廣東省佛山市2021屆-2023屆高考化學三年模擬（一模）匯編-02非選擇題

廣東省佛山市2021屆-2023屆高考化學三年模擬（一模）按

題型分類匯編-02非選擇題

一、實驗題

1.（2021?廣東佛山?統(tǒng)考一模）實驗室制備SCh并探究其性質(zhì)及應用的方案如下，回答

下列問題：

（1）制備SCh（部分固定裝置略）

①制備二氧化硫可以選擇裝置______（填大寫字母），其化學反應方程式為O

②利用上圖裝置收集一瓶干燥的SO2,其連接順序為：發(fā)生裝置T（按氣流方向,

填小寫字母）。

⑵制備大蘇打（Na2s203?5HQ）

已知Na2S2O3.5Hq在35。C以上的干燥空氣中容易失去結(jié)晶水，難溶于乙醇.其水溶液在

弱酸性條件下易反應生成S和NaHSO3。

-1?I

!>S和

l

zfλNajCOi

/混合溶液

①將S02通入裝有NaW。,、Na?s混合溶液的圓底燒瓶中，溶液顏色變化依次為無色、

黃色、無色.繼續(xù)通入S02氣體，當溶液中再次出現(xiàn)現(xiàn)象時，反應基本結(jié)束。

②將①反應后的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，，可得到NaAQySHQ

固體。

③為提高結(jié)晶效果，冷卻結(jié)晶時可往溶液中加入。

（3）測定大蘇打純度.現(xiàn)稱取ag上述樣品，用少量水溶解，滴入1~2滴酚j?,再注入

IOmLCHEOOH-CHfOONa緩沖溶液，然后以淀粉為指示劑，用bmol.□的L標準溶

液滴定.已知該條件下：2Na2S2O3+I2≈Na2S4O6+2NaI

①加緩沖溶液的目的是。

②若滴定時平均消耗標準碘液VmL,產(chǎn)品純度為(列表達式)。

2.(2022?廣東佛山?統(tǒng)考一模)一氧化二氯(ChO)是國際公認的高效安全滅菌消毒劑，其

部分性質(zhì)如下：現(xiàn)用如圖所示裝置制備少量Cl20。

已知：常溫下，CLo是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水；熔點：-1206C；沸

點2.0℃。

(1)盛有濃鹽酸的儀器的名稱是。

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)裝置B中的試劑是。

(4)裝置C中固體產(chǎn)物為NaCl和NaHCO3,寫出該反應的化學方程式。

(5)裝置E中ChO的收率與裝置C的溫度和純堿的含水量的關系如表所示，下列猜想明

顯不合理的是。

溫度/℃純堿含水量/%CI2O收率/%

0-105.4467.85

0-107.8889.26

10?208.0064.24

30?4010.2552.63

30?4012.5030.38

A.溫度越高，CbO的收率越低

B.純堿含水量越高，ChO的收率越高

C.隨著純堿含水量增大，CbO的收率先增大后減小

D.溫度較低時，純堿含水量越高，ChO的收率越高，溫度較高時，純堿含水量越高,

試卷第2頁，共14頁

Cl2O的收率越低

(6)C中盛裝含水碳酸鈉(即NaVQ與水按照質(zhì)量106：9調(diào)制而成)，用來吸收氯氣制備

Cl2Oo如果用Na^CO/xH?。表示含水碳酸鈉，則X為

3.(2022.廣東佛山.統(tǒng)考一模)某小組探究乙醛與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡的條件。

已知：［Ag(NH3)2「Ag++2NH,,

(1)向銀氨溶液中滴加乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中加熱，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。寫出

反應的化學方程式_______0

(2)文獻記載：堿性條件有利于銀鏡產(chǎn)生。小組設計實驗驗證該說法。

序

實驗試劑混合液PH現(xiàn)象

號

INaOH10常溫產(chǎn)生銀鏡

廠試劑廠乙醛溶液

濃氨

Q-Q一力

II10加熱無銀鏡

水

銀氨溶液熱水加熱才能產(chǎn)生銀

III無8

鏡

①對比實驗和,證實了文獻的說法。

②實驗∏未產(chǎn)生銀鏡，結(jié)合以下機理簡要分析原因_

00-

Il0H^1Ag+

CH-C-H—*CH-C-OH-?CH3COO+Ag

H

(3)文獻還記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。小組進一步實驗如下。

實驗IV：向銀氨溶液中加入Nac)H溶液至pH=14,得到棕黑色沉淀，振蕩后將試管放在

熱水浴中溫熱，有氣泡產(chǎn)生，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。

①實驗IV中，將Ag元素還原的離子可能是。

②經(jīng)檢驗棕黑色沉淀Y中含有Ag單質(zhì)，請設計實驗方案驗證：。

4.(2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模)HNCh是重要的化工原料，濃HNe)3與CU反應的裝置如

圖1所示:

Sl

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是在該實驗中的作用為?

