高一化學(xué)下學(xué)期期中試題30

NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）達(dá)平衡的時(shí)間是，理由是。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變c．vADVANCE\d3逆ADVANCE\u3(NO)=2v正(O2)d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是。a．及時(shí)分離除NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑30．(9分)已知五種短周期元素，A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，其中B、E同主族，A元素的氫化物是被稱(chēng)為高效、較純凈的燃料；B元素是地殼中含量最多的元素；C、D、E三種原子的最外電子層電子數(shù)之和為10，且這三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。（1）推斷A、B、C、D、E五種元素，寫(xiě)出下列元素名稱(chēng)：B：C：E：（2）C2E化合物名稱(chēng)為；（3）寫(xiě)出化合物AB2的電子式（4）寫(xiě)出D的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為。高一化學(xué)參考答案一、選擇題1.B2.A3.B4.B5.A6.A7.C8.B9.C10.D11.C12.B13.A14.D15.C16.D17.B18.D19.A20.A21.D22.B23.B24.D25.C二、填空與簡(jiǎn)答題26.（12分）(1)（2分）(2)K,F（各1分）(3)HClO4,NaOH（各1分）(4)Cl,Al3+（各1分）(5)HF（2分）(6)SiO2+2C=Si+2CO↑（2分）27．（9分）⑴攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)(2分)；(2)刺激性氣味(1分)、水(1分)；(3)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O(2分)；(4)結(jié)冰(1分)、吸熱(1分)、小于(1分)；28.（11分）(1）溫度（1分）濃度（1分）（2）反應(yīng)放出H2的快慢；鋅的質(zhì)量變化、生成氫氣體積（合理答案均可）（各1分，共3分）。（3）①2~3min反應(yīng)速率最大（2分）②0.1mol.L-1.min-1（2分）③反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素。（2分）29．(9分)（1）3S（1分）3S以后NO的濃度不再發(fā)生改變（1分）（2）b（1分）1.5×10-3mol·L－1·s－1（2分）（3）bc（2分）（4）bcd（2分）30．(9分)（1）B：氧（