專題12溶液-2021年中考化學(xué)真題分項匯編(通用)(第1期)

專題12溶液1．（2021·湖南邵陽）下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B．溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用【答案】C【詳解】A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，說法正確。B.溶液中溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，如食鹽水中的溶質(zhì)氯化鈉是固體，白酒中的溶質(zhì)酒精是液體，鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫是氣體，說法正確。C.溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，說法錯誤。D.洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用，洗滌劑可以使油污以細(xì)小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液，說法正確。故選：C。2．（2021·湖南邵陽）在2021年邵陽市化學(xué)實驗操作考查中，小陽同學(xué)抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”，小陽的實驗操作與目的分析均正確的一組是選項實驗操作目的分析A稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張整潔美觀B稱取氯化鈉時，將剩余的氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品C量取水時，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)D溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度【答案】C【詳解】A.稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張，是為了防止污染腐蝕托盤，不符合題意；B.剩余藥品不能放回原瓶，防止污染原瓶試劑，應(yīng)放入指定容器中，不符合題意；C.常用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，這樣讀數(shù)比較準(zhǔn)確，符合題意；D.溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化鈉的溶解度，不符合題意。故選C。3．（2021·云南昆明）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可得到溶液的是A．牛奶B．面粉C．花生油D．葡萄糖【答案】D【分析】溶液是均一穩(wěn)定的混合物；【詳解】A.牛奶不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，牛奶和水形成的是乳濁液，錯誤；B.面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，錯誤；C.花生油不溶于水即不能夠形成溶液，錯誤；D.葡萄糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，正確。故選D。4．（2021·江西）用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，不需要用到的儀器是A． B． C． D．【答案】C【詳解】用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解，稱量固體用天平，量取水用量筒，溶解時需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到試管。故選：C。5．（2021·山東濟(jì)寧）為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了如圖實驗（見圖Ⅰ），結(jié)合KNO3溶解度曲線（見圖Ⅱ）判斷，下列說法錯誤的是A．溶液②、溶液④一定是飽和溶液B．溶液①、溶液③一定是不飽和溶液C．溶液②、溶液③的質(zhì)量：③>②D．溶液②、溶液③溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②=④【答案】B【詳解】A.溶液②、溶液④中燒杯底部均有未溶解的溶質(zhì)，故一定是飽和溶液，正確；B.20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g，20g水最多可以溶解硝酸鉀質(zhì)量為6.32g>4g，故溶液①是不飽和溶液；溶液③沒有說明具體升高的溫度，不能判斷溶液狀態(tài)，錯誤；C.溶液②升溫后底部晶體溶解得到溶液③，故兩者的質(zhì)量大小為：③>②，正確；D.溶液②、溶液④均為20℃時硝酸鉀的飽和溶液，故兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；溶液②升溫后底部晶體溶解得到溶液③，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③最大，所以三者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：③>②=④，正確。故選B。6．（2021·四川成都）60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖1，結(jié)合圖2，下列說法正確的是A．加入的KNO3質(zhì)量為41.6g B．降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液C．蒸發(fā)溶劑可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點 D．20℃時，100gKNO3飽和溶液中有KNO331.6g【答案】A【詳解】A.20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即該溫度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，故60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，共析出10g硝酸鉀，說明加入硝酸鉀的質(zhì)量為41.6g，符合題意；B.由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，由圖1可知，降溫過程中，一開始沒有溶質(zhì)析出，說明一開始是不飽和溶液，后有溶質(zhì)析出，變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；C.M點為20℃時，硝酸鉀的飽和溶液，N點為20℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，故增加溶劑或恒溫蒸發(fā)可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點，不符合題意；D.20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，131.6g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量31.6g，不符合題意。故選A。7．（2021·安徽）某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A．用托盤天平稱葡萄糖時，砝碼放在左盤 B．轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留C．用量筒量取水時，俯視液面 D．