(2)關于該實驗下列說法錯誤的是。

A.該反應需要加熱才能進行B.可通過抽動銅絲控制反應開始和停止

C.反應后迅速生成大量紅棕色氣體D.燒杯中僅發(fā)生中和反應

(3)某小組同學發(fā)現(xiàn)Cu與濃HNO3反應所得混合溶液為綠色,Cu與稀HNO3反應所得混

合溶液為藍色，針對綠色產(chǎn)生的原因展開探究。

【提出猜想】

猜想a：CU(No3)2濃度大

猜想b：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中

【實驗驗證】

實驗i：配制飽和CU(No3)2溶液，溶液呈_______色，證明猜想a不成立。

實驗ii：取適量CU與濃HNO3反應后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入空氣后，溶

液上方可觀察到，5min后，溶液完全變?yōu)樗{色，證明猜想b成立。

空氣

(4)另一組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：NO2能與水反應生成HNO2,進而發(fā)生下述反應:

2+,X2

Cu+xHNO2[Cu(NO2)J^)(綠色)+xH'

①由此該組同學認為通過實驗說明猜想b成立不嚴謹，理由是O

試卷第4頁，共14頁

②寫出NO2與水反應生成HNO2的化學方程式0

③該組同學改進后設計了新的實驗：

實驗iii：取適量CU與濃HNo3反應后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮氣后，溶

液上方現(xiàn)象與實驗ii相同，但5min后，溶液仍為綠色。對比實驗ii與實驗iii,可推測

CU(No3)2溶液為綠色的原因主要是。

二、工業(yè)流程題

5.(2021?廣東佛山?統(tǒng)考一模)用硼鎂礦(主要成分為2MgO.B2O3.H2O,含SiO2、CaCO3、

鐵和鋁的氧化物等雜質(zhì))生產(chǎn)硼酸(H,BOJ并回收硫酸鎂的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(D"酸浸”過程發(fā)生的主要化學反應方程式為。

為避免“酸浸”產(chǎn)生大量氣泡使物料溢出，應采取的措施為。

(2)“除雜”時向濾液中加入H2O2和試劑a,H2O2的作用為(用離子方程式表示).

試劑a為o

(3)硫酸鎂的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示.得到MgSo“7HQ的溫度范圍為

為從“母液”中充分回收MgSO,.HQ,應保持“母液”在C以上蒸發(fā)濃縮、

,再用乙醇洗滌后干燥。

MiSOl?HQ

?

M^SO4?.HO）」Jrr

40MgSO∣詠

(4)加熱10.54g硫酸鎂晶體，得到5.14g硫酸鎂固體，則硫酸鎂晶體的結(jié)晶水含量

X=__________

6?(2022?廣東佛山?統(tǒng)考一模)一種利用黃鐵礦燒渣和硫酸鎮(zhèn)廢液制備鍍鐵藍顏料的工

藝如下:

H2SO4

HSO

K4[Fe(CN)6]24

硫酸鉉廢液氧化1調(diào)PH

NaClO1

硫酸黃鐵礦

已知：黃鐵礦的主要成分是FeS2；鐵鐵藍的化學式為Fe(NHJFe(CN)6,難溶于水。

(1)高純度硫酸鐵溶液能夠提高鐵鐵藍的品質(zhì)，為除去硫酸鏤廢液中的Fe?+和Fe?+,“氧

化1”工序使用酸化的H2O2作為氧化劑，寫出反應的離子方程式,“調(diào)pH”工序

應加入(寫出一種物質(zhì)的化學式)。

(2)黃鐵礦在空氣中焙燒得到黃鐵礦燒渣，其主要成分是(寫化學式)。

(3)“還原”工序獲得FeSO4溶液，則“結(jié)晶”工序的操作方法是o

(4)“沉鐵”工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為,“氧化”工

序發(fā)生反應的離子方程式為o

7.(2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模)銀是重要的戰(zhàn)略金屬資源，一種從某高鎂低品位銅鍥礦(主

要成分為CUFeS2、FeS2、3NiO?4SiO2?H2O?3MgO?4SiC(2?H2θ等)中回收Cu、Ni的工

藝流程如圖所示：

Na2SO4

MgOMgO

高鎂低品位

Ni(OH)---*Ni

銅銀礦2

濾渣萃取液…fCuNaFe3(SO4)2(OH)6母液

回答下列問題:

(I)NaFe3(SO4)2(OH)6中，F(xiàn)e元素的化合價為

(2)為提高“氧壓浸出”的速率，可行的操作有(任填一個)。

(3戶氧壓浸出”的濾渣有S和,該環(huán)節(jié)中CUFeS2發(fā)生的化學反應方程式為

(4廣萃銅”時的反應為：2他(有機相)+。12+(水相).CUR式有機相)+2川(水相)，下列

說法正確的有。

A.向萃取液中加入稀硫酸進行“反萃取”，可得到單質(zhì)CU

試卷第6頁，共14頁

B.萃余液中的陽離子為：Fe"、Ni2?Mg2+

n(CuR,)

