福建省八縣（市區(qū)）一中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷

2023－2024學(xué)年第一學(xué)期八縣（市、區(qū)）一中期末聯(lián)考高中二年化學(xué)科試卷完卷時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14S32Cu64一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求)1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生B．用光催化分解代替電解水制H2可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保C．食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊停冑|(zhì)速率慢，所以食品能夠保存較長時間D．可用勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋噴出大量泡沫的現(xiàn)象2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol·L1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.1NAB．室溫下，100mlpH=1的硫酸中，SO42離子數(shù)為0.02NAC．一定條件下，1molN2與足量的H2反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為2NAD．電解精煉銅，若陰極獲得純銅6.4g，外電路中通過的電子數(shù)為0.2NA3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．由水電離出的c(H+)水=1×1012mol·L1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl、SO42B．澄清透明的無色溶液：K+、NH4+、MnO4、HCO3C．mol·L1的溶液：NH4+、Ca2+、C1、NO3D．和Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、CO32、

SO424．向1mol·L1的硫酸溶液中加入適量X，加入X的量m(X)與溶液導(dǎo)電能力的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．曲線a：X可能為NaCl固體B．曲線b：X可能為1mol·L1的BaCl2溶液C．曲線c：X可能為1mol·L1的Ba(OH)2溶液D．曲線d：X可能為水5．某同學(xué)買來一瓶食醋，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其滴定測醋酸的濃度。下列操作與結(jié)論正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)選用甲基橙作指示劑B．滴定時所用裝置如圖所示C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視凹液面最低點(diǎn)會導(dǎo)致所測食醋中醋酸濃度偏大D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會導(dǎo)致所測食醋中醋酸濃度偏大6．近期，科學(xué)家研發(fā)了“全氧電池”，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．電極a是負(fù)極B．電池工作一段時間后，K2SO4溶液的濃度會變小C．該裝置可將酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．酸性條件下O2的氧化性強(qiáng)于堿性條件下O2的氧化性7．乙苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物，能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．比穩(wěn)定B．若升溫后取代產(chǎn)物2的含量提高，原因是隨反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)②平衡正向移動C．反應(yīng)剛開始時產(chǎn)物中所占的比例大于D．生成比的△H更大8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋不對應(yīng)的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp：AgI<AgClB常溫下，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺，產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3溶液中水解平衡向逆方向進(jìn)行C常溫下，將1LpH均為2的HA溶液和HB溶液分別與相同大小的Zn片反應(yīng)HA溶液產(chǎn)生氣體平均速率較快酸性：HA>HBD常溫下，用pH試紙測定0.1mol/LNaHSO3溶液試紙呈紅色H2SO3電離平衡常數(shù)Ka1·Ka2>10149．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法一定正確的是（）A．在c點(diǎn)溶液中加NH4Cl固體，可實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)向d點(diǎn)移動B．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)均為純水C．b點(diǎn)由水電離出的c(H+)水=1×108mol·L1D．25℃時，若a點(diǎn)為將1LpH=m的稀硝酸與10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=1310．一種新型鎂硫二次電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．b電極添加石墨烯可以提高電極的導(dǎo)電能力B．充電時間越長b極中MgS的含量越高C．隔膜是陽離子交換膜，充電時Mg2+移向a極D．放電時，正極反應(yīng)包括：3Mg2++MgS8+6e?=4MgS211．乙醇水催化重整可獲得H2。體系中存在的主要反應(yīng)為：反應(yīng)①：C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)△H1=+173.3kJ·mol1

反應(yīng)②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2=+41kJ·mol1

下列說法錯誤的是（）A．若體系達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，反應(yīng)②的平衡不移動B．適當(dāng)增大起始n(H2O)：n(C2H5OH)的值，有利于H2的生成C．升高溫度，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)均增大D．可計算出C2H5OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g)△H=+255.3kJ·mol1

12．某興趣小組探究轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，在相同催化劑條件下，向容積為的容器中分別加入2molX和5molY，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)2Z(g)，在不同溫度下，測得X的平衡轉(zhuǎn)化率為曲線I和反應(yīng)10min時X的轉(zhuǎn)化率為曲線II。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．bc段變化可能是催化劑活性降低導(dǎo)致C．時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2D．b、c、d三點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)13．在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0~4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（）A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對應(yīng)的氫氣平均生成速率相等C．d點(diǎn)是因?yàn)闆]有構(gòu)成原電池，所以反應(yīng)速率較慢D．b點(diǎn)平均反應(yīng)速率為14．已知常溫下：p(S)＝－lg[c(S2)]，Ksp(ZnS)＝1×10－24，Ksp(CuS)=1×10－36，如圖是向10mLNa2S溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的ZnSO4溶液時，其中實(shí)線為溶液的p(S)隨著加入ZnSO4溶液的體積變化圖像(忽略離子的水解影響)。下列結(jié)論不正確的是()A．根據(jù)0點(diǎn)可得原Na2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中X點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，12)C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常數(shù)K=1012D．把0.1mol·L－1的ZnSO4溶液換成0.1mol·L－1CuSO4溶液，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)榍€y15．常溫下，將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．曲線M表示pH與的關(guān)系B．C．圖中b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)<3(A2)D．在pH=5的溶液中：c(HA)>c(H2A)>c(A2)二、非選擇題(4題，共55分)16．將反應(yīng)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O設(shè)計成燃料電池，并用于電解CuCl2溶液。裝置如上圖所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：時刻實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通電前CuCl2溶液呈綠色t1丙電極產(chǎn)生氣體丁電極上出現(xiàn)少量紅色固體，電極周圍溶液變棕黑色t2丙電極產(chǎn)生氣體丁電極產(chǎn)生白色固體………t3丙電極產(chǎn)生氣體丁電極產(chǎn)生氣體(1)乙電極的電極反應(yīng)式為。(2)當(dāng)用去16gN2H4時，測得電路中轉(zhuǎn)移1.8mol電子，則N2H4的利用率為。(3)CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl2的水溶液中存在如下平衡：

