高三高考化學(xué)一輪實驗專題突破12滴定實驗題

備戰(zhàn)2022屆高考化學(xué)一輪實驗專題突破12——滴定實驗題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共11題）1．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測定某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖：下列說法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B．維生素C的分子式為C6H10O6C．維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物D．滴定時碘水應(yīng)放在堿式滴定管中2．白云石[CaMg(CO3)2]中鈣含量測定常用KMnO4滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草酸鈣，過濾后用酸溶解，再用KMnO4滴定。則下列說法錯誤的是A．KMnO4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．實驗過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸C．KMnO4滴定草酸過程中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每產(chǎn)生448mLCO2氣體理論上轉(zhuǎn)移0.02moleD．滴定過程中若滴加KMnO4過快會發(fā)生反應(yīng)4MnO+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高3．測定ag小蘇打(含少量氯化鈉)中NaHCO3含量，下列說法錯誤的是測定方法選用試劑測量數(shù)據(jù)A重量法稀硝酸、硝酸銀m(AgCl)B氣體法稀硫酸V(CO2)C滴定法甲基橙、稀鹽酸V(HCl)D重量法氫氧化鋇m(BaCO3)A．A B．B C．C D．D4．實驗室模擬工業(yè)“吸收法”制備亞硝酸鈉(2Na2CO3+NO+NO2+H2O=2NaNO2+2NaHCO3)，制備流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．通過對比觀察氣體顏色調(diào)整硝酸濃度，粗略得到適當(dāng)?shù)臍怏w比例B．?dāng)嚢琛⑦m當(dāng)加熱、在碳酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，均有利于提高吸收率C．利用pH計監(jiān)測吸收液的pH，可判斷反應(yīng)終點D．“結(jié)晶”后，利用“焰色反應(yīng)”檢查晶體是否洗滌干凈5．某同學(xué)探究SO2使品紅溶液褪色的過程，將SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后續(xù)操作如下，下列說法不正確的是實驗1實驗2A．溶液A的pH=2原因是：SO2+H2OH2SO3H++HSO3－B．實驗1、實驗2均體現(xiàn)了SO2的還原性和漂白性C．經(jīng)實驗1、2對比可知品紅溶液褪色的過程是可逆的D．實驗2中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=2的原因是排除H+濃度變化產(chǎn)生的干擾6．下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是A．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B．萃取分液后，上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出C．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D．滴定管使用之前首先要檢查是否漏水，洗滌之后還要用相應(yīng)的溶液潤洗才能用來滴定7．下圖為常溫下10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是（）ABCDHCl（mol/L）0.120.040.090.12NaOH（mol/L）0.040.120.030.06A．A B．B C．C D．D8．下列各實驗的原理、操作、現(xiàn)象和結(jié)論均完全正確的是A．證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用AgNO3溶液檢驗，觀察是否有沉淀生成B．將點燃的鎂條迅速投入到集滿CO2的集氣瓶中，觀察到鎂條在集氣瓶底部繼續(xù)燃燒C．實驗室用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液時，選用甲基橙做指示劑D．向盛有5mL苯酚溶液的試管中滴入2~3滴稀溴水，邊加邊振蕩，立即觀察到有白色沉淀生成9．某實驗小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCl4粗產(chǎn)品（含有FeCl3、AlCl3等雜質(zhì)且SiCl4遇水極易水解），蒸餾得四氯化硅（SiCl4的沸點57.7℃），再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測定蒸餾后殘留物（將殘留物預(yù)處理成Fe2+）中鐵元素含量。采取的主要操作如圖，能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿．用裝置A完成SiCl4的制備B．用裝置B進(jìn)行蒸餾提純SiCl4C．用裝置C進(jìn)行滴定達(dá)終點時現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色D．配制0.1mol·L—1KMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線10．