一定條件下，萃取平衡時,4

C.njcJΞ,y=,則Cu"的萃取率為80%

D.為提高Cu>的萃取率，可適當提高溶液PH

⑸已知KMNi(OH)J=2x0”，“濾液”中C(Ni2+)=0.2mol?lΛ“沉鏢”時，控制PH為

8.50,此時Ni?+的沉淀率為,“沉銀”后的母液，含有的主要溶質(zhì)為(填化

學式)。

三、原理綜合題

8.(2021?廣東佛山?統(tǒng)考一模)正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級的一項重要技術.正戊

烷和異戊烷的部分性質(zhì)如表：

名稱結(jié)構(gòu)簡式熔點/℃沸點/℃燃燒熱∕kJ?moL

正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3-130363506.1

異戊烷(CH3)2CHCH2CH3-159.427.83504.1

回答下列問題：

(1)穩(wěn)定性：正戊烷異戊烷(填“>”或"="或"v")。

(2)25℃,IOlkPa時，正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學反應方程式為

(3)在合適催化劑和一定壓強下，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示.

①28~36°C時，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是。

②150℃時，體系壓強從IOOkPa升高到500kPa,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增

大”“減小”或“不變”)

③150C時，該反應的平衡常數(shù)為3.2,則正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率為(保留三位有效

數(shù)字)。

(4)在正戊烷中混入一定比例的H?有利于異構(gòu)化反應的進行，一種“分步法電解制氫氣”

的裝置如圖.該方法制氫氣分兩步，第一步在惰性電極產(chǎn)生H2,NiOOH/Ni(OH)2電極發(fā)

生氧化反應；第二步在另一個惰性電極產(chǎn)生。2。

惰性電橫

①第一步反應時，開關K應該連接（選填“Ki”或“K2”）。

②第二步反應時，NiOOHZNi（OH）2發(fā)生的電極反應方程式

③當電路中轉(zhuǎn)移6.25mol電子時，產(chǎn)生67.2LH2（標準狀況），則電能的利用率為

（保留三位有效數(shù)字）。

9.（2021?廣東佛山?統(tǒng)考一模）Tio2是環(huán)境友好材料，能光催化降解有機物.回答下列問

題：

（I）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為,價電子中未成對電子有

_______個。

（2）二氧化鈦與COCl2（光氣）、SC）CI2（二氯亞颯）等氯化試劑反應可用于制取四氯化鈦。

①Cc）Cl2（光氣）的立體構(gòu)型為,CoCL中0鍵和兀鍵的數(shù)目比為。

②SOCI2（二氯亞颯）是分子.（填“極性”或"非極性”）

（3）香豆素）是一種天然香料，能被TiOz光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關系是,理由是O

②分子中C原子的雜化類型是O

③已知單雙鍵交替的共軌結(jié)構(gòu)可以形成大兀鍵，大π鍵可用符號碟表示，其中n代表

參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表

示為兀：），則香豆素中的大兀鍵應表示為。

（4）研究表明，在TiO?通過氮摻雜反應生成TiO“Nb，能使TiO?對可見光具有活性，反

應如圖所示。

試卷第8頁，共14頁

OTi

10.(2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模)碳中和是我國的重要戰(zhàn)略目標，以H?和C()2為原料合

成CH4受到廣泛關注。

該過程主要涉及以下反應：

反應I4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH,<0

反應HH2(g)+CO2(g)CO(g)+H,O(g)AH2>0

回答下列問題：

⑴已知:ΔG=ΔH-T×ΔS,反應I的AS0(填“>”、"v”或"=")，反應I和∏的吉

布斯自由能(AG)與熱力學溫度(T)之間的關系如圖所示，AH∣=kJ?moΓ'o

(2)向密閉容器中充入3molH?、ImOlCO2反應合成CH,,平衡時各組分的體積分數(shù)隨溫

度變化如圖所示。

(

氐

r鰻

懶

W

)

％

/

賴

東

忠

母

母

曠

①在工業(yè)上，常選用350C作為合成溫度，原因是

②45（TC時CO?對甲烷的選擇性=（保留2位有效數(shù)字，已知：選擇性=生成C&

的物質(zhì)的量/參與反應的CO?的物質(zhì)的量），該溫度下反應II的KP=。（保留2位

有效數(shù)字，已知：分壓=組分物質(zhì)的量分數(shù)X總壓）

（3）光催化劑在光能作用下，電子發(fā)生躍遷，形成類似于電解池的陰陽極，將CO?轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

CH40酸性環(huán)境下該過程的電極反應式為

四、有機推斷題

11.（2021?廣東佛山?統(tǒng)考一模）化合物M是止吐藥阿扎司瓊的合成中間體，化合物M

的合成路線如圖：

試卷第10頁，共14頁

(I)A的化學名稱為。

(2)③的化學反應方程式為。

(3)⑤的化學反應類型為。

(4)M中的含氧官能團的名稱為肽鍵、

(5)B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的物質(zhì)共有種，其中核磁共振氫譜圖中有

5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。

①能與碳酸氫鈉溶液反應；②遇FeCb溶液顯紫色

(6)設計由的合成路線

12.(2022?廣東佛山?統(tǒng)考一模)一種合成解熱鎮(zhèn)痛類藥物布洛芬的方法如下:

已知NaBH4是一種還原劑，回答下列問題。

(I)C的分子式為。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)E→F的化學方程式為o

(4)化合物M的分子式為CgHiQ”與布洛芬互為同系物，且有6個化學環(huán)境相同的氫

原子，寫出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡式o

COCl

(5)參照上述合成路線，設計一條以2—丙醇主要原料合成I的合

H3C—CH—CH3

成路線(其他無機試劑任選)。

13.(2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模)有機物X是合成一種治療細胞白血病藥物的前體，其

合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(I)Il的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)I1I+V——>VI+2W,則W的化學式為o

(3)由Vl生成Vn的化學方程式為。

(4)Vlll的化學名稱為,IX中所含官能團的名稱為o

(5)ΠI的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①苯環(huán)上有二個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；

③核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3：2：2：1：1。

試卷第12頁，共14頁

H

(6)參照上述合成路線，設計由In和1,3-丁二烯合成i?ɑ[Nr的路線(其它

無機試劑任選)

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

14.(2022?廣東佛山?統(tǒng)考一模)乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽類能與多種金屬離子發(fā)生

絡合反應，具有廣泛用途。EDTA的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

HOOC---

/N\/---COOH

HOOC---\------------------N"

'---COOH

(I)EDTA所含元素電負性有小到大的順序為o

(2)EDTA分子中碳原子采取的雜化類型為?基態(tài)氧原子核外電子有種運

動狀態(tài)。

(3)EDTA可以與NH3形成鹽，NH3分子的VSEPR模型為。氨熔沸點低，錢鹽

熔沸點高，原因是。

(4)EDTA及其鹽可與Ca?+形成穩(wěn)定絡合物，用于測定水的硬度，這一性質(zhì)與EDTA分

子中原子能夠提供孤電子對有關。

15.(2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模)我國提取的月壤樣品主要是由硅酸鹽組成的輝石、斜長

石，回答下列問題：

(1)基態(tài)硅原子的價電子排布圖為。

(2)CO2與SiCh是同主族氧化物，但熔沸點差距很大，其原因是。

(3)硅酸鹽陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，其化學式Sic＞?。簣D2陰離子由兩個圖1

單元共用1個頂角氧組成，其所帶的負電荷數(shù)為；圖3是角項氧相連的硅氧四

面體形成螺旋上升的長鏈，其Si、。原子的個數(shù)比為。

圖1圖2圖3

(4)Mg和CU形成的晶體中，也存在四面體結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，剩余的4個四

面體空隙放置Cu4四面體，如圖4所示。CU4四面體結(jié)構(gòu)的鎂配位數(shù)為一,已知晶

胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為Cm,（列出計

算表達式）。

圖4

試卷第14頁，共14頁

參考答案：

1.ANa2SO3+H,SO4=Na2SO4+SO2↑+H2Oghdce(f)黃色冷風

吹干乙醇防止溶液呈酸性影響測定結(jié)果2x248xbxVxl0'xl00%

a

【分析】實驗室通過亞硫酸鈉固體和較濃硫酸反應制備二氧化硫，經(jīng)濃硫酸干燥后、用向上

排空氣法收集二氧化硫、二氧化硫有毒，用堿石灰進行尾氣吸收。將S02通入裝有Na2CC>3?

Na?S混合溶液制備硫代硫酸鈉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，當?shù)诙纬霈F(xiàn)黃色現(xiàn)象時，反應基本結(jié)

束。反應后的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，結(jié)合NaFQsSHq的性質(zhì)采用冷風

吹干，可得到Na^OQHQ固體。用滴定法測定樣品純度時。要防止溶液呈酸性影響測定

結(jié)果。按反應方程式2脂2$20,+12=用2$,06+2用1根據(jù)滴定時平均消耗前01.1?的12標準溶

液VmL,可計算得到產(chǎn)品純度。

【詳解】(1)①實驗室通過亞硫酸鈉固體和較濃硫酸反應制備二氧化硫，選擇裝置A,其化

學反應方程式為Na2SO3+HzSOLNaAOq+SO?，+Hg。②經(jīng)濃硫酸干燥后、用向上排空氣

法收集二氧化硫、二氧化硫有毒，用堿石灰進行尾氣吸收；利用上圖裝置收集一瓶干燥的

SO2,其連接順序為：發(fā)生裝置—ghdce(f)。

(2)①將SCh通入裝有NazCO、、Na?S混合溶液的圓底燒瓶中，溶液顏色變化依次為無色、

黃色、變黃色的反應原理為：SO2+Na2S+Hq=H2S+Na2SO3?2H2S+SC>2=3SJ+2H2θ,

隨著反應Na2SO5+S=Na2S2O3硫不斷消耗最終變無色，繼續(xù)通入SS氣體，亞

硫酸溶液呈酸性，已知Na2S2O,.5H2O水溶液在弱酸性條件下易反應生成S和NaHSO3,故

當溶液中再次出現(xiàn)黃色現(xiàn)象時，反應基本結(jié)束。②將①反應后的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，