配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出【答案】C【詳解】A.配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖為：100g×11%=11g，需要用到游碼，用托盤天平稱量葡萄糖時，砝碼放在左盤，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，故葡萄糖質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，不符合題意；B.轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，不符合題意；C.用量筒量取水時，俯視液面，讀取數(shù)字大于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶液濃度偏大，符合題意；D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性，不影響溶液的濃度，不符合題意。故選C。8．（2021·山東濰坊）如圖是A.B.c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是A．t1℃時A.c兩物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．t2℃時，物質(zhì)a的100g飽和溶液中含有25g物質(zhì)aC．t2℃時，分別將A.B.c的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=cD．t2℃時向50g水中加入15g物質(zhì)b充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量一定小于65g【答案】D【詳解】A.t1℃時A.c兩物質(zhì)溶解度相同，二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，題干中未注明“飽和”，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故A錯誤；B.t2℃時，物質(zhì)a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物質(zhì)a的質(zhì)量為25g，所以100g飽和溶液中含有20g物質(zhì)a，故B錯誤；C.t2℃降溫至t1℃，由于c的溶解度隨溫度降低而增大，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；A.b溶解度隨溫度降低而減小，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故比較t1℃時A.b飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃物質(zhì)c飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a>c，故C錯誤；D.t2℃時b的溶解度為25g，即該溫度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物質(zhì)b充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量一定小于65g，故D正確。故選D。9．（2021·四川成都）將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說法正確的是A．計算需水98g B．量取水時，仰視讀數(shù)C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌 D．配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽【答案】D【詳解】A.溶質(zhì)質(zhì)量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量，溶液質(zhì)量=（9.8÷10%）=98g，溶劑質(zhì)量=（98-9.8）g=88.2g，不符合題意；B.量取水時，視線要與液體凹液面平齊，不符合題意；C.稀釋濃硫酸時，應(yīng)該濃硫酸加入水中，不符合題意；D.配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽，符合題意。故選D。10．（2021·山東泰安）如圖是A.B.c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．使A.c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結(jié)晶的方法B．t1℃時，A.c兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．t2℃時，A.B.c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：a>b>cD．在t2℃時，將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為80g【答案】C【詳解】A.根據(jù)圖中曲線可知，a的溶解度隨溫度降低而減小，使其飽和溶液析出晶體可以采用降溫結(jié)晶的方法。c的溶解度隨溫度升高而減小，使其飽和溶液析出晶體應(yīng)采用升溫結(jié)晶的方法，選項A不正確；B.t1℃時，A.c兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，溶解度相等，兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，否則不一定相等，選項B不正確；C.t2℃時，A.B.c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：a>b>c，溶解度越大，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，因此t2℃時，A.B.c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：a>b>c，選項C正確；D.在t2℃時，a的溶解度是50g，因此將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液質(zhì)量為75g，選項D不正確。故選C。11．（2021·山東泰安）將20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法錯誤的是A．實驗步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶存放B．實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶C．溶液稀釋：稀釋濃硫酸時將水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌D．事故處理：濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液【答案】C【詳解】A.將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，步驟包括計算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故A正確；B.量取液體需要量筒、膠頭滴管，混勻需要燒杯玻璃棒，裝瓶存放在細(xì)口瓶需要細(xì)口瓶，故B正確；C.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外，故C錯誤；D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故D正確。故選：C。12．（2021·山東泰安）下列洗滌方法主要利用了物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是A．