如圖是用EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法測定油菜樣品中Ca2+含量的流程。下列說法正確的是(已知：Ca2++H2Y2=CaY2+2H+)A．稀硝酸的作用是溶解，操作1是過濾B．配制溶液用到的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒C．滴定過程中眼睛要注視滴定管內(nèi)液面的變化D．平行滴定三次，平均消耗23.30mLEDTA溶液，則測得Ca2+含量為0.155%11．室溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5.9×102，Ka2=6.4×105，用0.1000mol?L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L1H2C2O4溶液的曲線如圖所示（體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A．滴定過程中，當(dāng)pH=4時，存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c()+c()B．點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液水的電離程度最大C．點③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.lmol?L1D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c()=c()＞c(OH)＞c(H+)第II卷（非選擇題）二、填空題（共5題）12．高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)用如圖所示的裝置制備K2FeO4。①A為Cl2發(fā)生裝置，裝置B的作用是_______。②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。③當(dāng)裝置C中得到大量紫色固體時立即停止通入Cl2，原因是_______。(2)某鐵礦石的主要成分為Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，請補充完整由該鐵礦石制得高純度Fe(OH)3的實驗方案：將鐵礦石粉碎，_______干燥得高純度Fe(OH)3(實驗中須使用的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)。(3)通過以下方法測定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取0.5000g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀｛K[Cr(OH)4]｝反應(yīng)后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2，用0.1000mol·L1硫酸亞鐵銨溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液12.00mL。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)：Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH2CrO+2H+=Cr2O+H2OCr2O+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)計算K2FeO4樣品的純度_______(寫出計算過程)。13．硫脲[CS(NH2)2]在藥物制備、金屬礦物浮選等有很廣泛的應(yīng)用，可利用Ca(HS)2與CaCN2合成得到。查閱資料：①CS(NH2)2易溶于水；②CS(NH2)2在150℃時生成NHSCN；③CS(NH2)2易被強氧化劑氧化。請回答下列問題：(1)制備Ca(HS)2溶液①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；②裝置B中盛裝的試劑是_______；③裝置C中長直導(dǎo)管的作用是_______，當(dāng)C中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時，可停止反應(yīng)。(2)制備硫脲[CS(NH2)2]。將得到的Ca(HS)2溶液與CaCN2溶液混合，加熱至80℃，反應(yīng)一段時間即可生成硫脲，同時生成一種強堿_______，合適的加熱方式是_______。(3)硫脲的定量測定。用酸性高錳酸鉀溶液滴定硫脲，生成N2，等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；將硫脲粗產(chǎn)品0.4g，配成500mL溶液，取50mL，用0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗酸性高錳酸鉀14.00mL，粗產(chǎn)品中硫脲的含量為_______(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。14．碘酸鈣[Ca(IO3)2]是廣泛使用的既能補鈣又能補碘的新型食品添加劑，不溶于乙醇，在水中的溶解度隨溫度降低而減小。實驗室制取Ca(IO3)2]的流程如圖所示：已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。(1)實驗流程中“轉(zhuǎn)化”步驟是為了制得碘酸，該過程在如圖所示的裝置中進(jìn)行。①當(dāng)觀察到三頸瓶中___現(xiàn)象時，停止通入氯氣。②“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(2)“分離”時用到的玻璃儀器有燒杯、___。(3)采用冰水浴的目的是___。(4)有關(guān)該實驗說法正確的是___。A．