燃燒及火焰的顏色及燃燒熱 能源習(xí)題

燃燒及火焰的顏色燃燒的一般條件

1.溫度達(dá)到該可燃物的著火點

2.有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達(dá)到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)

（二）鎂在哪些氣體中可以燃燒？

1鎂在空氣或氧氣中燃燒

2．鎂在氯氣中燃燒

3．鎂在氮?dú)庵腥紵?/p>

4．鎂在二氧化碳中燃燒

（三）火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象

l氫氣在空氣中燃燒—-淡藍(lán)色火焰

l氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。

l甲烷在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰

l酒精在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰

l硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。

l硫在純氧中燃燒---明亮的藍(lán)紫色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體

l硫化氫在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。

l一氧化碳在空氣中燃燒---藍(lán)色火焰

l磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙

l乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙

l乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙

l鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光

l鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

l鐵在氧氣中燃燒，火星四射，（沒有火焰）生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

（三）焰色反應(yīng)

1．鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰染上黃色

2．鉀或鉀的化合物焰色反應(yīng)為紫色（要隔著藍(lán)色玻璃觀察）48種常見及成分名稱及成分1．漂白粉（有效成分Ca（ClO）2,非有效成分CaCl2）2.黃鐵礦FeS23.芒硝Na2SO4·10H2O)4.黑火藥C,KNO3,S5.過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO46.明礬KAl(SO4)2·12H2O;7.綠礬FeSO4·7H2O8藍(lán)礬(膽礬)CuSO4·5H2O9.皓礬ZnSO4·7H2O10.重晶石BaSO411.蘇打Na2CO312小蘇打NaHCO313石灰CaO14熟石灰Ca(OH)215.石灰石,大理石,白堊CaCO316王水(濃硝酸濃鹽酸3∶1)17.石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O18.石英.水晶,硅藻土SiO219.菱鎂礦MgCO320.菱鐵礦FeCO321.光鹵石KCl·MgCl2·6H2O22.剛玉,藍(lán)寶石,紅寶石Al2O323.鍋垢CaCO3和Mg(OH)224.鐵紅,赤鐵礦Fe2O325.磁性氧化鐵,磁鐵礦Fe3O426.鉛筆芯材料—粘土和石墨27.煤—有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物28焦炭—含少量雜質(zhì)的單質(zhì)碳29.石油—主要由烷烴,環(huán)烷烴,芳香烴組成的復(fù)雜混合物30脈石SiO231.高爐煤氣CO,CO2,N2,32.煉鋼棕色煙氣Fe2O3,CO33.沼氣,天然氣CH434.焦?fàn)t氣H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N235.裂解氣—乙烯,丙烯,丁二烯還有甲烷,乙烷等36堿石灰CaO,NaOH37氯仿CHCl338.天然橡膠—聚異戊二烯39.電石氣C2H240.汽油C5~C11的烴41.分子篩—鋁硅酸鹽42煤焦油—含大量芳香族化合物43.木精CH3OH44甘油—丙三醇45.石炭酸—苯酚46蟻醛—甲醛47.福爾馬林--甲醛溶液.48.肥皂—高級脂肪酸的鈉鹽32種常見物質(zhì)及的用途N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

2.稀有氣體—保護(hù)氣,霓虹燈,激光

3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑

木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

8.HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥

9.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：殺滅地下害蟲

10.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

11.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈

12.Si：制合金，制半導(dǎo)體。

13.SiO2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃

14.Mg、Al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑

15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁

16.明礬：凈水劑；

17.CuSO4：制波爾多液；PCl3：制敵百蟲

18.漂白劑：氯氣、漂白粉（實質(zhì)是HClO）；SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3

19.消毒殺菌：氯氣，漂白粉（水消毒）；高錳酸鉀（稀溶液皮膚消毒），酒精（皮膚，75%）碘酒；苯酚（粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消）；甲醛（福爾馬林環(huán)境消毒）

20.石膏：醫(yī)療繃帶，水泥硬化速度調(diào)節(jié)

21.皓礬：醫(yī)療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料；

22.BaSO4：制其它鋇鹽；醫(yī)療“鋇餐”

23.制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga

24.K、Na合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑；鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

25.芒硝：醫(yī)療緩瀉劑；小蘇打，治療胃酸過多癥

26.磷酸鈣：工業(yè)制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥；

27.水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料

28.MgCl2制金屬鎂（電解），Al2O3制金屬鋁（電解），NaCl制金屬鈉（電解）

29.果實催熟劑—乙烯，

30.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

31.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍

32.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油化學(xué)學(xué)習(xí)口訣一、化學(xué)計算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升，

遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

二、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，

發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，

除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；

集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，

偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細(xì)求。

三、氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，

空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫

先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化

由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。一、化合價口訣

一價鉀鈉氟氫銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五價磷；

二三鐵，二四碳。

二四六硫都齊全，

銅汞二價最常見。二、溶解性口訣

鉀鈉銨鹽溶水快，①

硫酸鹽除去鋇鉛鈣。②

氯化物不溶氯化銀，

硝酸鹽溶液都透明。③

口訣中未有皆下沉。④

注：①鉀鈉銨鹽都溶于水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；③硝酸鹽都溶于水；④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；

三、1—20號元素順序口訣⑤

氫氦鋰鈹硼，

碳氮氧氟氖；

鈉鎂鋁硅磷，

硫氯氬鉀鈣。

⑤1～20號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶：

青孩你別蹦，

炭蛋養(yǎng)沸奶，

那妹雨歸淋，

牛鹿鴨呷萊。四、金屬活動性口訣

鉀鈣鈉鎂鋁。

鋅鐵錫鉛氫，

銅汞銀鉑金。制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

集氣口訣：

與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。

電解水口訣：

正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。

化合價口訣：常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。

常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。

金屬活動性順序表：

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

化合價口訣二：

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）

AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2

紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO

液體：CH3OH

固體：NaNO2

CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()答案：C2．下列性質(zhì)中，能說明乙醇宜作燃料的是()①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種可再生能源④燃燒時放出大量的熱A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④解析：在選擇燃料時，應(yīng)從物質(zhì)的燃燒熱(燃燒熱值高)，燃料的儲量(儲量大，可再生)，對生態(tài)環(huán)境的影響(無影響或盡可能小)等各方面綜合考慮，乙醇燃燒熱值高，充分燃燒生成物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染，且可以由綠色植物光合作用的產(chǎn)物淀粉發(fā)酵制取，是一種可再生能源，而燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)是所有可燃物燃燒時的共性，故①錯誤。答案：D3．下列說法正確的是()A．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．物質(zhì)燃燒都需要氧氣D．物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)解析：A中CO是強(qiáng)還原劑(高溫時)，點燃時易和氧氣反應(yīng)，生成穩(wěn)定的二氧化碳，故CO燃燒是放熱反應(yīng)；B中碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒，1mol碳完全燃燒生成CO2時所放出的熱量叫燃燒熱；任何發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒，如H2在Cl2中燃燒。答案：D4．下列關(guān)于2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5800kJ·mol－1的敘述中錯誤的是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C．該式的含義為25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ·mol－1解析：根據(jù)燃燒熱的定義，丁烷的物質(zhì)的量應(yīng)為1mol，故題中方程式不是丁烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，由題中方程式可知丁烷燃燒熱為2900kJ·mol－1，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫注意事項及意義可知，A、B、C正確，D錯誤。答案：D5．已知下列熱化學(xué)方程式：eq\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445.15kJ/molCH4(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ/molCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/mol則CH4的燃燒熱為()A．445.15kJ/mol B．607.3kJ/molC．890.3kJ/mol D．802.3kJ/mol解析：1mol甲烷完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時的ΔH＝－890.3kJ/mol，故甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol。答案：C6．甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車的燃料，下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為()A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋763.3kJ/molB．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－763.3kJ/molC．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1526.6kJ/mol解析：根據(jù)燃燒熱的定義，書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時要以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，其他物質(zhì)的計量數(shù)可用分?jǐn)?shù)，且生成物為穩(wěn)定氧化物。答案：B7．已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是()A．乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256kJ/molB．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C．