專(zhuān)題8中考化學(xué)培優(yōu)拓展微專(zhuān)題-離子共存及應(yīng)用精練(解析版)

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………專(zhuān)題8九年級(jí)化學(xué)培優(yōu)拓展微專(zhuān)題——離子共存及應(yīng)用精練（解析版）一、選擇題1.下列各組離子在水中能大量共存的是（

）A.

H+、K+、Cl-、OH-

B.

Mg2+、Ba2+、Cl-、SOC.

K+、Zn2+、Cl-、NO3-

D.

Na+、Ca2+、OH-【答案】C【解析】A、氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，不能共存，不符合題意。B、鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，不能共存，不符合題意。C、鉀離子、鋅離子、氯離子、硝酸根離子不能結(jié)合生成氣體、沉淀、和水，能共存，符合題意。D、鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，不能共存，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥抗泊鎲?wèn)題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)則能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反應(yīng)條件的掌握，若各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應(yīng)，即不能共存。2.下列離子能在含有硫酸的無(wú)色溶液中大量共存的是（

）A.

Cu2+、NO3-

B.

Na+、CO32-

C.

K+、Cl-

【答案】C【解析】A、含有銅離子的溶液是藍(lán)色的，不符合題意；B、氫離子能與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意；C、鉀離子和氯離子在含有硫酸的溶液中不能形成沉淀、氣體和水，可以大量共存，且是無(wú)色的，符合題意；D、鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)共存的離子不能結(jié)合生成水、氣體和沉淀分析3.下列各組離子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（

）A.

SO42-、Na+、CO32-

B.

Fe3+、SO42-、Cl﹣

C.

NH4+、Cl﹣【答案】B【解析】A、氫離子能與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，不符合題意；B、鐵離子、硫酸根離子、氯離子、氫離子不能形成沉淀、氣體和水，可以大量共存，符合題意；C、銨根離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，氫離子能與氫氧根離子結(jié)合生成水，不符合題意；D、鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥縫H=1的溶液中存在大量氫離子，每一組的陰陽(yáng)離子相結(jié)合不能產(chǎn)生氣體、水、沉淀，即為共存，據(jù)此分析4.下列各組離子在水中能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是（

）A.

Fe2+、Ag+、Cl-、NO3-

B.

H+、NH4+、CO32-、OH-

C.

Mg2+、Ca2+、CO32-、OH-

D.

Na【答案】D【解析】A、亞鐵離子的溶液為淺綠色，銀離子和氯離子生成沉淀，不符合題意；B、氫氧根離子和氫離子生成水、和銨根離子生成氨氣和水，碳酸根離子和氫離子生成水，不共存，不符合題意；C、鎂離子和碳酸根離子、氫氧根離子生成沉淀，鈣離子和碳酸根離子生成沉淀，不共存，不符合題意；D、四種離子均無(wú)色，且不能生成沉淀、氣體、水，能共存，符合題意。故答案為：D。【分析】根據(jù)離子共存和無(wú)色溶液兩個(gè)信息來(lái)判斷，如亞鐵離子的溶液是淺綠色，銀離子與氯離子形成沉淀，氫離子與銨根和氫氧根不共存，鎂離子和鈣離子的沉淀。5.下列各組離子在pH=1的溶液中，能大量共存且溶液無(wú)色的是（

）A.

Cu2+、Na+、Cl-

B.

Na+、CO32-、NO3-

C.

NH4+、K+、SO4【答案】C【解析】A、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不符合題意，故A不符合題意；B、H+與CO32-易結(jié)合形成碳酸，不共存，故B不符合題意；C、NH4+、K+、SO42?中不存在有顏色的離子，且均能與H+大量共存，故C符合題意；D、Ag+與Cl-易結(jié)合形成氯化銀沉淀，二者不共存，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】pH=1的溶液中存在大量的氫離子，每一組離子中陰陽(yáng)離子結(jié)合只要不產(chǎn)生氣體、沉淀和水就能共存，據(jù)此分析6.下列各組離子中，能在pH=12的溶液中大量共存的是（

）A.

Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.

NH4+、NO3-、K+、CO32-

C.

K+【答案】D【解析】解：pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-A、Ca2+、COB、NH4+與堿性溶液中的C、Ba2+、SOD、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液大量共存，符合題意；故答案為：D?！痉治觥抗泊鎲?wèn)題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)則能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反應(yīng)條件的掌握，若各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應(yīng)，即不能共存。7.下列離子在pH=1和pH=14的兩種溶液中都能大量存在的是（）A.