，根據(jù)光學(xué)原理藍(lán)色和黃色的混合色為綠色，電解過程中CuCl2溶液由綠色先變______色，原因是__________________________，最后褪色。(4)整個電解過程中丙電極產(chǎn)生氣體有（填化學(xué)式）。(5)從丁電極上刮取白色固體(含少量紅色固體)，經(jīng)檢驗(yàn)含CuCl和Cu。寫出丁電極上生成CuCl固體的電極反應(yīng)式。(6)鍍銅工業(yè)中，電鍍液以CuSO4、H2SO4為主，同時含CuCl2。過多的Cl會使鍍層出現(xiàn)白色膠狀薄膜從而影響Cu的析出，電鍍前向電鍍液中加入適量Ag2SO4固體(微溶物)能有效解決該問題，反應(yīng)的離子方程式為。17．以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚(沸點(diǎn)：34.6℃)；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120°C時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水CoCl2。③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀3.29.79.25.2(1)寫出可以增大“加熱反應(yīng)”速率的一種措施：。(2)濾渣的成分是。(3)調(diào)節(jié)pH至a的取值范圍為~。(4)蒸發(fā)濃縮之前，加鹽酸“調(diào)節(jié)pH至2~3”主要目的有：一是除去少量的CO32和HCO3；二是。(5)所得產(chǎn)品中含有NaCl雜質(zhì)，為了獲得更純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在中，經(jīng)過濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行蒸餾。(6)測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量取ag樣品配成溶液放入錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用cmol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)時，消耗AgNO3溶液VmL。(常溫下，AgCl為白色沉淀Ksp=2×1010，Ag2CrO4為紅色沉淀Ksp=2×1012)①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②若滴定終點(diǎn)時溶液中c(Cl)=1×105mol/L，則溶液中c(CrO42)為mol/L。③該產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！居煤琣、c、V的式子表示，已知M(CoCl2·6H2O)=238g/mol】18．甲酸(HCOOH)又名蟻酸，是一種常見的弱酸，常溫下甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1×104。25℃時向20mL1mol·L－1HCOOH溶液中不斷滴入1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨VNaOH(ml)變化如圖。(1)計算圖中e點(diǎn)的pH約為________。(2)a點(diǎn)溶液中c(HCOO)、c(HCOOH)與c(Na+)由大到小的順序?yàn)開___________________________。(3)b點(diǎn)溶液中n(Na+)：n(HCOOH)=____________(填具體數(shù)值)。(4)c點(diǎn)溶液顯堿性的原因(用離子反應(yīng)方程式表示)_________________________________________。(5)d點(diǎn)溶液物料守恒關(guān)系式為c(HCOO)+c(HCOOH)=_____c(Na+)=_____mol·L－1(填具體數(shù)值)。(6)滴定過程中水的電離程度將_________。A、逐漸增大B、逐漸減小C、先減小后增大D、先增大后減小19．甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上，儲量巨大，有很好的發(fā)展前景。I．利用CH4、CO2在一定條件下發(fā)生重整反應(yīng)可得到富含CO的氣體，在能源和環(huán)境上具有雙重重大意義。重整過程中的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示：重整反應(yīng)為：CH4(g)＋3CO2(g)=4CO(g)＋2H2O(g)△H=+247kJ·mol1

過程Ⅱ總反應(yīng)為：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)△H=+41kJ·mol1

(1)過程I反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)△H=。(2)只有過程Ⅰ投料比，過程Ⅱ中催化劑組成才會保持不變。II．以CO、H2為原料可以合成CH3OH，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H

對該反應(yīng)進(jìn)行研究，向兩個2L恒容密閉容器中均通入1molCO2和2molH2，容器①為絕熱容器，容器②為恒溫容器，兩個反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。(3)容器①中反應(yīng)開始時壓強(qiáng)增大的原因是。(4)圖中a點(diǎn)、b點(diǎn)和c點(diǎn)，容器中氣體總物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)?。?shí)驗(yàn)中測得容器②體系的總壓強(qiáng)P的具體值隨時間變化如下表所示。t/min020406080100120P/kPa30.026.724.222.020.820.020.0(5)從0至100min，用壓強(qiáng)變化量表示的平均反應(yīng)速率(CO)=(6)該條件下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。(7)通過控制單一變量在兩種不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得的H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如圖所示，與曲線③相比，曲線④可能改變的一個條件是______________________________________________。2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期八縣（市、區(qū)）一中期末聯(lián)考高中二年化學(xué)科評分細(xì)則一、選擇題：（每小題3分，共45分）題號123456789101112131415答案ADCBDBCCDBABCAD二、填空題：（4題，共55分）備注：化學(xué)方程式與離子方程式書寫未配平、反應(yīng)條件錯、沉淀號錯、氣標(biāo)錯扣1分，但只要反應(yīng)物和生成物化學(xué)式都正確得1分?；瘜W(xué)式寫錯不得分，計算題錯寫單位扣1分。16（共12分）(1)2NO2+8