無水酒精擦洗手機屏幕B．食醋洗去水壺內(nèi)的水垢C．清水洗滌衣服上的泥土D．汽油清洗工具上的油污【答案】B【詳解】A.無水酒精擦洗手機屏幕，是因為酒精能溶解油污，溶解性屬于物理性質(zhì)，不符合題意；B.食醋洗去水壺內(nèi)的水垢，是因為醋酸能與氫氧化鎂、碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，利用的是化學(xué)性質(zhì)，符合題意；C.清水洗滌衣服上的泥土，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，利用的是物理性質(zhì)，不符合題意；D.汽油清洗工具上的油污，是因為汽油能溶解油污，溶解性屬于物理性質(zhì)，不符合題意。故選B。13．（2021·江蘇連云港）向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入15g、30g、30g蔗糖固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是A．可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解B．甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液C．乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小【答案】A【詳解】A.對比乙丙圖可知，升溫固體溶解，可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解，A正確。B.溶液中沒有固體不溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和，B錯誤。C.乙、丙燒杯中溶劑質(zhì)量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，C錯誤。D.對比乙丙圖可知，升溫固體溶解，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，D錯誤。故選：A。14．（2021·四川遂寧）溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要意義，下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(固體均不含結(jié)晶水)，下列說法不正確的是A．甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲B．t1℃時，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C．t1℃時，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時所需水的質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙D．將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：乙＞甲=丙【答案】B【詳解】A.甲溶解度受溫度影響較大，甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確；B.t1℃時，甲溶解度為30g，將20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶質(zhì)15g，故可得到15g+50g=65g溶液，錯誤；C.t1℃時，溶解度乙大于甲，溶解等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時，甲需水更多，故所需水的質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙，正確；D.甲乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，將t2℃時甲乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，甲乙析出晶體得到t1℃甲乙物質(zhì)的飽和溶液，由于t1℃時溶解度乙大于甲，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙大于甲；丙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大，將t2℃時丙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，得到t1℃丙物質(zhì)的不飽和溶液，前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；由于t1℃甲物質(zhì)的溶解度等于t2℃時丙物質(zhì)的溶解度，故降溫后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲等于丙；故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：乙＞甲=丙，正確。故選B。15．（2021·四川樂山）已知20℃時CuSO4的溶解度為32g。20℃時，取一定質(zhì)量某CuSO4溶液于燒杯中，按下圖進(jìn)行實驗(整個過程中忽略溶劑損失)，下列說法不正確的是A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲B．丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為8:25C．丁溶液一定是飽和溶液D．CuSO450℃時的溶解度比20℃時的大【答案】C【詳解】A.20℃時，向甲溶液中加入2g硫酸銅，完全溶解得到乙溶液，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲，該溫度下，向乙溶液中，加入2g硫酸銅，得到丙溶液，有部分溶質(zhì)未溶解，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于乙，也可能等于乙，加熱到50℃，得到丁溶液，溶質(zhì)完全溶解，丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于丙，溶劑質(zhì)量相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丁大于丙，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲，不符合題意；B.丙中有溶質(zhì)未溶解，是20℃時的飽和溶液，故丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：32g：100g=8:25，不符合題意；C.丁中溶質(zhì)完全溶解，丁可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，符合題意；D.升溫后，丙中未溶解的溶質(zhì)完全溶解，說明升溫后，溶解度增加，CuSO450℃時的溶解度比20℃時的大，不符合題意。故選C。16．（2021·四川德陽）早在二十世紀(jì)初，我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法制純堿的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的侯氏制堿法，生產(chǎn)出Na2CO3的同時得到副產(chǎn)品NH4Cl，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。實驗測得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．t1℃時，100g的Na2CO3飽和溶液中含溶質(zhì)20gB．t1℃時，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度C．