Cl﹣

B.

NH4+

C.

Mg2+【答案】A【解析】A、Cl﹣既不能與H+反應(yīng)，也不能與OH﹣反應(yīng)，能夠大量共存，故選項(xiàng)正確；B、NH4+能與OH﹣反應(yīng)生成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Mg2+能與OH﹣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、CO32-故選：A．【分析】pH=1和pH=14的兩種溶液，分別屬于強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)酸性溶液中含有大量的氫離子，強(qiáng)堿性溶液中含有大量氫氧根離子，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件，如果溶液中的離子間相互作用能形成氣體、沉淀或水時(shí)，離子不能在同一溶液中大量共存．8.某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO42－，該溶液中還可能大量存在的是A.

CO32－

B.

Ba2＋

C.

Na＋

D.

Ag＋【答案】C【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

A、H+、CO32-兩種離子能結(jié)合成水、二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、Ba2+、SO42-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、Na+與H+、Cl-、SO42-四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．

D、Cl-、Ag+兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選C．9.某無(wú)色溶液中大量存在的離子有H+、K+、Cl﹣、X，其中X可能是（）A.

Mg2+

B.

Fe3+

C.

OH﹣

D.

CO32﹣【答案】A【解析】A、Mg2+與H+、Cl﹣、K+四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確；B、Fe3+的溶液是黃色的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水、二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．10.下列各組離子在pH＝10的溶液中能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是(

)A.

Cu2＋、NO3-、CO32-

B.

K＋、NO3-、CO32-

C.

Ba2＋、Cl－、SO42-

D.

NH4+、Cl－、NO3-【答案】B【解析】pH＝10的溶液中存在OH-離子。A、Cu2+、OH-會(huì)結(jié)合產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能大量共存，且銅離子的水溶液呈藍(lán)色，A不符合題意；B、K＋、NO3-、CO32-、OH-彼此間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，B符合題意；C、Ba2+、SO42-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D、NH4+、OH-會(huì)結(jié)合產(chǎn)生氨氣和水，不能共存，D不符合題意。故答案為：B【分析】根據(jù)pH=10，說(shuō)明溶液呈堿性。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子結(jié)合不能出現(xiàn)水、氣體、沉淀，否則不能共存，此題要注意溶液為無(wú)色，不能含有明顯的有顏色的離子，如銅離子、鐵離子、亞鐵離子，據(jù)此分析解答11.重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒性的離子為Ba2＋，若將甲、乙兩種廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（）

A.

Cu2＋和SO

B.

Cu2＋和Cl－

C.

K＋和SO

D.

Ag＋和NO3【答案】A【解析】A、首先銅離子有毒，又會(huì)和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，其次，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，故A正確，B、氯離子不會(huì)將鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，不會(huì)使毒性明顯降低，故B錯(cuò)誤，

C、鉀離子無(wú)毒，而乙溶液有毒，故C錯(cuò)誤，

D、所有的硝酸鹽都溶于水，不會(huì)將鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故D錯(cuò)誤，

故選A．【分析】甲溶液顯堿性，存在大量的氫氧根離子，

A、根據(jù)銅離子有毒和硫酸根離子會(huì)和鋇離子生成沉淀進(jìn)行分析，

B、根據(jù)銅離子有毒，氯離子不會(huì)將銅離子沉淀進(jìn)行分析，

C、根據(jù)鉀離子無(wú)毒進(jìn)行分析，

D、根據(jù)所有的硝酸鹽都溶于水進(jìn)行分析．本題表面考查了溶液的毒性，實(shí)際上考查了離子之間的沉淀轉(zhuǎn)換問(wèn)題，要熟記鹽的溶解性表．12.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（

）A.

無(wú)色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-

B.

酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

C.

pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-

D.

含有大量Ba【答案】B【解析】A、K+、Na+、SO42-、MnOB、酸性溶液中含有氫離子，Mg2+、Na+、SO42-、C、pH=11溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子與鋅離子能結(jié)合生成氫氧化鋅沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)不符合題意；D、鋇離子能與硫酸根離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)不符合題意。故答案為：B?！痉治觥抗泊鎲?wèn)題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)則能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反應(yīng)條件的掌握，若各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應(yīng)，即不能共存。13.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（

）A.