適當(dāng)加快攪拌速率可使“轉(zhuǎn)化”時反應(yīng)更充分B．“調(diào)pH=10”后的溶液中只含有KIO3和KOHC．制得的碘酸鈣可選用酒精溶液洗滌(5)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI發(fā)生反應(yīng)IO+5I+6H+=3I2+3H2O，滴入2~3滴___作為指示劑，用0.000mol·L1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O=2I+S4O)至終點，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象是___，產(chǎn)品中Ca(IO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若達(dá)到終點后俯視讀數(shù)，則造成的誤差是____。(偏高、偏低或無影響)[已知Ca(IO3)2的摩爾質(zhì)量：390g·mol1]。15．亞硝酰硫酸(HOSO3NO)是一種淺黃色或藍(lán)紫色液體，能溶于濃硫酸，與水反應(yīng)，主要用于印染、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)中替代亞硝酸鈉。實驗室用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)制備少量HOSO3NO，并測定產(chǎn)品純度。(1)導(dǎo)管a的作用是_______。(2)裝置B中濃硝酸與SO2在濃硫酸作用下反應(yīng)制得HOSO3NO。①制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②開始時反應(yīng)緩慢，待生成少量HOSO3NO后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是_______。(3)該實驗裝置存在可能導(dǎo)致HOSO3NO產(chǎn)量降低的缺陷是_______，裝置C的作用是_______。(4)已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解：2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。寫出HOSO3NO與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)測定HOSO3NO的純度：準(zhǔn)確稱取1.350g產(chǎn)品放入250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol?L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25％硫酸溶液，搖勻(過程中無氣體產(chǎn)生)；用0.2500mol?L1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。①上述反應(yīng)中，HOSO3NO體現(xiàn)了_______(填“氧化”或“還原”)性。②亞硝酰硫酸的純度為_______(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。16．POCl3遇水強烈水解：，是一種重要的化工原料。某興趣小組準(zhǔn)備在實驗室中進(jìn)行POC13制備實驗。(1)小組同學(xué)在如圖裝置中分別加入三氯化磷、氧氣、二氧化硫來制備POC13，產(chǎn)物中還有一種遇水強烈水解的物質(zhì)SOCl2，寫出SOCl2水解的化學(xué)方程式：______。(2)儀器乙的名稱為______。(3)反應(yīng)溫度需控制在60~65℃，應(yīng)采取的加熱方法為______，溫度不能過高或過低的原因是______。(4)小組同學(xué)查閱資料后，用以下方法測定POCl3含量：準(zhǔn)確稱取4.00gPOCl3樣品溶于水中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，加水稀釋至250.00mL；取25.00mL溶液置于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙作指示劑，用0.60mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ两K點時，溶質(zhì)為NaCl和NaH2PO4，共用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。已知常溫時，0.1mol·L1下列溶液的pH如下表：溶液Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4pH12.679.734.66①滴定終點時的現(xiàn)象為______。②滴定中若改用酚酞為指示劑，則滴定至終點時，溶液中溶質(zhì)主要為______；此時消耗0.60mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______mL。③產(chǎn)品中POCl3的百分含量為______。參考答案1．C【詳解】A．從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與I2反應(yīng)時，脫去分子中環(huán)上OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，A錯誤；B．脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，B錯誤；C．維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，其中酯基能發(fā)生水解，由于是環(huán)酯，所以水解產(chǎn)物只有一種，C正確；D．碘水應(yīng)放在酸式滴定管中，因為碘水是酸性的，而且碘對堿式滴定管中的橡膠有腐蝕作用，D錯誤；答案選C。2．B【詳解】A．