過濾，洗滌，進行干燥時，已知Na2S2O3?5H2O在35℃以上的干燥空氣中容易失去結(jié)晶水，

故采用冷風吹干，可得到NaAzO'.SH?。固體。③己知Na2S2O3?5Hq難溶于乙醇，為提高結(jié)

晶效果，冷卻結(jié)晶時可往溶液中加入乙醇。

⑶①已知NazSQ/H?。水溶液在弱酸性條件下易反應生成S和NaHSO&,滴定過程中加入

IomLCH:COOH-CHaCOONa緩沖溶液，能使溶液的PH基本保持穩(wěn)定，防止溶液呈酸性影

答案第1頁，共19頁

響測定結(jié)果。②2Na2SQ3+U=NaA4OjZNaI可知存在數(shù)量關系n(Sqj)=2n(U),若滴定

時平均消耗bmol.Ll的E標準溶液VmL,則n(Sqj)=2n(IJ=2xbχVxlO-moi,

Na,S,O3.5H2O的摩爾質(zhì)量為248g?molI產(chǎn)品純度為士空也LS￡x100%(列表達

a

式)。

2.(1)分液漏斗

+2+

(2)MnO,+4H+2Cl=Mn+Cl2↑+2H2O

(3)飽和食鹽水

Δ

(4)2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO,+Cl2O

(5)B

(6)0.5

【分析】實驗室先用Mno2與濃鹽酸加熱制Cb,再用飽和食鹽水除去Cb中混有的HC1；將

Δ

Cb通入潮濕的NazCCh中加熱，發(fā)生反應2Na2CO3+H2O+2CI2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O,將

產(chǎn)生的ChO用冰水混合物冷卻，從而獲得Cl2O,含Cb尾氣用NaOH溶液吸收。

【詳解】(1)盛有濃鹽酸的儀器帶有活塞，其名稱是分液漏斗。答案為：分液漏斗；

(2)裝置A中，Mno2與濃鹽酸加熱制Cb,離子方程式為

+2++2+

MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2↑+2H2O；

(3)后續(xù)實驗是CL與潮濕的Na2CO3反應，所以Cb不需要干燥，則裝置B的作用是除去

CL中混有的HCl,試劑是飽和食鹽水。答案為：飽和食鹽水；

(4)裝置C中，Cb與潮濕的Na2CO3反應，所得固體產(chǎn)物為NaCI和NaHCo3,該反應的

Δ

化學方程式：2Na2CO,+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2Oo答案為：

Δ

2Na2CO3+H2O+2C12=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O；

(5)A.從表中數(shù)據(jù)可以得出，隨著溫度的不斷升高，CbO的收率不斷降低，A正確；

B.從表中數(shù)據(jù)可以看出，純堿含水量越高，CLO的收率先高后低，B不正確；

C.隨著純堿含水量增大，CbO的收率從67.85%增大到89.26%,然后不斷減小，C正確；

D.O-10℃,純堿含水量越高，CbO的收率越高，從I(TC往后，純堿含水量越高，CbO的

答案第2頁，共19頁

收率越低，D正確；

故選B。答案為：B；

(6)Na2CO3與水質(zhì)量比為106:9,則物質(zhì)的量之比為1:0.5,如果用NazCO/XHq表示含

水碳酸鈉，則X為0.5。答案為：0.5O

【點睛】Cl2O為HClO對應的酸性氧化物，能與NaOH反應生成NaClO等。

3.(1)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH—CH3COONH4+2Agl+3NH3+H2O

⑵I∏IAg+濃度小或氨水濃度大，［Ag(NH3)2T.Ag++2NH3逆向移動，

Ag+濃度減小

(3)OH取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無色氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕

色，說明存在Ag

【分析】乙醛能還原銀氨溶液，但需要提供一定的條件，如堿性條件，但使用氨水，則難以

生成銀鏡，究其原因，是氨水中氨的濃度過大，抑制了銀氨離子的電離。

【詳解】(1)向銀氨溶液中滴加乙醛，在熱水浴中加熱，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡，則發(fā)生氧化反

應，乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸鐵，化學方程式：

vxifi

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH?>CH3COONH4+2Ag；+3NH3+H2O?答案為：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH-^→CH3COONH4+2Agi+3NH3+H2θ;

(2)①從表中可以看出，三個實驗都提供堿性條件，但∏中沒有銀鏡生成，則對比實驗I

和m,證實了文獻的說法。

②實驗II未產(chǎn)生銀鏡，從CH3CH0的轉(zhuǎn)化分析，我們沒有發(fā)現(xiàn)問題，問題只能是c(Ag+),

則原因是：Ag+濃度小或氨水濃度大，［Ag(NHs)2］,Ag++2NH?逆向移動，Ag+濃度減小。

答案為：I；IΠ;Ag+濃度小或氨水濃度大，［Ag(NHjJ.Ag++2NH?逆向移動，Ag+

濃度減小；

(3)①實驗IV中，提供強堿性環(huán)境，NH3不可能將Ag+氧化，則能將Ag元素還原的離子，

只可能是OH:

②經(jīng)檢驗棕黑色沉淀Y中含有Ag單質(zhì)，驗證Ag時，可加入稀硝酸溶解，根據(jù)實驗產(chǎn)生的

現(xiàn)象進行判斷，實驗方案為：取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無色氣泡，氣泡接觸空

答案第3頁，共19頁

氣變?yōu)榧t棕色，說明存在Ag。答案為：0H-；取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無色

氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在Ag。

【點睛】醛在堿性條件下可以發(fā)生銀鏡反應，但提供堿性的試劑不同，控制的PH不同。

4.(1)球形干燥管防止倒吸

(2)AD

(3)藍有紅棕色氣體放出

(4)由于NO2與水反應能夠生成HNO2,HNO2與CM+能夠發(fā)生可逆反應

2+x2l

CU+XHNO2^?[Cu(NO2)J''(^fe)+xH?,隨著空氣的通入，HNo2被氧化為HNo3,使

得上述可逆反應平衡逆向移動，溶液由綠色變?yōu)樗{色，且溶液上方呈紅棕色氣體說明

CU(No3)2溶液中的確溶有Nθ22NO2+H2O=HNO2+HNO3NO2溶于CU(No3)2溶液

中

【分析】CU與濃硝酸反應生成CU(No3)2、NO2?H2O,方程式為：Cu+4HNCh(濃)=

CU(NO3)2+2NO2↑+2H2O,CU與稀硝酸反應生成CU(NO3)2、NOH2O,方程式為：

3Cu+4HNCh(稀)=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O,據(jù)此分析結(jié)合各小題情景解題。

【詳解】(1)由題干圖示實驗裝置圖可知，儀器a的名稱是球形干燥管，在該實驗中的作用

為防止倒吸，故答案為：球形干燥管；防止倒吸；

(2)A.硝酸的氧化性較強，CU與濃硝酸反應不需要加熱就能進行，A錯誤；

B.可通過抽動銅絲來控制CU與濃硝酸是否接觸，故可控制反應開始和停止，B正確；

C.CU與濃硝酸反應生成CU(Nc)3)2、NCh和H2O,故反應后迅速生成大量紅棕色氣體，C

正確；

D.燒杯中發(fā)生的反應有:HNo3+NaOH=NaNO3+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,

故不僅發(fā)生中和反應，還發(fā)生了氧化還原反應，D錯誤；

故答案為：AD；

(3)實驗i：猜想a認為：CU(NOS溶液濃度大時呈綠色，濃度小時呈藍色，故若配制飽

和CU(No3)2溶液，溶液呈藍色，證明猜想a不成立，故答案為：藍；

實驗ii：猜想b認為：NO2溶解在CU(NO3)2溶液中導致溶液呈綠色，故取適量Cu與濃HNO3

反應后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入空氣后，空氣將帶出部分NO2,同時

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,溶液上方可觀察到有紅棕色氣體放出，5min后，溶液完全變?yōu)樗{

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色，證明猜想b成立，故答案為：有紅棕色氣體放出；

(4)①由于NCh與水反應能夠生成HNO2,HNO2與C/+能夠發(fā)生可逆反應

Cu"+XHNo2『[0|>0)「>(綠色)+*修，隨著空氣的通入，HNo2被氧化為HNO3,使

得上述可逆反應平衡逆向移動，溶液由綠色變?yōu)樗{色，但溶液上方呈紅棕色氣體說明

CU(No3)2溶液中的確溶有NCh,由此該組同學認為通過實驗說明猜想b成立不嚴謹，故答

案為：由于NO2與水反應能夠生成HNo2,HNO2與Cu?+能夠發(fā)生可逆反應

Cu"+XHNo2；[。(?402)[''"(綠色)+*田，隨著空氣的通入，HNO2被氧化為HNO3,使

得上述可逆反應平衡逆向移動，溶液由綠色變?yōu)樗{色，且溶液上方呈紅棕色氣體說明

CU(Nc)3)2溶液中的確溶有NO2;

②NCh與水反應生成HNo2,N的化合價降低，根據(jù)氧化還原反應有降必有升可知，同時還

生成有HNo3,故該反應的化學方程式為：2NO2+H2O=HNO2+HNO3,故答案為：

2NO2+H2O=HNO2+HNO3；

③實驗iii：取適量CU與濃HNO3反應后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮氣后，溶液

上方現(xiàn)象與實驗ii相同即N?帶出部分紅棕色氣體NCh,但由于沒有O2,不能發(fā)生反應

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,則5min后，溶液仍為綠色。對比實驗ii與實驗iii,可推測Cu(NO3)2

溶液為綠色的原因主要是N02溶于CU(NO3)2溶液中，故答案為：NCh溶于CU(NO3)2溶液中；

5.2MgO.B,O3,H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3分批慢慢加入硫酸(或用攪拌器

攪拌)2Fe2++H2O2+2H"=2Fe"+2HzOMgo[或MgCo3、Mg(OH)2]

l.8~48.ΓC67.5趁熱過濾7

【分析】硼鎂礦(主要成分為2MgO.BQ3.Hq,含Si。？、CaCO3、鐵和鋁的氧化物等雜質(zhì))

