廣東省深圳市2023屆高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試題（含答案）

廣東省深圳市2023屆高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試題

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一、單選題

?.中華文明歷史悠久，信息的傳播離不開(kāi)載體。下列信息傳播的載體屬于新型無(wú)機(jī)非

2.廣東是嶺南文化的集萃地。下列有關(guān)嶺南文化的說(shuō)法不正確的是

A.“海絲文化”：海上絲綢貿(mào)易用于交易的銀錠中僅存在離子鍵

B.“茶藝文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑

C.“建筑文化”：制作博古梁架時(shí)，在木材上雕刻花紋的過(guò)程主要發(fā)生物理變化

D.“戲劇文化”：現(xiàn)代粵劇舞臺(tái)上燈光光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)

3.我國(guó)科技自立自強(qiáng)，近年來(lái)取得了重大進(jìn)展。下列有關(guān)科技成果的說(shuō)法不正確的是

A.“異域深海,寶藏?zé)o窮”——自主開(kāi)采的可燃冰燃燒時(shí)，向環(huán)境釋放熱量

“科技冬奧,

B.溫暖護(hù)航”——C60與發(fā)熱服飾材料中的石墨烯互為同位素

C.“高產(chǎn)水稻,喜獲豐收”——高產(chǎn)水稻的DNA具有雙螺旋結(jié)構(gòu)

D.“浩渺太空,無(wú)限征途”——月壤中磷酸鹽礦物的晶體結(jié)構(gòu)可用X射線(xiàn)衍射儀測(cè)定

4.NaCI是實(shí)驗(yàn)室中的一種常用試劑。下列與NaCl有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，描述正確的是

A.將鐵釘浸沒(méi)在NaCI溶液中可驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕

B.模擬“侯氏制堿”時(shí)，應(yīng)向飽和NaCl溶液中先通入CO?再通入NH,

C.進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，可向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴BaCI2溶液以檢驗(yàn)So;是否除盡

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaeI溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，應(yīng)將多余液吸出

5.勞動(dòng)實(shí)踐促成長(zhǎng)。下列勞動(dòng)實(shí)踐項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)實(shí)踐項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A洗滌餐具時(shí)可用熱的純堿溶液去油污油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

B用PH計(jì)測(cè)定正常雨水的PH約為5.6Ce)2溶于水后溶液顯酸性

C制作豆腐的過(guò)程中煮沸豆?jié){一定條件下，蛋白質(zhì)可發(fā)生鹽析

D用明帆處理污水明磯水解可形成AI(OH)3膠體

A.AB.BC.CD.D

6.甘油酸是一種食品添加劑，可由甘油氧化制得。下列說(shuō)法不正確的是

0

H0^^<HH2O2rHOX)H

IOH一定條件CKxOH

甘油甘油酸

A.Imol甘油與足量金屬鈉反應(yīng)生成67.2L%(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

B.Imol甘油酸中含有兀鍵的數(shù)目約為6.02x1()23

C.可用NaHCo3溶液區(qū)分甘油和甘油酸

D.甘油和甘油酸均易溶于水

7.利用如圖所示裝置進(jìn)行SO?的制備和性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)。下列說(shuō)法不正確

的是

A.固體X可為CU

B.若試劑Y為氫硫酸，則試管中可產(chǎn)生淡黃色沉淀

C.為證明SO?具有還原性，試劑Y可為酸性KMnO4溶液

D.該裝置中試管口應(yīng)塞一團(tuán)浸有NaoH溶液的棉團(tuán)

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，W與X、Y與Z分別位于同

一周期，化合物WX為常見(jiàn)的大氣污染物，Y與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：X>WB.簡(jiǎn)單氨化物的鍵角：W<X

C.原子半徑：Y<χD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：

Z<Y

9.化學(xué)工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中占據(jù)重要地位。下列陳述1和∏均正確但不具有因果關(guān)

系的是

選

陳述I陳述∏

項(xiàng)

A電解海水制取氯氣和金屬鈉Cr`可被氧化，Na卡可被還原

高溫，高壓下，也和N?在催化劑升高溫度、增大壓強(qiáng)均可使反應(yīng)物分子中活

B

作用下合成氨化分子的百分?jǐn)?shù)增加

從煤的干儲(chǔ)產(chǎn)物中獲得苯、甲苯等

C煤的干鐲是物理變化

化工原料

以赤鐵礦(主要成分FeQ,)為原料

DFeQ,屬于堿性氧化物

生產(chǎn)鐵

A.AB.BC.CD.D

10.直接NaBH4-H2O2燃料電池具有比能量高等優(yōu)點(diǎn)，該電池正、負(fù)極區(qū)域電解質(zhì)溶液

分別為H2SO4溶液、NaoH溶液，并采用陽(yáng)離子交換膜，放電時(shí)