草酸是弱酸，具有還原性，會被高錳酸鉀氧化，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價升降守恒等可知KMnO4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A正確；B．高錳酸鉀具有強氧化性，會氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣造成誤差，所以實驗過程中不可使用稀鹽酸，B錯誤；C．KMnO4滴定草酸過程中，存在關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLCO2氣體物質(zhì)的量為，根據(jù)關(guān)系式可知理論上轉(zhuǎn)移0.02mole，C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律和的失電守恒定律可以得出：，滴定過程中若滴加KMnO4過快會發(fā)生反應(yīng)4MnO+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，消耗的KMnO4溶液體積會偏大，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，D正確；答案選B。3．A【詳解】A．向小蘇打中加入稀硝酸，小蘇打與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀，可能會生成氯化銀沉淀，若小蘇打中氯化鈉過少，可能無法稱量氯化銀的質(zhì)量，導(dǎo)致無法測定小蘇打中碳酸氫鈉的含量，故A錯誤；B．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，由碳原子個數(shù)守恒可知，通過標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積可以計算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故B正確；C．以甲基橙為指示劑，稀鹽酸能與碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，由方程式可以通過消耗一定濃度稀鹽酸的體積計算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故C正確；D．氫氧化鋇溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，由方程式可以通過碳酸鋇的質(zhì)量計算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故D正確；故選A。4．D【詳解】A．二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，氣體顏色深淺代表濃度大小，選項A正確；B．氫氧化鈉可使生成物中碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，碳酸鈉濃度增大，有利于提高吸收率，選項B正確；C．碳酸鈉堿性強于碳酸氫鈉，溶液pH較大，選項C正確；D．洗滌液中含有亞硝酸鈉，焰色反應(yīng)也是黃色，不能確定是否洗滌干凈，選項D錯誤。答案選D。5．B【解析】A.溶液A的pH=2原因是二氧化硫溶于水生成的亞硫酸不完全電離產(chǎn)生氫離子和亞硫酸氫根離子：SO2+H2OH2SO3H++HSO3－，選項A正確；B.實驗1、實驗2分別體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性，選項B不正確；C.經(jīng)實驗1、2對比可知品紅溶液褪色的過程是可逆的，加熱使平衡逆向移動SO2+H2OH2SO3H++HSO3－，選項C正確；D.實驗2中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=2的原因是排除H+濃度變化產(chǎn)生的干擾，選項D正確。答案選B。6．C【解析】【詳解】A.水銀易揮發(fā)，有毒，應(yīng)加水形成水封密封保存，由于汞可與硫單質(zhì)反應(yīng)生成難揮發(fā)的硫化汞，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中，A正確；B.萃取分液后，為了充分分離兩層液體物質(zhì)，下層溶液從下口放出上層溶液從上口倒出，B正確；C.制備乙酸乙酯時，先加入乙醇，然后加入濃硫酸，待溶液冷卻后再加入乙酸，C錯誤；D.滴定管是準(zhǔn)確測量一定體積的液體物質(zhì)的儀器，使用之前首先要檢查是否漏水，洗滌之后再用相應(yīng)的溶液潤洗，這樣取用的溶液的濃度才與原溶液的濃度相同，才可以用來準(zhǔn)確進(jìn)行滴定，D正確；故合理選項是C。7．C【解析】根據(jù)題意，設(shè)HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時pH=2，可知酸過量，則=0.01；NaOH加入30mL時pH=7，則0.01×x=0.03×y，聯(lián)立=0.01、0.01×x=0.03×y，解得x=0.09mol/L，y=0.03mol/L，即c(HCl)=0.09mol/L，c(NaOH)=0.03mol/L，C項正確。8．A【詳解】A、AgNO3與HNO3、NO2、NO均不反應(yīng)，而可以與溴溶于水后少量電離產(chǎn)生的Br－迅速反應(yīng)生成黃色沉淀，反應(yīng)極為靈敏，是鑒定溴的常用方法；故A正確；B、應(yīng)該將燃著的鎂條迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，不能直接投入集氣瓶，否則燃燒放出的大量熱會導(dǎo)致集氣瓶炸裂故B錯誤；C、用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液是強堿滴定弱酸的中和滴定，在等當(dāng)量點（等當(dāng)點）時，溶液略帶堿性(因為此時醋酸已被完全中和，但生成的醋酸鈉要被水解而產(chǎn)生醋酸和氫氧化鈉，醋酸微弱電離而氫氧化鈉強烈離解使液略顯堿性)，因此要用變色范圍在pH8.010.0之間的酚酞作指示劑，而石蕊指示劑變色范圍是pH5.08.0，甲基橙的變色范圍是，都不適合。