t2℃時，Na2CO3和NH4Cl的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．將t2℃的NH4Cl的飽和溶液降溫至.t1℃，有NH4Cl晶體析出【答案】A【詳解】A.t1℃時，碳酸鈉的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸鈉，則120g的Na2CO3飽和溶液中含溶質(zhì)20g，符合題意；B.t1℃時，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，不符合題意；C.t2℃時，碳酸鈉和氯化銨的溶解度相等，都是40g，即100g水中最多溶40g碳酸鈉或氯化銨，則Na2CO3和NH4Cl的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，不符合題意；D.將t2℃的NH4Cl的飽和溶液降溫至t1℃，有NH4Cl晶體析出，因為氯化銨的溶解度隨溫度的降低而降低，不符合題意。故選A。17．（2021·重慶）將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升高的是A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3【答案】B【分析】根據(jù)常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進(jìn)行分析解答即可?！驹斀狻緼.碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，故選項錯誤；B.氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項正確；C.氯化鈉溶于水溫度變化不大，故選項錯誤；D.硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，故選項錯誤。故選：B?！军c睛】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵。18．（2021·甘肅定西）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是A．三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲>乙>丙B．t2℃時，將20g甲加入50g水中，得到70g溶液C．t3℃時，用等質(zhì)量的甲、乙、丙固體配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是乙>甲>丙D．將t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙>丙>甲【答案】D【詳解】A.沒有確定溫度，不能比較三種物質(zhì)的溶解度大小，故A錯誤；B.根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時，甲的溶解度為30g，根據(jù)溶解度概念可知，t2℃時，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，將20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B錯誤；C.根據(jù)溶解度曲線可知，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為乙>甲>丙，t3℃時，用等質(zhì)量的固體配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是丙>甲>乙，故C錯誤；D.將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時乙的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，t2℃時丙的溶解度大于t1℃時A的溶解度。將t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙>丙>甲，故正確。故選D。19．（2021·江蘇揚州）Na2SO4與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加水能使NaCl溶液從不飽和變?yōu)轱柡虰．20℃時，NaCl的溶解度比Na2SO4大C．P點時，NaC1與Na2SO4的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．將Na2SO4飽和溶液從30℃冷卻至10℃，有晶體析出，溶液變?yōu)椴伙柡汀敬鸢浮緽C【詳解】A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液常用的方法有：加入同種溶質(zhì)，恒溫蒸發(fā)溶劑，降溫（大多數(shù)溶液），故加水能使NaCl溶液從不飽和變?yōu)轱柡驼f法錯誤；B.根據(jù)Na2SO4與NaCl的溶解度曲線，在20℃時，氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，說法正確；C.在P點時，氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，飽和的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故說法正確；D.將Na2SO4飽和溶液從30℃冷卻至10℃，有晶體析出，溶液仍然是飽和溶液，故說法錯誤；故選擇BC；20．（2021·山東東營）研究物質(zhì)的溶解對于生產(chǎn)、生活有著重要意義。下表是碳酸鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)溫度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉屬于______物質(zhì)（填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高_(dá)_____。（3）小東同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實驗，若使燒杯③中的溶液達(dá)到飽和，至少需再加入______g碳酸鈉；升溫至60℃時，燒杯④中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。（4）20℃時，將裝有飽和碳酸鈉溶液（底部有碳酸鈉粉末）的小試管放入盛水的燒杯中。向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，則加入的物質(zhì)可能是______（填字母序號），該物質(zhì)形成的溶液中存在的微粒有______。A．氫氧化鈉B．碳酸鈣C．硝酸銨D．氯化鈉【答案】易溶先增大后減少（合理即可）1.8有晶體析出（只要含“有晶（固）體”或“有粉末”或“變渾濁”即可）ANa+、OH-、H2O（名稱亦可）【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，碳酸鈉溶解度大于10g，故碳酸鈉屬于易溶物質(zhì)。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高先增大后減少（合理即可）。（3）40℃時，碳酸鈉溶解度為48.8g，燒杯③中溶劑質(zhì)量為100g，若使溶液達(dá)到飽和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸鈉；60℃時，碳酸鈉溶解度為46.4g<47g，故升溫至60℃時，燒杯④中會有晶體析出。（4）向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，說明碳酸鈉溶解度變大，則加入的該物質(zhì)后溫度升高；A．氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高；B．碳酸鈣不溶于水；C．硝酸銨溶于水溫度降低；D．