Na2CO3、NaCl、NaOH

B.

NaOH、NaCl、Na2CO3

C.

NaCl、NaOH、Na2CO3

D.

NaCl、Na2CO3、NaOH【答案】C【解析】每次只加一種溶液、濾出一種沉淀的要求，需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子形成沉淀，因此，在分析所加入試劑時(shí)要全面考慮該試劑與溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)．

A、由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求；故A不正確；

B、由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求；故B不正確；

C、氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿(mǎn)足每次只得一種沉淀的要求；故C正確；

D、氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時(shí)沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一種沉淀的要求；故D不正確；

故選C．

14.甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染．若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥．下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）A.

OH﹣和Cu2+來(lái)自同一工廠

B.

Cu2+和K+來(lái)自同一工廠

C.

K+和OH﹣來(lái)自同一工廠

D.

H+和K+來(lái)自同一工廠【答案】C【解析】A、因OH﹣和Cu2+能結(jié)合生成沉淀，則不能來(lái)自同一工廠，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，兩廠污水中的離子分別為：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、0H﹣，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，其中一廠污水中有K+、NO3﹣、OH﹣，故C正確；D、根據(jù)兩廠污水中的離子可知，H+和K+不來(lái)自同一工廠，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】根據(jù)兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染．若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液，利用離子的共存來(lái)判斷兩廠廢水的成分，因0H﹣與H+、Cu2+不能共存，且每個(gè)工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種，則含H+、Cu2+的污水中的陰離子為NO3﹣，即其中一個(gè)廠污水中的離子為：H+、Cu2+、NO3﹣；則另一廠污水中離子為K+、NO3﹣、OH﹣．15.已知可溶性鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。某溶液中含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其中K+、Mg2+、SO42-的個(gè)數(shù)比為2：2：1，則可推斷出溶液中Mg2+、SO42-、Cl-的個(gè)數(shù)比為(

)A.

2：1：1

B.

2：1：2

C.

2：1：4

D.

2：1：3【答案】C【解析】根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，不顯電性，如NaCl溶液中含有鈉離子帶有1個(gè)正電荷，氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷，不顯電性，進(jìn)行解答．溶液中K+、Mg2+、SO42-的個(gè)數(shù)比為2：2：1，若K+、為2n個(gè)，則Mg2+、有2n個(gè)，SO42-有2n個(gè)，

根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，設(shè)Cl-的個(gè)數(shù)為x，可得（+1)×2n+（+2)×2n+（-2)×n+（-1)×x=0

x=4n；

可推斷出溶液中Mg2+、SO42-、Cl-的個(gè)數(shù)比為

2：1：4；

故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，進(jìn)行分析解題的能力．二、填空題16.某溶液可能含有K+、Na+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-中的一種或幾種離子，經(jīng)測(cè)定該溶液的（1）該溶液顯________性。（2）該溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________。（填離子符號(hào)）【答案】（1）堿（2）OH-；Fe3+【解析】（1）該溶液pH=11顯堿性，故填：堿。（2）溶液顯堿性，該溶液中一定含有的離子是氫氧根離子，鐵離子和氫氧根離子不共存，一定沒(méi)有鐵離子，故填：OH-；Fe3+?！痉治觥浚?）堿性溶液pH大于7。（2）堿性溶液中含大量的氫氧根離子，鐵離子和氫氧根離子不共存，會(huì)生成氫氧化鐵。

17.某河道兩旁，有甲、乙兩個(gè)工廠，它們所排放的工業(yè)廢水中共含有六種離子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-的三種，其中甲廠的廢水顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________，乙廠廢水中所含的三種離子是________。【答案】K+、Cl-、OH-；Ag+、Fe3+、NO3-【解析】甲廠顯堿性，故OH-一定在甲廠中，Ag+、Fe3+和OH-不共存，Ag+、Fe3+一定在乙廠，Cl-和Ag+不共存，Cl-一定在甲廠，甲廠不可能全是陰離子還有陽(yáng)離子，故K+在甲廠，乙廠不可能全是陽(yáng)離子還需要陰離子，NO3-在乙廠，故填：K+、Cl-、OH-；Ag+、Fe3+、NO3-。