故C錯誤；D、生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚中，故D錯誤；答案選A。9．C【解析】試題分析：A．SiCl4遇水極易水解，則不能利用濕潤的氯氣制備，故A錯誤；B．蒸餾時測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故B錯誤；C．錐形瓶內(nèi)為亞鐵離子的溶液，滴定管為高錳酸鉀，則用裝置C進(jìn)行滴定達(dá)終點時現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色，故C正確；D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不影響濃度，若再加水至刻度線，濃度偏低，故D錯誤；故選C．考點：化學(xué)實驗方案的評價10．A【詳解】A．油菜中本身含有較多磷元素，油菜灰中的鈣元素可能以磷酸鈣等難溶于水的鈣鹽形式存在，可以用稀硝酸來溶解，因此稀硝酸的作用是溶解，操作1是為了把未溶解的固體和溶液分離開，為過濾操作，A項正確；

B．由步驟知，配置100mL溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，Ｂ項錯誤；

C．滴定過程中眼睛應(yīng)觀察滴定所用錐形瓶中的顏色變化，而不是注視滴定管內(nèi)液面的變化，C項錯誤；

D．若平均消耗23.30mL的EDTA溶液，由反應(yīng)Ca2++H2Y2=CaY2+2H+可知，100mL濟液中所含Ca2+的質(zhì)量為m=0.0233L×0.005mol/L×40g/mol×10=0.0466g，因此Ca2+含量為0.0466g÷3g×100%=1.55%，D項錯誤；答案選A。11．C【詳解】A．滴定過程中，當(dāng)pH=4時，為酸性溶液，存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c()+c()，故A錯誤；B．點①溶液顯酸性，抑制水的電離，點③對應(yīng)的溶液呈中性，點④所示溶液中消耗氫氧化鈉40mL，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為草酸鈉，草酸根離子水解使溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，則點④所示溶液水的電離程度最大，故B錯誤；C．原草酸溶液中存在物料守恒：c()+c()+c(H2C2O4)=0.lmol?L1，點③對應(yīng)的溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c()+c()，可得c(Na+)=2c()+c()，設(shè)點③時加入的氫氧化鈉溶液的體積為V，3c()+2c()+c(H2C2O4)=2c()+c()+c()+c()+c(H2C2O4)=c(Na+)+c()+c()+c(H2C2O4)===0.lmol?L1，故C正確；D．若c(OH)＞c(H+)，溶液顯堿性，當(dāng)點④之后繼續(xù)加氫氧化鈉溶液可符合，c(Na+)＞c()，但來自于的水解，且加堿抑制的水解，則溶液中始終c()＞c()，不可能相等，故D錯誤；答案選C。12．除去氣體中的HCl3Cl2+2Fe(OH)3+10OH－=2FeO+6Cl－+8H2O過量氯氣使溶液顯酸性，在酸性溶液中K2FeO4產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定邊攪拌邊加入鹽酸至礦石不再溶解，過濾，向濾液中加入NaOH溶液至沉淀量不再變化，過濾，洗滌至洗滌濾液滴加硝酸銀不產(chǎn)生沉淀79.20%【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，氯氣中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，用飽和食鹽水除掉氯氣中的HCl雜質(zhì)，氯氣通入到Fe(OH)3的KOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和H2O，氯氣尾氣用氫氧化鈉溶液吸收?！驹斀狻?1)①A為Cl2發(fā)生裝置，氯氣中含有HCl雜質(zhì)，因此裝置B的作用是除去氣體中的HCl；故答案為：除去氣體中的HCl。②裝置C中是Cl2和Fe(OH)3在KOH溶液中反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和H2O，其反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10OH－=2FeO+6Cl－+8H2O；故答案為：3Cl2+2Fe(OH)3+10OH－=2FeO+6Cl－+8H2O。③根據(jù)信息，高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫色固體，在酸性或中性溶液中產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。因此當(dāng)裝置C中得到大量紫色固體時立即停止通入Cl2，原因是過量氯氣使溶液顯酸性，在酸性溶液中K2FeO4產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定；故答案為：過量氯氣使溶液顯酸性，在酸性溶液中K2FeO4產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(2)鐵礦石制得高純度Fe(OH)3的實驗方案，主要利用氧化鐵和氧化鋁溶于鹽酸，二氧化硅不溶于鹽酸，向鹽酸中加入鐵礦石不再溶解后，過濾，將二氧化硅過濾掉，向溶液中加入足量氫氧化鈉，利用氫氧化鋁溶于過量氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液，過濾得到氫氧化鐵沉淀，在洗滌沉淀表面雜質(zhì)，因此方案為將鐵礦石粉碎，邊攪拌邊加入鹽酸至礦石不再溶解，過濾，向濾液中加入NaOH溶液至沉淀量不再變化，過濾，洗滌至洗滌濾液滴加硝酸銀不產(chǎn)生沉淀，干燥得高純度Fe(OH)3；故答案為：邊攪拌邊加入鹽酸至礦石不再溶解，過濾，向濾液中加入NaOH溶液至沉淀量不再變化，過濾，洗滌至洗滌濾液滴加硝酸銀不產(chǎn)生沉淀。