氯化鈉溶于水溫度幾乎不變；故可能是A，氫氧化鈉溶于水，形成的溶液中存在的微粒有鈉離子Na+、氫氧根離子OH-、水分子H2O。21．（2021·湖南邵陽）崇尚真理、證據(jù)推理、模型認(rèn)知都是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要方面。（1）有人說，他能利用自己的超能力將熟雞蛋變成生雞蛋，該生雞蛋還能孵化成小雞據(jù)此，下列說法正確的是___________（多選，填字母序號，下同）；a．這是偽科學(xué)b．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣c．雞蛋清是純凈物d．生雞蛋變成熟雞蛋的過程中發(fā)生了化學(xué)變化（2）某硫酸鈉樣品中可能含有硫酸鉀、硫酸鋁和硝酸鈉三種雜質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)向13.2g樣品中加入足量的水，樣品全部溶解，再加入過量的氯化鋇溶液，得到23.3沉淀。則對樣品中的雜質(zhì)判斷合理的是___________；a.一定含硫酸鉀，可能含硫酸鋁b.一定含硫酸鋁，可能含硫酸鉀c.一定含硫酸鉀，可能含硝酸鈉d.一定含硫酸鋁，可能含硝酸鈉e.一定含硫酸鉀，可能含硫酸鋁和硝酸鈉f.一定含硫酸鋁，可能含硝酸鈉和硫酸鉀（3）t℃時，根據(jù)某固體物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量關(guān)系繪制成如圖所示斜線。下列說法錯誤的是___________。a.t℃時該物質(zhì)的溶解度是20b.該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大c.N點所示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%d.圖中4個點所示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：N<M<G=Q【答案】abdbdfabc【詳解】（1）A.將熟雞蛋變成生雞蛋，這是偽科學(xué)，說法正確；B.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，說法正確；C.雞蛋清中含水和多種氨基酸，屬于混合物，說法不正確；D.生雞蛋變成熟雞蛋是雞蛋里的蛋白質(zhì)發(fā)生變性的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，說法正確。故選abd。（2）假設(shè)樣品中只有硫酸鈉，設(shè)生成23.3g沉淀，需硫酸鈉質(zhì)量為x，則有假設(shè)樣品中只有硫酸鉀，設(shè)生成23.3g沉淀，需硫酸鉀質(zhì)量為y，則有假設(shè)樣品中只有硫酸鋁，設(shè)生成23.3g沉淀，需硫酸鋁質(zhì)量為z，則有硝酸鈉與氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)；由上述的質(zhì)量關(guān)系可知，樣品中一定含有硫酸鋁，可能含有硫酸鉀、硝酸鈉中的一種或兩種，也可能不含硫酸鉀、硝酸鈉；故選bdf。（3）A.溶解度指的是在一定溫度下，100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，由圖可知，t℃時該物質(zhì)的溶解度是20g，溶解度的單位是“g”，故選項說法不正確；B.此圖未能提供不同溫度下該物質(zhì)的溶解能力，不能說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故選項說法不正確；C.N點所示100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，N點在曲線以下，為不飽和溶液，此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈9.1%，故選項說法不正確；D.M、N都在曲線以下，是該溫度下的不飽和溶液，兩者的區(qū)別是M中有100g水，N中有80g水，溶質(zhì)質(zhì)量相同都是20g，所以M的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；G點在曲線上，Q在曲線以上，都屬于該溫度下的飽和溶液，兩者的溶解度相同，所以G、Q飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，在同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，所以圖中4個點所示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：N<M<G=Q，選項說法正確。故選abc。22．（2021·四川南充）如圖是A.B.c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，根據(jù)右圖回答下列問題。（1）P點的含義是______。（2）t2°C時，A.B.c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______。（3）t1℃時，將25ga物質(zhì)加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是______（最簡整數(shù)比）。（4）t2℃時，將A.B.c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，下列說法正確的是______。A都是飽和溶液B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>cC析出晶體質(zhì)量最多的是a【答案】t1℃時，A.c兩物質(zhì)的溶解度相等（都為20g）a>b>c1：5BC【詳解】（1）P點是t1℃時，A.c物質(zhì)溶解度曲線的交點，P點的含義是t1℃時，A.c兩物質(zhì)的溶解度相等（都為20g）。（2）由圖知，t2°C時，A.B.c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c。（3）t1℃時，a物質(zhì)溶解度為20g，將25ga物質(zhì)加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，20ga物質(zhì)溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是20g：100g=1：5。（4）A.c溶解度隨溫度降低而增大，c物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?，說法錯誤；B.t1℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，A.c物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，A.b物質(zhì)的溶解度減小，c物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t2℃時的溶解度計算，降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最小，所以t2℃時，A.B.c的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>c，說法正確；C.A.b的溶解度隨溫度的降低而減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大，所以t2℃時，將A.B.c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，A.b會析出晶體，a的溶解度變化較大，所以a析出晶體較多，c變?yōu)椴伙柡腿芤海龀鼍w質(zhì)量最多的是a，說法正確；故填：BC。23．