【分析】根據(jù)離子共存的原則，再有溶液中要含有陰離子，同時(shí)也要含有陽(yáng)離子，進(jìn)行分析。18.現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為，Ba2+、H+、Ag+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明甲溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號(hào)）________?！敬鸢浮繅A性；H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣【解析】甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，甲溶液呈堿性，故甲溶液中含有OH﹣；則乙溶液中含有H+，又知CO32﹣與H+不能共存，故CO32﹣在甲溶液中；Ag+、Ba2+與CO32﹣不能共存，故Ag+、Ba2+在乙溶液中；則Cl﹣在甲溶液中；甲溶液中含有OH﹣、K+、Cl﹣、CO32﹣，乙溶液中含有H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣。

【分析】堿性溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色。

所謂離子共存實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成氣體，或沉淀，或水，就不能共存。

19.某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的幾種，為確定溶液中含有的離子，實(shí)驗(yàn)如下：①取未知溶液2~3mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置；②取①中上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答：（1）溶液中一定存在的離子是________。（2）溶液中一定不存在的離子是________。（3）溶液中可能存在的離子是________?！敬鸢浮浚?）Cu2+、SO42-（2）Ba2+（3）Na+、Cl-【解析】硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，步驟①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯離子能與銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，步驟②中取①中上層清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，則①中上層清液中一定含有氯離子，但步驟①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；銅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，步驟③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有藍(lán)色沉淀生成，則未知溶液中一定含有Cu2+；由上述實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法得出未知溶液中是否含有Na+，則未知溶液中可能含有Na+。

（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的離子是Cu2+、SO42-。

（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的離子是Ba2+。

（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的離子是Na+、Cl-。

【分析】離子共存實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成氣體，或沉淀，或水，就不能共存。20.某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放對(duì)當(dāng)?shù)厮|(zhì)帶來(lái)產(chǎn)重影響。某課外實(shí)踐小組對(duì)兩廠廢水進(jìn)行實(shí)地檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水星堿性。（1）甲廠廢水中定含有的離子是________，可能含有的離子是________；（2）經(jīng)課外實(shí)踐小組多次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當(dāng)比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是________(填離子符號(hào))，過(guò)濾后的廢水中主要含有________兩種物質(zhì)(填化學(xué)式)，處理后的廢水符合排放標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮浚?）OH-和K+；氯離子，硝酸根離子（2）OH-,Fe3+,Cu2+；KCl和KNO3【解析】（1）甲廠的廢水呈堿性，故廢水中一定含有氫氧根離子，不可能含有銅離子和鐵離子，則一定含有鉀離子，可能含有氯離子，硝酸根離子；

（2）銅離子和鐵離子遇到氫氧根離子生成沉淀，故這些離子是OH-,Fe3+,Cu2+;過(guò)濾后溶液中含有的陰離子主要由氯離子和硝酸根離子，陽(yáng)離子含有鉀離子，故過(guò)濾后的廢水中主要含有KCl和KNO3;【分析】（1）、由廢水顯堿性推出廢水中一定含氫氧根離子，氫氧根離子能使銅離子和鐵離子沉淀，所以不含銅離子和鐵離子，那么就含唯一的陽(yáng)離子鉀離子；（2）、氫氧根離子能使銅離子和鐵離子沉淀。21.某實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)后回答：（1）廢液中一定含有的離子是________，可能含有的離子是________；（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，理由是________?！敬鸢浮浚?）Mg2+和Cl-；Na+（2）溶液呈電中性，步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-【解析】根據(jù)以上分析可知：（1）廢液中一定含有的離子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；（2）溶液呈電中性，步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。

【分析】硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，兩種沉淀都不溶于酸也不溶于水，氫氧根離子和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂能溶于酸，據(jù)此分析22.初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣═H2O．如圖，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．（1）離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）①寫(xiě)出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫(xiě)成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．（2）請(qǐng)回答：

下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是。A.Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

B.Na+、K+、Cl﹣、OH﹣

C.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

D.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣（3）寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________；（4）寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式________；（5）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或________生成，反應(yīng)就能發(fā)生．【答案】（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2）A,C（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（5）水【解析】（1）Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

（2）A．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故正確；B、H+

和OH﹣反應(yīng)生水，故錯(cuò)誤；C、這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故正確；D．H+

和CO32﹣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故錯(cuò)誤；

（3）石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（4）與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．

（45）復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有氣體或沉淀或水；反應(yīng)就能發(fā)生．故填：水．答案：（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（2）AC；（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（4）Mg+H2SO4=MgS