A.負(fù)極上BH；被還原B.正極發(fā)生的反應(yīng)為H2O2+2e=2θH

C.Na,由負(fù)極移向正極D.正極區(qū)溶液中C(Soj)保持不變

11.同一短周期部分主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增的變化趨勢(shì)如圖所示，下列

說(shuō)法正確的是

le『序教

A.a元素可能是Li或Na

B.a→e元素的最高正化合價(jià)依次升高

C.C對(duì)應(yīng)的元素可形成共價(jià)晶體

fl]↑lt|(n=2或3)

D.基態(tài)e原子的價(jià)層電子的軌道表示式為:

12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)

除去氨氣中的水蒸氣

A將混合氣體通入盛有濃H2SO4的洗氣瓶

驗(yàn)證C&COOH是弱電分別取相同體積、O.Imoi-L-'CHQOOH溶液和鹽酸，

B

解質(zhì)測(cè)定兩者pH,并比較大小

取適量樣品于試管中，加入適量溶液后加熱，

檢驗(yàn)I-嗅丁烷中含有澳NaoH

C

兀素再滴加AgNO3溶液

向2mL0.1mol-L1AgNo3溶液中滴加幾滴O.Imol?L7∣

驗(yàn)證

DNaCI溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加幾滴0.1mol?I7∣

KSP(Agel)>Ksil(AgI)

KI溶液

A.AB.BC.CD.D

13.含氯化合物的反應(yīng)具有多樣性。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.將Cl?通入冷的石灰乳中制備漂白粉：CI2+2OH=CP+ClO+H2O

B.向AgCl懸濁液中通入NHa:AgeI+2NH3=[Ag(NHs)J*+CT

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

+2+

C.利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備。2：MnO2+4H+2CΓi?Mn+Cl2↑+2H2O

D.將SO2通入酸性NaCIo3溶液中制備C。：2C1O;+SO2=2C1O2+SO;-

14.室溫下，以氟磷灰石［Cas(POJF］為原料，經(jīng)酸浸、轉(zhuǎn)化可得到Ca(HFOJ、H3PO4

和HF。已知：25°C,HFO4的PKM=2.12、p^a2=7.21,p93=12.36(pK,=-Ig工)；

下列說(shuō)法不正確的是

A.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示為：

Ca5(PO4)3F(S)15Ca"(aq)+3PO,(aq)+F-(aq)

B.酸浸過(guò)程中溶液pH=6時(shí)，C(H2PO;)<C(HPO;)

C.0.[mol?LTCa(HzPO)溶液中存在:

+

c(H)+C(H3PO4)=C(HP)+2c(PO4)+c(θH)

扁c(F的^)值增大

D.向O.Imol?LHF溶液中加入少量水稀釋時(shí),

15.恒溫、恒壓下，向密閉容器中充入少量正丁烷，可同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng):

反應(yīng)1：∕^xX(g)-\_/(g)+H2(g)AW1

反應(yīng)2：∕X∕(g)×=x(g)+H2(g)△%

反應(yīng)3：?=∕(g).??z=?(g)XH3

AH1

已知：InK=赤+C,其中R、C均為常數(shù)。反應(yīng)1和反應(yīng)2的InK隨J變化關(guān)系曲線(xiàn)

RΓT

B.穩(wěn)定性：反-2-丁烯＞順-2-丁烯

C.a為反應(yīng)3中InK隨2的變化曲線(xiàn)

D.再向平衡體系中充入少量Ar,反應(yīng)3的平衡常數(shù)增大

16.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種用于合成氨的自供電Haber-Bosch反應(yīng)器（機(jī)理如圖所示）。

該裝置工作時(shí),將Zn-NO2水溶液體系電池反應(yīng)中的產(chǎn)物,通過(guò)自供電轉(zhuǎn)換為NH3?H2O,

從而在單個(gè)設(shè)備內(nèi)完成氮循環(huán)中的多個(gè)關(guān)鍵轉(zhuǎn)換步驟。

TiO2電極石墨電極

下列說(shuō)法正確的是

A.b電極為Zn電極

B.放電過(guò)程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為NO^+e-=NO；

C.電解過(guò)程中，陰極區(qū)溶液的PH逐漸減小

D.理論上，每得到ImoINH3?HzO,至少需要消耗195gZn

二、實(shí)驗(yàn)題

17.某學(xué)習(xí)小組按下圖所示流程，在實(shí)驗(yàn)室模擬處理含苯酚的工業(yè)廢水，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)

驗(yàn)探究。

苯NaOHeo?