加入硫酸，生成硫酸鎂、硼酸(HvBOJ、硫酸鈣、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鋁，SiO?和硫

酸不反應，硫酸鈣微溶于水，濾渣1是SiO2、CaSO4;濾液1加入H2O2把Fe?+氧化為Fe?+,

3+

用Mgo[或MgCO3、Mg(OHb調(diào)節(jié)PH除去FetAl,濾液2冷卻得到(KiBO?)沉淀，過

濾后的母液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾得MgSoJHq。

【詳解】⑴“酸浸”過程發(fā)生的主要化學反應是ZMgOBOyHQ和硫酸反應生成硫酸鎂、硼

酸(H,BOJ,化學方程式為2MgO.BQ3.H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H,BO3;分批慢慢加入硫

答案第5頁，共19頁

酸(或用攪拌器攪拌)可以避免“酸浸''產(chǎn)生大量氣泡使物料溢出；

3+

(2)“除雜”時向濾液中加入H2O2,H2O2把Fe?+氧化為Fe,

2++3+3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,加入試劑a調(diào)節(jié)PH除去Fe3+、Al,為不引入新雜質(zhì)，

試劑a可以是MgO[或MgCo3、Mg(OH)2Ji

(3)根據(jù)圖示，得到MgSo4.7HQ的溫度范圍為1.8~48.1°C,為從“母液”中充分回收

MgSO4,H2O,應保持“母液”在67.5°C以上蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，再用乙醇洗滌后干燥。

120

(4)設硫酸鎂晶體的化學式是MgSoXHQ,∣0?54×ι??=5.14,解得x=70

I2θ+I8x

2++3+

6.(1)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2ONH3NH,H2O

(2)Fe2O3

(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

+

(4)+26Fe(NH4),Fe(CN)6÷CIO;+6H=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+CI+6NH；

【分析】硫酸鍍廢液中含有Fe?+和Fe?+,“氧化1”工序使用酸化的H2O2作為氧化劑，可將

Fe?+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)PH后生成Fe(OH)3沉淀；黃鐵礦燒渣中含有Fe2O3,加入硫酸溶解后

生成Fe2(SO4)3,再加入黃鐵礦還原，得到Fe?+等，結(jié)晶生成硫酸亞鐵晶體；Fe(OH)3沉淀、

硫酸亞鐵晶體混合后，加入H2SO4,K4IFe(CN)6],沉鐵得到Fe(NH)Fe(CN1,加入H2SO4.

NaClO3氧化，得到鍍鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6。

【詳解】(1)為除去硫酸鐵廢液中的Fe?+和Fe3+,“氧化1”工序使用酸化的H2O2作為氧化

齊∣J,將Fe?+氧化為Fe3+,H2O2被還原為H2O,反應的離子方程式：

2Fe"+H2θ2+2H+=2Fe3?+2Hq,“調(diào)pH”工序應加入堿，但不能引入新的雜質(zhì)，所以可加入

NH,NH,?H2Oo答案為：2Fe2*+H2θ2+2H*=2Fe"+2Hq;NH3SgNH3H2O；

高溫

(2)黃鐵礦在空氣中焙燒，發(fā)生反應4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2,得到黃鐵礦燒渣，其

主要成分是Fe2θ3°答案為：Fe2O3i

(3)“還原”工序獲得FeSo4溶液，則“結(jié)晶”工序中，將FeSO4從溶液中結(jié)晶析出，需要增

大濃度、同時降低溶解度，所以操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。答案為：蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶；

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(4)“沉鐵”工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NHjFe(CN1中，NH：顯+1價、CN-顯-1價,依據(jù)化

合價的代數(shù)和為O,Fe的化合價為+2,“氧化”工序中，F(xiàn)e(NH)Fe(CN1轉(zhuǎn)化為

Fe(NH4)Fe(CN)6,有1個Fe?+被氧化為Fe3+,發(fā)生反應的離子方程式為

+

6Fe(NH4)0Fe(CN)6+CIO；46H=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+CI+6NH;t,答案為：+2；

+

6Fe(NH4)1Fe(CN)6+CIO'÷6H=6Fe(NH4)Fe(CN)ft+3H2O+CI-+6NH；。

【點睛】若溶液中含有雜質(zhì)離子，通常獲取溶質(zhì)的方法都是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

7.⑴+3

(2)適當升高溫度、適當增壓、將高鎂低品位銅銀礦粉碎以增大固液接觸面積或適當增大硫

酸的濃度

(3)Sio2、FhSiCh或難溶性硅酸鹽

4CuFeS2+1OH2SO4+5θ2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+8Si+IOH2O

(4)CD

(5)99.9%MgSO4

【分析】由題干工藝流程圖可知，向高鎂低品位銅銀礦(主要成分為CUFeS2、FeS2、

3NiO?4Siθ2?H2O>3MgCMSiO2?H2O等)中加入O2、H2SO4進行氧壓浸出，將鐵元素轉(zhuǎn)化為

Fe2(SO4)3,銀元素轉(zhuǎn)化為NiSo4、銅元素轉(zhuǎn)化為CUSo八鎂元素轉(zhuǎn)化為MgSe)4,硫元素轉(zhuǎn)