若生成2mol液態(tài)水，則ΔH＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ解析：1mol可燃物完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時，所放出的熱量稱為該可燃物的燃燒熱。由于熱化學(xué)方程式中的水是氣態(tài)，不是最穩(wěn)定的狀態(tài)，故A不正確。消耗1molO2轉(zhuǎn)移電子4mol，若轉(zhuǎn)移10mol電子，則n(O2)＝eq\f(10,4)mol＝2.5mol，故B正確。生成2mol氣態(tài)水時，ΔH＝－2512kJ/mol，C不正確。形成4mol碳氧共用電子對，也就是生成1molCO2，放出的熱量應(yīng)為628kJ。答案：B8．煤的氣化是實施節(jié)能環(huán)保的一項重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ/mol下列有關(guān)說法正確的是()A．水煤氣只能用作燃料B．水煤氣是一種二級能源，比煤直接燃燒污染小C．等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多D．由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8kJ/mol解析：水煤氣在工業(yè)上還可用作還原性氣體，故A項錯；水煤氣屬于二級能源，其燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，比煤直接燃燒污染小，故B正確；通過②、③反應(yīng)可以計算得出，等質(zhì)量的H2比CO完全燃燒放熱多，故C錯誤；H2燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)為液態(tài)水，故D錯誤。答案：B9．下列說法正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－801.3kJ/mol結(jié)論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/molB．Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會放出57.3kJ的能量D．C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ·mol－1結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定解析：A錯，H2O為液態(tài)時才是CH4的燃燒熱；C錯，氨水因電離需要吸收熱量，放出的熱量將小于57.3kJ。D項，將兩方程式相減，得C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ/mol意味著石墨變成金剛石要吸收能量，即金剛石比石墨能量高，根據(jù)能量高則不穩(wěn)定的規(guī)律，可知D不正確。答案：B10．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的熱量(單位：kJ)為()A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q3解析：常溫下水呈液態(tài)，可利用①③反應(yīng)進(jìn)行計算，11.2L混合氣體中n(CH4)＝0.4mol，n(H2)＝0.1mol，即0.4molCH4燃燒放出的熱量為0.4Q1kJ,0.1molH2燃燒放出的熱量為0.05Q3kJ，故總共放出的熱量為(0.4Q1＋0.05Q3)kJ。答案：A二、非選擇題11．能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ/mol。根據(jù)以上敘述回答：(1)下列敘述正確的是(雙選)()A．電能是二級能源 B．水力是二級能源C．天然氣是一級能源 D．焦?fàn)t氣是一級能源(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol，等質(zhì)量的氫氣和甲烷分別完全燃燒后，放出的熱量之比約為()A．1∶3.4 B．1∶1.7C．2.6∶1 D．4.6∶1(3)關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是(雙選)()A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣解析：(1)電能通常是由其他能源(如煤、石油等)間接制取的，應(yīng)屬于二級能源。直接利用水的動能和勢能，水力應(yīng)屬于一級能源，若用水力發(fā)電，則發(fā)出的電能應(yīng)屬于二級能源。天然氣為一級能源。焦?fàn)t氣是煉焦的產(chǎn)物，是從煤間接制取的，應(yīng)屬于二級能源。(3)構(gòu)成水的氫、氧兩元素與其單質(zhì)H2和O2性質(zhì)不同，水不能燃燒，O2也不是可燃物，O2只是能助燃。A錯。水的分解是吸熱反應(yīng)，利用太陽能產(chǎn)生高溫使水分解，此法可取，B正確。催化劑只能改變反應(yīng)的速率，卻不能把水分解，水分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯。D是一個可以肯定的研究方向，以解決分解水制H2的問題。答案：(1)AC(2)C(3)AC12．①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋177.7kJ②C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ/mol③eq\f(1,2)H2SO4(l)＋NaOH(l)=eq\f(1,2)Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol⑤CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有________；不正確的理由分別是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)根據(jù)上述信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；表示中和熱的熱化學(xué)方程式為______________________。解析：(1)①中反應(yīng)熱的單位應(yīng)是kJ/mol，②式不符合實際反應(yīng)情況，碳和水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，ΔH>0；③式中H2SO4、NaOH、Na2SO4的聚集狀態(tài)應(yīng)為aq。(2)據(jù)⑦可寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol。(3)燃燒熱是101kPa1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，故④、⑤表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式；同理，中和熱是指酸堿的稀溶液中和生成1mol水時所放出的熱量，故⑥可表示中和熱的熱化學(xué)方程式。答案：(1)①②③①中ΔH單位有誤；②不符合客觀事實，ΔH應(yīng)大于零；③除H2O外各物質(zhì)均處于稀溶液中，應(yīng)用aq標(biāo)注(2)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol(3)④⑤⑥13．“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。(1)發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(請寫兩條)(2)下列是298K時，氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是____________，通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是________(保留1位小數(shù))。(3)已知：H2(g)=H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1O2(g)=O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH＝44.0kJ·mol－1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)H2的密度小，相同質(zhì)量的H2比其他燃料燃燒放出的熱量多，產(chǎn)物H2O不對大氣造成污染。(2)根據(jù)各物質(zhì)燃燒的燃燒熱數(shù)據(jù)可算出，等質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，H2放出熱量最多