含苯酚

苯酚

的廢水

水層1有機(jī)層水層2

回答下列問(wèn)題:

（1）“操作I”所使用的玻璃儀器有燒杯和（填儀器名稱(chēng)），流程中可循環(huán)使用的物

質(zhì)是（填名稱(chēng)）.

⑵“水層2”中主要溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（3）將所得苯酚配制成一定濃度的苯酚溶液，探究鐵鹽種類(lèi)和PH對(duì)苯酚與Fe3+顯色反應(yīng)

的影響。

查閱資料

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

i.[FeGHs。%]“為紫色；

?i.Na*對(duì)苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng)無(wú)影響；

出.怛6?6凡0)6廣對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與[Fe(C6HQ%r的濃度

在一定范圍內(nèi)成正比。

提出猜想：

猜想1：C「對(duì)苯酚與Fe"的顯色反應(yīng)有影響

猜想2：SO:對(duì)苯酚與Fe"的顯色反應(yīng)有影響。

猜想3：H’對(duì)苯酚與Fe"的顯色反應(yīng)有影響。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)PH配制得到PH分別為a和b的0.1mol?LTFeJ溶液(α>∕?),用

硫酸調(diào)節(jié)PH配制得到PH分別為a和b的0.05mol?LTFez(SC)J溶液。取5mL苯酚溶

液于試管中，按實(shí)驗(yàn)1~4分別再加入0.1mL含F(xiàn)eA的試劑，顯色K)min后用紫外-可見(jiàn)分

光光度計(jì)測(cè)定該溶液的吸光度(本實(shí)驗(yàn)條件下，pH改變對(duì)Fe"水解程度的影響可忽略)。

含F(xiàn)e"的試劑

序號(hào)吸光度

0.1mol?L^lFeCl3溶液0.05mol?L^lFq(SC)J溶液

含F(xiàn)e3+試劑

pH=a

1/A1

5mL

pH=bA

苯酚2/2

日溶液

pH=a

3/A3

pH=b

4/A4

結(jié)果討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A∣>A2>A3>A-

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小組同學(xué)認(rèn)為此結(jié)果不足以證明猜想3成立的理由是o

②為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)5和6,補(bǔ)充下表中相關(guān)內(nèi)容。(限選試劑:

NaCI溶液、Na2SO4溶液、NaCI固體、Na^SO,固體)

含F(xiàn)e3+試劑序含F(xiàn)e"的試劑再加入的試吸光

I

劑度

號(hào)O.lmol?L^lFeCh0.05mol?L'

溶液Fe2(SO4)3YgM

5/pH=aNaCl固體4

6pH=a/—A

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~6的結(jié)果,小組同學(xué)得出猜想1不成立,猜想2成立,且SO=對(duì)苯酚與Fe"

的顯色反應(yīng)起抑制作用，得出此結(jié)論的依據(jù)是。

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~6的結(jié)果，小組同學(xué)得出猜想3成立，且H+對(duì)Fe3+與苯酚的顯色反應(yīng)有

抑制作用，從化學(xué)平衡角度解釋其原因是o

（4）小組同學(xué)利用滴定法測(cè)定所得“水層2”中苯酚的含量：向KmL樣品溶液中加入過(guò)量

澳水，將苯酚全部轉(zhuǎn)化為化合物M；再加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用c?mol?L-

NaAzO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

已知:

（化合物M）

ii.I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①加入KI溶液前需加熱除去多余的Br°,否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”）。

②若消耗Na42O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V°mL,則樣品中苯酚的濃度為g?L∣（用含

。、匕、匕的代數(shù)式表示）。

三、工業(yè)流程題

18.金屬銬（Rh）是一種高效催化劑，在有機(jī)合成中發(fā)揮重要作用。一種以高銅錢(qián)精礦（主

要含Rh,還含有少量的Cu、Fe等雜質(zhì)）為原料提取的工藝如下：

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

高銅銘精礦Rh(OH)3—*錯(cuò)粉

CuC2O4濾液

已知：陽(yáng)離子交換過(guò)程可表示為XRH(S)+M"(aq).RrM(s)+xH*(aq)

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為

(2)“氯化溶解”后，Rh元素以［RhCLj-的形式存在，其中Rh元素的化合價(jià)為

(3)“定向脫銅”時(shí)，銅與銘的沉淀率隨PH變化如下圖所示，該過(guò)程需將溶液PH調(diào)至2,

結(jié)合圖像說(shuō)明原因。

009-銅沉淀率

?佬沉淀率

魏

邈*18

98笥

笥

前

前H2

褂

憫/

％、96%

o?

