析：Fe2(SO4)3與SO2反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，反應生成H＋，故溶液酸性B>A，C錯誤；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，A正確；離子方程式電荷不守恒，B錯誤；溶液C為硫酸鐵和硫酸溶液，FeO與H2SO4反應生成FeSO4，D錯誤。答案：A9．為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：對實驗現象的“解釋或結論”錯誤的是()選項實驗現象解釋或結論Aa中溶液褪色還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－Bb中加硫酸后產生淡黃色沉淀SOeq\o\al(2－,3)和S2－在酸性條件下發(fā)生反應Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以滴入酚酞變紅；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產生白色沉淀Na2SO3溶液已變質解析：即使不變質，在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)也把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀，D錯誤。答案：D二、非選擇題10．在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(單質)是________(填化學式)。(2)這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學式)，反應的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________。(3)據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有________(填序號)。A．酸性 B．吸水性C．脫水性 D．強氧化性(4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液__________，說明這種氣體具有________性；將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑___________________________________。解析：(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質是蔗糖脫水后形成的碳單質。(2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質可以繼續(xù)和濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，其反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根據實驗現象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。(4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應：SO2＋H2OH2SO3。(5)因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。答案：(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2＋H2OH2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)11．含硫化合物的種類很多，現有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：eq\x()Na2SO3＋eq\x()KIO3＋eq\x()H2SO4=eq\x()Na2SO4＋eq\x()K2SO4＋eq\x()I2＋eq\x()H2O。①配平上面的氧化還原反應方程式。②若反應中有5mol電子轉移，則生成的碘單質的物質的量是________mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是________。A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面________________，則發(fā)生了鈍化。解析：(1)CO還原SO2，C被氧化，化合價由＋2價→＋4價，升高了2價，S被還原，化合價由＋4價→0價，降低了4價，最小公倍數為4，再依據原子守恒得2CO＋SO2eq\o(=,\s\up14(一定條件))S↓＋2CO2。(2)①Na2SO3中S由＋4價→＋6價，升高了2價，KIO3中I由＋5價→0價，降低了5價，最小公倍數為10，然后依據原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4=5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O；②依據①生成1molI2，共轉移電子10mol，因此轉移5mol電子，生成0.5molI2。(3)Fe3＋具有強氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生反應生成Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，因此沉淀是硫酸鋇，故選項A正確。(4)鈍化：利用濃硫酸的強氧化性，在鐵表面產生一層致密的氧化物薄膜阻礙反應的進行，氧化膜是鐵的氧化物，不與硫酸銅反應，因此鐵棒表面無明顯變化，則發(fā)生了鈍化，如果沒有發(fā)生鈍化，會發(fā)生反應Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，有紅色物質附著在鐵棒表面。答案：(1)2CO＋SO2eq\o(=,\s\up14(一定條件))S↓＋2CO2(2)①5215111②0.5(3)A(4)無明顯現象12．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應，用下圖裝置進行有關實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為____________________________________________________________________；(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是__________(填序號)；①水②酸性KMnO4③Na2CO3溶液④飽和的NaHSO3溶液(3)裝置C和D中產生的現象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2________________________，而D中則是由于SO2具有________；(4)裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，其作用是_____________________________________________________；(5)實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色，為了證明藍色只與Cu2＋有關，而與其他離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是________(填序號)；①觀察稀H2SO4溶液呈無色②觀察CuSO4粉末呈白色③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色(6)若實驗中用7.2g銅片和12.5mL18.0mol·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片仍有剩余。根據所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是________________________________________________________________________________。假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為amol·L－1，現向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀______________mol(用含a的代數式表示，要化簡)。解析：(1)濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)SO2易溶于水，具有酸性和還原性，可與酸性KMnO4、Na2SO3溶液反應，難溶于水飽和的NaHSO3溶液，可用排飽和NaHSO3溶液收集，答案選④。(3)SO2溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應，發(fā)生SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，滴加酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，所以裝置C和D中產生的現象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2中和了溶液中的NaOH，而