化為S單質(zhì)，過濾得到濾渣主要成分為SiCh和S,用銅離子萃取劑萃取出CE+,分液得到

萃取液，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+,向萃余液中加入Na2SO4和MgO進行沉鐵將

Fe3+轉(zhuǎn)化為NaFe3(SO4)2(OH)6^過濾出沉淀，向濾液中加入MgO將Ni?+以Ni(OH)2的形成沉

淀，最后對Ni(OH)2進行處理制得Ni,母液中主要溶質(zhì)為MgSo4,據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)已知鈉離子帶一個正電荷，硫酸根帶2個負電荷，氫氧根帶一個負電荷，根據(jù)

化合價代數(shù)和為?？芍狽aFe3(SOJ2(OH)6中，F(xiàn)e元素的化合價為+3價，故答案為：+3；

(2)將高鎂低品位銅銀礦粉碎以增大固液接觸面積、適當升高反應溫度、充分攪拌和適當

增大硫酸的濃度等措施均能提高“氧壓浸出''的速率，故答案為：將高鎂低品位銅銀礦粉碎以

增大固液接觸面積或適當升高反應溫度或充分攪拌或適當增大硫酸的濃度；

(3)由分析可知，“氧壓浸出''的濾渣有S和SiO2,該環(huán)節(jié)中CUFeS2與H2SO4、。2反應生

成CUSO八Fe2(SO4)3^S和H2O,根據(jù)氧化還原反應配平可得該反應的化學反應方程式為:

答案第7頁，共19頁

4CuFeS2+1OH2SO4+5θ2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+8S∣+IOH2O,故答案為：SiO2;

4CuFeS2+1OH2SO4+5θ2≈4CuSO4+2Fe2(SO4)3+8S;+IOH2O;

(4)A.向萃取液中加入稀硫酸進行“反萃取”，萃取平衡逆向移動，故可得到CW+,得不

到單質(zhì)Cu,A錯誤；

B.由題干分析結(jié)合小問1分析可知，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2÷,B錯誤；

n(CuR,)

C.一定條件下，萃取平衡時，/(C肅=4,即被萃取的CM+也就是形成CuR2的CiP+是

4

殘留在溶液中的CP+的4倍，則C/的萃取率為——XlOo%=80%,C正確；

4+1

D.適當提高溶液PH則H+濃度減小，平衡正向移動，故可提高Cu?+的萃取率，D正確；

故答案為：CD；

(5)已知KMNi(OH)2]=2xlOT5,“濾液,,中C(Ni2+)=Q2mol?U,“沉銀”時，控制PH為

8.50,此時溶液中C(OH-)=1055moi∕L,溶液中殘留的Ni?+濃度為：

C(Ni")=js?*=瑞=0?0002m°l∕L,則此時中的沉淀率為

-~o2mθιz^——×100%≈99.9%,由分析可知，“沉鍥”后的母液，含有的主要溶質(zhì)為MgSe)4,

故答案為：99.9%；MgSO4o

8.<CH3CH2CH2CH2CH3(I)=(CH3)2CHCH2CH3(I)Δ∕∕=-2.0kJ∕mol28-36。C時，

異戊烷汽化離開體系，產(chǎn)物濃度降低，平衡正向移動不變76.2%K1

NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH-96.0%

【詳解】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，正戊烷完全燃燒釋放的熱量大于異戊烷釋放的熱量，則異戊烷

具有的能量低于相同量的正戊烷，故異戊烷的穩(wěn)定性大于正戊烷；

⑵根據(jù)表中數(shù)據(jù)，①CH3CH2CH2CH2CH3⑴+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)AH=-3506.1kJ∕mol,

②(CH3)2CHCH2CH3⑴+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O⑴ΔW=-3504.1kJ∕mol,根據(jù)蓋斯定律，①-②可

得，CH3CH2CH2CH2CH3(I)=(CH3)2CHCH2CH3(I)ΔW=-2.0kJ∕mol；

(3)①含有相同碳原子的烷燒，支鏈越多，沸點越低，在28~36°C時，異戊烷氣化，從體系中

分離，導致平衡正向移動，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大：

②反應體系中，物質(zhì)均為氣態(tài)，反應前后氣體系數(shù)相同，增大壓強，平衡不移動，則增大壓

強，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變；

③根據(jù)圖象可知，15(ΓC時，正戊烷的反應量為m,

答案第8頁，共19頁

CH3CH2CH2CH2CH3(I)=(CH)CHCH2CH3(I)

初1

反mm

平1-mm

K=*-=3.2,解得m=0.762,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率="絲XlOO%=76.2%：

?-m1

(4)①第一步反應時，NiOoH/Ni(0H)2電極發(fā)生氧化反應，則化合價升高，失電子，作陽極,

故電路中閉合KK

②第二步反應時，在另一個惰性電極產(chǎn)生02,則為水失電子生成氧氣，故NiOoH/Ni(0H)2

電極發(fā)生還原反應，得電子，電極反應式為NiooH