（2021·云南昆明）（1）在1800年，某科學(xué)家利用“伏打電池”在常溫下對水進(jìn)行通電分解，當(dāng)正極產(chǎn)生了10mL的___________，負(fù)極產(chǎn)生的氣體約為___________mL，再次確認(rèn)了水的組成。（2）《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”，以上過程涉及的操作有溶解、過濾等；在實驗室進(jìn)行過濾操作時玻璃棒的作用是___________，過濾時液面高于濾紙邊緣會造成的后果是___________。過濾___________（填“能”或“不能”）將硬水軟化。（3）如圖為A.B.C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答下列問題：①10℃時，A.B.C三種物質(zhì)中溶解度最大的是___________。②若A中含有少量B時，可用___________的方法提純A。③將等質(zhì)量的A.B.C飽和溶液由50℃降溫到20℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量由大到小的順序為___________?！敬鸢浮垦鯕?0引流濾液渾濁不能C降溫結(jié)晶C>B>A【詳解】（1）水在通電的條件下可以分解生成氧氣和氫氣；正極得到氧氣，負(fù)極得到氫氣，兩者體積比為1：2；當(dāng)正極產(chǎn)生了10mL的氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體約為20mL。（2）在實驗室進(jìn)行過濾操作時玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出；過濾時液面高于濾紙邊緣會造成的后果是導(dǎo)致液體從濾紙和漏斗縫隙流下，會使濾液渾濁。過濾不能除去水中可溶性雜質(zhì)，不能將硬水軟化。（3）①10℃時，A.B.C三種物質(zhì)中溶解度最大的是C。②A物質(zhì)溶解度受溫度影響較大；若A中含有少量B時，可用降溫結(jié)晶的方法提純A。③50℃時溶解度A>B=C，等質(zhì)量的A.B.C飽和溶液中溶劑水的質(zhì)量為A<B=C；AB物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，將50℃時AB物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，AB析出晶體得到20℃AB物質(zhì)的飽和溶液，由于20℃時溶解度AB相等，但是水的質(zhì)量A<B，故溶質(zhì)質(zhì)量A<B；C物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大，將50℃時C物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，得到20℃時C物質(zhì)的不飽和溶液，前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；由于50℃C物質(zhì)的溶解度大于20℃時B物質(zhì)的溶解度，故降溫后溶質(zhì)質(zhì)量C大于B；故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為：C>B>A。24．（2021·安徽）閱讀下列短文，回答問題。紅色經(jīng)典影片《閃閃的紅星》中有一段兒童團(tuán)員潘冬子給紅軍送鹽的故事。冬子開始把食鹽裝在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人將食鹽送給紅軍。途中發(fā)現(xiàn)敵人盤查嚴(yán)格，冬子急中生智跑到河邊，把竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終順利地將食鹽送給了紅軍。（1）從微觀角度分析，氯化鈉是由______（填“分子”“原子”或“離子”）構(gòu)成；從元素角度分析，氯化鈉溶液中+1價的元素有______（填元素符號）。（2）從鹽水中重新得到食鹽固體，需進(jìn)行操作的名稱是______。（3）氯化鈉的溶解度曲線如圖。假設(shè)冬子的竹筒中有358g氯化鈉。10℃時最少需用______g水溶解。（4）氯化鈉在生活中的用途有______（寫出1點即可）?！敬鸢浮侩x子NA.H蒸發(fā)1000作調(diào)味品（其他合理答案均可）【詳解】（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故填：離子；氯化鈉溶液中含氯化鈉和水，氯化鈉中鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，故填：NA.H；（2）從鹽水中重新得到食鹽固體，需進(jìn)行操作的名稱是：蒸發(fā)結(jié)晶；（3）由圖可知，10℃時，氯化鈉的溶解度為35.8g，設(shè)需水的質(zhì)量為x，故，x=1000g；（4）氯化鈉有咸味，生活中，可作調(diào)味品。25．（2021·四川自貢）某化學(xué)興趣小組通過實驗測出了甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并通過描點法繪制出如圖的溶解度曲線圖，請根據(jù)圖示回答問題：(1)t1℃時甲、乙、丙的飽和溶液，升高溫度到t2℃有固體析出是___________。(2)在溫度不變的前提下，將t1℃時乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，寫出一種可采用的方法___________。(3)t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是___________(4)t2℃時，將35g甲物質(zhì)加入到盛有50g水的燒杯中，成分溶解再降溫到t1℃后，燒杯中固體質(zhì)量為___________克?！敬鸢浮勘黾尤苜|(zhì)甲20【詳解】(1)t1℃時甲、乙、丙均為飽和溶液，當(dāng)升高溫度到t2℃時，甲、乙的溶解度增大，不會有固體析出，丙的溶解度降低，有固體析出；(2)在溫度不變的前提下，將t1℃時乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用加入過量溶質(zhì)或蒸發(fā)掉溶劑的方法；(3)t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，根據(jù)飽和溶液，可知在t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲＞乙＞丙；(4)t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是60g，即50g水中最多溶解30g甲，有5g甲未溶解，降溫到t1℃后，甲物質(zhì)的溶解度是30g，即50g水最多溶解15g甲，有15g甲析出，故燒杯中固體質(zhì)量為:15+5=20g。26．（2021·重慶）下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不形成結(jié)晶水合物）在水中隨溫度變化的溶解度曲線，按要求填空。（1）在______℃時，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃時，將乙溶液的狀態(tài)由M點變?yōu)镹點，方法是______。（3）t3℃時，將40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為______。（4）t3℃時，將125g丙的飽和溶液降溫至t1℃，應(yīng)再加入______g丙才能恰好達(dá)到飽和狀態(tài)?！敬鸢浮縯2增加溶劑80g15【詳解】（1）由圖可知，在t2℃時，甲、丙的溶解度曲線相交于一點，該溫度下，甲和丙的溶解度相等；（2）t1℃時，M點為乙的飽和溶液，N點為乙的不飽和溶液，該溫度下，將乙溶液的狀態(tài)由M點變?yōu)镹點的方法是：增加溶劑；（3）t3℃時，甲的溶解度為60g，該溫度下，將40g甲放入50g水中，只能溶解30g，形成溶液的質(zhì)