(3)根據(jù)題意得到n(硫酸亞鐵銨)=0.1000mol·L?1×12×10?3L=1.2×10?3mol，根據(jù)關(guān)系式2FeO~2CrO~Cr2O~6Fe2+，n(K2FeO4)=，m(K2FeO4)=×4×10?4mol×198g/mol=0.396g，w(K2FeO4)=0.396÷0.5×100%=79.20%，故答案為：79.20%。13．S2+2H+=H2S↑飽和硫氫化鈉溶液平衡氣壓溶液變澄清Ca(OH)2水浴加熱14：595%【分析】A制備硫化氫，通入B中除去HCl，在C中生成產(chǎn)物；利用氧化還原得失電子守恒，定量計算純度?！驹斀狻?1)①鹽酸是強酸，與Na2S反應(yīng)，生成弱酸H2S，離子方程式為：S2+2H+=H2S↑；②為減少Ca(HS)2中混有CaCl2雜質(zhì)，應(yīng)除去H2S中混有的HCl雜質(zhì)，用飽和硫氫化鈉除去HCl，并減少H2S的溶解損失；③長直導(dǎo)管連通外界大氣，平衡氣壓，以減小裝置C中因H2S與石灰乳劇烈反應(yīng)而導(dǎo)致三頸燒瓶中壓強減小造成的危險，H2S與石灰乳反應(yīng)先生成CaS微溶物，進(jìn)而繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HS)2，溶液變澄清，即為反應(yīng)結(jié)束。(2)為防止CS(NH2)2受熱轉(zhuǎn)變成NH4SCN，適宜的加熱方式為水浴加熱，C中發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，生成的強堿為氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為：Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O=2CS(NH2)2+3Ca(OH)2，生成一種強堿為Ca(OH)2。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒，MnO變成Mn2+，硫脲中N和S變成N2，SO，C變成CO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量關(guān)系為14：5，由5CS(NH2)2~~14KMnO4關(guān)系式可知，，，。14．紫紅色接近褪去I2+5Cl2+6H2O=2IO+10Cl+12H+分液漏斗降低碘酸鈣的溶解度使其析出，便于后續(xù)分離AC淀粉溶液滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍(lán)色剛好褪去30s內(nèi)不恢復(fù)39.0%偏低【分析】在轉(zhuǎn)化過程中，I2被Cl2氧化為HIO3，Cl2自身被還原為HCl，HIO3、HCl易溶于水，不溶于有機溶劑，經(jīng)過分液操作可實現(xiàn)HIO3、HCl與CCl4的分離，HIO3、HCl溶液進(jìn)入第三步與KOH反應(yīng)生成KIO3、KCl，加入CaCl2后，經(jīng)過冰水浴操作析出溶解度較小的Ca(IO3)2。【詳解】(1)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，I2逐漸轉(zhuǎn)化為無色的HIO3，當(dāng)紫紅色接近消失時，說明反應(yīng)基本完成，此時可停止通入氯氣，故此處填：紫紅色接近褪去；②由分析知，I2被Cl2氧化為HIO3，Cl2自身被還原為HCl，初步確定反應(yīng)為：I2+Cl2HlO3+HCl，根據(jù)元素守恒知方程式左邊需添加H2O，結(jié)合得失電子守恒配平得方程式為：，HIO3、HCl為強酸，可拆寫成離子，改寫后對應(yīng)離子方程式為：；(2)由分析知，分離時的操作為分液，所需儀器有燒杯、分液漏斗，故此處填分液漏斗；(3)根據(jù)流程知，最終目的為獲得Ca(IO3)2，且Ca(IO3)2的溶解度隨溫度降低而減小，故采用冰水浴的目的為：降低Ca(IO3)2的溶解度，促進(jìn)其析出，便于后續(xù)分離；(4)A．?dāng)嚢杩墒狗磻?yīng)物充分混合，使反應(yīng)更充分，A正確；B．由分析知，調(diào)pH=10后的溶液中還含有KCl，B錯誤；C．由于Ca(IO3)2不溶于乙醇，故可選用酒精溶液洗滌Ca(IO3)2晶體，C正確；故答案選AC；(5)由于與反應(yīng)生成I2，故加入淀粉溶液作指示劑，溶液變藍(lán)，隨著生成的I2逐漸與Na2S2O3反應(yīng)，溶液藍(lán)色逐漸消失，故滴定終點現(xiàn)象為∶滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍(lán)色剛好褪去30s內(nèi)不恢復(fù)；由題目所給反應(yīng)得關(guān)系式：Ca(IO3)2~2~6I2~12Na2S2O3，故，則w（Ca(IO3)2）=；俯視讀數(shù)，測的體積偏小，故最終濃度偏低。15．平衡壓強，使硫酸順利流下SO2+HNO3=HOSO3NOHOSO3NO可作為反應(yīng)的催化劑裝置A中的水蒸氣會進(jìn)入B中使HOSO3NO反應(yīng)掉防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中使HOSO3NO反應(yīng)掉；吸收二氧化硫尾氣，防止污染環(huán)境還原性94.07%【分析】裝置A是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，制取的二氧化硫通入到B裝置中，硝酸與二氧化硫在濃硫酸作用反應(yīng)制得HOSO3NO，由于HOSO3NO與水