94-▲▲▲,.0

］II1II

012345

(4)“陽(yáng)離子交換”過(guò)程中，溶液中被陽(yáng)離子交換樹(shù)脂吸附的金屬陽(yáng)離子主要有。

(5)“水解”過(guò)程中，［RhCLf發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(6)銘錦催化劑可催化反應(yīng)：CO2+4H2=CH4+2H,Oo下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

(填標(biāo)號(hào))。

A.存在極性共價(jià)鍵的斷裂與形成

B.所有分子均為非極性分子

C.含碳化合物中心原子雜化軌道類(lèi)型有SP與sp'

D.也0的VSEPR模型為V形

E.催化劑可降低該反應(yīng)的焰變，從而增大反應(yīng)速率

(7)錯(cuò)摻雜SrTiO3形成的催化劑，在光催化CO,還原反應(yīng)中有很高的催化效率。SrTio3的

晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①其中S產(chǎn)位于晶胞的體心，則Ti4+所處的位置為晶胞的(填“頂角''或"棱心”)；

每個(gè)Ti4+周?chē)o鄰的O"共有個(gè)。

②當(dāng)有1%的T產(chǎn)被RhM替代后，晶體中會(huì)失去部分0y?產(chǎn)生缺陷，此時(shí)平均每個(gè)晶胞

所含O?-數(shù)目為(保留三位小數(shù))。

四、原理綜合題

19?“O,氧化法”和“光催化氧化法”常用于煙氣脫硫、脫硝，對(duì)環(huán)境保護(hù)意義重大?；卮?/p>

下列問(wèn)題：

I.O,氧化法

(1)用氧化煙氣中的SO2時(shí)，體系中存在以下反應(yīng)：

a)SO2(g)+O3(g)/SO3(g)+O2(g)NH、

l

b)2O,(g).3O2(g)?H2=-286.6kJ?moΓ

c)2SO2(g)+O2(g).?2SO,(g)Δ∕73=-196.6kJ?moΓ'

根據(jù)蓋斯定律，的=。

(2)在密閉容器中充入ImoIN2O4Imol0,,發(fā)生以下反應(yīng)：

1

d)N2O4(g).2NO2(g)ΔW4=+57kJ?mol

e)N2O4(g)+O3(g).`N2O5(g)+O2(g)Δ∕∕5

不同壓強(qiáng)(P)下，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率α(Nq4)隨反應(yīng)溫度(T)的變化關(guān)系如下圖所示:

①由圖可知，______0(填“大于”或“小于”下同)，PlP2。

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

②下列有關(guān)該反應(yīng)體系的說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.恒壓下，混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

B.任意時(shí)刻，存在〃(NO2)+"(N2θJ+MN2O5)<lmol

C.恒容下，升高溫度，該體系中氣體顏色變淺

D.恒容下，增大NQ,的濃度，反應(yīng)d、e的正反應(yīng)速率均增大

③某溫度下，平衡時(shí)NQ,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為g,且NO?與O?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，此

時(shí)"(O?)=molo

II.光催化氧化法

光照條件下，催化劑TiC>2表面產(chǎn)生電子(e)和空穴(h+)。電子與。2作用生成離子自由

基(。2),空穴與水電離出的OH-作用生成羥基自由基(?0H),0?和QH分別與No反

(3)一定范圍內(nèi)，NO脫除速率隨煙氣濕度的增大而增大，結(jié)合催化劑的作用機(jī)理，分析

可能的原因。

(4)已知該過(guò)程中生成的HNO2可繼續(xù)與QH發(fā)生反應(yīng)：HNO2+2OH=H'+NO5+H2O5

該反應(yīng)可分兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充反應(yīng)i：

i?;

+

ii.NO2+.OH=H+NO；o

(5)理論上“光催化氧化法”中，消耗的OH與生成的NO；的物質(zhì)的量之比為。

五、有機(jī)推斷題

20.化合物ViiI是合成治療心衰藥物的中間體，該物質(zhì)的合成路線(xiàn)片段如下(部分反應(yīng)條

件省略)：

O

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物1的分子式為，化合物VIIl中含氧官能團(tuán)有(寫(xiě)名稱(chēng))。

(2)∏τl∏涉及兩步反應(yīng)，第一步反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類(lèi)型為。

(3)VTvI的化學(xué)方程式可表示為V=VI+HCl,化合物Vl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)化合物W、V、Vn中，化合物(填標(biāo)號(hào))含有手性碳原子。

(5)化合物Y在分子組成上比化合物VII少兩個(gè)CH?，同時(shí)符合下列條件的Y的同分異構(gòu)

體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為(任寫(xiě)一種)。

條件：①除苯環(huán)外不含其他環(huán)結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為-NH2；

②可使溟的四氯化碳溶液褪色；

③可發(fā)生水解反應(yīng)。

(6)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以濱乙烷的一種同系物及fcH2-fH+為原料合成

OH

-[-CH2-C